广西钦州市共美学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高二年级十月月考(化学)试题

(考试时间：75分钟    满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1  Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A. 在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀

B. 当镀金属铬的铁质水龙头镀层破损时，镀层仍能对铁水龙头起保护作用

C. 纯银器表面渐渐变暗因在空气中化学腐蚀

D. 水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

2. 下列热化学方程式书写正确的是

A. 2SO2+O2 2SO3     ΔH=-196.6kJ·mol-1

B. H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH=-285.8kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH=-571.6kJ

D. C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH=+393.5kJ·mol-1

3. 下列说法正确的是

A. 化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式

B. 在25℃，101kPa时，酸和碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量

C. 同一种物质，固态时的熵值最大、液态时次之、气态时最小

D. 在101kPa时，1mol完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热

4. 氢气是一种清洁能源，如图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知

A. ，断键吸收的能量小于成键释放的能量

B.  

C. 破坏反应物化学键吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量

D. 生成2mol需要吸收483.6kJ的能量

5. 下列关于原电池的说法正确的是

A. 原电池是将电能转化为化学能的装置

B. 原电池中，负极发生还原反应

C. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属

D. 原电池中，电子从负极经导线流向正极

6. 在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为

A. 0.4mol/(L·s) B. 0.3mol/(L·s) C. 0.2mol/(L·s) D. 0.1mol/(L·s)

7. 可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是

A.  B.

C.  D.

8. 如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是

A. 右室电极处发生还原反应

B. 出口c收集到的物质是氯气

C. 电解过程中，Na+由左室移向右室

D. 通电一段时间后，阴极区c(OH-)减小

9. 下列判断正确的是

A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的

B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 反应的，

D. 在常温下能自发进行，则该反应的

10. 在反应中，表示该反应速率最快的是

A.  B.

C.  D.

11. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g)   ΔH = +140.5 kJ∙mol-1

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)          ΔH= -110.5 kJ∙mol-1

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨) = TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是

A. -30.0 kJ∙mol-1 B. -80.5 kJ∙mol-1 C. ＋30.0 kJ∙mol-1 D. ＋80.5 kJ∙mol-1

12. 锌-空气二次电池具备高性能、长寿命以及可充电等优点，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 充电时b极与直流电源的负极相连

B. 充电时a极的电极反应为

C. 放电一段时间后，a极区小于b极区

D. 放电过程中，消耗时，有通过阴离子交换膜

13. 下列说法正确的是

A. 升高温度可降低化学反应的活化能，加快化学反应速率

B. 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大