精品解析：陕西榆林市第十中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2025级高二上学期第一次质量检测 化学试题 考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，Na-23，S-32，K-39，Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 向恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2。反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，移出一定量的SO3，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A. 正反应速率不变 B. O2的平衡转化率增大 C. SO3的浓度减小 D. 化学平衡常数不变 2. NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=−116.4 kJ∙mol−1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。对反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应能够自发的原因△S＞0 B. 工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C. 升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动 D. 2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4 kJ∙mol−1 3. 工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应 B. 三者K值之间的关系为 C. D. 反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B. 氯水中存在平衡：，当加入少量溶液后，溶液颜色变浅 C. 血浆中存在平衡：，碱中毒患者可服用精氨酸进行治疗 D. 反应达到平衡时。将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时 5. 以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①： 反应②： A. 反应的 B. H2的燃烧热为 C. 若使用催化剂，反应②的△H将减小 D. 要合理利用反应①释放的能量 6. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量，其原理为 。下列条件有利于该合金贮氢的是 A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压 7. 下列实验方案能不能达到探究目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中加入过量溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液变成血红色 与的反应是可逆反应 B 向和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，产生气泡速率加快 形成原电池可以加快Zn的腐蚀 C 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 与盐酸反应放热 D 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 9. 密闭容器中发生反应 ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是 A. 时改变的外界条件是压缩容器体积 B. 时改变的外界条件是移出部分反应物 C. D. 反应物的平衡转化率先增大后减小 10. 一定条件下，某密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 11. 某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. C. 加入催化剂，该反应的反应热变小 D. 该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 利用装置乙制备蒸馏水 C. 用装置丙蒸干溶液获取晶体 D. 用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响 13. 下列说法不正确的是 A. 2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)　ΔH=-189.3 kJ·mol-1，任何温度均可正向自发进行 B. 反应ΔH>0，一定不能自发进行 C. 向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明硝酸铵溶解是吸热的 D. ΔH>0，ΔS<0 的反应在任何温度下均不能正向自发进行 14. 在体积为b L的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. A、B两点对应的反应速率： D. 100℃时反应的平衡常数 15. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 16. 火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式_____________________(计算结果保留小数点后三位)。 （2）已知 ，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_________kJ(计算结果保留小数点后一位)。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________________________。 （4）已知 ， ，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________________________。 （5）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学反应方程式为___________________________；又知 ，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_________kJ(计算结果保留小数点后一位)。 17. CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 （1）从3 min到9 min，v(H2)=_________。 （2）平衡时，CO2的转化率为_________；此温度下该反应的平衡常数K=_________。 （3）平衡时，充入Ar气，v(CO2)=_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；升高温度，v(H2) _________(同上)。 （4）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。 a．混合气体的压强不再改变 b．CO2、H2、CH3OH、H2O同时存在 c． d．消耗1molCO2的同时生成1molH2O e．时 （5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为___________________________。 18. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。 （1）①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。 a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物质的量 ②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变　　　　　　 b．SO2的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变　　　　 d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO （2）在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0～5min内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。 ④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。 19. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要方式，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： （1）下列变化属于放热反应的是______(填序号)。 ①工业合成氨；②盐酸和碳酸氢钠反应；③浓硫酸稀释；④氢氧化钾和稀硫酸反应；⑤灼热的木炭与的反应；晶体与晶体的反应 （2）和通过灼热的炭层，生成和，当有电子发生转移时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。 （3）已知相关的化学键键能数据如下： 化学键 O=O N≡N O-H 键能 498 946 391 463 则 ______。 （4）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。 ①其中碎泡沫塑料的作用是______。 ②取溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验数据如下表[已知，]。 温度实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 用上述实验数值计算中和反应生成水的为______(计算结果保留1位小数)。 （5）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如下图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。(已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢) ①请完成 ______。 ②请写出合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高二上学期第一次质量检测 化学试题 考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，Na-23，S-32，K-39，Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 向恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2。反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，移出一定量的SO3，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A. 正反应速率不变 B. O2的平衡转化率增大 C. SO3的浓度减小 D. 化学平衡常数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．移出SO3后，其浓度减小，平衡会向正反应方向移动，导致反应物的浓度逐渐降低，正反应速率随之减小，正反应速率小于原平衡速率，A错误； B．移出SO3促使反应向正反应方向进行，消耗更多O2，O2的平衡转化率增大，B正确； C．虽然平衡正向移动会生成部分SO3，但移出量大于平衡移动生成的量，最终SO3的浓度仍低于原平衡，C正确； D．化学平衡常数仅与温度有关，温度未变，K不变，D正确； 故选A。 2. NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=−116.4 kJ∙mol−1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。对反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应能够自发的原因△S＞0 B. 工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C. 升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动 D. 2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4 kJ∙mol−1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据自由能公式得到该反应能够自发的原因是△H＜0，△S＞0，故A错误； B．工业上使用合适的催化剂，可加快反应速率，因此可以提高NO2的生产效率，故B正确； C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)增大，平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向移动，故C错误； D．根据2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=−116.4 kJ∙mol−1，得到2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中所含化学键能总和小116.4 kJ∙mol−1，故D错误。 综上所述，答案为B。 3. 工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应 B. 三者K值之间的关系为 C. D. 反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态水转化为气态水属于吸热过程，故A错误； B．根据盖斯定律：Ⅱ=2×Ⅲ-Ⅰ，则三者K值之间的关系为，故B错误； C．根据盖斯定律，Ⅱ=2×Ⅲ-Ⅰ，则，故C正确； D．由图可知，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的百分含量会减小，故D错误； 故答案选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B. 氯水中存在平衡：，当加入少量溶液后，溶液颜色变浅 C. 血浆中存在平衡：，碱中毒患者可服用精氨酸进行治疗 D. 反应达到平衡时。将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时 【答案】A 【解析】 【详解】A．多平衡体系，催化剂只能选择催化某个反应提高该反应的速率，但催化剂不能使平衡移动，故不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．当加入溶液，Ag+和Cl-生成沉淀，Cl-浓度减小，促使反应正向移动，Cl2的物质的量分数减小，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．碱中毒后，精氨酸进入人体后可产生氨气，氨气与氢离子反应，平衡发生移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．容器体积减小为原来的一半，NO2浓度瞬间增大为2c0mol/L，平衡正向进行，NO2的浓度逐渐减小，再次达到平衡时，c(NO2)<2c0mol/L，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故答案为：A。 5. 以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①： 反应②： A. 反应的 B. H2的燃烧热为 C. 若使用催化剂，反应②的△H将减小 D. 要合理利用反应①释放的能量 【答案】A 【解析】 【分析】①： ②： ③：2H2O(l)=2H2O(g) △H＞0 【详解】A．依据盖斯定律，将反应②+③得，反应的，即，A正确； B．将①×(-)得，H2(g)+O2(g)=H2O(l) ，则H2(g)的燃烧热为，B不正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，从而改变反应的速率，但不能改变焓变，则若使用催化剂，反应②的△H不变，C不正确； D．由热化学方程式可以看出，反应①的△H＞0，需要吸收能量，D不正确； 故选A。 6. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量，其原理为 。下列条件有利于该合金贮氢的是 A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压 【答案】B 【解析】 【详解】反应放热，故降低温度利于平衡正向移动；该反应为气体体积减少的可逆反应，故增大压强平衡正向移动。 故选B。 7. 下列实验方案能不能达到探究目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中加入过量溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液变成血红色 与的反应是可逆反应 B 向和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，产生气泡速率加快 形成原电池可以加快Zn的腐蚀 C 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 与盐酸反应放热 D 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于过量，后续滴加溶液，溶液必然变成血红色，因此不能证明该反应是可逆反应，A符合题意； B．加入铜粉形成铜锌原电池，加快反应速率，能说明原电池加速锌的腐蚀，B不符合题意； C．镁与盐酸反应后温度升高，可证明反应放热，C不符合题意； D．，反应为气体分子数改变的反应，改变压强导致颜色变化，可探究平衡移动，D不符合题意； 故选A。 8. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度会提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，A正确； B．压缩容器容积增大压强，本质是增大气体反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，B正确； C．使用催化剂可降低反应所需活化能，大量普通分子无需达到原活化能即可成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，C正确； D．增大反应物浓度时，仅单位体积内总分子数和活化分子数同步增多，活化分子百分数不变（只有温度、催化剂能改变活化分子百分数），D错误； 故选D。 9. 密闭容器中发生反应 ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是 A. 时改变的外界条件是压缩容器体积 B. 时改变的外界条件是移出部分反应物 C. D. 反应物的平衡转化率先增大后减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，和都变快，且＞，故平衡逆向移动，改变的外界条件是升高温度，A错误； B．时，和都变慢，且＞，故平衡逆向移动，改变的外界条件是降低压强，B错误； C．时，升高温度，因该反应为放热反应，平衡常数减小，而和时温度不变，平衡常数不变，故，C正确； D．和时，刻平衡逆向移动，反应物转化率减小，时刻加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，因此反应物的平衡转化率的变化趋势为减小、不变、减小，D错误； 故选C。 10. 一定条件下，某密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】该反应的平衡常数表达式为反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，，； 故选A。 11. 某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. C. 加入催化剂，该反应的反应热变小 D. 该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误； B．由图可知，的=正反应活化能-逆反应活化能，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应热的大小，C错误； D．由图可知，该的反应中，正反应的活化能<逆反应的活化能，D错误； 故选B。 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 利用装置乙制备蒸馏水 C. 用装置丙蒸干溶液获取晶体 D. 用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体分解应在试管或坩埚中进行，不能用蒸发皿，故A错误； B．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中的冷凝水应从下口进，故B错误； C．不水解，用蒸发结晶法蒸干溶液可以获取晶体，故C正确； D．反应无明显现象，不能比较反应速率，故D错误； 答案选C。 13. 下列说法不正确的是 A. 2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)　ΔH=-189.3 kJ·mol-1，任何温度均可正向自发进行 B. 反应ΔH>0，一定不能自发进行 C. 向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明硝酸铵溶解是吸热的 D. ΔH>0，ΔS<0 的反应在任何温度下均不能正向自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应，同时反应生成气体、混乱度增大，，因此任意温度下始终小于0，任何温度均可正向自发，A正确； B．仅知道反应，若该反应的，当温度足够高时，的数值可以大于，使得，反应就可以自发进行，例如氢氧化钡和氯化铵的常温自发吸热反应，因此的反应不是一定不能自发，B错误； C．硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中体系从环境吸收热量，证明硝酸铵溶解是吸热过程，C正确； D．若反应、，那么任意温度下始终大于0，该反应在任何温度下都不能正向自发进行，D正确； 故选B。 14. 在体积为b L的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. A、B两点对应的反应速率： D. 100℃时反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一压强下，温度升高，CO的转化率下降，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．同一温度下，压强增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，B正确； C．A、B点CO的物质的量浓度相同，B点对应的温度高，压强大，平衡时反应速率大，C错误； D．A点平衡时CO转化率为0.5，则平衡时，，，100℃时反应的平衡常数，D正确； 故选C。 15. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，但合成氨气的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应移动，导致NH3的平衡含量降低，因此不是反应温度越高越好，而是应该采用适当的温度，A错误； B．在硫酸工业中，使用催化剂是为了降低反应的活化能，提高化学反应速率，但SO2转化为SO3的转化率不变，B错误； C．硫酸工业中，SO2转化为SO3的正反应是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，C错误； D．合成氨工业中，将NH3及时液化分离，就是降低了生成物的浓度，可以使化学平衡正向移动，从而有利于氨的生产，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 16. 火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式_____________________(计算结果保留小数点后三位)。 （2）已知 ，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_________kJ(计算结果保留小数点后一位)。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________________________。 （4）已知 ， ，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________________________。 （5）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学反应方程式为___________________________；又知 ，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_________kJ(计算结果保留小数点后一位)。 【答案】（1） （2） （3） 产物为氮气和水，无污染 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气，放出的热量，则液态肼反应放出的热量为。由此可写出该反应的热化学方程式为。 【小问2详解】 已知①，②。根据盖斯定律，由① - ②可得。液态肼的物质的量为，其燃烧生成氮气和液态水放出的热量为。 【小问3详解】 肼和过氧化氢反应的产物是氮气和水，对环境没有污染，这是其作为火箭推进剂的一个突出优点。 【小问4详解】 已知①，②。根据盖斯定律，由② - ①可得。 【小问5详解】 气态乙硼烷燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出热量，则乙硼烷燃烧放出的热量为，热化学方程式为。结合，根据盖斯定律可得。标准状况下乙硼烷的物质的量为，完全燃烧生成气态水放出的热量为。 17. CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 （1）从3 min到9 min，v(H2)=_________。 （2）平衡时，CO2的转化率为_________；此温度下该反应的平衡常数K=_________。 （3）平衡时，充入Ar气，v(CO2)=_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；升高温度，v(H2) _________(同上)。 （4）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。 a．混合气体的压强不再改变 b．CO2、H2、CH3OH、H2O同时存在 c． d．消耗1molCO2的同时生成1molH2O e．时 （5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为___________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 不变 ②. 增大 （4） ac （5） 【解析】 【小问1详解】 从到内，的浓度变化量为。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得。 【小问2详解】 初始时，平衡时，则的转化率。 根据反应方程式列出三段式： 此温度下该反应的平衡常数。 【小问3详解】 在恒容密闭容器中充入惰性气体Ar，反应体系的体积不变，各反应物和生成物的浓度均不发生改变，因此反应速率不变。 升高温度会使活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率加快，因此增大。 【小问4详解】 a．该反应为气体总分子数减小的反应，恒容条件下压强不再改变，说明气体总物质的量不再变化，反应已达到平衡状态，a正确； b．可逆反应在任意时刻反应物和生成物均同时存在，无法据此判断是否达到平衡，b错误； c．，即正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，c正确； d．消耗和生成均代表正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，d错误； e．各物质的物质的量之比等于化学计量数之比属于反应过程中的偶然状态，不能说明各物质浓度不再变化，无法判断是否平衡，e错误。 故选ac。 【小问5详解】 在液氨-液氧燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，N元素化合价由价升高至价转化为。在碱性电解质溶液中，失去电子后结合生成和，根据电荷守恒和原子守恒配平，可得负极的电极反应式为。 18. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。 （1）①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。 a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物质的量 ②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变　　　　　　 b．SO2的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变　　　　 d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO （2）在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0～5min内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。 ④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。 【答案】（1） ①. a ②. bd （2） ①. > ②. 0.5 ③. 17.9 ④. c ⑤. > 【解析】 【小问1详解】 ①a．使用高效催化剂，降低活化能，加快反应速率，故选a； b．向容器中充入氩气，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选b； c．降低温度，反应速率减慢，故不选c； d．减小NO的物质的量，浓度降低，反应速率减慢，故不选d； 故选a。 ②a．混合气体总质量不变、容器体积不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选a； b．SO2是反应物，随着反应进行逐渐减少，当其不变的时候可以证明反应达到平衡，选b； c．根据质量守恒定律，原子总数是恒量，容器内混合气体原子总数不变，反应不一定平衡，故不选c； d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选d； 故选bd。 【小问2详解】 ①反应到达3min时，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，>； ②0～5min内，二氧化碳的物质的量减少2.5mol，； ③反应达到平衡状态时，消耗2.5mol二氧化碳、7.5mol氢气，生成1.25mol甲醇和3.75mol水，CH3OCH3(g)的体积分数为=17.9%； ④c点后各物质浓度不再改变，a、b、c三点中代表达到平衡的是c；a点二氧化碳的浓度大于b点，a点的正反应速率>b点的正反应速率，b点后，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，>，所以a点的正反应速率>b点的逆反应速率。 19. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要方式，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： （1）下列变化属于放热反应的是______(填序号)。 ①工业合成氨；②盐酸和碳酸氢钠反应；③浓硫酸稀释；④氢氧化钾和稀硫酸反应；⑤灼热的木炭与的反应；晶体与晶体的反应 （2）和通过灼热的炭层，生成和，当有电子发生转移时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。 （3）已知相关的化学键键能数据如下： 化学键 O=O N≡N O-H 键能 498 946 391 463 则 ______。 （4）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。 ①其中碎泡沫塑料的作用是______。 ②取溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验数据如下表[已知，]。 温度实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 用上述实验数值计算中和反应生成水的为______(计算结果保留1位小数)。 （5）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如下图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。(已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢) ①请完成 ______。 ②请写出合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为______。 【答案】（1）①④ （2） （3） （4） ①. 隔热，减少热损失 ②. ③. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨属于放热反应；盐酸和碳酸氢钠反应属于吸热反应；浓硫酸稀释属于物理变化，虽然过程放热，但是不属于放热反应；氢氧化钾和稀硫酸反应是中和反应，属于放热反应；灼热的木炭与的反应属于吸热反应；晶体与晶体的反应属于吸热反应，故答案为：①④； 【小问2详解】 和通过灼热的炭层，生成和，参加反应，转移电子数为，即放出热量，故其热化学方程式为： ； 【小问3详解】 由于，故 【小问4详解】 ①在测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置中碎泡沫塑料的作用是隔热，减少热损失； ②在实验1中实验的温度差为，实验2中实验的温度差为，实验3中实验的温度差为，实验4中实验的温度差为，实验2与其它实验差距过大，去除其实验数据，故温度差平均值为；由于，其，该反应热为溶液和硫酸反应生成，即生成水生成，故中和热； 【小问5详解】 ①结合图示可知，； ②在化学反应中，决定该化学反应快慢的是最慢的反应，即活化能最大的反应，由图可知（），标注星星的位置为该反应的决速步骤，其热化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $