云南省名校协作体2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高 二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章、第二章第一节、第四章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 中 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，大力发展清洁能源。下列能源的利用过程，主要涉及化 学能转化为电能的是 A.氢氧燃料电池供电 B.水力发电 C.太阳能热水器供热 D.核能发电 2.对于可逆反应A(g)十3B(g)一2C(g)十2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表 示反应速率最快的是 A.o(A)=1.0mol·L-1·min-1 B.o(B)=2.7mol·L-1·min-1 C.o(C)=1.6mol·L-1·min-1 D.o(D)=0.04mol·L-1·s1 3.下列电极反应式书写错误的是 A.铅酸蓄电池的负极反应式：Pb一2e—Pb+ B.铁的吸氧腐蚀正极反应式：O2十4e十2H2O一4OH C.电解饱和食盐水的阳极反应式：2CI-一2e一C2个 D.电解精炼铜的阴极反应式：Cu+十2e一Cu 4.已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9k的热量，下列能表示氢气 燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 AH,(g)+202(g)—H,0(g)△H=-285.8kW·mol1- 【高二第一次月考·化学第1页（共6页）】 27-T-067B BH(g)+号0(g)—H,00△H=+285.8·mo 9. C(g)+20,(g）—H,0(W△H=-285.8k·mol- D.2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol- 5.采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是 A.盐酸与氢氧化钡溶液反应时，增大压强 B.钠与水反应时，增加水的用量 C.锌与稀硫酸反应制取氢气时，用锌粒代替锌粉 10 D.铝与氢氧化钠溶液反应时，进行加热 6.金属腐蚀的现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。下列有关金属腐蚀与 防护的说法正确的是 A.金属发生化学腐蚀时必须与氧气接触 B.金属的化学腐蚀与电化学腐蚀不能同时发生 C.白铁皮（镀锌铁）表面出现破损时失去对铁的保护 D.钢铁发蓝是在钢铁表面形成致密的氧化膜对钢铁进行保护 7.工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41:2kJ·mol-1 则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H为 A.-165.0kJ·mol-1 B.+165.0kJ·mol-1 C.+247.4kJ·mol-1 D.-247.4kJ·mo-1 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 N2H(I)+3O2(g)—2NO2(g)+2H2O(g) A N2H(1)的燃烧热为555kJ·mol-1 △H=-555k·mol1 含0.5 mol Ba(OH)z的稀溶液与足量稀 B Ht(aq)+OH(aq)一HOI)△H=-57.3k·mol1 硫酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ 将2molN2(g)和6molH2(g)置于密闭 0 k(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4k·mol-I 容器中充分反应生成NH(g)放热 184.8kJ CH,CH2CH2CH3(g)-(CH3)zCHCH](g) (CH)2 CHCH(g)H CH CH2 CH2 CH (g) D △H=-18kJ·molJ 稳定 【高二第一次月考·化学第2页（共6页）】 27-T-067B 9.根据反应：2Ag+(aq)十Cu(s)—Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池 电流表 A 如图所示，其中盐桥内装琼脂一饱和KNO3溶液。下列说法借误 盐桥 的是 A.电极材料X为Cu B.盐桥中K+向Ag电极移动 二一 C.溶液Y可以为盐酸 CuSO4溶液 D.Ag电极上发生还原反应 10.微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥了重要作用。如图是某微生物燃料电池工作 原理示意图，该装置能同时除去水体中的NO方和沉积物中的NH才。下列说法正确的是 A电极a发生的反应属于氮的固定 NOj 电极a B.电极b为原电池的负极 水体 个H C.电子移动方向为电极b→沉积物→水体→电极a 电极6芒 D.电池工作时，除去NO5与NH的物质的量之比为5：3 NHt 11.研究热化学离不开实验。下列实验现象不能说明反应过程中有热量变化的是 稀硫酸 稀盐酸 一浓硝酸 温 玻璃棒 P忍孔R用O 计 饱和 镁片 锌粒 石灰水 Ba(OH),8H,O 红墨水 与NH,CI A 反应后，针 B.反应后，烧杯 C.搅拌后，温度 D.反应后，红墨 筒右移 内变浑浊 计温度下降 水左低右高 12.某温度下，将8molS02气体和4molO2气体置于2L密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g)一2S03(g),若经20s后测得S03的浓度为3.6mol·L1,下列说法正确的是 A.20s时SO2的转化率为80% B.0~20s内，w(SO2)=0.36mol·L-1·s1 C.20s时O2的浓度为0.4mol·L1 D.0~20s内，v(O2)=5.4mol·L-1·min-1 13.反应物(R)转化为产物(N或T)的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确 的是 能量个 中间产物1 产物T 反应物R 中间产物M 产物N 反应历程 【高二第一次月考·化学第3页（共6页）】 27-T-067B A.R转化为N或T的反应均为吸热反应 B.反应R(g)一N(g)和R(g)一T(g)的决速步骤不同 C.生成速率：产物N>产物T D.加人催化剂，可以改变反应R(g)一N(g)的焓变 14.我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压下实现H2S的分解，得到H2和S。 装置的工作原理如图所示。下列说法借误的是 A.装置工作时能量转化：光能→电能→化学能 光伏电池 B.装置工作时左侧pH减小，右侧pH增大 C.电极电势：电极a>电极b a b D.处理1molH2S,共有2molH+通过质子交换膜由左侧 H, 移动至右侧 质子交换膜 16. 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)能源是人类社会发展的重要基础，甲醇(CHOH)作为一种清洁的液体燃料和化工 原料，在能源领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)下列能源中属于不可再生能源的是 (填序号，可多选)。 ①煤②太阳能③风能④甲醇⑤氢气⑥天然气 (2)甲醇(CH3OH)可通过CO2与H2催化合成，其作为能源的主要优势是 (答两点)。 (3)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应测定反 应热，实验数据如下： 1 实验次数 起始温度t4(℃) 终止温度t2(℃) 温度差△（℃） 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度p=1g·cm-3,比热容c=4.18J·g1·℃-1，忽略溶液体积变化。 ①计算该中和反应反应热△H= kJ·mol-1(保留一位小数)。 ②写出该中和反应的热化学方程式： ③已知弱酸电离出H+需要吸收热量。若用相同浓度的CH3COOH溶液代替盐酸进行 实验，测得的中和热△H会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【高二第一次月考·化学第4页（共6页）】 27-T-067B (4)已知下列反应的焓变(25℃，101kPa): CH,OH(W+多0，(g)C0,(g+2H,0)△H=-726.5W·mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1 H2(g)+20,(g)—H,0(1)△H,=-285.8k·mol ①计算合成甲醇的反应：C(s,石墨)+2H,(g)十2O,(g)一CH,OH()的烙变△H, k·mol-1。 ②工业上常用CO与H2合成甲醇：CO(g)十2H2(g)一CH3OH(g)△H= -90.7kJ·mol-1,结合CH3OH(I)CH3OH(g)△H6=+35.2kJ·mol-1,计 算CO(g)的燃烧热△H= kJ·mol-1。 16.(14分)铝是地壳中含量最高的金属，铝制品在日常生活中被广泛使用。回答下列问题： ()工业上一般通过电解熔融的 (填化学式)制取金属铝，写出生成铝的电极反应 式： ,铝在电解池的 (填“阳极”或“阴极”)生成。 (2)用如图所示方式处理铝制品，可以在其表面形成致密的氧化膜而钝化，从 而防止铝制品的腐蚀。 -X ①铝制品为 (填“X”或“Y”),另一极 (填“能”或“不 H2SO.-H2C.O 能”)使用不锈钢网，理由是 混合溶液 ②阳极的电极反应式为 ,电解过程中阳极周围溶液pH (填“增大“减小”或“不变”)。 17.(15分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO,溶液之间的反应来探究外界条 件改变对化学反应速率的影响。实验如下： 实验序号 I Ⅱ Ⅲ 实验温度/K 293 T 313 体积/mL 2 2 2 酸性KMnO,溶液 c/(mol·L-l) 0.02 0.02 0.02 体积/mL 3 3 H2C2O,溶液 c/(mol .L-) 0.1 0.1 0.1 H2O 体积/mL 0 1 溶液颜色褪至无色所需时间/s 8 【高二第一次月考·化学第5页（共6页）】 27-T-067B 回答下列问题： (1)写出该反应的离子方程式： (2)已知该反应的速率-时间图如图所示，从影响化学反应速率的因素 反应速率 来看，则0~t2(忽略温度的影响)、t2~t3时间段可能的主要影响因 素分别是 (3)通过实验I、Ⅱ可探究 的改变对反应速率的影响，其中 时间 V= ,T= (4)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。 (5)利用实验Ⅱ中数据计算，用KMnO,的浓度变化表示的反应速率v(KMnO,)= mol·L1·s1(保留两位有效数字)。 18.(15分)电池在生产、生活中发挥着越来越重要的作用，镍氢电池、燃料电池、锂电池的用途 都十分广泛。回答下列问题： 用电器 MH(s) NiO(OH)(s) 金属锂 M(s)+H,O Ni(OH)2(s) 6 OH CH 有机电解溶水性电解质 KOH溶液阴离子交换膜 KOH溶液 固体电解质 催化剂 图1 图2 图3 (1)图1所示为镍氢电池放电时装置示意图。 ①负极电极反应式为 。1 mol MH发生反应， mol OH-从b侧移向a侧。 ②若生成1 mol Ni(OH)2,理论上外电路中通过电子的物质的量为 mol. (2)图2所示为碱性甲烷燃料电池装置示意图。 ①通入空气的一极为电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②若CH,转化为CO号，写出a极的电极反应式： ③若使CH4与O2恰好完全反应，则理论上两极通入CH4与O2的体积比（相同条件下） 为 (3)图3所示为锂电池装置示意图。 ①左侧的有机电解液 (填“能”或“不能”)用水性电解质代替，理由是 ②写出b极电极反应式： 【高二第一次月考·化学第6页（共6页）】 27-T-067B参考答案、提示及评分细则 1.A氢氧燃料电池供电为化学能转化为电能，A项符合题意；水力发电为机械能转化为电能，B项不符合题 意；太阳能热水器供热为太阳能转化为热能，C项不符合题意；核能发电为核能转化为电能，D项不符合 题意。 2.D比较速率大小时需要用同一种物质、相同单位来表示，题给四个速率分别用A来表示的速率为(A)= 1.0mol·L-1·min-1、v(A)=0.9mol·L-1·min-1、w(A)=0.8mol·L-1·min-1、v(A)=1.2mol·L-l ·min-1,D项符合题意。 3.A铅酸蓄电池的负极反应式为Pb一2e+SO一PbSO,,A项借误。 4.C生成物是液态水，不能是气态水，A项错误；该反应是放热反应，△H<0,B项错误；1gH2完全燃烧生成 液态水放出142.9k的热量，则1olH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，C项正确；燃烧热表示 1molH2完全燃烧的热效应，D项错误。 5.D盐酸与氢氧化钡反应时，增大压强，不能改变反应物浓度，对反应速率无影响，A项错误；增加水的用量， 不能改变水的浓度，即对钠与水反应的速率无影响，B项错误；用锌粒代替锌粉与稀硫酸反应，即减小反应物 的接触面积，则会减慢反应速率，C项错误；升高温度，反应速率加快，D项正确。 6.D金属与其表面接触的一些物质（如O2、C2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀叫作化学腐蚀，A项错误；金属 的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，B项错误；锌比铁活泼，白铁皮（镀锌铁）表面出现破损时仍可保护 铁，C项错误；钢铁发蓝是在钢铁表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜，隔绝钢铁与其他物质的接触从而对 其进行保护，D项正确。 7.B△H=△H十△H2=+206.2k·mol--41.2k·mol-1=+165.0k·mol-1,B项正确。 8.D燃烧热指的是1mol可燃物参加反应，生成指定产物所放出的热量，A项错误；Ba(OH)2与稀硫酸中和除 生成水外还生成沉淀，放出的热量不等于57.3kJ,B项错误；N2与H2的反应是可逆反应，反应不可能完全进 行，C项错误；CHCH2CH2CH转化为(CH3)2CHCH3的过程放热，(CH3)2CHCH3（g)比 CH3CH2CHCH3(g)稳定，D项正确。 9.CX为负极，失去电子，电极反应式为Cu一2e一=Cu2+,A项正确；K+向正极移动，B项正确；Ag为正极， 电极反应式为Ag*十e一Ag,若溶液Y为盐酸，则正极反应式为2H+十2e一H2个，C项错误；Ag电极 为正极，电极上发生还原反应，D项正确。 10.B氮的固定是指氨元素由单质转化为化合物，电极a上氮元素由化合物转化为单质，因此不属于氨的固 定，A项错误；电极b发生氧化反应，为原电池的负极，B项正确；电子不会经过沉积物与水体，C项错误；根 据得失电子守恒，除去NO5与NH时的物质的量之比为3：5，D项错误。 11.A锌与稀硫酸反应产生氢气，使锥形瓶内压强增大，针筒右移，故根据针筒右移无法判断反应热，A项符 合题意；石灰水溶液温度升高，C(OH)2溶解度降低而结晶析出，因此看到烧杯内有固体析出，可证明反应 是放热反应，B项不符合题意；温度计温度下降，说明该反应为吸热反应，C项不符合题意；铜与浓硝酸的反 应为放热反应，反应放出的热量将导致与红墨水连通的试管内气压增大，红墨水液面出现左低右高，D项不 符合题意。 12.D20s时S03的物质的量为3.6mol·L1×2=7.2mol,则消耗S02的物质的量为7.2mol,SO2的转化率为 82OX100%=90%,A项错误用S0表示的反应速率为7.2mol÷2L÷20s=0.18mol·L1·sB项 错误：20s时0的浓度：(1ml-7号ml)÷21=02mlL,C项错误，品=名，则(0) 0.18mol,L1·s×60s·min1=5.4mol·L1·min1,D项正确。 2 【高二第一次月考·化学参考答案第1页（共2页）】 27-T-067B 13.C反应R(g)一N(g)为放热反应，反应R(g)T(g)为吸热反应，A项错误；反应R(g)N(g)和R(g) 一T(g)的决速步骤均为MI,B项错误；R(g)一N(g)最后一步反应的能垒较小，故其生成速率较大，C 项正确；加人催化剂，不能改变反应R(g)三N(g)的焓变，D项错误。 14.B光伏电池将光能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，A项正确；左侧发生反应：2F3++H2S一 2Fe2++S十2H+,右侧发生反应：2H++2V2+一H2个+2V3+,同时有2molH+由左侧移至右侧，则两侧 pH不变，B项错误；电极a为阳极，电极b为阴极，电极电势：电极a>电极b,C项正确；电池工作时，阳离子 向阴极迁移，处理1molH2S,共有2molH+通过质子交换膜由左侧移动至右侧，D项正确。 15.(14分) (1)①⑥(2分) (2)燃烧产物为CO2和H2O清洁环保或可通过CO2和H2合成实现碳循环或储存方便、液体燃料易运输 (任选两点，其他合理答案均可)(2分) (3)①-55.2(2分) ②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2Ol)△H=-55.2kJ·mol-1(2分) ③偏大(2分) (4)①-238.6(2分) ②-280.8(2分) 16.(14分) (1)Al2O3(2分)；A13++3e—A1(2分)；阴极(1分) (2)①Y(2分)；能(1分)；阴极仅作导体，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率（合理即可）(2分) ②2A1-6e+3H2O—Al2O3+6H+(2分)；减小(2分) 17.(15分) (1)2MnO,+5H2C2O,+6H+-2Mn2++10CO2个+8H2O(2分) (2)催化剂(2分)；反应物浓度(2分) (3)反应物浓度(1分)；1(2分)；293(2分) (4)Ⅱ、Ⅲ(2分) (5)8.3×10-4(2分) 部分答案解析： (2)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，从影响化学反应速率的因素看， 可能是反应生成的Mn+具有催化作用使反应速率突然加快。 (5)由实验Ⅱ中数据可知，酸性高锰酸钾溶液完全反应，故8s内高锰酸钾的反应速率为 0.02mol·L-1×2X10-3L 6×10-3L —≈8.3×10-4mol·L-1·s1。 8s 18.(15分) (1)①MH+OH-e=M+H2O(2分)；1(2分) ②1(2分) (2)①正极(1分) ②CH,-8e-+10OH-—CO号+7H2O(2分) ③1：2(2分) (3)①不能(1分)；Li会与水发生反应(1分) ②O2+2H2O+4e—4OH-(2分) 【高二第一次月考·化学参考答案第2页（共2页）】 27-T-067B