陕西榆林市第十中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2025级高二上学期第一次质量检测

化学试题

考试时间：75分钟；总分：100分

可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，Na-23，S-32，K-39，Fe-56

第Ⅰ卷 (选择题，共45分)

一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 向恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2。反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，移出一定量的SO3，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A. 正反应速率不变 B. O2的平衡转化率增大

C. SO3的浓度减小 D. 化学平衡常数不变

2. NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    △H=−116.4 kJ∙mol−1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。对反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是

A. 该反应能够自发的原因△S＞0

B. 工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率

C. 升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动

D. 2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4 kJ∙mol−1

3. 工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应：

反应I： 

反应II： 

反应III： 

反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应

B. 三者K值之间的关系为

C.

D. 反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大

4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性

B. 氯水中存在平衡：，当加入少量溶液后，溶液颜色变浅

C. 血浆中存在平衡：，碱中毒患者可服用精氨酸进行治疗

D. 反应达到平衡时。将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时

5. 以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是

反应①： 

反应②： 

A. 反应的

B. H2的燃烧热为

C. 若使用催化剂，反应②的△H将减小

D. 要合理利用反应①释放的能量

6. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量，其原理为    。下列条件有利于该合金贮氢的是

A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压

7. 下列实验方案能不能达到探究目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向溶液中加入过量溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液变成血红色	与的反应是可逆反应
B	向和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，产生气泡速率加快	形成原电池可以加快Zn的腐蚀
C	在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化	与盐酸反应放热
D	用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化	压强对化学平衡的影响

 

A. A B. B C. C D. D

8. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是

A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

9. 密闭容器中发生反应  ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是