精品解析：山东省日照市某校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年上学期10月质量检测 高一年级化学学科试题 (总分：100分 考试时间：75min) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2025年，中科院化学研究所实现了新型碳单质——单层聚合的连续化生产，作为一种特殊的半导体，它可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合的说法中，正确的是 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质中碳为+4价 C. 常温下该物质的化学性质不活泼 D. 该物质是化合物 2. 化学来源于生活，服务于生活．下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 洁厕灵（主要成分是浓盐酸）与“84”消毒液混用，效果会增强 D. 测定溶液的实验中，用干燥试纸测定新制氯水的对测定结果无影响 3. 取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是 ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质 A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②④ 4. 同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是 A. 体积之比为3：2 B. 密度之比为3：2 C. 物质的量之比为2：3 D. 原子个数之比为2：3 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 在常温常压下，11.2 L 含有的分子数为 C. 1 mol氦气含有的原子数为 D. 标准状况下，11.2 L 含有的分子数为 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 44 g 含有的氧原子数为 B. 12 g金刚石含有碳原子 C. 32 g 和混合气体中含有原子总数为 D. 18 g 中含的电子数为 7. 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的物质的量浓度相同的是 A. 100 mL 0.5 mol/L 溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L 溶液 C. 500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 D. 500 mL 0.1 mol/L HCl溶液 8. 配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A. 操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B. 操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C. 进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D. 操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 二、选择题：本题共4个小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全得2分，选错不得分。 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 纯碱溶液 D. 饱和食盐水 11. 在同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有和，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子总数 B. 电子总数 C. 分子总数 D. 质量 12. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.5 mol/L 溶液的说法正确的是 A. 1 L该溶液中含有的数目为 B. 1 L该溶液中含有的物质的量为1.5 mol C. 取出500 mL溶液后，剩余溶液中的浓度变为0.25 mol/L D. 该溶液中与的物质的量浓度之比为 三、非选择题：本题共3个小题，共52分。 13. Ⅰ.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠： 。 已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系： （1）根据上述变化写出C、D、E、F的化学式： C__________，D__________，E__________，F__________。 （2）请写出以下反应的化学方程式。 ①反应：__________。 ②反应：__________。 反应：__________。 Ⅱ.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 （3）只根据图1所示实验，不能达到实验目的的原因是__________。 （4）图2、3所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。 （5）若用图2实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。 14. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____。 （2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式：____。 （3）硬质玻璃管中的反应现象为__，反应的化学方程式为___。 （4）装置中空试管的作用是____。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___，发生反应的化学方程式为____。 15. 实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液240 mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为__________。 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有__________。 （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为__________g，要完成本实验该同学应称出__________g NaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。 A. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B. 定容时俯视刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期10月质量检测 高一年级化学学科试题 (总分：100分 考试时间：75min) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2025年，中科院化学研究所实现了新型碳单质——单层聚合的连续化生产，作为一种特殊的半导体，它可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合的说法中，正确的是 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质中碳为+4价 C. 常温下该物质的化学性质不活泼 D. 该物质是化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个分子含有60个碳原子，单层聚合由许多这样的单元聚合形成，不能说该物质仅由60个碳原子构成，A错误； B．题干指出该物质是碳单质，单质中元素的化合价为0，因此其中碳元素的化合价为0，B错误； C．题干指出该物质具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在，结合碳单质常温下化学性质较稳定的特点，可知该物质常温下的化学性质不活泼，C正确； D．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，该物质是仅由碳元素组成的单质，不属于化合物，D错误； 故选C。 2. 化学来源于生活，服务于生活．下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 洁厕灵（主要成分是浓盐酸）与“84”消毒液混用，效果会增强 D. 测定溶液的实验中，用干燥试纸测定新制氯水的对测定结果无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误； B．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，B正确； C．洁厕灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，会发生反应生成有毒的氯气，且使得效果会减弱，C错误； D．氯水会漂白pH试纸，故无法用pH试纸测定新制氯水的pH，D错误； 故选B。 3. 取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是 ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质 A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】金属钠的熔点较低，放在燃烧匙中加热时，钠先熔化成光亮的小球，然后在空气中燃烧，钠元素的焰色为黄色，所以观察到黄色火焰，发生反应：，产物是，为淡黄色固体，①②④正确，故选D。 4. 同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是 A. 体积之比为3：2 B. 密度之比为3：2 C. 物质的量之比为2：3 D. 原子个数之比为2：3 【答案】A 【解析】 【分析】根据可知，等质量的O2和O3气体物质的量之比为3：2。 【详解】A．同温同压，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为3：2，A正确； B．根据阿伏加德罗定律推论，密度与摩尔质量成正比，所以密度之比为3：2，B错误； C．根据分析可知，物质的量之比为2：3，C错误； D．二者物质的量之比为3：2，原子个数比为1：1，D错误； 答案选A。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 在常温常压下，11.2 L 含有的分子数为 C. 1 mol氦气含有的原子数为 D. 标准状况下，11.2 L 含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个氢分子含有2个氢原子，含有个氢原子的氢气中，氢分子数为，氢气的物质的量为0.5 mol，其在标准状况下的体积约为，A错误； B．气体摩尔体积与温度、压强有关，常温常压下气体摩尔体积大于，因此11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，所含分子数小于，B错误； C．氦气是单原子分子，1 mol氦气中含有1 mol氦原子，即个氦原子，C正确； D．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积将其体积换算为物质的量，因而不能据此得出11.2 L 含有个分子，D错误； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 44 g 含有的氧原子数为 B. 12 g金刚石含有碳原子 C. 32 g 和混合气体中含有原子总数为 D. 18 g 中含的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．44 g的物质的量为，1个分子含2个氧原子，氧原子总物质的量为2 mol，数目为，A正确； B．金刚石由碳原子构成，12 g金刚石中碳原子的物质的量为，含有的碳原子数为，不是，B错误； C．和均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子总质量为32 g，氧原子物质的量为，原子总数为，C正确； D．18 g的物质的量为，1个分子含10个电子，电子总物质的量为10 mol，数目为，D正确； 故选B。 7. 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的物质的量浓度相同的是 A. 100 mL 0.5 mol/L 溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L 溶液 C. 500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 D. 500 mL 0.1 mol/L HCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L； 【详解】A．溶液中，完全电离，1个电离出2个，，与题干浓度不相等，A错误； B．溶液中，完全电离，1个电离出2个，，与题干浓度相等，B正确； C．溶液中，完全电离，1个电离出1个，，与题干浓度不相等，C错误； D．溶液中，为强电解质完全电离，1个电离出1个，，与题干浓度不相等，D错误； 故选B。 8. 配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A. 操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B. 操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C. 进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D. 操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．为防止液体附着在刻度线上方，使溶液体积偏大，操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方，A项正确； B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，B项正确； C．进行操作4时若俯视刻度线，所得溶液体积偏小，将使所配溶液浓度偏高，C项错误； D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，是因为溶液附着在刻度线以上部分，无需重新定容，D项正确； 答案选C。 二、选择题：本题共4个小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全得2分，选错不得分。 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性比次氯酸强，向次氯酸钙溶液中同二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定光照分解产生HCl和O2，故A错误； B．Na在点燃条件下与氧气反应生成Na2O2，故B错误； C．C与氧气反应不充分燃烧可生成CO，CO具有可燃性，可与氧气反应生成CO2，故C正确； D．CaCO3与NaOH不反应，故D错误； 故答案为C。 10. 将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 纯碱溶液 D. 饱和食盐水 【答案】BC 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，会干燥氯气。干燥的氯气进入乙装置（湿润红色布条）后，氯气与水反应生成具有漂白性的，红色布条会褪色，A错误； B．溶液能与氯气发生反应：，氯气被完全吸收，乙装置中没有氯气，红色布条不褪色，B正确； C．纯碱溶液（溶液）中，氯气与水反应生成的（）会与反应（），促进氯气与水的反应，最终氯气被消耗，乙装置中没有氯气，红色布条不褪色，C正确； D．饱和食盐水用于除去氯气中混有的，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，通过饱和食盐水后氯气仍存在，进入乙装置（湿润红色布条）后，氯气与水反应生成，红色布条会褪色，D错误； 故选BC。 11. 在同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有和，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子总数 B. 电子总数 C. 分子总数 D. 质量 【答案】AC 【解析】 【详解】A．同温同压下相同体积的气体物质的量相等，分子数相等，、、均为双原子分子，原子总数为分子总数的2倍，因此两容器内原子总数一定相同，A正确； B．每个分子含14个电子，每个分子含2个电子，每个分子含16个电子，和的比例不确定，混合气体的电子总数不一定与的电子总数相等，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下相同体积的任何气体含有相同的分子总数，因此两容器内分子总数一定相同，C正确； D．的摩尔质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，和的比例不确定时，混合气体的平均摩尔质量不确定，两容器内气体总质量不一定相同，D错误； 故选AC。 12. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.5 mol/L 溶液的说法正确的是 A. 1 L该溶液中含有的数目为 B. 1 L该溶液中含有的物质的量为1.5 mol C. 取出500 mL溶液后，剩余溶液中的浓度变为0.25 mol/L D. 该溶液中与的物质的量浓度之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.5 mol/L溶液中理论浓度为1 mol/L，1 L溶液中理论物质的量为1 mol，A错误； B．浓度为，1 L溶液中物质的量为，B正确； C．溶液具有均一稳定性，取出部分溶液后，剩余溶液中的浓度仍为0.5 mol/L，C错误； D．不考虑水解时与的浓度比为，D错误； 故选B。 三、非选择题：本题共3个小题，共52分。 13. Ⅰ.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠： 。 已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系： （1）根据上述变化写出C、D、E、F的化学式： C__________，D__________，E__________，F__________。 （2）请写出以下反应的化学方程式。 ①反应：__________。 ②反应：__________。 反应：__________。 Ⅱ.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 （3）只根据图1所示实验，不能达到实验目的的原因是__________。 （4）图2、3所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。 （5）若用图2实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. （3） 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，均能使澄清石灰水变浑浊，实验现象相同 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 由题干可知，电解熔融生成和。根据转化关系图，能与反应，能与反应，则为，为。与反应生成和，故为；与反应生成，故为。与反应生成的最终能转化为，则为；与反应生成的能与反应生成，则为（该反应同时生成沉淀，但进入下一步反应的是滤液中的）； 【小问2详解】 ①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； ②是碳酸钠与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：； ③是氢氧化钠与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：； 【小问3详解】 图1中滴加盐酸，和均能与盐酸发生反应产生气体，通入澄清石灰水中都会使其变浑浊。由于两者产生的实验现象完全相同，因此无法达到鉴别的目的； 【小问4详解】 图2和图3均利用了物质的热稳定性差异进行鉴别：受热易分解产生（使石灰水变浑浊），而受热不分解。其核心反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 图2为套管实验，外管A直接接触火焰受热，温度较高；内管B间接受热，温度较低。为了更严谨地验证两者的热稳定性，应将易分解的放在温度较低的内管B中，将不易分解的放在温度较高的外管A中。若温度较低的B管中物质分解产生气体，而温度较高的A管中物质不分解，则能充分证明的热稳定性比差。因此试管B中最好装入。 14. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____。 （2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式：____。 （3）硬质玻璃管中的反应现象为__，反应的化学方程式为___。 （4）装置中空试管的作用是____。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___，发生反应的化学方程式为____。 【答案】 ①. 通入氯气排尽装置中的空气 ②. Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 ③. 剧烈反应，产生棕黄色的烟 ④. Cu＋Cl2CuCl2 ⑤. 防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 ⑥. 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 ⑦. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 【解析】 【分析】（1）铜容易被空气中氧气反应，因此装置中必须排除空气； （2）氯气溶于水会生成盐酸与次氯酸，其中盐酸与硝酸银会反应生成氯化银白色沉淀，据此分析书写涉及的化学方程式； （3）根据铜与氯气反应生成氯化铜的实验现象分析作答，注意颜色变化； （4）干燥的氯气与铜粉在加热的条件下反应，若有水蒸气进入发生装置可能会发生试管炸裂，据此分析空试管的作用； （5）氯气有毒，需用碱液吸收。 【详解】（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作应该为：通入氯气排尽装置中的空气； （2）氯水中存在氯离子，能与银离子反应生成氯化银，故白色沉淀为氯化银，反应的化学方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO；HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3； （3）干燥的氯气与铜粉在高温下剧烈反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，化学方程式为：Cu＋Cl2CuCl2，故答案为剧烈反应，产生棕黄色的烟；Cu＋Cl2CuCl2； （4）空试管的作用是：防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂； （5）氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故答案为吸收尾气中的氯气，防止污染空气；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。 15. 实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液240 mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为__________。 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有__________。 （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为__________g，要完成本实验该同学应称出__________g NaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。 A. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B. 定容时俯视刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. ②①③⑧⑤⑥⑦④ ②. 250 mL容量瓶 （2） ①. 27.4 ②. 10.0 （3） 查漏（或检查是否漏水） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。实验室没有240 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，必须选用250 mL容量瓶，因此除了所给仪器外，还缺少的仪器是250 mL容量瓶。 【小问2详解】 由图可知，称量时物品和砝码放反了（左盘放了砝码，右盘放了烧杯）。根据托盘天平平衡原理，左盘质量 = 右盘质量 + 游码读数，即：砝码质量 = 烧杯质量 + 游码读数。图中砝码总质量为，游码读数为，故烧杯的实际质量为。 配制溶液时应按250 mL溶液计算所需溶质的质量，需要NaOH的质量； 【小问3详解】 容量瓶带有玻璃塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，为防止漏液，使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水（查漏）； 【小问4详解】 根据进行误差分析： A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质损失，偏小，最终浓度偏低，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，偏小，最终浓度偏高，B符合题意； C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却至室温后溶液体积收缩，导致实际偏小，最终浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后，部分溶液残留在刻度线以上的瓶壁上，液面低于刻度线是正常现象，若再加水至刻度线会导致溶液体积偏大，最终浓度偏低，D 不符合题意； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $