天津市武清区河西务中学2026-2027学年高二上学期第一次教学质量调查 化学试题

高二上学期第一次教学质量调查化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N14,O-l6·Na-23A-27 一、选择题（) 1.下列反应属于放热反应的是() A、碳酸氢钠溶液和盐酸的反应B.Ba(OH28H2O与NH4Cl反应 C.灼热的炭与二氧化碳反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2.已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20①)△H 2HS(g)+O2(g）—2S(s)+2H20(0△H 2H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H0(g)△H3 判断△H、△H2、△H三者大关系正确的是() A.△H>△H>△HB.△H1>△H>△HC.AH>△H>△HD.△H2>△H>△H3 3.在2L密闭容器中发生3A(g)十B(g)=2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4mol,A的反应速率 为0.12moL1.s1,10s后容器内的B物质的量为() A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol 4.对于反应：N2十O2三2NO,在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是() A.缩小体积使压强增大 B.体积不变减少N2的量 C.体积不变充入He使压强增大 D.压强不变，充入气体Ne 5.在密闭容器中有如下反应：X2(g)+Y2(g)=2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、 0.3moL1、0.2molL1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度（单位moL)可能是(） .X2为0.2 B.Y2为0.2 C.Z为0.3 D.Z为0.4 6.在一定温度下的定容密闭容器中，充入的等物质的量的N2和H2,发生反应N2+3H22NH3。当 下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是 A,混合气体的压强 B.N2的体积分数 C.混合气体的平均相对分子质量 D.N2和H2的物质的量之比 7.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(S)+2KNO(S)+3C(S)=K2SS)+ N2(g)+3CO2(g)AH=x kJmol 已知：碳的燃烧热△Hi=a kJ.mol;S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=b kJ.mol-l 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H=c kJ.mol；则x为( ) A.3a+b-c B.c-3a-b C.atb-c D.c-a-b 8.TC时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中A、B、C的浓度变 化如图所示。则下列结论正碰的是() 4 c/(mol·L) A.10s时反应生成了0.2molC 0.7 0.6 B.该反应进行到10s时，消耗了0.15molA 0.5 0.4 C该反应的化学方程式为3A十B=2C 0.3 0.2 0.1 B D.10s内用B表示的反应速率为0.01molL1s· 10t/s 9.已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ,则表示乙烷然烧热的热化学方程式是 () A.2C2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H20(g）)△H=-3119.6 kJ.mol-I B.CaH(g)+x(g)-2CO(g)+3HO(g)AH--1559.8kJmol- C.C2H6(g)+202(g）—2C02(g)+3H0g)△H=-1559.8kJmo1 1 D.C2H6(g)+202g)=2C02(g)+3H00AH=-1559.8kmo11 10化学反应的热效应只与物质的初始状态最终状态有关，下列关系中不正确的是() A.A-→F△H=△H6 △H。A、△还 B B.A-→D△H=H1+H2+△H3 △H △H, C.△H1+△H2+△H+△H4+△L5+△H6=O D.△H1+△H6=△H2+△H+AH4+△H5 △HD△H 11.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是() 环形玻璃搅拌棒 温度计 温度计 温度计 搅拌 铝片 硬纸板 Ba(OH)8HO 盐酸 和HC U用 纸条 (a) (b) (c) A.由实验可知，(a)、(b)、e断涉及的反应都是放热反应 B.将实验()中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有增加 C.实验（©）中将环形玻璃搅拌棒改铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高 客石共牛而 12.下列关于反应与能量的说法正确的是Q)· A、Zn(S十CuSO4(aq)=ZnSOa(aq)+Cu(s)△H=一216 kJmol1,E反应物<E生成物 B.CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)△H=+178.2 kJ-mol1,E反应物<E生成物 C.HCIg)(g)十C12(g),△H=十92.3 kJ-mol-1,1 mol HC1在密闭容器中分解后放出92,3k的热量 D.H(aq)+OHr(aq)=H2O()△H=一57.3 kJ-mol1,含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5mol H2SO4的浓HSOa混合后放出57.3kJ的热量 13.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是() A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C.对于有气体参加的反应，压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 14.在5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g+B(g) 一2C(g,达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的。则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 15.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关时刻改变条件的说法正确的是 v逆 ◆t/min A.2SO2(g)+O2(g)=2S03(g)△H<0,t1时刻升高温度 B.4NH(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H<0,t1时刻增大O2浓度 C.H2O(g)+CO(g)亡H2(g)CO2(g)△H>0,t1时刻增大压强 D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0,t1时刻升高温度 16.巴知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ,且O2中1molO=0键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463kJ,则H2中1molH一H键断裂时吸收的热量为() A.920 kJ B.557 kJ C.436kJ D.188 kJ 17.在2A(g)+B（g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是() A.v（A)=0.5mol/(Ls) B.v (B)=1.8mol/'(L*min) C.v(C)=0.9mo1/(Ls) D.v (D)=1.0mol/(L's) 空，而 I8、将1molN2Os置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5（g)亡2N204（g) tO2(g):②N2O:（g)=2N02（g)。达到平衡时，c(O2)=0.2moL-1,c(N02)=0.6molL 1 ，则此温度下反应①的平衡常数为 A.3.2 B.0.2 C.1/180 D.4/45 19.已：知Fe,06)+Cg)c02g+2Pe6a=+2341 kJ-mol C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5 kJ-mol- 则2F6附+0，g一Pe06肉的△H是(） A.-824.4 kJ-mol-1 B.-627.6kJmo11 C.-744.7 kJ-mol D.-169.4 kJ-mol-! 20.2000K时，反应C0(g)+1/202(g)三C02(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2C02(g) 亡2C0(g)O2(g)的平衡常数K1为() 1 1 A. B.K2 D.- K5 21.已知2H2(g)+02(g)=2H200△H=-571.6kJmo1 CsH8(g)+502(g)=3C02(g)+4H20①△H=-2220 kJ-mol1 设有氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比 是( A.13 B.3:1 C.1:4 D.1:1 22.甲烷与C02可用于制取合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4(g)十CO2(g)一2C0g)十2H(g), 1gCH4(g)完全反应可释放15.46kJ的热量，下图中能表示该反应能量变化的是() 熊↑1 mol CH(g)+1 mol CO2(g) 能↑2 mol CO(g)+2molH2(g) 15.46kJ 247.36kJ 2 mol CO(g)+2 mol H2(g) 1 mol CH(g)+1 mol CO2(g) 反应过程 反应过程 月 小 1 mol CH,(g)+ 1molC02(g） 1 mol CH(g)+1 mol CO2(g) 量 15.46kJ 247.36kJ 2 mol CO(g)+2 mol H2(g) 2 mol CO(g)+2 mol H(g) 反应过程 反应过程 c D 止4局 23,在铝与稀疏酸的反应中，己知10s末疏酸的浓度减少了0.9oL1,若不考虑反应过程中溶液体积的 变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（) E A.0.03mol-L-1.min-1 B.1.8 mol-L-1.min-1 C.1.2 mol-L-1.min1 D.0.18 molL-l.min-! 權 24,某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反 应的化学方程式和反应开始至2mi如末Z的平均反应速率分别为() 相 A.X+3Y=2Z;0.1 mol-L-1.minI n/mol 2 10 09 B.2X+Y2Z;0.1 mol-L-1.min1 0.8 .0.7 由 0.6 0.4 ( C.X+2YZ;0.05 mol-L-1.min-1 0.2 -2 A D.3X+Y-2Z;0.05 mol-L-1.min-1 0十左4i E 25.对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)十dD(g)△H,反应特点与对应的图象的说法中不正确的是 ( 1平衡体系中A% +A的平衡转化率 1 一Ti P2/ P 甲 y g T 正 T2 t/s t/s 丙 丁 A.图甲中，若p1一p2,则a+b>c十d,AH<0 B.图乙中，若T2>T1,则△H<0且a十b=c十d C.图丙中，1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图丁中，若△H<0,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 二、非选择题(3道大题，共34分) 26.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量简、0.5moL1盐酸、0.55 molL1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 (2)他们记录的实验数据如下： 溶液温度 实验用品 h h 50mL0.55molL-1NaOH溶液 50mL0.5moL1HC1溶液 20℃ 23.3℃ b 50mL0.55molL1NaOH溶液 50mL0.5 mol-LI HC1溶液 20℃ 23.5℃ 已知：⑨=c2一)，反应后溶液的比热容c为4.18kkg1.℃1，各物质的密度均为1gcm3。 根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： 0 (3)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若用铁质 棒搅拌，测定结果 :若用醋酸代替盐酸做实验，测定结果 27.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出 的能量。 (1)已知H一C1键的键能为431.4 kJmol1,下列关于键能的叙述正确的是 填字母，下同) A.每生成1molH一C1键吸收431.4kJ能量 B.每生成1 mol H-C1键放出431.4k灯能量 C.每拆开1 mol HC1键放出431.4kJ能量 D.每拆开1 mol H-CI键吸收431.4kJ能量 (2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是 化学键 H\-H H-F H-CI H-Br 键能/kJ-mol1 436 565 431 368 AH2 B.HF C.HCI D.HBr (3)能用键能大小解释的是 _0 A.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B.氮气的化学性质比氧气稳定 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而硫酸难挥发 (4)已知：4HCl+O2=2C2+2H20,常温下，4 mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量。 写出该反应的热化学方程式： (5)在一定条件下，S3S)和O2(g)发生反应依次转化为S0(g)和S0(g)。反应过程和能量关系可用如图 简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据） 能量1 3 反应物总能量 ,g+号s,6) △H=-akJ·mol- S0,(g+号0g) 中间产物总能量 2 △Hg=-bkJ-mol SO(g) 最终产物总能量 0 反应过程 ①写出表示S8燃烧热的热化学方程式： ②写出S03分解生成S02和O2的热化学方程式： 28.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)≥3C(g十nD(g),开始时A为4mol,B 为6mol:5min末时测得C为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol LI.min1。 试回答下列问题： (1)5min末A的物质的量浓度为 (2)5min内用B表示的化学反应速率B)为 (3)化学方程式中n为 (4)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H2O(g),其化学平衡常数 (K)和温度（①的关系如下表所示： C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的反应热△H一_0；化学平衡常数表达式为K ②某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c2)=c(CO)cHzO),试判断此时的温度为 ③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(C02)为2molL',c(H)为 1.5molL1,c(C0)为1molL1,cH20)为3molL1,此时反应向（填“正”或“逆”)向进行。