精品解析：山东菏泽市郓城县实验中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一第一次教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 实验→分类(预测的化学性质)→观察(得出)的物理性质)→比较并得出结论 B. 分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→实验→比较并得出结论 C. 观察(得出的物理性质)→实验→分类(预测的化学性质)→比较并得出结论 D. 观察(得出的物理性质)→分类(预测的化学性质)→实验(观察实验现象，验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 【答案】D 【解析】 【详解】探究物质性质的一般程序是：观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，D正确；故答案选D。 2. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确； C．钠的活泼性，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误； D．钠的活泼性强于铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从CuCl2溶液中置换出铜，D错误； 故选B。 3. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述错误的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B. 能使鲜花褪色，具有漂白性 C. 氯气能溶于水 D. 液氯和氯水不是同一种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，叙述符合事实，A不符合题意； B．本身不具有漂白性，鲜花中含有水分，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，才会使鲜花褪色，故“具有漂白性”的叙述错误，B符合题意； C．常温常压下1体积水约能溶解2体积氯气，氯气能溶于水，叙述符合事实，C不符合题意； D．液氯是液态的，属于纯净物，氯水是的水溶液，属于混合物，二者不是同一种物质，叙述符合事实，D不符合题意； 故答案选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B. 22.4 L氢气含有氢原子个数为2NA C. NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量比为1︰16 D. 18 g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2SO4中含有2个Na+，则在1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA，A错误； B．缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量及其所含的微粒数目，B错误； C．NA个氢气分子和NA个氧气分子的物质的量都是1 mol，根据m=n∙M可知二者的质量比等于其摩尔质量的比，故H2、O2的质量比为2：32=1︰16，C正确； D．18 g水的物质的量是1 mol，由于H2O分子中含有3个原子，其中含有10个电子，故1 mol含有原子数为3NA，所含的电子数为10NA，D错误； 故合理选项是C。 5. 化学作为一门“中心科学”，在促进人类文明可持续发展的过程中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是 A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，说明化学工作者能从微观层面探究物质的结构与性质 B. 人们利用制造出的84消毒液杀菌消毒，说明化学具有创造性和实用性 C. 制造航天服的材料强度大、质软、耐高温等，说明化学科学与材料科学紧密相连 D. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．铷原子钟的研发需要在原子层面研究铷的结构与特性，所以北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，说明化学工作者能从微观层面探究物质的结构与性质，A正确； B．84消毒液是通过化学方法人工合成的功能性物质，可用于杀菌消毒，体现了化学的创造性和实用性，B正确； C．航天服所需的材料强度大、质软、耐高温等特殊材料需要通过化学方法合成制备，说明化学与材料科学联系紧密，C正确； D．化学变化的最小微粒是原子，反应过程中原子种类、数目均不发生改变，无法通过化学变化制造新原子，制备新原子属于核物理研究范畴，D错误； 故选D。 6. 钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为，A错误； B．钠是活泼金属，易与水、氧气反应，保存时需要隔绝空气和水，保存在石蜡油或煤油中，B正确； C．钠和水反应时会熔成光亮的小球，证明钠和水的反应放热，且钠的熔点低，C正确； D．钠是活泼金属，易与水反应，把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀，原理是钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀，D正确； 答案选A。 7. 氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A. 过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2 B. 红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产物溶于水溶液为蓝色 C. Cl2能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终会变为盐酸 D. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化性较强，在中燃烧时为高温非溶液环境，无论是否过量，产物均为，不会生成，A错误； B．红热的铜丝在中剧烈燃烧生成，其水溶液（稀溶液）呈蓝色，B正确； C．与水发生可逆反应，不稳定，见光易分解为和，久置氯水最终会变为稀盐酸，C正确； D．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体，在集气瓶口遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口呈现雾状，D正确； 故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 B. 新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2 C. 久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 D. 新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的在光照条件下发生分解反应：，逸出的气体为，A正确； B．新制氯水中含有分子，因此溶液呈黄绿色，B正确； C．久置氯水中氯气和水反应，电离产生，完全分解，最终成为稀盐酸，溶液中含有大量，遇溶液发生反应，产生白色沉淀，C正确； D．新制氯水光照时，是分解产生，无逸出，且分解生成强酸，溶液中浓度增大，酸性增强，D错误； 故答案选D。 9. 将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，Mg(NO3)2的初始浓度为5 mol·L-1，体积为a mL，稀释后体积为b mL，则稀释后Mg(NO3)2浓度为 mol·L-1；因为，即 mol·L-1，故答案选B。 10. 下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 洗涤药匙上残留的NaOH固体，洗涤液倒入容量瓶 B. 容量瓶使用前未完全干燥，底部残留少量蒸馏水 C. 转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 D. 定容时仰视刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．洗涤药匙上残留的固体并将洗涤液倒入容量瓶，会使溶质的物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶使用前残留少量蒸馏水，定容时还需加蒸馏水，溶质和最终溶液体积均不受影响，浓度不变，B不符合题意； C．转移溶液时部分洒落，溶质偏小，根据，所配溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时仰视刻度线，会导致实际加水量超过刻度线，溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 11. 使用下列实验装置(部分夹持装置略)进行相关实验正确的是 A. 溶液的转移 B. 制备漂白液 C. 钠的燃烧 D. 制备CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，图示装置未使用玻璃棒，A错误； B．通入冰水浴冷却的溶液，反应生成（漂白液有效成分），过量氯气可通过后续尾气处理装置吸收，可实现制备漂白液的目的，B正确； C．钠燃烧实验温度较高，玻璃表面皿受热易炸裂，应使用坩埚盛放钠进行燃烧实验，C错误； D．热稳定性强，加热条件下不分解，无法制备，D错误； 故选B。 12. 数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 为检验氯水的酸性，可以用紫色石蕊试剂，滴加紫色石蕊试剂后溶液变红 C. 图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了 D. 氯水保存在棕色细口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照过程中分解，生成，溶液酸性增强，逐渐降低，和图一的变化趋势一致，A正确； B．氯水中同时含有和，的酸性会使紫色石蕊试剂变红，但具有漂白性，会将变红的溶液漂白，最终现象为先变红后褪色，B错误； C．光照条件下发生反应，生成的使氧气体积分数增大，和图三的变化趋势一致，C正确； D．氯水中的见光易分解，因此氯水需要保存在棕色细口瓶中避光存放，D正确； 故选B。 13. 下列有关漂白粉的说法不正确的是 A. 漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成HClO B. 漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质 C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定，易分解 D. 漂白粉溶液不能使硫酸铜溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉有效成分为，可与、反应生成具有强氧化性的，能够杀菌消毒，可用于游泳池消毒，A正确； B．中为+1价，具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质实现漂白，B正确； C．漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的、反应生成，不稳定易分解，本身性质较稳定，不易分解，C错误； D．硫酸铜溶液的蓝色来自，漂白粉的漂白性针对有机有色物质，无法改变的颜色，因此不能使硫酸铜溶液褪色，D正确； 故选C。 14. 化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为98% B. 配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C. 该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D. 100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由c=可知，硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误； B．由稀释定律可知，配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸溶液的体积为×103mL/L=10.0ml，故B正确； C．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释，故C错误； D．由分子式可知，100ml1.84mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为1.84mol/L ×0.1L×2=0.368mol，故D错误； 故选B。 第II卷 (非选择题共58分) 15. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，请根据所学知识回答下列问题。 （1）6.02×1022个CO2与______gH2O含有的氧原子数相等。 （2）0.5molCH4的摩尔质量是______，在标准状况下的体积为______。 （3）相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为______。 （4）_______molH2O2所含氢原子数与0.4molHNO3所含氢原子数相等。 （5）标准状况下，1.7gNH3与_______LH2S气体含有的氢原子数相同。 （6）3.1gNa2X含有Na+数目为6.02×1022，则X的相对原子质量为______。 （7）NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比：______。 【答案】（1）3.6 （2） ①. 16 g/mol ②. 11.2 L （3）5∶4 （4）0.2 （5）3.36 （6）16 （7） 【解析】 【小问1详解】 6.02×1022 个 CO2 的物质的量为 0.1 mol，其中氧原子为 0.2 mol；H2O 每个分子含 1 个氧原子，故需 H2O 0.2 mol，其质量为 0.2 mol×18 g/mol＝3.6 g。 【小问2详解】 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与所取物质的量多少无关，CH4 的摩尔质量为 16 g/mol；0.5 mol CH4 在标准状况下的体积为 0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L。 【小问3详解】 等质量的 SO2 与 SO3 的物质的量之比等于它们摩尔质量的反比，即 80∶64＝5∶4；每个分子中只含 1 个硫原子，故所含硫原子个数之比也为 5∶4。 【小问4详解】 0.4 mol HNO3 中含氢原子 0.4 mol；H2O2 每个分子含 2 个氢原子，故所需 H2O2 为 0.4 mol÷2＝0.2 mol。 【小问5详解】 1.7 g NH3 的物质的量为 1.7 g÷17 g/mol＝0.1 mol，含氢原子 0.3 mol；H2S 每个分子含 2 个氢原子，故需 H2S 的物质的量为0.15 mol，标准状况下其体积为 0.15 mol×22.4 L/mol＝3.36 L。 【小问6详解】 Na+ 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023＝0.1 mol，则 Na2X 的物质的量为 0.05 mol，M(Na2X)＝3.1 g÷0.05 mol＝62 g/mol，故 X 的相对原子质量为 62－2×23＝16。 【小问7详解】 NO 与 O2 反应时氮原子全部来自 NO，反应后氮原子为 a mol；氧原子来自 NO 和 O2，为 a＋2b mol，故反应后氮原子与氧原子的个数比为 。 16. 钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）做“钠与水的反应”实验时，将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，仅根据此反应现象可以得出的结论是_____(填字母)。 A. 金属钠质软，具有很好的延展性 B. 金属钠与水反应后溶液呈碱性 C. 金属钠与水反应放出热量 D. 金属钠是热和电的良导体 （2）M为白色固体，M的化学式为_____。 （3）可与水反应生成，常用作野外生氢剂。该反应的化学方程式为_____。 （4）碳酸氢钠漱口水是一种药用口腔清洁液，可以改善口气并帮助减少口腔细菌的滋生等，现配制碳酸氢钠漱口水，操作过程如图所示。 ①需用托盘天平称量的的质量为_____g。 ②“操作1”中溶于水溶液温度_____(填“升高”或“降低”)，故需待溶液温度恢复至室温再转移。 ③“操作2”中玻璃棒的作用为_____；“操作4”中待液面距离刻度线_____处，改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 ④下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏小的是_____(填字母)。 A．“操作2”中容量瓶使用前未干燥 B．“操作3”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 C．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】（1）BC （2）Na2O （3） （4） ①. 5.0g ②. 降低 ③. 引流 ④. 1~2 ⑤. BC 【解析】 【分析】银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O， 【小问1详解】 A．钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，没有表现质软，具有延展性，A不符合题意； B．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，溶液呈碱性，溶液变蓝色，B符合题意； C．金属钠与水反应放出氢气，小球在水面上迅速游动，可以得出反应放出热量，C符合题意； D．金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，但没有表现热和电的良导体，D不符合题意； 故选BC。 【小问2详解】 根据分析，M为Na2O； 【小问3详解】 中钠为+1价，氢元素的化合价为-1价，氢离子容易失云电子，作还原剂反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①配制，需要的的质量，m=nM=cVM=0.06mol·L－1×1L×84g·mol－1=5.04g，托盘天平称量的的质量为5.0g； ②溶于水吸热，溶液温度降低； ③“操作2”中玻璃棒的作用为引流；“操作4”中待液面距离刻度线1~2处，改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 ④A．“操作2”中容量瓶使用前未干燥，不影响浓度，A错误； B．“操作3”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中，有溶质未转移到容量瓶，浓度偏低，B正确； C．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，加水过量，浓度偏低，C正确； 故选BC。 17. 回答下列问题： （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式：___________，与该实验现象有关的物质是___________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是___________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___________，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式：___________，因此漂白粉保存的方法是___________。 （3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. Cl2+ H2O HClO+ HCl ②. HClO （2） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. Ca(ClO)2 ③. Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO ④. 2HClO2HCl+O2↑ ⑤. 避光置于阴凉处密闭保存 （3）D 【解析】 【小问1详解】 干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故实验现象为：干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，则相关的化学方程式为：Cl2+ H2O HClO+ HCl；与该实验现象有关的物质是HClO(次氯酸)。 【小问2详解】 为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，石灰乳吸收氯气生成氯化钙、次氯酸钙，可用于工业上制漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，次氯酸钙Ca(ClO)2溶于水后和空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；次氯酸见光分解为盐酸和氧气，则分解的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑；次氯酸钙容易和空气中的水蒸气以及二氧化碳作用，生成的次氯酸见光易分解，则漂白粉应避光置于阴凉处密闭保存。 