广西来宾市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

来宾一中2028届高二10月检测（化学） （时长：75分钟 总分：100分） 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列图标中，中和反应反应热的测定实验不涉及的是 A． B． C． D． 2．下列关于热化学方程式中的叙述正确的是 A．的单位是kJ，表示反应放出或者吸收的总热量 B．单位里的是指每摩尔参加反应的反应物 C．同一反应，热化学方程式的化学计量数扩大2倍，数值也随之扩大2倍 D．热化学方程式书写时，省去物质状态，数值不受影响 3．依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A．已知 ，则氢气的燃烧热为 B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ，则石墨比金刚石稳定 C．已知 ，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 D．已知 ； ；则 4．氢卤酸的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的 B．相同条件下，HBr的比HI的小 C．相同条件下，HCl的（）比HI的大 D． 5．按下图装置进行浓硫酸与铜丝反应制取的实验。不同操作的预期现象及其相应说法均合理的是 A．此反应需加热，说明浓硫酸与铜丝的反应 B．浸有高锰酸钾溶液的脱脂棉褪色，说明具有还原性 C．浸有甲基橙和品红溶液的脱脂棉均褪色，说明具有漂白性 D．停止加热、静置后试管1中的液体变为蓝色澄清 6．设计如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子高速转动，三次实验的平均温度差为3.4℃。溶液密度近似为，溶液比热容为。下列说法中错误的是 A．隔段时间需打开止水夹放气，防止容器内压强过大，但此操作会造成部分热量损失 B．的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 C．相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的偏大 D．该实验测得生成时放出的热量约为56.8 kJ 7．化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A．合成氨时，使用铁触媒作催化剂 B．高炉炼铁时，适当增加炉的高度 C．煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势 D．制作饼干时，适当加入少量食品防腐剂 8．曲线X表示盐酸与过量锌片反应时，气体体积（已折算成标准状况下气体体积）随时间变化的关系。若要使反应过程按曲线Y进行，可采用的方法是 A．滴入几滴溶液 B．改用的盐酸 C．加适量固体 D．加入等体积等浓度的溶液 9．如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略）。下列说法错误的是 A．途径②增大浓度可提高的转化率 B．工业上一般不直接用水吸收制备硫酸 C．也可用如下反应制备：，当消耗时，理论上转移 D．若，则为吸热反应 10．下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．1 mol氮气和3 mol氢气的总能量大于2 mol氨气的总能量 B．当时，反应达到平衡状态 C．反应中每消耗转移电子的数目约等于 D．密闭容器中充入和充分反应放出92.4n kJ热量 11．汽车尾气催化转化的主要反应原理为： 。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．该反应的平衡常数 C．使用高效催化剂能使反应速率增大、焓变减小 D．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 12．工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法不正确的是 A．须采用低温高压的反应条件使完全氧化为 B．进入接触室之前的气流，需净化处理，防止催化剂中毒 C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率 D．在吸收塔中采用浓硫酸吸收以提高吸收率 13．制备烯烃的主要反应有： ① ② ③ 在恒容密闭容器中，投入一定量的，若仅考虑上述反应，平衡时、和的物质的量分数随温度的变化如图所示。 已知：烯烃的选择性。下列说法正确的是 A． B．下，达到平衡时的物质的量分数是72% C．下，达到平衡时与的选择性相等 D．其他条件不变时，及时分离出，反应①的平衡常数增大 14．一定条件下，密闭容器中存在反应： 。起始状态Ⅰ中有、Ag和，经下列过程达到各平衡状态。已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 A．从Ⅰ到Ⅱ的过程 B．压强： C．平衡常数： D．逆反应速率： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）根据所学知识回答下列问题： （1）已知： ，则表示燃烧热的热化学方程式为_____。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 ①反应Ⅰ属于___________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和___________（填“大于”或“小于”）生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的___________（填“>”或“<”）0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是___________（填标号）。 a．生石灰溶于水 b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 d．氯化铵固体与的反应 （3）已知反应： 。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/（） x y z q ①___________（用含x、y、z、q的代数式表示）。 ②该反应中，每生成，转移电子的数目为___________。 16．（14分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水如图所示，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入以下试剂的顺序可为___________（填字母，可重复选用）。 a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液 d．盐酸 （3）根据数据分析，为什么冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝？理由：___________。 物质 MgO 熔点/℃ 2852 2054 714 190 （4）从海水中提取溴的工业过程如下图所示： Ⅰ．写出步骤②中苦卤（NaBr）被氯气氧化的化学反应方程式___________。 Ⅱ．请写出步骤④反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．上述过程中步骤③④⑤的目的是___________。 （5）由金红石（）制取单质Ti的步骤为：。已知： ① ② ③ 计算的___________。 17．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，一氧化碳、二氧化碳及甲烷等气体资源化利用备受关注。 （1）在一定条件下、与可发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则___________；___________（用、表示）。 （2）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为1 MPa和5 MPa的恒压下进行反应（均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡体积分数（含碳元素）[X为CO或，］的影响如图所示。 ①在5 MPa时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是___________（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和___________。 ②在，反应在点达到化学平衡，平衡时的物质的量分数___________，反应Ⅲ的平衡常数___________［对于反应，，为物质的量分数，即某气态物质的物质的量占所有气态物质物质的量总和的百分比］。 （3）在另一温度下按反应Ⅰ合成甲烷，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO和，向B容器中充入1.5 mol CO和，两容器均只发生反应Ⅰ。已知起始时容器A和B的体积均为，反应达到平衡时容器B的体积为，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。 18．（16分）含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。 Ⅰ．某兴趣小组用0.2%淀粉溶液、、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：（慢） （快） （1）用KI、、固体分别配制一定浓度的溶液，用到的仪器有_________（填标号） A． B． C． D． （2）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：_________2（填“>”“<”或“=”）。 （3）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0 ③ 6.0 4.0 4.0 2.0 表中_________。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为20 s，则用的浓度变化表示的反应速率为_________。 Ⅱ．该小组开展以下实验，探究反应“”是否为可逆反应。实验如图：试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，溶液。 （4）甲同学认为试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为________。请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。 学科网（北京）股份有限公司 $ 《来宾一中2028届高二10月检测（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A B B B C D A 题号 11 12 13 14 答案 D A B B 15．（1） （2）放热 大于 < ab （3） 0.4 16．（1）防止液体暴沸 （2）bacd或bcad （3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝 （4） 将溴水浓缩，使溴元素富集 （5） 17．（1） （2）a d 37.5% 2.4 （3）0.5a 18．（1）BC （2）或 < （3）4.0 （4）产生黄色沉淀 含有的溶液中加入溶液也能产生黄色沉淀 向5 mL（过量）0.01 mol/L KI溶液中加入3 mL（少量）溶液，振荡，充分反应，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有过量的溶液中存在，即可证明反应为可逆反应 学科网（北京）股份有限公司 $