安徽省合肥市四大名校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 K 39 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．实验安全是科学研究的保证。下列做法符合实验安全要求的是（ ） A．在研钵中将硝酸铵固体研磨成粉末 B．做萃取实验时，使用碘水代替溴水或氯水符合环保要求 C．大量氯气泄露时，用蘸有饱和碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 D．少量附着在试管上的硫，可用大量流动冷水冲洗或者硫酸铜溶液清洗 2．下列关于资源的加工利用，在给定工艺条件下，转化关系存在错误的是（ ） A．从柳树皮中提取制备阿司匹林的原料 B．石油产品在特定条件下通过结构重整，能够得到苯 C．通过煤、石油等化石能源的综合利用可以获得汽油、煤油、柴油、生物柴油等多种烃类燃料 D．以淀粉为原料，经发酵工艺可制得味精的主要成分 3．下列图示中，实验操作或仪器选择符合规范的是（ ） A．制备Fe(OH)3胶体，并分离出Fe(OH)3胶体 B．安装单孔塞 C．除去CO2中的HCl气体 D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 A．A B．B C．C D．D 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．含的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数大于 B．硝酸与铜反应得到、的混合气体总质量92 g，则铜失去的电子数为 C．常温下，1 L pH=4的和混合溶液中， D．1 mol 所含Si-C键的数目为 5．超氧化钾（KO2）可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．该反应中每转移1 mol电子，生成O2的数目为 B．71 g KO2晶体中阳离子数和阴离子数之比为 C．超氧化钾焰色为紫色，做焰色试验的铁丝要用稀硫酸洗净后操作 D．超氧化钾与水充分反应，每消耗2 mol KO2生成1 mol O2 6．下列有关物质性质的解释，合理的是（ ） A．用浓盐酸和浓硝酸配制溶金的王水，是因为浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B．碱金属单质中，锂的熔点高于钠和钾，说明金属阳离子电荷数越小，金属键越强 C．、、的空间结构不同，原因是中心原子孤电子对对成键电子对的排斥作用小于成键电子对之间的排斥作用 D．聚四氟乙烯比聚乙烯更耐高温，主要原因是C－F键的键能大于C－H键的键能 7．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．海水提镁过程中沉淀镁离子的反应： B．向FeCl3溶液中通入足量H2S气体有沉淀生成： C．向Na₂CO3溶液通入少量的Cl2反应： D．向Ba(ClO)2溶液通入少量SO2气体： 8．某离子液体的结构如图所示。U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种主族元素，U、V、W、X同周期且相邻，U的一种核素可用于考古断代，W、Y位于同一主族且相邻，下列说法错误的是（ ） A．Z与X、W均可形成离子化合物，且离子键百分数ZX大于Z2W B．离子液体常温下大多为液体，难挥发，具有较强的导电性 C．W和Y形成的一种化合物可以使高锰酸钾褪色，体现还原性 D．Q元素被称为宇宙元素与V元素组成的共价化合物只含极性共价键 9．现有四瓶无色溶液：NH4Cl溶液、NaHCO3溶液、AlCl3溶液、Ba(OH)2溶液。若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应（反应条件和部分生成物略去）及主要现象如下：甲乙→产生无色气体M； 乙丙→产生白色沉淀Y； 丙丁→产生白色沉淀Y，并同时放出无色气体N。 下列说法正确的是（ ） A．甲溶液不一定呈酸性 B．向丙中通入过量的M可得到无色溶液 C．白色沉淀Y可溶于过量的乙中 D．乙与丁反应生成的沉淀不溶于稀盐酸 10．某研究小组参照工业工艺，以MnO2为原料制备KMnO4固体，工艺过程描述如下：在强碱性熔融环境下，MnO2被空气中氧气氧化得到K2MnO4固体；固体混合物加水浸泡后，得到K2MnO4水溶液；对该溶液进行电解，转化为，获得KMnO4溶液；最后经过结晶操作，得到KMnO4晶体。下列说法错误的是（ ） A．熔融氧化反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于 B．电解锰酸钾溶液阶段，每制得1 mol KMnO4，理论上能得到11.2 L H2（标准状况下） C．提纯KMnO4的结晶操作中，等到大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 D．熔融强碱的步骤不能使用瓷坩埚，后续结晶操作可在蒸发皿中完成 11．工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。 已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法不正确的是（ ） A．滤渣1是Cu，滤渣2是Fe(OH)3 B．上述流程中H2O2足量，可知氧化性： C．若沉镍完全后滤液中，则 D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 12．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Na2CO3溶液中先滴加酚酞，再滴加CaCl2溶液至过量 溶液先变红色，后红色褪去，同时产生白色沉淀 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 将铁锈溶于草酸中，再滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向某溶液中通入CO2气体至过量 先出现白色胶状沉淀，后白色胶状沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 向两支试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液，再分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 后者产生气泡速度快 催化效果 A．A B．B C．C D．D 13．三氯甲硅烷（SiHCl3）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备SiHCl3粗品（加热及夹持装置略）。下列说法错误的（ ） A．判断制备反应结束的实验现象是管式炉中没有固体剩余 B．若在C、D装置之间加装一个干燥装置，则上图装置中不存在明显的缺陷 C．已知电负性，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为： D．制备SiHCl3时进行操作，先通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应 14．Na2S晶体在空气中变质后的产物可能为Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3，研究小组为探究产物组成进行实验，记录现象如下： ①取在空气中久置的Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体（H2S）放出，且出现淡黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 已知：BaS易溶于水。下列说法正确的是（ ） A．能与含有的溶液大量共存：、、、 B．步骤②有H2S气体和淡黄色浑浊产生，说明产物中含有Na2S2O3不含有Na2SO3 C．步骤③产生白色沉淀，可以是BaSO4也可能有BaSO3 D．向新配制的NaHS溶液加入少量的CuSO4固体，发生的化学方程式为： 二、非选择题：本大题共4小题，除特殊标记外每空2分，共58分。考生根据要求作答。 15．（12分）某溶液X中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5 mol·L⁻1（不考虑水的电离与某些离子的水解）。现向溶液X中加入足量稀盐酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 、、、、、、、 阴离子 、、、、、、、 请回答下列问题： （1）综合推断，溶液X中一定不含的阴离子有________（填数字）种，一定含有的阳离子有________（填离子符号，下同），产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是________。 （2）向100 mL溶液X中通入足量溴化氢后再通入V mL（标况）氯气充分反应，当V＝672 mL时，反应的离子方程式为________________________________。 （3）将氨水加入AgBr沉淀中，某同学认为发生如下反应，查阅资料获得， 。请判断AgBr能否明显溶解？________（填“能”或“不能”） （4）MO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题： 若MO2是一种绿色饮用水消毒剂，利用其氧化性对饮用水进行杀菌消毒。工业上，常用价M的含氧酸钠盐和HM的浓溶液在常温下反应制备气态MO2，同时还有M单质和水生成，该反应的离子方程式为________________________________。 16．（17分）光模块是光通信系统的核心部件，薄膜铌酸锂（LiNbO3）调制器是光模块中的关键器件。通过溶剂萃取精选的铌铁矿石（该氧化物矿物主要成分为Nb2O5、Ta2O5、FeO、MnO等以及伴生少量Ti、Ca、Mg、Si的氧化物）提纯制备Nb2O5进而制取薄膜LiNbO3工艺流程如下： “浸取”后，浸出液中主要含有H2NbF7、H2TaF7两种二元强酸。 已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②，； ③Nb2O5的水化物具有两性。 （1）“浸取”时通常在________（填标号）材料的反应器中进行。 A．陶瓷 B．玻璃 C．钢铁 D．塑料 （2）“浸取”步骤中Nb的氧化物转化的离子方程式为________________________________。 （3）除、时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是________________________；当溶液中时，溶液中的最大值为________。 （4）使用NaOH代替NH3进行“沉铌”会降低沉淀率，原因是________________________。 （5）工业上通过拉晶法制取薄膜铌酸锂（LiNbO3），必须在超洁净环境且提拉速度适中的主要原因是________________________________（3分）。 （6）某种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。 已知：晶胞参数为，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。3号原子的分数坐标为________，该晶体的密度为________。 17．（16分）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理（使部分有机杂质形成不溶物），回收磷酸、制备磷酸二氢钾，部分装置如图（夹持装置等省略）。 已知：、、、。 请回答： （1）装置X的名称________（1分），冷凝水从________（1分）（“a”或“b”）通入。 （2）步骤a是加热回流，冷凝回流时发现气雾上升过高的规范操作为________________________。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为________。 （3）下列操作正确的是________。 A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B．加入活性炭的目的是除去不易炭化的有机杂质 C．加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH D．可用乙醇洗涤反应得到的晶体 （4）实验团队也使用了其他方案成功制备KH2PO4晶体： 方案1：取一定量的磷酸溶液，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液中，发生的化学反应为________________________，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液中并搅拌的原因：________________________________。 方案2：用质量分数为85%的磷酸与KCl(s)反应制备KH2PO4(s)，反应方程式为：，该小组为提高KCl转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是： 不使用稀磷酸________________________；恒压体系下通入水蒸气____________________________。 18．（13分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。 （1）有同学提出可用FeSO4和Na2CO3溶液反应制取FeCO3，询问AI得知极易产生副产物，不建议此种方法。已知：25℃时1 mol/L Na2CO3溶液pH约为11.9；：，：。若向10 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1 mol/L FeSO4溶液，通过计算说明先析出的沉淀是（已知：）_____________________________________________（3分）。 （2）某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案： 实验 试剂 现象 滴管 试管 2 mL 0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5） 1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9） 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5） 1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6） 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2 min后出现明显的灰绿色 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0） 1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6） 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： _____________ （3）为了探究实验Ⅲ中所起的作用，小组同学设计了实验Ⅳ进行探究： 操作 现象 实验Ⅳ 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入稀H2SO4调节溶液①pH=________，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na⁺对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。取该溶液一滴管，与2 mL 1 mol/L NaHCO3（pH=8.6）溶液混合。 与实验Ⅲ现象相同 ②实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是________________________。对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，小组同学得出结论：的存在减少了副产物Fe(OH)2的产生。 （4）实验反思：经定量测定验证，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是________________________。 （5）NaHCO3与NH4HCO3均可作为的沉淀剂，但更常用NH4HCO3的理由是________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 题号12345678910 11 12 13 14 答案BCC DA D CDCC 第1题答案：B 解析： A错误，硝酸铵受撞击、研磨容易发生爆炸，不能在研钵中将硝酸铵固体研磨成粉末。 B正确，溴水、氯水中B2、CL易挥发，会产生有毒物质污染环境；碘水中I2不易挥发，做 萃取实验更加环保。 C错误，大量氯气泄漏，应当使用蘸饱和碳酸氢钠溶液的湿毛巾捂住口鼻；饱和碳酸钠溶液 碱性太强，会腐蚀呼吸道。 D错误，硫不溶于冷水，大量流动冷水冲洗无法除去试管壁附着的硫。 第2题答案：C 解析： A正确，柳树皮中可以提取水杨酸，水杨酸是制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的原料。 B正确，石油催化重整，链状烃发生结构重整可以得到苯等芳香烃。 C错误，生物柴油属于油脂衍生物，不属于烃类，不能由煤、石油化石能源加工获得。汽油、 煤油、柴油属于烃类燃料，生物柴油不是烃。 D正确，淀粉水解得到葡萄糖，经过发酵工艺可以生成谷氨酸，谷氨酸钠是味精的主要成分。 第3题答案：C 解析： A错误，制备氢氧化铁胶体不能搅拌，搅拌会造成胶体聚沉：胶体粒子可以透过滤纸，过滤 操作不能分离Fe(OHD胶体。 B错误，安装单孔橡胶塞，不能将试管按压在桌面上，容易压碎试管，应当手持试管悬空操 作。 C正确，除去CO2中的HCI,混合气体通入饱和NaHCO3溶液，HCI和碳酸氢钠反应生成CO2, CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，洗气装置长进短出，操作规范。 D错误，操作眼睛注视锥形瓶现象。 第4题答案：D 解析： A:HS04共0.3mol。浓硫酸和Zn反应：Zn+2HS04(浓)=ZnS04+S0↑+2H0;随着反应 进行浓硫酸变稀，发生Zn+HS04ZnS04+H↑。A正确 若全部生成S02,0.3mol硫酸转移电子0.3NA;生成H2时，1mol硫酸转移2mol电子。实际 两种反应先后发生，转移电子大于0.3NA。 B:NO3与NO4,最简式NO2,摩尔质量46gmol;92g混合物相当于2 nol NO2。N从+5（硝 酸)→+4，每个N得到1e-,总得到电子2NA;根据电子守恒，Cu失去电子为2NA。B正 确 C正确：混合溶液电荷守恒：n(HCOO)+n(OH)nNa+n(H) 变形：n(HCOO)-nNa)nH)-n(OH) pH=4,cH)=10×104mol/L,c(OH)=10×1010mol/L,体积1L,故NHC00)-N0Na+)=(104. 1010NA。 D错误：SiC晶体，每个Si连4个C,每个C连4个Si,1 mol SiC含有4 mol Si-C键，即 4NA,不是2NAO 第5题答案：A 解析： 反应方程式：4K02+2C02=2K2C03+302 A正确，K02中0为-0.5价，一部分0化合价升高到0价，一部分降低到-2价：每生成3mol O2转移3mol电子，转移1mol电子生成1molO2,O2数目为NA。 B错误，阳离子与阴离子数目之比1：1.71gK02物质的量为1mol,阳离子1mol,阴离子1mol。 C错误，焰色试验，铁丝应该用稀盐酸洗涤；稀硫酸难挥发，会残留杂质干扰实验观察；钾 的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察紫色。 D错误，超氧化钾和水反应：4K02+2H0=4KOH+302个，消耗4 nol KO2生成3molO2, 消耗2molK02生成1.5mol02。 第6题答案：D 解析： A错误：王水（浓盐酸+浓硝酸），C提供配体，降低金属的电极电势，增强金属的还原性， 不是增强硝酸的氧化性。 B错误：碱金属，阳离子电荷相同，半径越小金属键越强：L计半径小，金属键强，熔点高。 金属阳离子电荷数越大，金属键越强。 C错误：三者的杂化方式不同，NO2、NO3、NO2+分别是sp杂化、sp杂化、s即杂化。 NO2、NO3键角差异原因是中心原子孤电子对数不同引起的，而NO2+则是杂化方式不同， 导致的键角不同。 D正确：C-F键键能大于C-H键，键能越大，化学键越稳定，聚四氟乙烯耐高温性能优于聚 乙烯。 第7题答案：C 解析： A错误，海水提镁沉淀镁离子使用石灰乳Ca(O田2，石灰乳不能拆成OH,正确离子方程式： Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH2+Ca2+. B错误，Fe+与HS发生氧化还原反应，不会生成FeS沉淀，正确：2Fe3++H2S=2Fe++S +2Ht。 C正确，少量C2通入足量Na2CO3溶液，Cl2与水反应生成HCl、HClO,和过量CO2反应生 成HCO3 D错误，少量SO2通入Ba(ClO)2溶液，CIO过量，H+会与ClO-结合生成HClO,不会大量游 离H+。正确离子方程式：S02+3Cl0+Ba2++H0=BaS04l+C1-+2HC10。 第8题答案：D 解析： U核素可以考古断代，U为C:U、V、W、X同周期相邻，V为N,W为O,X为F;W、 Y同主族相邻，Y为S:Z原子序数最大主族元素，显+1价，Z可能为K。 A正确，X电负性大，离子键百分数ZX大于ZW B正确，离子液体由阴阳离子构成，常温大多为液态，难挥发，具有较强导电性。 C正确，W(O)、Y(S)形成化合物SO2,SO2具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。 D错误，宇宙元素为H,H与V)形成共价化合物，NHs只有极性键，但NH4中含有N-N 非极性共价键，因此不一定只含有极性共价键。 第9题答案：C 解析： 推导：AICl3与NaHCO3发生双水解，生成沉淀Al(OH)3,同时放出CO2。 丙是A1CI3,沉淀Y是AI(OHD3:丙(AIC)+丁，沉淀+气体，丁为NaHCO3: 乙和丙生成沉淀，乙是Ba(OHD2;剩余甲是NH4CI。 M:NH(甲NH4C+乙Ba(OH)反应放出氨气)；N:CO2 A错误：甲是NH4CI,NH4+水解，溶液一定显酸性。 B错误：丙是AICl3,通入过量M(NH3),生成AI(OHD3沉淀，沉淀不溶于氨水，得到悬浊 液，不是无色溶液。 C正确：沉淀Y是Al(OH)3;乙是Ba(OD2强碱，Al(OD3溶于过量强碱：AI(O3+OH= [Al(OD4]。 D错误：乙Ba(OD2和丁NaHCO3反应生成BaCO3沉淀，BaCO3可以溶于稀盐酸。 第10题答案：C 解析： A正确：熔融氧化反应，O2是氧化剂，MnO2是还原剂；氧化剂O2:还原剂MnO2物质的量 比=1：2。 B正确：电解方程式，每生成2 mol KMnO4得到1molH2;制得1 mol KMnO4得到0.5molH2, 标况体积0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 C错误：高锰酸钾受热易分解，不能加热蒸干溶剂。蒸发结晶，大量晶体析出时停止加热， 不能靠余热蒸干溶剂，蒸干会造成高锰酸钾受热分解变质。 D正确：瓷坩埚含SO2,高温和强碱反应，熔融强碱用铁坩埚：结晶操作可以在蒸发皿进 行。 第11题答案：D 解析： A正确：酸浸，Cu不溶解，滤渣1为Cu;加HO2把Fe2+氧化Fe+,调pH,Fe+水解生成 滤渣2Fe(OD3。 B正确：HO2可以氧化Fe2+→Fe3+;但是不能氧化Co2+,否则得不到[CoNH)2+,说明HO2 氧化性弱于Co3+;氧化性：Co3>HO>Fe3+。 C正确：结合Ksp[Ni(OH田]=1.0×1015，沉镍完全时cNi2+)=105molL1,此时c(OH)=105 mol-L-1 KNH3H0)=1.0×105,cNH4+=10-3,则cNH3HO)=103molL1。 Co2+6①NH3H0=[CoNH)62+6H0K=1.0×105,算出c(Co0NH)]2+)≥10-13.c(Co2+)。 D错误：氧化沉钴，Co+→Co+,每个Co2+失去1个e-;氧化剂过一硫酸钠得到2个电子， 根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比是1：2。 第12题答案：A 解析： A正确，碳酸钠溶液CO2水解，溶液显碱性，酚酞变红；滴入CCl2,Ca+结合CO2生成 碳酸钙沉淀，水解平衡逆向移动，碱性消失红色褪去，证明CO2存在水解平衡。 B错误，草酸本身具有还原性，也可以还原高锰酸钾使紫色褪去，不能证明铁锈含有二价铁。 C错误，通入过量CO2生成不溶解白色胶状沉淀，除四羟基合铝酸根，SO2通入CO2也会 生成硅酸沉淀，不一定是[A1(OH田)4]。 D错误，对照组阴离子不一样，一组SO4?,一组C,阴离子会干扰反应速率，无法直接比 较Fe+、Cu+催化效果。 第13题答案：B 解析： 制备反应：Si+3HCl=SiHCI3+H2,SiHCI3易水解，沸点31.8C。 A正确，管式炉中固体硅完全消耗，没有固体剩余，代表制备反应结束。 B错误，就算C、D之间增加干燥装置，D中NaOH溶液的水蒸气依然会倒流入C装置，造 成SHC水解；同时反应生成H直接排放，加热环境氢气遇明火有爆炸风险，装置依然存 在明显缺陷。 C正确，电负性C1>H>Si,SHCl中H为-1价，和碱溶液发生归中反应放出H2,方程式： SiHC3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H↑+2H0书写正确。 D正确，先通入HCI排尽装置内空气，防止硅被氧气氧化；接通冷凝装置，再加热开始反 应。 第14题答案：D 解析： 久置Na2S样品加水溶解得到澄清溶液a;加过量盐酸放出HS,同时出现淡黄色浑浊；过滤 后滤液加BaC12得到白色沉淀。 A错误，S2O32与Fe+发生氧化还原反应或者Fe+显酸性，与Cu+生成沉淀，不能大量共存。 B错误，Na2SO3和盐酸反应生成S沉淀和SO2;溶液中同时存在NaSO3也可以发生反应， 现象不能排除NaSO,存在。 C错误，步骤②加入过量盐酸，体系为强酸性，BSO3不能在酸性条件下沉淀，步骤③白色 沉淀只能是BaSO4。 D正确，Cu溶度积很小，NaHS和CuSO4反应生成CuS沉淀，同时释放H2S,方程式： 2NaHS+CSO4=CuS!+NaSO4+HS↑正确。 15.(12分)(1)5 Mg2+、Fe NO3 (2)10Fe2++6Cl+2Br=10Fe3++12C1+Br2 (3)不能 (4)2C1O3+4H+2C1=2C1O↑+C2↑+2HO 16.(17分)(1)D （2)Nb2O5+14HF-4Ht+2NbF72-+5H0 (3)在MgF2(S)=Mg+(aq)+2F(aq)、CaF2(S)=Ca+(aq)+2F(aq)的平衡体系中，F与Ht结 合生成亚，促使平衡正向移动 2.56×104 (4)Nb(OHD5可溶于过量强碱，降低铌的沉淀率 (5)杂质会导致晶体缺陷、提拉过快易产生气泡，过慢生长率低影响光学性能（答出关键 点：晶体缺陷、影响性能等均可酌情得分)3分) 2M -×103°gcm3 (6)3号原子的分数坐标为 该晶体的密度为aN 17.(16分)(1)球形冷凝管(1分)b(1分) (2)降低加热温度或移去热源或增大冷凝水通入量等过滤 (3)BD (4)方案1： 2H3PO4+K2CO3=2KH2PO4+H2O+CO21 防止产生二氧化碳过快，导致反应液体飞溅等 方案2： 使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行或者使用稀磷酸会使生成的氯 化氢气体溶解较多不利于反应正向进行（从熵增角度回答也可以得分） 使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行（水蒸气有助于排出氯化氢等也得分） 18.(13分)(1)先析出的沉淀是Fe(O)2 判断沉淀先后需计算生成FeCO3和Fe(OHDz所需的最低cFe2),所需浓度越小者越先沉 淀。 1.计算溶液中相关离子浓度： 1mol/LNa2C0.溶液pH=11.9,则cH)=10-1.9mo/L c(OH)=Kw/cH=1014/1011.9=102.1mol/L≈7.94×103mol/L 由于是滴加FeSO4,初始阶段c(CO)近似为1molL(忽略体积微小变化及水解) 2.计算生成FeCo3所需c(Fe2): c(Fe2+)FeC03=Ksp(FeC(0)/c(C032)=3.1×1011/1=3.1×10-11mol/L 3.计算生成Fe(OH2所需cFe2): cFe2+)Fe(OHD2=Ksp[Fe(OH)]/c2(OH)=4.9×1017/(102.2=4.9×1017/104.2=4.9 ×10-12.8mo/L 其中1012.81.58×10-1，故cFe2+)Fe(OH)2≈7.7×10-13mol/L 因为7.7×103<3.1×10-1"，即生成Fe(OHD2所需的铁离子浓度远小于生成FeC03所需 的浓度，所以F(OD2先析出。(3分)（可以近似计算进行数据比较也可以得分） (2)4Fe2++8C032-+02+10H0=4Fe(OH)3+8HC03 (3)①pH=4.0②控制S04浓度与实验IⅡ相同，排除干扰 (4)调节溶液pH(维持较低的pH环境，抑制Fe(OD生成) (5)NH4+水解生成H+可中和反应生成的OH,维持溶液较小的pH,减少Fe(OH田2沉淀 的生成，提高产品纯度（或相同条件下NH4HCO3比NaHCO3溶液pH小等均可得分）