【小问3详解】 氯气泄漏群众应紧急疏散时，由于氯气能够与碱反应，又由于NaOH腐蚀性强不适宜与口鼻接触，因而用浸有碱性物质Na2CO3的毛巾捂住口鼻最合适，故选D。 18. 完成实验活动－配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】配制210mL0.5mol/L的稀硫酸 【实验用品】补充完整实验仪器 （1）仪器：______、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 （2）试剂： ①化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： ②蒸馏水 【实验步骤】 i.计算并量取所需浓硫酸的体积为______。 ii.配制溶液 ①先向烧杯中加入______，再缓慢加入______，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀。 ②______将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 ④继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 （3）将配制好的0.5mol/L的稀硫酸溶液倒入指定的容器中。 【问题与讨论】 ①某同学用该稀硫酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则需要量取该稀硫酸的体积为______。 ②完成上述实验后，发现实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，则可能的原因是______（填字母）。 A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B．转移溶液时未洗涤烧杯 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）容量瓶 （2） ①. ②. 蒸馏水 ③. 浓硫酸 ④. 冷却至室温 （3） ①. ②. BE 【解析】 【小问1详解】 实验室配制210mL0.5molL的稀硫酸所需要用到的仪器有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒； 【小问2详解】 根据标签上的信息算出浓硫酸的物质的量浓度为，溶液稀释前后溶质物质的量不变，设需量取VmL浓硫酸，有，V=6.8mL；浓硫酸的稀释，先向烧杯中加入蒸馏水，再缓慢加入浓硫酸，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀；冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶； 【小问3详解】 ①0.4g氢氧化钠为0.01mol，中和0.1mol一元碱氢氧化钠需要二元酸硫酸0.005mol，则需要量取该稀硫酸的体积为； 实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，说明硫酸的浓度偏小； A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，所配硫酸浓度偏大，A错误； B．转移溶液时未洗涤烧杯，有部分硫酸未进入容量瓶，所配硫酸浓度偏小，B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对硫酸浓度无影响，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，水加少了，硫酸浓度偏大，D错误； E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，水加多了，硫酸浓度偏小，E正确； 答案选BE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第一次教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 实验→分类(预测的化学性质)→观察(得出)的物理性质)→比较并得出结论 B. 分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→实验→比较并得出结论 C. 观察(得出的物理性质)→实验→分类(预测的化学性质)→比较并得出结论 D. 观察(得出的物理性质)→分类(预测的化学性质)→实验(观察实验现象，验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 2. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 3. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述错误的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B. 能使鲜花褪色，具有漂白性 C. 氯气能溶于水 D. 液氯和氯水不是同一种物质 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B. 22.4 L氢气含有氢原子个数为2NA C. NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量比为1︰16 D. 18 g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA 5. 化学作为一门“中心科学”，在促进人类文明可持续发展的过程中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是 A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，说明化学工作者能从微观层面探究物质的结构与性质 B. 人们利用制造出的84消毒液杀菌消毒，说明化学具有创造性和实用性 C. 制造航天服的材料强度大、质软、耐高温等，说明化学科学与材料科学紧密相连 D. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 6. 钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A. 过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2 B. 红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产物溶于水溶液为蓝色 C. Cl2能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终会变为盐酸 D. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 8. 下列说法不正确的是 A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 B. 新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2 C. 久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 D. 新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱 9. 将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 10. 下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 洗涤药匙上残留的NaOH固体，洗涤液倒入容量瓶 B. 容量瓶使用前未完全干燥，底部残留少量蒸馏水 C. 转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 D. 定容时仰视刻度线 11. 使用下列实验装置(部分夹持装置略)进行相关实验正确的是 A. 溶液的转移 B. 制备漂白液 C. 钠的燃烧 D. 制备CO2 12. 数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 为检验氯水的酸性，可以用紫色石蕊试剂，滴加紫色石蕊试剂后溶液变红 C. 图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了 D. 氯水保存在棕色细口瓶中 13. 下列有关漂白粉的说法不正确的是 A. 漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成HClO B. 漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质 C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定，易分解 D. 漂白粉溶液不能使硫酸铜溶液褪色 14. 化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为98% B. 配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C. 该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D. 100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 第II卷 (非选择题共58分) 15. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，请根据所学知识回答下列问题。 （1）6.02×1022个CO2与______gH2O含有的氧原子数相等。 （2）0.5molCH4的摩尔质量是______，在标准状况下的体积为______。 （3）相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为______。 （4）_______molH2O2所含氢原子数与0.4molHNO3所含氢原子数相等。 （5）标准状况下，1.7gNH3与_______LH2S气体含有的氢原子数相同。 （6）3.1gNa2X含有Na+数目为6.02×1022，则X的相对原子质量为______。 （7）NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比：______。 16. 钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）做“钠与水的反应”实验时，将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，仅根据此反应现象可以得出的结论是_____(填字母)。 A. 金属钠质软，具有很好的延展性 B. 金属钠与水反应后溶液呈碱性 C. 金属钠与水反应放出热量 D. 金属钠是热和电的良导体 （2）M为白色固体，M的化学式为_____。 （3）可与水反应生成，常用作野外生氢剂。该反应的化学方程式为_____。 （4）碳酸氢钠漱口水是一种药用口腔清洁液，可以改善口气并帮助减少口腔细菌的滋生等，现配制碳酸氢钠漱口水，操作过程如图所示。 ①需用托盘天平称量的的质量为_____g。 ②“操作1”中溶于水溶液温度_____(填“升高”或“降低”)，故需待溶液温度恢复至室温再转移。 ③“操作2”中玻璃棒的作用为_____；“操作4”中待液面距离刻度线_____处，改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 ④下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏小的是_____(填字母)。 A．“操作2”中容量瓶使用前未干燥 B．“操作3”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 C．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 17. 回答下列问题： （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式：___________，与该实验现象有关的物质是___________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是___________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___________，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式：___________，因此漂白粉保存的方法是___________。 （3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是___________(填字母)。 A. B. C. D. 18. 完成实验活动－配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】配制210mL0.5mol/L的稀硫酸 【实验用品】补充完整实验仪器 （1）仪器：______、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 （2）试剂： ①化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： ②蒸馏水 【实验步骤】 i.计算并量取所需浓硫酸的体积为______。 ii.配制溶液 ①先向烧杯中加入______，再缓慢加入______，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀。 ②______将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 ④继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 （3）将配制好的0.5mol/L的稀硫酸溶液倒入指定的容器中。 【问题与讨论】 ①某同学用该稀硫酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则需要量取该稀硫酸的体积为______。 ②完成上述实验后，发现实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，则可能的原因是______（填字母）。 A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B．转移溶液时未洗涤烧杯 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $