精品解析：江苏南京田家炳高级中学2026-2027学年高一第一学期10月阶段测验 化学试卷

高一第一学期10月阶段测验化学学科 本卷满分100分，考试时间75分钟。 一、单选题 1. 下列变化未涉及氧化还原反应的是 A. 牛奶变质 B. 海水晒盐 C. 铁锅生锈 D. 植物的光合作用 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应标志为反应前后化合价改变的化学反应。 【详解】A. 牛奶变质涉及有机物的腐败变质过程，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B. 海水晒盐为物理变化，不涉及氧化还原反应，故B符合题意； C. 铁器生锈涉及铁单质转化为化合物的过程，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D. 绿色植物的光合作用是绿色植物在叶绿体内，利用光能，将空气中的二氧化碳和水转化成有机物，同时释放氧气，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列粒子不具有还原性的是 A. Na B. C. CO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na原子能失去最外层的1个电子生成，具有还原性，不符合题意，A错误； B．能失去1个电子生成，具有还原性，不符合题意，B错误； C．CO能被氧化为，其中碳元素的化合价由+2价升高到+4价，因此CO具有还原性，不符合题意，C错误； D．不含电子，不能失去电子，因此不具有还原性，符合题意，D正确； 故选D。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出Na+、H+和，A正确； B．NaHCO3是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确的电离方程式应为，B错误； C．NaOH是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为Na⁺和OH⁻，C正确； D．H2SO4是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离出H⁺和，D正确； 故选B。 4. 工业上制备硝酸的一个重要反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化剂 C. 得到电子 D. 发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中氧元素的化合价由0价降低到-2价，得到电子，是氧化剂，A错误； B．反应中氮元素的化合价由-3价升高到+2价，失去电子，是还原剂，B错误； C．中氧元素的化合价为0价，生成物中氧元素的化合价为-2价，化合价降低，说明得到电子，C正确； D．中氮元素的化合价由-3价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，D错误； 故选C。 5. 彭泽龙宫洞内的钟乳石、石笋的主要成分是。化学兴趣小组围绕“溶洞中碳酸盐的溶蚀与沉积”展开研究，下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸溶去钟乳石表面的水垢： B. 含的地下水溶蚀钟乳石： C. 用稀醋酸代替稀盐酸溶蚀钟乳石： D. 向洞中滴落的澄清石灰水里持续通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钟乳石的主要成分CaCO₃是难溶物，不能拆写成​，正确离子方程式应为，A错误； B．难溶的和过量、水反应生成可溶的​，所有物质的拆分、原子和电荷守恒均符合规则，B正确； C．钟乳石的主要成分是难溶物，不能拆写成​，正确离子方程式应为，C错误； D．持续通入过量时，生成的沉淀会进一步和​、水反应生成可溶的​​，总反应离子方程式应为​，选项仅描述了通入少量​的初始反应，不符合“过量​”的条件，D错误； 故答案选B。 6. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和中S元素的化合价均为+4价，该变化不涉及S元素化合价的改变，加入盐酸即可实现，反应为，不需要加入还原剂，A错误； B．中Mn元素为+7价，中Mn元素为+2价，Mn元素的化合价降低，该变化属于得到电子的还原过程，需要加入还原剂，B正确； C．Fe单质中Fe元素为0价，中Fe元素为+3价，Fe元素的化合价升高，该变化属于失去电子的氧化过程，需要加入氧化剂，C错误； D．Na单质中Na元素为0价，NaOH中Na元素为+1价，Na元素的化合价升高，该变化属于失去电子的氧化过程，需要加入氧化剂，D错误； 故选B。 7. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、水银  B. 同素异形体：金刚石、石墨、 C. 酸：、、  D. 盐：消石灰、小苏打、胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，水银是，属于单质，不属于化合物，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨、均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子含，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，消石灰是，属于碱，不属于盐，D错误； 故选B。 8. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B. NaCl熔融状态下不能导电 C. 在水溶液中以水合钠离子形式存在 D. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体属于离子晶体，本身存在和，只是离子无法自由移动因此不能导电，A错误； B．在熔融状态下会电离出自由移动的和，可以导电，B错误； C．在水溶液中会与极性水分子结合，以水合钠离子的形式存在，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 9. 下列反应能用表示的是 A. 稀硫酸与CaCO3反应 B. 醋酸与Na2CO3溶液反应 C. HNO3溶液与Na2CO3溶液反应 D. 盐酸与MgCO3反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶性碳酸盐，在离子方程式中需写化学式，不能拆分为，不符合给定离子方程式，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中需写化学式，不能拆分为，不符合给定离子方程式，B错误； C．是强酸可拆为，是可溶性碳酸盐可拆为，反应生成的为可溶性盐，离子方程式符合题干表达式，C正确； D．是难溶性碳酸盐，在离子方程式中需写化学式，不能拆分为，不符合给定离子方程式，D错误； 故选C。 10. 下列叙述中正确的是 A. 固体不导电，所以，不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 的水溶液能导电，所以，是电解质 D. 的水溶液的导电能力约为0，但是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体不导电，是因为固体中没有自由移动的离子，但是当固体溶解在水中时，可以电离为自由移动的和，从而导电，因此，是电解质，A错误； B．铜丝和石墨都是单质，不是化合物，因此它们都不是电解质，B错误； C．的水溶液导电，是因为和水反应生成了电解质，导电的离子来自的电离而非自身电离，属于非电解质，C错误； D．是难溶物，其水溶液导电能力约为0，但熔融态的能导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 11. 常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. Cl元素在①、③反应中均被氧化 C. 酸性高锰酸钾可以将Fe2+氧化为Fe3+ D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2：5 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应②③可知，氧化性顺序Cl2>Br2>Fe3+，氯气在与溴化亚铁反应时，优先将亚铁离子氧化为铁离子，选项中反应不能发生，A错误； B．反应③中，Cl元素由0价降低到-1价，被还原为，B错误； C．由①可知，酸性高锰酸钾的氧化性强于，故能将亚铁离子氧化为铁离子，C正确； D．反应①中，氧化剂为，还原剂为，氧化剂和还原剂的离子数目之比为2:10（1:5），D错误； 故选C。 12. 碳酸锰矿（难溶于水，主要成分为、）可发生如下图转化。 已知“氧化”后溶液中含、、、。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生的离子方程式为： B. “氧化”过程中加入的目的是将氧化为 C. “除铁”时加入，需控制溶液使完全沉淀，而不沉淀 D. 最终得到和溶液，经蒸发结晶可直接得到纯净的固体 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸锰矿中的碳酸锰、碳酸亚铁都能溶于硫酸，生成锰离子、亚铁离子并放出二氧化碳，所以“酸浸”只有溶解、没有氧化还原反应。滤液中加入过氧化氢，把亚铁离子氧化为铁离子；“除铁”时加入氨水调节溶液的 pH，使铁离子以氢氧化铁形式完全沉淀，而锰离子留在溶液中；过滤后再蒸发结晶，得到硫酸锰与硫酸铵的混合晶体。据此逐项判断。 【详解】A．酸浸时只有硫酸与碳酸亚铁反应，没有氧化剂参与，铁元素应保持＋2 价，正确的离子方程式为 ；题给方程式把亚铁离子写成铁离子，电荷也不守恒，A错误 B．已知“氧化”后溶液中仍含锰离子，说明加入 H2O2 的目的是把酸浸生成的 氧化为 ，便于“除铁”时除去；若把锰离子氧化为 ，会造成锰的损失，B错误 C．“除铁”时加入 调节溶液的 pH，使 完全沉淀为 Fe(OH)3，而 仍留在溶液中，C正确 D．最终溶液中含有 MnSO4 和 (NH4)2SO4 两种溶质，蒸发结晶时二者会共同析出，不能直接得到纯净的 MnSO4 固体，D错误 故答案为C。 13. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3 C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误； B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误； C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确； D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误； 故选C。 【点睛】解答本题可以按照各选项提供的试剂进行实验，符合题中实验现象即可。需要注意的是②，白色沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，也可能为氯化银。 二、填空题 14. NaCl易溶于水、微溶于，主要来源于。电解NaCl溶液可制备，电解可生产。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中能导电的有__________(填序号，下同)，属于电解质的有__________、属于非电解质的有_____________________。 （2）将NaCl溶于水形成溶液，溶于乙醇形成胶体，可通过_________________方法区分两种分散系。 （3）加碘盐的主要成分是NaCl，同时还有抗结剂(如SiO2)和KIO3等。 ①KIO3中碘元素的化合价为____________。 ②抗结剂SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。SiO2是____________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. ②③④⑤ ②. ④ ③. ① （2）丁达尔效应 （3） ①. +5 ②. 酸性氧化物 ③. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 导电的前提是存在自由移动的带电粒子：①乙醇：是共价化合物，无自由移动离子，不导电；②海水：含大量自由移动的、等离子，可导电；③NaClO溶液：属于电解质水溶液，有自由移动的、，可导电；④熔融氯化钠：电离出自由移动的、，可导电；⑤金属钠：存在自由电子，可导电，故能导电的有②③④⑤；电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，①乙醇，是共价化合物，在水溶液或熔融状态下不能电离出自由移动离子，不导电，属于非电解质；②海水、③NaClO溶液属于混合物，⑤金属钠属于单质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；④熔融氯化钠是化合物，熔融能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；故属于电解质的是④，属于非电解质的是①； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液没有该性质，因此可以用丁达尔效应区分NaCl水溶液和NaCl乙醇胶体； 【小问3详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，​中K为+1价、O为-2价，设I价态为，则，，故I为+5价； ②酸性氧化物的定义是能和碱反应生成盐和水的氧化物，​和NaOH反应生成盐和水，属于酸性氧化物，反应方程式为。 15. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的化学方程式为________________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________________________________（写出1条即可）。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________（写化学式），控制反应条件即可制得。 II．制备碘化银（黄色）胶体 实验室制备胶体的常用方法是：取稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备胶体的离子方程式为________________________。 （5）胶体与溶液的本质区别是________________________________。 （6）为了探究胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将胶体装入形管中（图a），一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶体粒子________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图________（填“b”或“c”）通过本实验制得的胶体的胶团结构示意图。 【答案】（1） （2）无需加热，操作方便（或节约能源等合理答案） （3） （4） （5）分散质粒子的直径不同 （6） ①. 带负电 ②. b 【解析】 【分析】制备胶体的关键是控制反应条件，使生成的分散质粒子处于胶体粒径范围，氢氧化铁胶体可通过铁盐水解或铁盐与少量碱反应制得，碘化银胶体可通过稀溶液中离子反应制得；根据胶粒在电场中的迁移方向判断其电性，再结合反应物的过量情况及胶核吸附的离子判断胶团结构。 【小问1详解】 实验1中，氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和HCl，化学方程式为； 【小问2详解】 实验2在常温下即可制得胶体，无需加热，操作方便、节约能源，写出其中一条即可； 【小问3详解】 实验1、3由提供，实验2可由电离提供，使与结合生成氢氧化铁胶体，故还可以是； 【小问4详解】 与反应生成碘化银，在题给条件下形成胶体，离子方程式为； 【小问5详解】 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体分散质粒子的直径为，溶液分散质粒子的直径小于； 【小问6详解】 ①阳极附近液体颜色变深，说明黄色的胶粒向阳极移动，异性电荷相吸，故胶粒带负电； ②稀溶液过量，胶核吸附过量的而使胶粒带负电，图b中胶核外紧邻的一层为，符合本实验所得胶粒的结构，故选b。 16. 已知实验室制取氯气的反应原理为： ，据此回答下列问题： （1）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________。 。 （2）该反应中氧化产物是___________(填化学式)，HCl在反应中体现的性质是___________。 （3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ的离子方程式___________。 ②反应Ⅱ属于___________反应(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应方程式为___________。 ③根据离子反应能否判断Cl2的氧化性比的氧化性大___________(选填“能”、“否”)。 【答案】（1） （2） ①. Cl2 ②. 还原性、酸性 （3） ①. ②. 置换反应 ③. ④. 能 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰到氯化锰锰元素化合价降低2价，氯化氢到氯气氯元素化合价升高1价，故单线桥为：。 【小问2详解】 氯元素化合价升高，所以氧化产物为Cl2，4个HCl其中两个化合价升高、两个化合价不变，在反应中体现的性质是还原性和酸性。 【小问3详解】 ①由图可知，反应Ⅰ的离子方程式为：； ②反应Ⅱ是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，据图分析，总反应反应物为氯化氢和氧气，产物为水和氯气，氧化铜为催化剂，故总反应为； ③反应中是氯气是氧化剂，是氧化产物，据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，能根据该反应比较Cl2和的氧化性强弱。 17. 双氧水()和水都是极弱的电解质，且溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于显弱酸性，一定条件下可以解离出，因此它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”与水的化学反应方程式：________。 （2）对于下列A~D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是________(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是________，、、的氧化性由强到弱的顺序是________。 （3）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：__________。 __________________________________________ （4）暑假期间，由于工作人员将84消毒液(的水溶液)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生与促进了藻类的快速生长。该反应中氧化性：________(填“>”或“<”)，该反应的离子反应方程式为________。 【答案】（1） （2） ①. D ②. C ③. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 把看作二元弱酸，和强碱发生中和反应，生成正盐（过氧化钡）和水，其化学方程式为：。 【小问2详解】 先分析各反应中的化合价变化：A为复分解反应，无化合价变化，不体现氧化性和还原性；B中的O全部从-1价升高到0价，仅作还原剂，体现还原性；C中的O部分升价、部分降价，发生歧化反应，既体现氧化性又体现还原性；D中的O全部从-1价降低到-2价，仅作氧化剂，体现氧化性。因此仅体现氧化性的反应是D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C。氧化性判断遵循“氧化剂氧化性>还原剂氧化性、氧化剂氧化性>氧化产物氧化性”：B中是氧化剂，是还原剂，故氧化性；D中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上可得氧化性顺序：。 【小问3详解】 已知和个数比为2:1，先设系数为2、系数为1，中的由+2价升到+3价，2个失，中的由+2价升到+5价，1个失，总失电子数为；中由-1价降为-2价，每个得，根据得失电子守恒，系数为4；再根据电荷守恒，左边电荷总和等于右边，得系数为4；最后根据H、O原子守恒配平系数为6，验证原子守恒即可，配平的离子方程式为：。 【小问4详解】 反应中中Cl从+1价降到-1价，作氧化剂；中O从-1价升到0价，作还原剂，氧化剂氧化性强于还原剂，故氧化性；根据得失电子守恒（得，失）、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第一学期10月阶段测验化学学科 本卷满分100分，考试时间75分钟。 一、单选题 1. 下列变化未涉及氧化还原反应的是 A. 牛奶变质 B. 海水晒盐 C. 铁锅生锈 D. 植物的光合作用 2. 下列粒子不具有还原性的是 A. Na B. C. CO D. 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 4. 工业上制备硝酸的一个重要反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化剂 C. 得到电子 D. 发生还原反应 5. 彭泽龙宫洞内的钟乳石、石笋的主要成分是。化学兴趣小组围绕“溶洞中碳酸盐的溶蚀与沉积”展开研究，下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸溶去钟乳石表面的水垢： B. 含的地下水溶蚀钟乳石： C. 用稀醋酸代替稀盐酸溶蚀钟乳石： D. 向洞中滴落的澄清石灰水里持续通入过量： 6. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、水银  B. 同素异形体：金刚石、石墨、 C. 酸：、、  D. 盐：消石灰、小苏打、胆矾 8. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B. NaCl熔融状态下不能导电 C. 在水溶液中以水合钠离子形式存在 D. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 9. 下列反应能用表示的是 A. 稀硫酸与CaCO3反应 B. 醋酸与Na2CO3溶液反应 C. HNO3溶液与Na2CO3溶液反应 D. 盐酸与MgCO3反应 10. 下列叙述中正确的是 A. 固体不导电，所以，不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 的水溶液能导电，所以，是电解质 D. 的水溶液的导电能力约为0，但是电解质 11. 常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. Cl元素在①、③反应中均被氧化 C. 酸性高锰酸钾可以将Fe2+氧化为Fe3+ D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2：5 12. 碳酸锰矿（难溶于水，主要成分为、）可发生如下图转化。 已知“氧化”后溶液中含、、、。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生的离子方程式为： B. “氧化”过程中加入的目的是将氧化为 C. “除铁”时加入，需控制溶液使完全沉淀，而不沉淀 D. 最终得到和溶液，经蒸发结晶可直接得到纯净的固体 13. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3 C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH 二、填空题 14. NaCl易溶于水、微溶于，主要来源于。电解NaCl溶液可制备，电解可生产。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中能导电的有__________(填序号，下同)，属于电解质的有__________、属于非电解质的有_____________________。 （2）将NaCl溶于水形成溶液，溶于乙醇形成胶体，可通过_________________方法区分两种分散系。 （3）加碘盐的主要成分是NaCl，同时还有抗结剂(如SiO2)和KIO3等。 ①KIO3中碘元素的化合价为____________。 ②抗结剂SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。SiO2是____________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。 15. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的化学方程式为________________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________________________________（写出1条即可）。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________（写化学式），控制反应条件即可制得。 II．制备碘化银（黄色）胶体 实验室制备胶体的常用方法是：取稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备胶体的离子方程式为________________________。 （5）胶体与溶液的本质区别是________________________________。 （6）为了探究胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将胶体装入形管中（图a），一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶体粒子________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图________（填“b”或“c”）通过本实验制得的胶体的胶团结构示意图。 16. 已知实验室制取氯气的反应原理为： ，据此回答下列问题： （1）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________。 。 （2）该反应中氧化产物是___________(填化学式)，HCl在反应中体现的性质是___________。 （3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ的离子方程式___________。 ②反应Ⅱ属于___________反应(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应方程式为___________。 ③根据离子反应能否判断Cl2的氧化性比的氧化性大___________(选填“能”、“否”)。 17. 双氧水()和水都是极弱的电解质，且溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于显弱酸性，一定条件下可以解离出，因此它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”与水的化学反应方程式：________。 （2）对于下列A~D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是________(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是________，、、的氧化性由强到弱的顺序是________。 （3）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：__________。 __________________________________________ （4）暑假期间，由于工作人员将84消毒液(的水溶液)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生与促进了藻类的快速生长。该反应中氧化性：________(填“>”或“<”)，该反应的离子反应方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $