精品解析：江苏省盐城市滨海县明达中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

高一年级第二次阶段考试化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 H-1 O-16 一、单项选择题(本部分23题，每小题只有一个选项是符合要求的，每题3分，共69分) 1. “84消毒液”的有效成分是NaClO，可以杀灭新型冠状病毒。“84消毒液”属于 A. 酸 B. 碱 C. 纯净物 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】84消毒液含有水、氯化钠和次氯酸钠，属于混合物，故选D。 2. 下列物质是非电解质的是 A. KOH B. C. HCl D. 【答案】D 【解析】 【分析】非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能电离出阴阳离子而导电的化合物。 【详解】A．KOH是强碱，在水溶液中和熔融状态下均能电离出钾离子和氯离子，属于电解质，A不符合题意； B．能电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，B不符合题意； C．HCl是强酸，在水溶液中能电离出氢离子和氯离子，属于电解质，C不符合题意； D．是一种有机化合物，它在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，D符合题意； 故选D。 3. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A. 对生活废弃物进行分类处置 B. 过度开发资源促进经济发展 C. 煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D. 宣传“低碳”出行 【答案】B 【解析】 【详解】垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，A正确；过度开发资源，造成严重的生态破坏，不利于保护环境，B错误；煤炭燃烧时安装“固硫”装置可以减少二氧化硫气体的排放，减少酸雨，C正确；采取“低碳”出行的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境措施，D正确；正确选项B。 4. SiC可用作耐火材料。C和Si它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 【答案】D 【解析】 【分析】C是6号元素，原子核外电子排布是2、4，Si是14号元素，原子核外电子排布是2、8、4，然后根据问题分析判断。 【详解】A．C是6号元素，原子核内质子数是6，Si Si是14号元素，原子核内质子数是14，因此二者的质子数不同，A不符合题意； B．原子核外电子数等于原子核内质子数。C是6号元素，原子核内质子数是6，原子核外有6个电子。Si是14号元素，原子核内质子数是14，原子核外有14个电子，因此二者的核外电子数不同，B不符合题意； C．C原子核外电子排布是2、4，原子核外有2个电子层；Si原子核外电子排布是2、8、4，原子核外有3个电子层，故二者原子核外电子层数不同，C不符合题意； D．C原子核外电子排布是2、4，原子核外有2个电子层，最外层有2个电子；Si原子核外电子排布是2、8、4，原子核外有3个电子层，最外层也有4个电子，可见它们的最外层电子数相同，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：计算—称量—溶解—冷却—转移—洗涤—定容，故不选B。 答案为：B。 6. 下列变化属于化学变化的是 A. 金属腐蚀 B. 氨气液化 C. 碘的升华 D. 矿石粉碎 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属腐蚀过程中金属与周围物质发生反应生成新的金属化合物，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．氨气液化只是氨气由气态变为液态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．碘的升华是固态碘直接变为气态碘，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．矿石粉碎仅改变矿石的形状和颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 7. 下列图示表示过滤的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图为萃取分液的装置图，A项错误； B．该装置可用于固体和液体的制备反应，B项错误； C．该装置为过滤的装置图，C项正确； D．该图为洗气装置，D项错误； 答案选C。 8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属活动性： B. 的结构示意图： C. 中Na的化合价为 D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下钠与水剧烈反应而铜不反应，故金属活动性：，A正确； B．的结构示意图：，B错误； C．中Na的化合价为+1价，O为-1价，C错误； D．完全电离产生钠离子和硫酸根，电离方程式：，D错误； 故选A。 9. 金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A. 含有22个中子 B. 核外有26个电子 C. 和的质子数不同 D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子质量数=质子数+中子数，的质量数为48，质子数为22，其中子数为48-22=26，A错误； B．有22个质子，故其核外有22个核外电子，B错误； C．和为Ti原子的不同种核素，其质子数相同，C错误； D．和为Ti原子的不同种核素，二者互称同位素，D正确； 故答案选D。 10. 在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．会和生成硫酸钡沉淀，故A错误； B．会和生成氢氧化镁沉淀，故B错误； C．会和生成水，故C错误； D．和都不反应，能大量共存，故D正确； 答案选D。 11. 工业上利用制取盐酸，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】该反应的反应物是两种，生成物只有一种。因此反应的基本类型是化合反应，故合理选项是A。 12. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误； B和D.CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确； C.参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。 故选D。 13. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 医用酒精 D. 饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。 【详解】A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B正确； C．医用酒精不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．饱和食盐水不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 14. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。1 mol CO2在标准状况下体积约为 A. 1 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 33.6 L 【答案】C 【解析】 【详解】在标准状况下气体摩尔体积为Vm≈22.4 L/mol，所以1 mol CO2在标准状况下体积约V=n∙Vm=1 mol×22.4 L/mol=22.4 L，故合理选项是C。 15. 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A. 钾原子 B. 钾离子 C. 钾元素 D. 钾的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。 16. 下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是 A. 硫酸，硫酸镁 B. 碳酸，碳酸钠 C. 食盐，酒精 D. 碳酸氢钠，醋酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸、硫酸镁在水溶液中都能完全电离，硫酸、硫酸镁都是强电解质，故不选A； B．碳酸在水溶液中只能部分电离，碳酸是弱电解质；碳酸钠在水溶液中完全电离，碳酸钠是强电解质，故选B； C．食盐在水溶液中完全电离，食盐是强电解质，酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，酒精是非电解质，故不选C； D．碳酸氢钠在水溶液中完全电离，碳酸氢钠是强电解质；醋酸在水溶液中只能部分电离，醋酸是弱电解质，故不选D； 选B。 17. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与氢氧化钠溶液反应： B. 碳酸钠溶液与醋酸溶液的反应： C. 金属钠与水反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠、次氯酸钠和水：，A错误； B．醋酸是弱酸，化学式不拆写，碳酸钠溶液与醋酸溶液的反应：，B错误； C．金属钠与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为：，C正确； D．电荷应守恒，铜片插入硝酸银溶液中的反应：，D错误； 答案选C。 18. 侯氏制碱法是近代中国为世界化工科技作出的重大贡献，其反应之一为。下列说法正确的是 A. 属于强电解质 B. 俗名纯碱 C. 的水溶液能导电，所以是电解质 D. 该反应是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．是盐，在水中完全电离，属于强电解质，A正确； B．俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，B错误； C．与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O可以电离出离子能导电，所以·H2O是电解质，NH3本身不能电离，是非电解质，C错误； D．中各元素化合价均没有变化，不是氧化还原反应，D错误； 答案选A。 19. 下列离子检验的方法不正确的是 A. 某溶液中加入NaOH浓溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有 B. 某溶液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有 C. 某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D. 某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明溶液中可能含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液中加入浓溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的，可证明溶液中一定含有，A正确； B．硝酸具有强氧化性，能将氧化为，且若溶液中存在，加入也会产生白色沉淀，无法说明溶液中一定含有，B错误； C．与溶液反应会生成蓝色沉淀，可说明原溶液中有，C正确； D．加入稀盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，对应离子可能为、、、等，因此溶液中可能含有，D正确； 故选B。 20. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Cl2易液化，可用于生产漂白液 B. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒 C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D. MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于生产漂白液是利用其可与碱溶液发生歧化反应的性质，与易液化的性质无对应关系，A错误； B．用于自来水消毒是利用其强氧化性，与易溶于水的性质无对应关系，B错误； C．用于棉、麻漂白是利用其强氧化性（漂白性），与不稳定性无对应关系，C错误； D．有氧化性，加热条件下可将浓盐酸中的氧化为，可用于实验室制氯气，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 21. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置，选项A错误； B．除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥，装置和操作正确，选项B正确； C．制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2，不能通过分液的方法分离，选项C错误； D．MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O，选项D错误； 答案选B。 22. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 双氧水— B. 胆矾—CuSO4 C. 明矾—Al2(SO4)3 D. 干冰— 【答案】D 【解析】 【详解】A．双氧水的主要成分是过氧化氢，其化学式为H2O2，故A错误； B．CuSO4⋅5H2O的俗名为胆矾，故B错误； C．明矾主要成分为，故C错误； D．固态CO2的俗名是干冰，故D正确； 故选：D。 23. 下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A. 在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D. 热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠（）是具有强腐蚀性的强碱，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，临床常用弱碱性的碳酸氢钠、氢氧化铝等治疗胃酸过多，A错误； B．过氧化钠（）可与人体呼出的、反应生成，因此可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．钠钾合金常温下为液态，导热性能优异，可用作快中子反应堆的热交换剂，C正确； D．纯碱为，其水溶液呈显碱性，加热可增大溶液碱性，油污在碱性条件下会被去除，因此热的纯碱溶液可除油污，D正确； 故选A。 二、非选择题(每空3分，其中25(4)4分，共31分) 24. 生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题： 材料一：人体胃液中含有胃酸(的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是]或“小苏打片”(主要成分是)给病人治疗。 （1）写出用“胃舒平”中治疗胃酸过多的离子方程式______。 （2）用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的离子方程式为______。 材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。 （3）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈______性。 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 （4）亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是______剂。 【答案】（1） （2） （3）A （4）还原 【解析】 【小问1详解】 属于两性氢氧化物，在治疗胃酸的反应中作为弱碱参加反应，离子方程式：； 【小问2详解】 小苏打片治疗胃酸过多，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子与胃酸反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，答案为A； 【小问4详解】 服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，维生素C表现还原性，做还原剂。 25. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案： （1）操作①中发生的化学反应方程式为：，则可选择在______容器进行加热。 A. 试管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 分液漏斗 （2）操作③的目的是_____________________，操作②能否用硝酸钡溶液代替氯化钡______(填“能”或“不能”)，原因是：________________________________________________________； （3）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有______。 A. 静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 B. 静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 C. 静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 D. 静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 （4）碳酸钠和碳酸氢钠是用途广泛的化合物。在实验室中，充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物4.80g，完全反应后称得剩余固体质量为3.87g，求混合物中碳酸氢钠的质量分数__________？(写出计算过程) 【答案】（1）A （2） ①. 除去过量的Ba2+ ②. 不能 ③. 会引入杂质离子 （3）CD （4）52.5% 【解析】 【分析】碳酸氢铵固体受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，残留物为氯化钠和硫酸钠。加水溶解后，向溶液中加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，以除去；接着加入过量碳酸钠溶液，与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，以除去；过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀后，滤液中主要含有氯化钠和过量的碳酸钠；向滤液中加入适量盐酸除去碳酸钠，最后加热煮沸除去溶液中溶解的二氧化碳和过量的氯化氢，即可得到纯净的氯化钠溶液。 【小问1详解】 操作①为加热固体混合物。试管可用于加热固体，而量筒、容量瓶、分液漏斗均为玻璃量器或分离液体的仪器，不能用于加热，故答案选A。 【小问2详解】 操作②中为了将除尽，加入的氯化钡溶液是过量的，因此操作③加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中过量的。若操作②用硝酸钡代替氯化钡，硝酸钡与硫酸钠反应会生成硝酸钠，在后续操作中无法除去，从而引入了新的杂质离子，达不到提纯氯化钠的目的，故不能代替。 【小问3详解】 A．检验溶液中的离子时，必须取样检验，不能直接在原容器中滴加试剂，以免污染原溶液，A错误； B．同理不能直接在原容器中滴加试剂，以免污染原溶液，B错误； C．可以通过检验加入的除杂试剂是否过量来间接证明，即取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，说明溶液中过量，进而证明已除尽，C正确； D．证明已除尽，可以直接检验上层清液中是否还含有，即取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽，D正确； 故答案选CD。 【小问4详解】 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，只有碳酸氢钠发生分解反应，反应后固体质量的减少量即为生成的二氧化碳和水的质量之和。固体质量减少量。设混合物中碳酸氢钠的质量为。由可知，2 mol NaHCO3质量是284 g，固体质量减少了18+44=62 g，列比例式解得，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第二次阶段考试化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 H-1 O-16 一、单项选择题(本部分23题，每小题只有一个选项是符合要求的，每题3分，共69分) 1. “84消毒液”的有效成分是NaClO，可以杀灭新型冠状病毒。“84消毒液”属于 A. 酸 B. 碱 C. 纯净物 D. 混合物 2. 下列物质是非电解质的是 A. KOH B. C. HCl D. 3. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A. 对生活废弃物进行分类处置 B. 过度开发资源促进经济发展 C. 煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D. 宣传“低碳”出行 4. SiC可用作耐火材料。C和Si它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 5. 用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 A. A B. B C. C D. D 6. 下列变化属于化学变化的是 A. 金属腐蚀 B. 氨气液化 C. 碘的升华 D. 矿石粉碎 7. 下列图示表示过滤的是 A. B. C. D. 8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属活动性： B. 的结构示意图： C. 中Na的化合价为 D. 的电离方程式： 9. 金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A. 含有22个中子 B. 核外有26个电子 C. 和的质子数不同 D. 和互为同位素 10. 在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 11. 工业上利用制取盐酸，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 13. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 医用酒精 D. 饱和食盐水 14. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。1 mol CO2在标准状况下体积约为 A. 1 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 33.6 L 15. 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A. 钾原子 B. 钾离子 C. 钾元素 D. 钾的化合物 16. 下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是 A. 硫酸，硫酸镁 B. 碳酸，碳酸钠 C. 食盐，酒精 D. 碳酸氢钠，醋酸 17. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与氢氧化钠溶液反应： B. 碳酸钠溶液与醋酸溶液的反应： C. 金属钠与水反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中的反应： 18. 侯氏制碱法是近代中国为世界化工科技作出的重大贡献，其反应之一为。下列说法正确的是 A. 属于强电解质 B. 俗名纯碱 C. 的水溶液能导电，所以是电解质 D. 该反应是氧化还原反应 19. 下列离子检验的方法不正确的是 A. 某溶液中加入NaOH浓溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有 B. 某溶液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有 C. 某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D. 某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明溶液中可能含有 20. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Cl2易液化，可用于生产漂白液 B. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒 C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D. MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气 21. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 22. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 双氧水— B. 胆矾—CuSO4 C. 明矾—Al2(SO4)3 D. 干冰— 23. 下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A. 在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D. 热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 二、非选择题(每空3分，其中25(4)4分，共31分) 24. 生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题： 材料一：人体胃液中含有胃酸(的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是]或“小苏打片”(主要成分是)给病人治疗。 （1）写出用“胃舒平”中治疗胃酸过多的离子方程式______。 （2）用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的离子方程式为______。 材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。 （3）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈______性。 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 （4）亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是______剂。 25. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案： （1）操作①中发生的化学反应方程式为：，则可选择在______容器进行加热。 A. 试管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 分液漏斗 （2）操作③的目的是_____________________，操作②能否用硝酸钡溶液代替氯化钡______(填“能”或“不能”)，原因是：________________________________________________________； （3）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有______。 A. 静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 B. 静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 C. 静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 D. 静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 （4）碳酸钠和碳酸氢钠是用途广泛的化合物。在实验室中，充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物4.80g，完全反应后称得剩余固体质量为3.87g，求混合物中碳酸氢钠的质量分数__________？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $