云南省部分学校2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026年秋季学期第一次月考 高二化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B． C． D． 2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．氧化亚铜（）可用与高温烧结制取。已知下列热化学方程式： ① ② 则的等于 A． B． C． D． 4．对于，反应的化学平衡常数表达式为 A． B． C． D． 5．在时，在的盐酸溶液中，水电离出的浓度是 A． B． C． D． 6．反应在5 L密闭容器中进行，1 min后，的物质的量增加了0.3 mol，则该反应在此1 min内的平均速率可表示为 A． B． C． D． 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．用排饱和食盐水法收集氯气 8．下列实验操作能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．测定溶液的pH C．探究改变压强对化学平衡的影响 D．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 9．可用作光电材料，二硫化物（R-S-S-R）在铁表面作用生成的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A．过渡态1最稳定 B．第Ⅱ步为决速步骤 C．总反应的 D．R-S-Fe-S-R是反应的中间产物 10．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使无色酚酞显红色的溶液：、、、 B．使甲基橙显红色的溶液：、、、 C．由水电离出的溶液：、、、 D．与反应产生大量的溶液：、、、 11．下列说法正确的是 A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 12．下列关于甲醇合成反应 的相关图像分析中，正确的是 A．升高温度 B．压强关系为 C．温度关系为 D．曲线①表示加入了催化剂 13．对于，某温度下平衡常数，向一密闭容器内同时通入、、、各1 mol，在该温度下建立平衡时，的物质的量 A．大于1 mol B．小于1 mol C．等于1 mol D．无法确定 14．时，水溶液中与的变化关系如图所示，下列判断错误的是 A．ac曲线上的任意一点都有 B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应溶液的温度低于 D．c点溶液溶液显碱性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（1）如图所示为与发生反应生成过程中的能量变化示意图。 ①断裂中的化学键需要________（填“吸收”或“放出”）的能量为________kJ；形成中的化学键需要________（填“吸收”或“放出”）的能量为________kJ。 ②和反应生成属于________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）与适量反应，生成和，放出1411 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________。 （3）已知： 则反应 ________。 （4）部分键能数据如下表所示。则 ______________。 化学键 键能/（） 941.7 154.8 283.0 16．（14分）已知：时，、、、的电离平衡常数如表所示。回答下列问题。 物质 电离平衡常数 （1）写出在水中的电离方程式：________，其电离平衡常数表达式为________。 （2）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是________。 （3）将溶液逐滴滴入溶液中，写出反应的离子方程式：________________________________________________________。 （4）下列离子① ② ③ ④结合质子能力由强到弱的顺序为________（填序号）。 （5）时，取溶液，将其稀释100倍。 ①稀释过程中的电离平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 ②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐________（填“增大”“减小”或“不变”）。 17．（14分）某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先________。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为________。 （3）时，标准溶液的pH约为________（已知：）。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视________________________________________（填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”）。 ②达到滴定终点的标志为________。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为________。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是________（填标号）。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解固体的烧杯 18.（15分）资源利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）________________（用含、的代数式表示），________________（用含、的代数式表示）。 （2）查阅资料可知，。在________________（填“高温”或“低温”）条件下有利于反应Ⅰ自发进行。 （3）为了提高反应Ⅰ和反应Ⅱ中的平衡转化率，可采取的措施为________________（写1种即可）。 （4）下，在5 L恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ。5 min时，反应均达到平衡，此时测得，。 ①的平衡转化率为________________%。 ②0～5 min内，________________。 ③反应前后混合气体的总压强之比为________。 ④下，反应Ⅲ的平衡常数________________（写出计算式即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季学期第一次月考·高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 3 4 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B D B D C D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)①吸收154 放出 565 ②放热(1分) (2)C,H,(g)+30,(g)=2C0,(g)+2H,0(0△H=-1411kJ-moI (3)+53.1 (4)-291.9(除标注外，每空2分) .(H)c(co-) 16.(1)HC10=C10+H (2)H2SO3 CH,COOH>H,CO,HCIO (3)2CH,C00H+C0=2CH,C00+C0,↑+H,0 (4)①>③>②>④ (5)①正反应②增大（每空2分) 17.(1)检查是否漏液 (2)NaOH+HCI=NaCl+H,O (3)13.3 (4)①锥形瓶中溶液颜色变化 ②当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分 钟内不褪色 ③0.2088 ④A（每空2分) K 18.(1) 2AH1-△H2 (2)低温(1分) (3)增大C02的浓度或增大压强等 (0.002)2 (4)①40 ②4×104 ③100：87 ④(0.054)}.0.003 (除标注外，每空2分)