精品解析：广西钦州市共美学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高二年级十月月考(化学)试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀 B. 当镀金属铬的铁质水龙头镀层破损时，镀层仍能对铁水龙头起保护作用 C. 纯银器表面渐渐变暗因在空气中化学腐蚀 D. 水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1 3. 下列说法正确的是 A. 化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 B. 在25℃，101kPa时，酸和碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量 C. 同一种物质，固态时的熵值最大、液态时次之、气态时最小 D. 在101kPa时，1mol完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热 4. 氢气是一种清洁能源，如图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知 A. ，断键吸收的能量小于成键释放的能量 B. C. 破坏反应物化学键吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量 D. 生成2mol需要吸收483.6kJ的能量 5. 下列关于原电池的说法正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池中，负极发生还原反应 C. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 D. 原电池中，电子从负极经导线流向正极 6. 在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为 A. 0.4mol/(L·s) B. 0.3mol/(L·s) C. 0.2mol/(L·s) D. 0.1mol/(L·s) 7. 可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是 A. B. C. D. 8. 如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是 A. 右室电极处发生还原反应 B. 出口c收集到的物质是氯气 C. 电解过程中，Na+由左室移向右室 D. 通电一段时间后，阴极区c(OH-)减小 9. 下列判断正确的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 反应的， D. 在常温下能自发进行，则该反应的 10. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 11. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) ΔH = +140.5 kJ∙mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -110.5 kJ∙mol-1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨) = TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 A. -30.0 kJ∙mol-1 B. -80.5 kJ∙mol-1 C. ＋30.0 kJ∙mol-1 D. ＋80.5 kJ∙mol-1 12. 锌-空气二次电池具备高性能、长寿命以及可充电等优点，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时b极与直流电源的负极相连 B. 充电时a极的电极反应为 C. 放电一段时间后，a极区小于b极区 D. 放电过程中，消耗时，有通过阴离子交换膜 13. 下列说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大 C. 有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使化学反应速率加快 D. 已知在一定条件下，；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量 14. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；在有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法中不正确的是 A. 图1所示热化学方程式： B. 图2中、都是该反应的催化剂 C. 图2反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D. 图2的总反应为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t／s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （1）0～50s内的平均反应速率________。 （2）合成氨反应中，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率(单位相同)的关系正确的是________。 a. b. c. d. （3）250s时，容器中的物质的量是________，的转化率是________(转化率=转化量／初始量×100％)。 （4）为加快该反应速率，可以采取的措施是________。 a.降低温度 b.使用催化剂 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 （5）已知：断开键、键、键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则生成过程中________(填“吸收”或“放出”)的能量为________kJ。 16. 按要求回答下列问题： （1）下列变化属于放热反应的是________(填序号)。 ①钠与热水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③铝热反应 ④氯化铵的水解 ⑤浓硫酸的稀释 （2）已知1 g完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，写出该反应的热化学方程式________________。 （3）已知： 。 ①该反应的熵变________0(填“>”“<”“”)，该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ②反应 ，则________(填“”“<”“=”)。 （4）已知：25℃、101 kPa时， ① ② ③ 则 ________。 （5）我国学者研究在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)________eV，写出该步骤的化学方程式________________。 17. Ⅰ.某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题： （1）锌电极为电池的________极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为________。 （2）导线中电子流向由________流出(用、表示)。 （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为________。 （4）反应一段时间后右侧烧杯中浓度是________(填增大，减小或不变)。 Ⅱ.电化学原理在污染治理方面的应用 （5）煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和：。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 ①M为电源的________(填“正极”或“负极”)。 ②电解池工作时观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：________________。 ③电解池工作时，混合液中的物质的量________(填“变大”“变小”或“不变”)。 18. Ⅰ.某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验ⅰ： 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2mL 2mL 0 ② 40℃ 2mL 0 ③ 20℃ 1mL 2mL （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，配平该反应的离子方程式：________。 ________ （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是________对化学反应速率的影响。实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则________。 （3）、、由大到小的顺序是________。 实验ⅱ：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图所示。 （4）图中ab、bc、cd三段中，产生氢气最快的为________段；根据速率的影响因素，请阐述ac段氢气生成速率升高的原因：________________。 （5）结合PV=nRT理想气体状态方程，图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高二年级十月月考(化学)试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀 B. 当镀金属铬的铁质水龙头镀层破损时，镀层仍能对铁水龙头起保护作用 C. 纯银器表面渐渐变暗因在空气中化学腐蚀 D. 水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．在普通钢中加入铬、镍等元素制成不锈钢，改变了金属的内部组织结构，能够提升抗腐蚀能力，可延缓腐蚀，A正确； B．铬的金属活动性强于铁，但铬易发生钝化，镀层破损后在常见腐蚀环境中铬表面形成钝化膜使其电极电势高于铁，形成原电池时铁作负极被加速氧化，无法起到保护作用，B错误； C．纯银器没有杂质无法形成原电池，表面变暗是银和空气中的少量硫化物等物质直接发生化学反应导致的，属于化学腐蚀，C正确； D．将水库钢板与外加直流电源的负极相连，钢板作为电解池的阴极被保护，属于外加电流的阴极保护法，可避免钢板被腐蚀，D正确； 故选B。 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式需标注各物质的聚集状态，该选项未标注、、的聚集状态，A错误； B．该方程式标注了所有物质的聚集状态，燃烧为放热反应，为负值，焓变单位符合要求，B正确； C．焓变的单位应为，该选项单位错误，C错误； D．碳的燃烧反应为放热反应，应为负值，该选项为正值，D错误； 故答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 B. 在25℃，101kPa时，酸和碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量 C. 同一种物质，固态时的熵值最大、液态时次之、气态时最小 D. 在101kPa时，1mol完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应过程中能量变化除吸热、放热的热能形式外，还可转化为光能、电能等其他形式的能量，A错误； B．25℃、101kPa时，仅强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，若涉及弱酸、弱碱或浓酸碱，反应放热不等于57.3kJ，B错误； C．熵衡量体系混乱度，同一种物质的熵值大小关系为气态>液态>固态，选项表述相反，C错误； D．燃烧热定义为101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，的稳定氧化物为液态，符合燃烧热的定义，D正确； 故选 D。 4. 氢气是一种清洁能源，如图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知 A. ，断键吸收的能量小于成键释放的能量 B. C. 破坏反应物化学键吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量 D. 生成2mol需要吸收483.6kJ的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于物理变化，过程中没有化学键的断裂，A错误； B．根据图示，生成放热，变为放热，总反应共放热，故热化学方程式为，B正确； C．该反应为放热反应，反应物断键吸收总能量生成物成键释放总能量，因此破坏反应物化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键放出的总能量，C错误； D．根据图示，反应物总能量高于的总能量，生成会放出的能量，D错误； 故选B。 5. 下列关于原电池的说法正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池中，负极发生还原反应 C. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 D. 原电池中，电子从负极经导线流向正极 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，将电能转化为化学能的装置为电解池，A错误； B．原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，B错误； C．构成原电池的两个电极不一定是两种不同金属，也可以是金属与导电非金属（如石墨），燃料电池中两极还可以都是惰性电极，C错误； D．原电池中负极失电子，电子从负极经外电路导线流向正极，D正确； 故答案为D。 6. 在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为 A. 0.4mol/(L·s) B. 0.3mol/(L·s) C. 0.2mol/(L·s) D. 0.1mol/(L·s) 【答案】A 【解析】 【详解】根据公式计算，，A正确； 答案选A。 7. 可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、金属与水(酸)的置换反应、大多数化合反应、铝热反应等，常见的吸热反应包括：大多数分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应等；熵的物理意义是体系混乱程度的度量，气体增多则熵增大。 【详解】A．为放热反应，A不符合题意； B．为放热反应，B不符合题意； C．为吸热反应，反应后熵增加，C符合题意； D．为放热反应，D不符合题意； 故选C。 8. 如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是 A. 右室电极处发生还原反应 B. 出口c收集到的物质是氯气 C. 电解过程中，Na+由左室移向右室 D. 通电一段时间后，阴极区c(OH-)减小 【答案】D 【解析】 【分析】左侧电极与电源正极相连，该极为阳极，左边电极上氯离子变成氯气，钠离子移动到了右边，出口c收集到的物质是氯气，右边电极上水电离的氢离子放电生成氢气，出口d收集到氢气，左边最后得到稀氯化钠溶液，右边最后得到浓氢氧化钠溶液； 【详解】A．右侧连接电源负极，右侧电极为阴极，氢离子放电生成氢气发生还原反应，故A正确； B．由分析，c收集到的物质是氯气，故B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，则Na+由左室移向右室，故C正确； D．右侧电极与电源负极相连，为阴极，b口通入水(加入少量NaOH增强导电性同时不引入新的杂质)，水得电子发生还原反应产生H2同时生成OH-，所以通电一段时间后，OH-浓度增大，故D错误； 故选D。 9. 下列判断正确的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 反应的， D. 在常温下能自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】 【分析】∆G=∆H-T∆S＜0的反应能自发进行。 【详解】A．该反应的∆S＜0，该反应能自发进行，即∆G=∆H-T∆S＜0，因此∆H＜0， A正确； B．该反应的∆S＜0，常温下可以自发进行，即∆G=∆H-T∆S＜0，因此∆H＜0，为放热反应，B错误； C．该反应为气体体积减小的反应，故∆S＜0，C错误； D．该反应的∆S＜0，常温下可以自发进行，即∆G=∆H-T∆S＜0，因此∆H＜0，D错误； 故选A。 10. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、C为固体，固体浓度为常数，不能用固体的浓度变化表示反应速率；B为气体，，先统一单位，，根据反应速率之比等于化学计量数之比，对应，小于B选项的速率，故选B。 11. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) ΔH = +140.5 kJ∙mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -110.5 kJ∙mol-1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨) = TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 A. -30.0 kJ∙mol-1 B. -80.5 kJ∙mol-1 C. ＋30.0 kJ∙mol-1 D. ＋80.5 kJ∙mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】将已知的两个热化学方程式直接相加即可得到目标反应，根据盖斯定律，，C项符合题意。 12. 锌-空气二次电池具备高性能、长寿命以及可充电等优点，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时b极与直流电源的负极相连 B. 充电时a极的电极反应为 C. 放电一段时间后，a极区小于b极区 D. 放电过程中，消耗时，有通过阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的自发性，活泼金属电池中金属往往作负极，故锌在负极放电，电极反应式为，氧气在正极放电，电极反应式为； 【详解】A．充电时，原正极b极为电解池的阳极，应与直流电源正极相连，A错误； B．充电时a极为阴极，电解液为碱性溶液，电极反应中不能出现，正确反应为，B错误； C．放电时，a极（负极）反应为，消耗；b极（正极）反应为，生成；通过阴离子交换膜从b极区迁移到a极区，转移等量电子时，a极消耗的多于迁移进来的，a极区降低，b极区基本不变，故a极区小于b极区，C正确； D．未说明处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算迁移的的量，D错误； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大 C. 有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使化学反应速率加快 D. 已知在一定条件下，；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度不会降低活化能，而是使普通分子转化为活化分子，从而加快反应速率，A错误； B．浓度增大使单位体积内总分子数增加，活化分子数随之增多，反应速率增大，B正确； C．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，C错误； D．合成氨为可逆反应，无法完全反应，实际放热小于，D错误； 故答案选B。 14. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；在有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法中不正确的是 A. 图1所示热化学方程式： B. 图2中、都是该反应的催化剂 C. 图2反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D. 图2的总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，该反应为放热反应，符合规律，A正确； B．在反应前后不变，是该反应的催化剂；是反应过程中生成、后续又被消耗的中间产物，不是催化剂，B错误； C．反应①中，得电子作氧化剂、Fe元素的化合价由+3价降至+2价，中N元素失电子作还原剂、N元素的化合价由-3价升至-2价，二者转移电子数相等，物质的量之比为，C正确； D．由图，总反应为氨气、NO和氧气催化反应生成氮气和水，总反应为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t／s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （1）0～50s内的平均反应速率________。 （2）合成氨反应中，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率(单位相同)的关系正确的是________。 a. b. c. d. （3）250s时，容器中的物质的量是________，的转化率是________(转化率=转化量／初始量×100％)。 （4）为加快该反应速率，可以采取的措施是________。 a.降低温度 b.使用催化剂 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 （5）已知：断开键、键、键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则生成过程中________(填“吸收”或“放出”)的能量为________kJ。 【答案】（1） （2） b （3） ①. ②. （4） b （5） ①. 放出 ②. 46 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，0～50s内的物质的量增加了，则用表示的平均反应速率为。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得； 【小问2详解】 对于反应，同一段时间内各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，即。 a. 应为，故a错误； b. 满足，故b正确； c. 应为，故c错误； d. 应为，故d错误； 故选b； 【小问3详解】 250 s时，生成的物质的量为，根据化学方程式可知，消耗的物质的量为。此时容器中剩余的物质的量为。的转化率为； 【小问4详解】 a. 降低温度，化学反应速率减慢，a不符合题意； b. 使用催化剂，能降低反应的活化能，加快化学反应速率，b符合题意； c. 恒容时充入He气，各反应物的浓度不变，化学反应速率不变，c不符合题意； d. 恒压时充入He气，容器体积增大，各反应物的浓度减小，化学反应速率减慢，d不符合题意。 故选b； 【小问5详解】 根据反应，断裂反应物化学键吸收的总能量为，形成生成物化学键释放的总能量为。由于释放的总能量大于吸收的总能量，该反应为放热反应。生成时放出的能量为，因此生成过程中放出的能量为。 16. 按要求回答下列问题： （1）下列变化属于放热反应的是________(填序号)。 ①钠与热水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③铝热反应 ④氯化铵的水解 ⑤浓硫酸的稀释 （2）已知1 g完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，写出该反应的热化学方程式________________。 （3）已知： 。 ①该反应的熵变________0(填“>”“<”“”)，该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ②反应 ，则________(填“”“<”“=”)。 （4）已知：25℃、101 kPa时， ① ② ③ 则 ________。 （5）我国学者研究在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)________eV，写出该步骤的化学方程式________________。 【答案】（1）①③ （2）（或） （3） ①. ②. 任意温度 ③. （4） （5） ①. 2.02 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①钠与热水的反应是典型的放热反应；②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是常见的吸热反应；③铝热反应放出大量的热，属于放热反应；④氯化铵的水解过程吸收热量，属于吸热反应；⑤浓硫酸的稀释过程虽然放热，但属于物理变化，不是化学反应。因此属于放热反应的只有①③； 【小问2详解】 1 g的物质的量为，完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则1 mol完全燃烧放出的热量为 ，故该反应的热化学方程式为，若系数整数化，则可写为； 【小问3详解】 ①该反应正向进行时，气体分子数增加，体系混乱度增大，因此熵变；已知该反应放热，即，根据吉布斯自由能判据，在且的情况下，恒小于，故该反应在任意温度下均能自发进行； ②气态水转化为液态水是一个放热过程，因此，生成液态水比生成等量气态水放出的总热量更多，对于放热反应，为负值，放热越多，的值越小，故； 【小问4详解】 根据盖斯定律，将方程式③-①-②即可得到目标反应，因此； 【小问5详解】 反应历程中的能垒（活化能）等于过渡态能量减去该步反应的反应物能量；由图可知，第一步的能垒为；第二步的能垒为；比较可知，该历程中的最大能垒为；该步骤对应的反应物状态为，产物状态为，故该步骤的化学方程式为。 17. Ⅰ.某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题： （1）锌电极为电池的________极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为________。 （2）导线中电子流向由________流出(用、表示)。 （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为________。 （4）反应一段时间后右侧烧杯中浓度是________(填增大，减小或不变)。 Ⅱ.电化学原理在污染治理方面的应用 （5）煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和：。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 ①M为电源的________(填“正极”或“负极”)。 ②电解池工作时观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：________________。 ③电解池工作时，混合液中的物质的量________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 负 ②. 氧化 ③. （2） a （3） （4） 减小 （5） ①. 正极 ②. ③. 变大 【解析】 【小问1详解】 在锌铜原电池中，锌的金属活动性强于铜，故锌作负极，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为 。 【小问2详解】 原电池工作时，电子由负极经外电路导线流向正极，即从锌电极（负极）流向铜电极（正极），故导线中电子由a端流出，流向b端。 【小问3详解】 铜电极作正极，溶液中的铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为 。铜电极增加的质量即为析出铜单质的质量，其物质的量为 。根据电极反应式可知，每生成 转移 电子，故转移电子的物质的量为 。 【小问4详解】 反应一段时间后，右侧烧杯中发生反应 ， 不断被消耗转化为 单质析出，因此溶液中 的浓度减小。 【小问5详解】 ①由图2可知，P电极上发生反应 ，即 ，该反应为失电子的氧化反应，故P极为电解池的阳极。阳极与电源的正极相连，因此M为电源的正极。 ②R极为电解池的阴极，溶液中的阳离子在此得电子发生还原反应。由于溶液呈酸性，故氢离子得电子生成氢气（无色气体），电极反应式为 。 ③根据题干给出的总反应方程式 可知，在脱硫过程中，煤中的含硫物质被氧化，不断生成 ，因此混合液中 的物质的量变大。 18. Ⅰ.某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验ⅰ： 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2mL 2mL 0 ② 40℃ 2mL 0 ③ 20℃ 1mL 2mL （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，配平该反应的离子方程式：________。 ________ （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是________对化学反应速率的影响。实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则________。 （3）、、由大到小的顺序是________。 实验ⅱ：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图所示。 （4）图中ab、bc、cd三段中，产生氢气最快的为________段；根据速率的影响因素，请阐述ac段氢气生成速率升高的原因：________________。 （5）结合PV=nRT理想气体状态方程，图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是________________。 【答案】（1） （2） ①. 温度 ②. 1 （3） （4） ①. ab ②. ac段反应还未结束，虽然盐酸浓度随反应进行逐渐降低，但镁和盐酸的反应放热，体系温度升高，温度的提升对速率的促进作用占主导，因此反应速率逐渐升高 （5）cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据PV=nRT，温度降低，容器内压强逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸钠和稀硫酸生成淡黄色沉淀S和刺激性气体的离子方程式为 。 【小问2详解】 实验①②只有温度不同，其他反应物体积均一致，因此探究温度对反应速率的影响；实验①③要探究浓度的影响，需保证溶液总体积相同，实验①总体积为，因此，得。 【小问3详解】 反应速率越快，出现浑浊的时间越短。温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快：实验②温度最高速率最快，最小；实验③反应物浓度最低速率最慢，最大，因此顺序为。 【小问4详解】 相同时间内压强变化越大代表产氢速率越快，ab段曲线斜率最大，因此产氢最快；ac段反应还未结束，虽然盐酸浓度随反应进行逐渐降低，但镁和盐酸的反应放热，体系温度升高，温度的提升对速率的促进作用占主导，因此反应速率逐渐升高。 【小问5详解】 c点附近反应已经完全结束，不再生成气体也不再放热，体系温度逐渐恢复至室温，在密闭容器的体积、气体总物质的量不变的前提下，结合理想气体状态方程，温度T降低会导致压强P减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $