广西柳州市来宾市青华中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

来宾青华中学2025级高二10月检测（化学) (时间：75分钟总分：100分) 一、单选题（共42分) 1.(本题3分)“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于 “绿色化学的是 A.废弃塑料、废旧电池的回收和利用 B,严格治理污水，践行绿水青山就是金山银山的理念 C.利用氢能源代替化石能源 D.在已酸化的土壤中加熟石灰改善土质 2.（本题3分)金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石并需要吸收能量。已知 12g石墨和金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是 A.Q1<Q B.石墨不如金刚石稳定 C.石墨具有的能量比金刚石低 D.完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 3.(本题3分)己知：①2H(g)+0g)=2H,O(g)△H=-akJ·molr1,② 2H2(g)+O2(g)=2HO(1)△H=-bkJ.mol1,则a与b的大小关系正确的是 A.a<b B.a=b C.azb D.不能确定 4.(本题3分)对于反应A(g)+2B(g)=3Cg)+2D(g)来说，下列反应速率最快的是 A.v(A)=0.32mol.L-1.min B.v(C)=0.02mol.L.s C.v(B)=0.55mol.L1.min-1 D.o(D)=0.01mol.L1.s1 5.(本题3分)10mL浓度为1moL的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速 率但又不影响氢气生成的是 A.NO3溶液 B.CuSO4溶液 C.CH3 COONa固体D.Na2CO3溶液 6.(本题3分)反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明 一定已达平衡状态的是 A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目之比1：1 D.容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 试卷第1页（共9页） 7.(本题3分)在容积不变的密闭容器中进行反应：2S02(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0。下列各图表示 当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 时向 时间 A. 表示温度对平衡移动的影响 B.表示to时刻恒容充入He(g) e ☒ a·b 时向 0 温度 C. 表示to时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D. 图中a点v正>V适 A.A B.B C.C D.D 8.(本题3分)反应N2O4(g)≥2NO2(g)△H=+57 kJmol-1,在温度为T1、T时，平衡体系中NO2的体积 分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 NO2↑ 的 体 积 T2 数 T P2 压强 A.B、C两点的反应速率：B<C B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C 9.(本题3分)化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A.反应SO3(g)+H,O①)=HS04①)的△S>0 B.1 molCO2在不同状态时的熵值：S[CO2(g]>S[CO2(s] C.反应2NO,(g)=4NO,(g)+O,(g)△H>0能否自发进行与温度无关 D.H<0或△S>0的反应一定能自发进行 10.(本题3分)下列对于化学反应方向说法不正确的是 A.△H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行 试卷第2页（共9页） B.对于同一物质，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 C.能自发的反应现实中肯定能发生，非自发的反应现实中一定不能发生 D.NHHCO3(s)=NH(g)+H2O(g)+CO2(g）△H>0能自发进行，主要原因是体系混乱度增加 11.(本题3分)HS和CO2反应生成的羰基硫(C0S)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危 害。CO2(g)+HS(g)=COS(g)+H,O(g)△H>0,下列说法正确的是 A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S<O c(cOS) B.上述反应的平衡常数K= c(CO2)·c(HS) C.上述反应中消耗1 nolHS,生成标准状况下22.4LC0S D.通过增加HS的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放 12.(本题3分)通过CH4超干重整CO2技术可得到富含C0的化工原料，其过程如下图所示。下列说法 错误的是() Ni Ni CH4、CO2 C0、H,、CO2/Fe,O4CaO、CO和惰性气体 过程I H,0(g)上Fe、CaC0,7八惰性气体 过程Ⅱ A.过程的化学方程式为CH,+CO, 催化剂2C0+2H, 催化剂 B.过程Ⅱ的化学方程式为CO2+H, =H,O(g)+C0 C.该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离 D.Ni、Fe、CaCO3均是上述过程中用到的催化剂 13.(本题3分)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像 和实验结论正确的是 试卷第3页（共9页） 100 10 kPa c(X)/(mol-L-) 转化率 B 100 kPa CO 1 000 kPa N T M 20 0 200400 600800 0 花 n(H/(CO) 温度/C A+B台C+D 2X(g)=Y(g) CO(g)+2H,(g)CH,OH(g)AH<0 2NO(g)+O,(g)=2NO,(g) 图① 图② 图③ 图④ A.图①中该反应中各物质均为气体 B.图②中M点正反应速率<N点逆反应速率 C.图③是在恒温恒容的密闭容器中，反应物按不同投料比进行反应，若平衡时CO(g)和H(g)的转 化率相等，则a=2 D.图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学 平衡常数最小的是A点 14.(本题3分)苯与B,在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： Br 过渡态2 产物I ↑能量 过渡态4 反应 Br 过渡态3 +Br 反应川 H 过渡态1 Br +Br Br 反应Ⅱ Br--Br Br +HBr 产物 进程 下列说法不正确的是 A.反应焓变：反应I>反应Ⅱ B.在该条件下，反应Ⅲ能自发进行 C.苯与BI,主要发生取代反应，生成有机主产物I D.适当升高温度，生成产物I和产物Ⅱ的速率均增大，同时可以提高产物Ⅱ的选择性 二、非选择题（共58分） 15.(本题14分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)2gH2(g)燃烧生成H,0(g)放热242kJ,1molH20(①蒸发吸热44J,H2燃烧热的热化学方程式为 0 (2)已知： 2N05(g)=2N204(g)+O02(g)△H1=-4.4kJ/mol 2NO,(g)=N,O(g)AH,=-55.3kJ /mol 试卷第4页（共9页） 则反应N,0,(g)=2O,(g)+0,(g)AH- kJ/mol。 (3)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1moH（(g)过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为 B A E1=254kJ /A 反应物 E2-300kJ C 生成物 反应进程 (4)己知：键能是指断开（或生成）1ol化学键所需要吸收（或放出）的能量，部分键能数据如上表所示。则 3F(g)+N2(g)=2N℉(g) △H= kJ.mo1r。 化学键 NEN F—F F 键能 941.7 154.8 283.0 /(kJ.mol1) (⑤)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 [ow 600 jMg()+jF.(g) 562 400 购 320.5 Mg()+Cl(g) 200 262 zMg(s)+-Br.(g) 182 Mgx:( -Mg(s)+jI(g) 0 反应进程 ①写出该温度下Mg(S)分解的热化学方程式： ②比较热稳定性：MgBr, (填>”或<)MgCL2。 ③反应MgI2(s)+B,(g)=MgB(s)+I,(g)△H= kJ.mol。 16.(本题15分)氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要的作用。回答下列问 题： (1)图甲为N2(g)和H2(g)反应生成1moNH(g)时的能量变化，则N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式为 试卷第5页（共9页） E E,=1127kJ E2=1173kJ 反应物 生成物 反应过程 甲 (2)已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 N-H键 HH键 N=N键 断开lnol化学键需 436 946 要吸收的能量kJ 则E 0 (3)若在2L恒容密闭容器中发生合成氨的反应，在m,n两种条件下分别达到平衡状态，测得H的物质 的量与反应时间的关系如图所示： .↑n(H)/(×102mol0 3 m 2 0 57 t/min ①n条件下，0~5min的平均反应速率v(H3)= ②相对m而言，n可能改变的条件是 (4)若在恒温恒容密闭容器中充入2molN,和6olH进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达平衡状态 的是 (填选项字母)。 A.断裂3 nol H-H键的同时生成6molN-H键 B.容器内压强保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2 (⑤)合成氨的反应中，正反应速率V正=kc(N2)C(H),逆反应速率y造=kC(NH),k正、k送为速率常 数，正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： 试卷第6页（共9页） K正或K逆 a T1温度/C ①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为 (填“a”或b") ②TC时，合成氨反应的平衡常数= （用kE和k代数式表示)，K= (填数值)。 17.(本题14分)回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,下图为M、N的键线式及转化过程： 光照 △H=+88.6kJ/mol 暗处 M 有机物M、N互为 (填“同分异构体或“同素异形体)，两者中较稳定的是 (填“'或 )。 (2)已知合成氨有关化学键的键能如表： 化学键 H-H N-N N-H E/kJ.mol 436 946 391 则合成2ol氨气所释放的能量Q= (3)用量筒量取50mL0.50mol.L盐酸，用另一量筒量取50mL0.55molL1Na0H溶液进行中和热实 验，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.18J·g1,”C1,为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度C 终止温度2℃ 实验序号 混合溶液 混合溶液 1 20.2 23.3 2 20.3 23.4 3 20.05 26.4 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△= (结果保留一位小数)。 试卷第7页（共9页） (4)用O2将HCI转化为C12,可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。 HCI(g) Cuo(s) Cl2(g) ① ② H2O(g) CuCl2(s) 02(g) 反应②的氧化剂是」 标况下反应②生成22.4LC12时转移电子的数目为 反应①生成1molH,O的反应热为△H,反应②生成1molC12的反应热为△H2,则总反应的热化学方 程式为 (反应热用△H和△H2表示)。 18.(本题15分)请回答下列问题。 (I)在一定条件下，N2与H2反应生成NH3,请回答下列问题： ①若反应物的总能量为耳，生成物的总能量为卫E2,且E:>E2,则该反应为 （填“吸热”或“放 热”)反应。 ②已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN=N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ,则 N2与H2反应生成NH的热化学方程式为 (2)NH4和H,O2混合可作火箭推进剂。已知16g液态NH4和足量氧气反应生成N2(g)和HO),放出 310.6kJ的热量，且已知2H02①)=02(g)+2H20(①)△H=-196.4kJmo1。反应 N,H4①)+O2(g)=N2(g+2H,O(I)的△H= kJ.mol1。NH4和H,O2反应生成N2(g)和HO) 的热化学方程式为 (3)实验室用50mL0.50mol·L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合 液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为：实验 室提供了0.50molL1和0.55mol.L两种浓度的Na0H溶液，应选择 mol.L1的溶液进行实验。 温度计 硬纸板 碎泡沫塑料 (4)若用醋酸代替盐酸做实验，测得的中和热数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)， 试卷第8页（共9页） 若用浓硫酸代替盐酸做实验，测得的中和热数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 试卷第9页（共9页） 《来宾青华中学2025级高二10月检测（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 C A ⊙ C A B B 题号 11 12 13 14 答案 C 0 C D 1.C 【详解】A.废弃塑料、废旧电池的回收利用是对已产生的废弃物的后续处理，并非从生产源头上减少污 染的产生，不符合绿色化学的核心要求，A错误； B.严格治理污水是对已产生的污染物的末端治理，不是从源头上消除工业生产对环境的污染，不符合绿 色化学要求，B错误； C.氢能源的燃烧产物为HO,无污染物产生，用氢能源代替化石能源可从源头上避免化石燃料燃烧产生 的硫氧化物、氮氧化物等污染物，符合绿色化学的核心，C正确： D.在酸化土壤中加熟石灰是对已被污染的土壤的事后改良处理，不属于源头防控，不符合绿色化学要 求，D错误； 故选C。 2.B 【详解】A.石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明石墨的总能量低于金刚石，等质量的石墨完全燃烧放 出的热量少于金刚石，即<O,A正确： B.物质的能量越低越稳定，石墨能量低于金刚石，故石墨比金刚石更稳定，B错误： C.石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明反应物石墨的总能量低于生成物金刚石的总能量，C正确： D.金刚石和石墨均为碳的单质，等质量的二者含有的碳原子物质的量相等，完全燃烧生成的CO,的量相 同，D正确： 故选B。 3.A 【详解】气态水能量比液态水能量高，所以生成液态水放出的能量多，故b>α，A项正确。 4.B 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同 的，所以比较反应速率快慢时，可根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质（固体及 纯液体除外)表示，然后比较速率数值，注意换算时单位要统一，据此分析解题。 【详解】A.v(A)=0.32mol-L.min1: B.v(A)=v(C)=0.02mol.L60s/min=0.4mol/(L-min): 3 3 答案第1页（共8页） C.(A)=(B)=70.55mol-Lmin=0.275mol/L-min): 2 2 D.v(A)=v(D)=-0.01mol.Lx60s/min=0.30moVL-min): 1 2 故反应速率最快的是B:故答案为：B。 5.C 【详解】A.加入NO3溶液，形成硝酸，不生成氢气，A不符合题意： B.加入CuSO4溶液，锌置换出CuSO4溶液中的铜，构成铜锌原电池，生成氢气的速率加快，B不符合 题意； C.CH;COONa与HCI发生反应：CH3 COONa+HCl=CH;COOH+NaCl,使溶液中cH)减小，反应速率降 低，CH3COOH与Zn完全反应H2,最终不会影响产生氢气的物质的量，C符合题意： D.加入NC03溶液生成二氧化碳气体，氢离子物质的量减小，生成氢气的物质的量减少，D不符合题 意； 故选C。 6.A 【详解】A.该反应为放热反应，绝热容器中温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状 态，A正确： B.反应在恒压条件下进行，压强始终保持不变，无法根据压强不变判断是否达到平衡状态，B错误： C.断开H-H键和生成N-H键均表示正反应方向，且不满足反应计量数关系，无法判断是否达到平衡 状态，C错误： D.容器内气体浓度比为c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2,无法说明各组分浓度不再发生变化，不能判断是 否达到平衡状态，D错误； 答案选A。 7.D 【详解】A.温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此乙的温度更高；该反应正反应 △H<0,升高温度平衡逆向移动，SO2的百分含量应升高，但图中乙平衡时SO2的百分含量比甲低，与 规律不符，A错误： B.恒容条件下充入H(g),容器容积不变，各反应物、生成物的浓度不变，正、逆反应速率均保持原平 衡速率不变，与图中时刻正逆反应速率突然同等程度增大的情况不符，B错误： C.时刻增大O2浓度的瞬间，反应物浓度升高，正反应速率突然增大，而生成物浓度不变，逆反应速 率应与原平衡速率相等，不会突然升高，与图中逆反应速率也瞬间增大的情况不符，C错误； D.曲线K为不同温度下的平衡线，点SO2的百分含量高于同温度下平衡时的SO,百分含量，反应需正 答案第2页（共8页） 向进行消耗SO2,使SO?百分含量降低至平衡值，因此V正>'逆，D正确： 故选D。 8.B 【分析】由图可知，B→A的过程中，NO2的体积分数增大，平衡正向移动，由于正反应是吸热反应，则 该过程是升高温度，所以T>T1,据此分析作答。 【详解】A.C点的温度、压强均高于B点，反应速率B<C,A正确： B.A→C的过程是增大压强，NO2的浓度首先增大，然后平衡逆向移动NO2的物质的量减小，浓度减 小，最终NWO,的浓度还是增大，所以两点气体的颜色：A浅，C深，B错误： C.根据分析可知，T2>T1,则状态B到状态A,可以用加热的方法，C正确： D.平均相对分子质量M=心，体系总质量不变，C点压强大，平衡逆向移动，气体总物质的量，更 小，因此平均相对分子质量C>A,即A<C,D正确： 故选B。 9.B 【详解】A.该反应反应物中存在1ol气态物质，反应后全部变为液态物质，体系的混乱度减小，因此 熵变△S<0,A错误： B.对于同一种物质，熵值的大小规律为气态>液态>固态，因此1 nolCO2的熵值： S[CO,(g】>S[CO2(s],B正确： C.根据反应自发进行的判据△G=△H-T△S,该反应△H>0,同时反应后气体分子数增多△S>0,只有 在高温下才能满足△G<0,反应可以自发进行，低温下△G>0反应不能自发，因此能否自发和温度有 关，C错误； D.反应自发进行的判据是△G=△H-T△S<0,仅△H<0(比如焓减熵减的低温自发、高温不自发反 应)或仅△S>0(比如熵增焓增的高温自发、低温不自发反应)都不能保证反应一定在任意条件下自发 进行，D错误： 故选B。 10.C 【详解】A.根据吉布斯自由能公式：△G=△H-T△S,△H<0、△S>0时，任意温度下均满足 △G<0,反应可自发进行，A正确： B.同一物质的熵值随混乱度增大而升高，三种状态的熵值大小为：气态>液态>固态，固态物质熵值通常 最小，B正确： 答案第3页（共8页） C.自发反应仅代表反应具备自发进行的热力学趋势，实际能否发生还受反应速率等动力学因素影响，非 自发反应在外界做功（如电解）的条件下也可以发生，C错误： D.该反应为固体分解生成3种气体的熵增反应，即△S>0,根据吉布斯自由能公式：△G=△H-T△S, 高温下可使△G<0,反应能自发进行，主要原因是体系混乱度增加，D正确： 故选C。 11.C 【详解】A,根据△G=AH-T△S,高温下反应自发（△G<0),△HD0,则△S必须>0，故A错误： D千西容数应包守所有气达产物的教安。正确大达式为K借骨收H结说 C.根据反应方程式可知消耗1 noIH2S,生成1molC0S,标准状况下体积为22.4L,故C正确： D.增加HS的量，平衡右移，可提高CO2的转化率；但HS本身有毒，不适合用这种方法减少碳排 放，故D错误； 故选C。 12.D 催化剂 【详解】A.根据图示可知：过程的化学方程式为CH4+CO, C0+2H2,A正确： 催化剂」 B过程Ⅱ反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为CO2+H2 H,O(g)+C0,B正确； C.过程Ⅱ的反应中，第一步是CO+CO+H+Fe3O4+CaO→HO(g)+Fe+CaCO3,第二步是Fe+CaCO3+惰性气 体→惰性气体+Fe3O4+CaO+CO,经过两步反应，含碳物质仍然以气体形式存在，含氢物质变为液体水， 因此两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，C正确： D.Ni、FeO4、CaO为该过程的催化剂，Fe、CaCO3是该过程的中间产物，D错误； 故合理选项是D。 13.C 【详解】A.如果各物质均为气体，则反应为等气体体积的反应，压强的改变对平衡不影响，D的体积分 数不随压强的改变而改变，A错误： B.根据图形，温度T比温度T更早达到平衡，T温度更高，N点为温度T,温度低，反应速率比T的 M点慢，且还处于建立平衡的过程中，逆反应速率更慢，N点逆反应速率<M点正反应速率，B错误： C.当投料比等于化学计量数之比时，所有反应物的转化率相等，若平衡时的转化率相等，则a=2,C正 确； D.该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，O的平衡转化率增大，则压强最小的是 A点；根据图形，升高温度，O的平衡转化率减小，则平衡逆向移动，该反应为放热反应，A点温度最 答案第4页（共8页） 低，化学平衡常数最大，D错误； 故选C。 14.D 【详解】A.根据图中信息，反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，则反应焓变：反应>反应Ⅱ，故A项 正确； B.反应Ⅲ是放热反应△H<0,熵增的反应△S>0,则反应I在任何温度下都能自发进行，故B项正确： C.苯与B2主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ（溴苯），故C项正确： D.反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，反应Ⅲ为放热反应，提高温度，反应I逆向移动，产物Ⅱ的选 择性降低，故D项错误。 故本题选D。 15.(H(e)片20，(g)=H00△7=-28amo1 (2)+53.1 (3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.kJ/mol (4)-291.9 (5) Mg耳(s)=Mg(s)+F(g)△H=+1124kJmo1 <-160 【详解】(1)燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；2gH2(g(为 1mol)燃烧生成1molH0(g)放热242kJ,1molH0()蒸发吸热44kJ,则1molH0(g)液化变为1mol H0(①)放热44kJ,故1molH2(g)燃烧生成1molH20(①放热242kJ什44kJ=286J,故H2燃烧热的热化学方 程式为：，(e)+0,(e)=H,o0AH=-2mal: (2)已知： ①2N20,(g)=2N204(g)+02(g）△H1=-4.4kJ/mol ②2NO2(g)=N04(g)△H3=-55.3kJ/mol 1 由盖斯定律， }x@-②得反应N,0,(g)=2N0,(g)+0,(g),故 2 (-4.4kJ/mol)-(-55.3kJ/mo1)-+53.1kJ/mol (3)由图，生成物能量低于反应物，生成1 molNH3(g)放热300kJ-254kJ=46kJ,放热焓变为负值，则合 成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-46 kJ/molx2=-92 kJ/mol; (4)反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；该反应△H=3×154.8kJmo1+941.7kJmo1-6×283.0 答案第5页（共8页） kJ.mol-1=-291.9kJ.mol-; (5)①根据化合反应生成卤化镁的相对能量变化图，0.5mol氟化镁固体的能量为0kJ,0.5mol固态镁单 质和0.5ol气态F2能量和为562kJ,故该温度下MgF2(S)分解生成Mg和F2能量升高，是吸热反应，热 化学方程式为Mg耳(s)=Mg(s)+F(g)△H=+562kJ·mol1×2=+1124kJ·moI1; ②由图可知，等物质的量的MgBr?和MgC1分解得到单质镁和卤素单质，MgCl需要吸收的能量更多， 说明其热稳定性更高，所以热稳定性：MgBr2(S)<MgCl,(s): ③由图，a:Mgl2(s)=Mg(s)+I2(g)△H=+364 kJ.mol1 b:MgBr (s)=Mg(s)+Br2(g)H=+524kJ.mol-1 由盖斯定律，a-b得反应MgL2(s)+Br(g)=MgBr(s)+I2(g),△H=(364-524)kJ.mol=-l60kJ-mol1。 16.(1)N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ/mol (2)391 (3) 2×103mol/(L·min) 增加N,的物质的量浓度（合理即可） (4)B (5) k正 a 1 【详解】(1)由图甲可知生成1 nolNH3(g)的△H=E1-E2=(1127-1173)kJ/mol=-46kJ/mol,则该反应的 热化学方程式为N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92kJ/mol。 (2)由键能与反应热的关系得△H=(946+3×436-2×3×akJ/mol=-92kJ/mol,解得a=391,即断开 1moN-H键需要吸收391kJ能量。 (3)①n条件下，0-5mim的平均反应速率yNH,)=310mo×2=2×10mol/Lmin)。 2L×5min3 ②m、n氢气起始的物质的量相同，n到达平衡的时间短，说明反应速率大，平衡时氢气的物质的量减 小，说明平衡正向移动，但容器体积恒定不变，不能是减小体积增大压强，因此可能改变的条件是增 大N的浓度。 (4)A.断裂3mo-H键同时生成6moN-H键表示相同反应方向，不能判断是否达到平衡，A项不符 合题意； B.该反应前后气体的分子数不同，反应过程中压强不断变化，容器内压强保持不变，能判断达到平衡，B 项符合题意： C混合气体的总质量不变，恒容条件下反应气体的总体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能判 答案第6页（共8页） 断是否达到平衡，C项不符合题意： D.反应进行到某个时刻，容器内N2、H2、H的物质的量之比可能恰好为1：3：2，不能判断是否达到平 衡，D项不符合题意。 故选B。 (5)①该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应平衡常数增大，则b表示逆反应的平衡常数 与温度变化关系，ā表示正反应的平衡常数与温度变化关系。 k=C(NH3) @平衡时=，即c(N)cH,)=ecNH,)是cN,)c间 =K,TC时， 适=K正，又因K逆·K正=1，可得K逆=K正=1。 17.(1) 同分异构体M (2)92kJ (3)-51.8kJ.mo1 (4) 02 2NA 2HC1g)+10,g)=H,0g)+CL,g)△H=△H,+△H, 2 【详解】(1)由键线式可知，M与N的分子式相同而结构不同，故二者互为同分异构体。M经光照吸收 能量转化为N,说明N的能量高于M,因此M较稳定； (2)合成2mol氨气时，断裂1mol氨氮三键和3mol氢氢键，形成6mol氨氢键。反应的焓变为 △H=[946+3×436-6×391]kJ=-92kJ,故释放的能量为92kJ; (3)第3组温升为6.35°C,明显偏离前两组的3.1°C,应舍去。前两组的平均温升为△T=3.1C,混合溶 液的质量为100g,溶液吸收的热量为q=100×4.18×3.1J=1.2958kJ。盐酸的物质的量为 nHC=0.050L×0.50mol.L1=0.025mol,氢氧化钠过量，所以生成水0.025mol。中和反应放热，因此 AH=-12958k=-51.8 :kJ.mol: 0.0251mol (4)由催化循环可知，反应②为2CuC1()+O,(g)=2CuO(s)+2C12(g)。氧元素的化合价由0价降低到 -2价，氧气为氧化剂。标况下22.4L氯气为1mol,生成1mol氯气时2mol氯离子各失去1个电子，转移 电子数为2N。将反应①与生成1ol氯气的反应②相加并消去中间物质，得到总反应的热化学方程式 为2IHC1g)+10,(g)=H,0(g)+C1,g)△H=△H+△H。 18.(1) 放热 N2 (g)+3H,(g)2NH (g)AH=-92 kJ.mol (2) -621.2 N2H4(I)+2HO20)=N2(g)+4H,0(①)△H=-817.6kJ-mol (3) 环形玻璃搅拌棒 0.55 答案第7页（共8页） (4) 偏小 偏大 【详解】(1)①反应物总能量耳大于生成物总能量E2,反应过程中体系能量降低并向外界放出能量，故 为放热反应。 ②反应物断键吸收的能量为946+3×436=2254kJ,生成物成键释放的能量为6×391=2346kJ,所以 △H=2254-2346=-92kJ.mol1。相应的热化学方程式为 N2(g)+3H(g)→2NH(g)△H=-92kJ·mol1； 16g (2)液态联氨的物质的量为N,H,)-32gn0下-0,5mol,故按热化学方程式所示计量数反应时 AH=310.6J-621.2k灯m0'。将联氨燃烧的热化学方程式与题给过氧化氢分解的热化学方程式相 0.5 mol 加，氧气恰好消去，得到NH4①)+2H,O2①)=N2(g)+4H0)△H=-817.6kJ.o: (3)图中已有温度计，但还需在反应过程中不断搅拌，使溶液混合均匀并准确测量最高温度，因此缺少 的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。盐酸的物质的量为0.050L×0.501mol.L1=0.025mol,选用0.55molL的 氢氧化钠溶液可使碱稍过量，保证盐酸完全反应： (4)醋酸是弱电解质，中和时继续电离需要吸收能量，使测得的放热量减小，中和热数值偏小：浓硫酸 稀释时会额外放热，使测得的放热量增大，中和热数值偏大。 答案第8页（共8页）