精品解析：云南省部分学校2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026年秋季学期第一次月考 高二化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. 氨水 B. C. D. 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. -11 kJ/mol B. +11 kJ/mol C. +22 kJ/mol D. -22 kJ/mol 4. 对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 A. K= B. K= C. K= D. K= 5. 在25 ℃时，在0.01 mol·L−1的盐酸溶液中，水电离出的OH− 浓度是 A. 1×10−12 mol·L−1 B. 0.02 mol·L−1 C. 1×10−7 mol·L−1 D. 5×10−13 mol·L−1 6. 反应在密闭容器中进行，后，的物质的量增加了，则该反应在此内的平均速率可表示为 A. B. C. D. 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．测定溶液的pH C．探究改变压强对化学平衡的影响 D．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 A. A B. B C. C D. D 9. 可用作光电材料，二硫化物（R-S-S-R）在铁表面作用生成的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的 D. R-S-Fe-S-R是反应的中间产物 10. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞显红色的溶液：、、、 B. 使甲基橙显红色的溶液：、、、 C. 由水电离出的溶液：、、、 D. 与反应产生大量的溶液：、、、 11. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 12. 下列关于甲醇合成反应 的相关图像分析中，正确的是 A．升高温度 B．压强关系为 C．温度关系为 D．曲线①表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 13. 对于CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，某温度下平衡常数K为1，向一密闭容器内同时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1 mol，在该温度下建立平衡时，CO的物质的量 A. 大于1 mol B. 小于1 mol C. 等于1 mol D. 无法确定 14. 时，水溶液中与的变化关系如图所示，下列判断错误的是 A. ac曲线上的任意一点都有 B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C. d点对应溶液的温度低于 D. c点溶液显碱性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下列小题： （1）如图所示为与发生反应生成过程中的能量变化示意图。 ①断裂中的化学键需要________（填“吸收”或“放出”）的能量为________kJ；形成中的化学键需要________（填“吸收”或“放出”）的能量为________kJ。 ②和反应生成属于________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）与适量反应，生成和，放出1411 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________________。 （3）已知： 则反应 _______。 （4）部分键能数据如下表所示。则 ___________。 化学键 键能/（） 941.7 154.8 283.0 16. 已知：时，、、、的电离平衡常数如表所示。回答下列问题。 物质 电离平衡常数 （1）写出在水中的电离方程式：________，其电离平衡常数表达式为________。 （2）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是________。 （3）将溶液逐滴滴入溶液中，写出反应的离子方程式：________________。 （4）下列离子① ② ③ ④结合质子能力由强到弱的顺序为________（填序号）。 （5）时，取溶液，将其稀释100倍。 ①稀释过程中的电离平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 ②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐________（填“增大”“减小”或“不变”）。 17. 某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先_______。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为_______。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为_______(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视_______(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为_______。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为_______mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是_______(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 18. 资源利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，。_______(填“高温”或“低温”)条件有利于反应Ⅰ自发进行。 （3）为了提高反应Ⅰ和反应Ⅱ中的平衡转化率，可采取的措施为_______(写1种即可)。 （4）下，在恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ。5min时，反应均达到平衡，此时测得，。 ①的平衡转化率为_______。 ②内，_______。 ③反应前后混合气体的总压强之比为_______。 ④下，反应Ⅲ的平衡常数_______(写出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期第一次月考 高二化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. 氨水 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．是难溶盐，溶解的部分在水溶液中完全电离，熔融状态也可完全电离，属于强电解质，B错误； C．是弱酸，在水溶液中仅部分电离，属于弱电解质，C正确； D．属于盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误； 故选C。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱电解质，部分电离，电离方程式应该使用可逆号，不能用等号，正确的电离方程式为，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，不能一步电离出和，正确的电离方程式为、，B错误； C．是强电解质，完全电离，但弱酸的酸式酸根不能拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 3. 氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. -11 kJ/mol B. +11 kJ/mol C. +22 kJ/mol D. -22 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol； ②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol， 根据盖斯定律，①×-②×得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)=-314 kJ/mol-(-292 kJ/mol)=； 故选A； 4. 对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 A. K= B. K= C. K= D. K= 【答案】D 【解析】 【详解】A．书写化学平衡常数表达式时，固体和的浓度视为常数，不纳入表达式，且、的化学计量数未标注对应幂次，A错误； B．固体和的浓度为常数，不应纳入平衡常数表达式，B错误； C．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该选项分子和分母内容颠倒，C错误； D．该反应中和为固体不纳入表达式，生成物气态的计量数为4，反应物气态的计量数为4，故，D正确； 故本题答案选D。 5. 在25 ℃时，在0.01 mol·L−1的盐酸溶液中，水电离出的OH− 浓度是 A. 1×10−12 mol·L−1 B. 0.02 mol·L−1 C. 1×10−7 mol·L−1 D. 5×10−13 mol·L−1 【答案】A 【解析】 【详解】在25 ℃时，在0.01 mol·L−1的盐酸溶液中，c(H+)=0.01 mol·L−1、c(OH-)=1×10−12 mol·L−1，盐酸中氢氧根全部由水电离，所以水电离出的OH−浓度是1×10−12 mol·L−1，故选A； 6. 反应在密闭容器中进行，后，的物质的量增加了，则该反应在此内的平均速率可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】反应在的密闭容器中进行，后，的物质的量增加了，则，据此解答。 【详解】A．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则有，A正确； B．，B错误； C．根据分析：，C错误； D．，D错误。 答案选A。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽水瓶中存在平衡，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确； B．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎，可增大反应物接触面积，增大化学反应速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．实验室制备乙酸乙酯的反应属于可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，降低生成物浓度，促进酯化反应正向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确； D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故D正确； 答案选B。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．测定溶液的pH C．探究改变压强对化学平衡的影响 D．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应无明显现象，无法判断反应速率快慢，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，B错误； C．反应前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动，无明显现象变化，不能探究压强对化学平衡的影响，C错误； D．滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可将附着在内壁上的反应液冲入溶液中，不改变溶质总物质的量，能减小实验误差，D正确； 故选D。 9. 可用作光电材料，二硫化物（R-S-S-R）在铁表面作用生成的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的 D. R-S-Fe-S-R是反应的中间产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，过渡态1的能量为三个过渡态中最高，因此最不稳定，A错误； B．反应决速步骤为活化能最大的步骤，第Ⅱ步活化能是三步中最大的，因此第Ⅱ步为决速步骤，B正确； C．由反应历程图可知反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，总反应的，C正确； D．是第Ⅰ步的产物，同时是第Ⅱ步的反应物，反应过程中生成后又被消耗，属于反应的中间产物，D正确； 故选A。 10. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞显红色的溶液：、、、 B. 使甲基橙显红色的溶液：、、、 C. 由水电离出的溶液：、、、 D. 与反应产生大量的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞显红色的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也都不与反应，一定能大量共存，A符合题意； B．使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，含大量，与结合生成，可氧化、，同时也可与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．由水电离出，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，强碱性环境中会与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应产生大量的溶液可能为酸性或强碱性，酸性条件下与反应不生成，并且与结合生成，与反应生成和；在碱性条件下与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．非自发的反应是在任何条件下均不能自发进行的反应，故A错误； B．同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误； C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的，时反应能自发进行，该反应室温下可自发进行，则，故C正确； D．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，故D错误； 故选：C。 12. 下列关于甲醇合成反应 的相关图像分析中，正确的是 A．升高温度 B．压强关系为 C．温度关系为 D．曲线①表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，由于反应放热，平衡逆向移动，因此升高温度后。但图中升温后，与平衡移动规律矛盾，A错误； B．温度升高，平衡逆向移动，甲醇百分含量降低，图像趋势符合；该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，相同温度下，压强越大，甲醇百分含量越高。图中相同温度下的甲醇百分含量大于，说明，B错误； C．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短。图中比​先达到平衡，且反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的含量减少，说明，C错误； D．催化剂只加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此最终平衡总压强不变。图中曲线①更快达到平衡，且最终平衡压强与曲线②相同，说明①代表加入了催化剂，D正确； 故选D。 13. 对于CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，某温度下平衡常数K为1，向一密闭容器内同时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1 mol，在该温度下建立平衡时，CO的物质的量 A. 大于1 mol B. 小于1 mol C. 等于1 mol D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)是反应前后气体体积相等的反应，某温度下平衡常数K为1，向一密闭容器内同时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1 mol，此时的浓度商Qc=，浓度商等于化学平衡常数K，则在该温度下建立平衡时，CO的物质的量为1 mol，故合理选项是C。 14. 时，水溶液中与的变化关系如图所示，下列判断错误的是 A. ac曲线上的任意一点都有 B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C. d点对应溶液的温度低于 D. c点溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．ac曲线上任意一点的，为时的水的离子积常数，A正确； B．bd线段上任意一点均满足，对应溶液都呈中性，B正确； C．d点，水的电离为吸热过程，温度升高增大，故d点温度高于，C错误； D．c点，溶液显碱性，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下列小题： （1）如图所示为与发生反应生成过程中的能量变化示意图。 ①断裂中的化学键需要________（填“吸收”或“放出”）的能量为________kJ；形成中的化学键需要________（填“吸收”或“放出”）的能量为________kJ。 ②和反应生成属于________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）与适量反应，生成和，放出1411 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________________。 （3）已知： 则反应 _______。 （4）部分键能数据如下表所示。则 ___________。 化学键 键能/（） 941.7 154.8 283.0 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 154 ③. 放出 ④. 565 ⑤. 放热 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ① 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，根据能量变化示意图，断裂 中的 键需要吸收 的能量，形成 中的 键会放出 的能量； ② 和 反应生成 时，断键吸收的总能量为，成键放出的热量为，放出的热量更多，因此该反应属于放热反应； 【小问2详解】 与适量 完全反应生成 和 ，放出 的热量，说明该反应的焓变 ，书写热化学方程式时需配平化学计量数，并标明各物质的聚集状态，故热化学方程式为：； 【小问3详解】 已知热化学方程式：① 、② ，根据盖斯定律，目标反应 为反应 ① 反应 ②；因此，目标反应的焓变 ； 【小问4详解】 化学反应的焓变 反应物总键能-生成物总键能，代入表格中的键能数据计算：。 16. 已知：时，、、、的电离平衡常数如表所示。回答下列问题。 物质 电离平衡常数 （1）写出在水中的电离方程式：________，其电离平衡常数表达式为________。 （2）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是________。 （3）将溶液逐滴滴入溶液中，写出反应的离子方程式：________________。 （4）下列离子① ② ③ ④结合质子能力由强到弱的顺序为________（填序号）。 （5）时，取溶液，将其稀释100倍。 ①稀释过程中的电离平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 ②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）①>③>②>④ （5） ①. 正反应 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 次氯酸（）是一元弱酸，在水溶液中只能部分电离，电离方程式需使用可逆符号，即 ；其电离平衡常数表达式： 。 【小问2详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，等浓度时溶液中的氢离子浓度越大，酸性越强。多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。根据表中数据，，故等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序为H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。 【小问3详解】 醋酸的电离常数大于碳酸的第一步电离常数，故醋酸的酸性强于碳酸。将 的 溶液滴入 的 溶液中，醋酸的物质的量为 ，碳酸钠的物质的量为 ，醋酸过量，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为 。 【小问4详解】 根据电离常数可知，酸性强弱顺序为 ，因此对应酸根阴离子结合质子的能力由强到弱的顺序为 ，即①>③>②>④。 【小问5详解】 ① 弱电解质溶液加水稀释时，溶液体积增大，离子浓度减小，电离平衡向离子数增多的方向移动，即向正反应方向（电离方向）移动。 ② 稀释过程中，，由于平衡正向移动， 增大， 减小，因此该比值逐渐增大；或者根据 ，变形得 ，温度不变则 不变，稀释时 减小，故比值增大。 17. 某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先_______。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为_______。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为_______(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视_______(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为_______。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为_______mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是_______(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 【答案】（1）检查是否漏液 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）13.3 （4） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ③. 0.2088 ④. A 【解析】 【分析】用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸时，需先量取25.00mL未知浓度的盐酸，选择50.00mL酸式滴定管，检查是否漏液，再用自来水洗涤、蒸馏水洗涤，最后用未知浓度的盐酸润洗2~3次，装入未知浓度的盐酸后，还要排尽气泡，且将液面调至0或0刻度以下。 【小问1详解】 酸式滴定管在装入未知浓度的盐酸后，要确保物质的量浓度不发生改变，则使用前，应先：检查是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，再用待装盐酸润洗2~3次，以防止盐酸浓度发生变化。 【小问2详解】 滴定过程中，NaOH与盐酸发生反应，生成NaCl和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问3详解】 25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pOH=-lgc(OH-)=-lg0.2000=1-lg2≈0.7，pH=14-pOH≈14-0.7=13.3。 【小问4详解】 ①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。 ②达到滴定终点的标志为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 ③首先计算4次实验中所消耗NaOH标准溶液的体积： 第一次：V1=26.11mL-0.00mL=26.11mL； 第二次：V2=30.30mL-1.56mL=28.74mL； 第三次：V3=26.31mL-0.22mL=26.09mL； 第四次：V4=26.21mL-0.11mL=26.10mL； 比较四次实验中消耗NaOH溶液的体积，第二次实验消耗NaOH溶液的体积偏差过大，数据不能采用，应舍去。 则三次有效实验所消耗NaOH溶液的平均体积为=mL=26.10mL，依据反应可得c(NaOH)∙V(NaOH)=c(HCl)∙V(HCl)，c(HCl)===0.2088 mol∙L-1，所以该盐酸的物质的量浓度为0.2088mol∙L-1。 ④A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡，则读取所用NaOH溶液的体积偏小，所测盐酸的浓度偏低，A符合题意； B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液，对盐酸的物质的量不产生影响，所测盐酸的浓度不变，B不符合题意； C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯，所配NaOH溶液的浓度偏低，滴定盐酸时所用NaOH溶液的体积偏大，所测盐酸的浓度偏高，C不符合题意； 故选A。 【点睛】在描述滴定终点时，一定要强调：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色。 18. 资源利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，。_______(填“高温”或“低温”)条件有利于反应Ⅰ自发进行。 （3）为了提高反应Ⅰ和反应Ⅱ中的平衡转化率，可采取的措施为_______(写1种即可)。 （4）下，在恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ。5min时，反应均达到平衡，此时测得，。 ①的平衡转化率为_______。 ②内，_______。 ③反应前后混合气体的总压强之比为_______。 ④下，反应Ⅲ的平衡常数_______(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2）低温 （3）增大CO2的浓度 （4） ①. 40 ②. 4×10-4 ③. 100：87 ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅲ=2×反应Ⅰ-反应Ⅱ，故，； 【小问2详解】 反应I为气体物质的量减小的反应，故＜0，查阅资料可知，，当时，反应可自发进行，可知低温条件有利于反应I自发进行； 【小问3详解】 为了提高反应I和反应Ⅱ中H2(g)的平衡转化率，即要使平衡正向移动，可采取的措施为增大CO2的浓度、增大压强等； 【小问4详解】 ①T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1mol CO2(g)和0.4mol H2(g)，发生反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ；5min时，反应均达到平衡，此时测得，,设平衡时容器内H2为a，CH4为b，H2O为c，C2H4为d，根据原子守恒可知 ; ，联立可得，a=0.27mol，b=0.01mol，c=0.08mol，d=0.015mol，则CO2(g)的平衡转化率=； ②0～5min内，； ③反应前，气体的物质的量和为0.1mol+0.4mol=0.5mol，反应达到平衡时，气体的物质的量和为0.06mol+0.08mol+0.01mol+0.015mol+0.27mol=0.435mol，相同条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则反应前后混合气体的总压强之比为0.5:0.435=100:87； ④T℃下，反应Ⅲ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $