精品解析：安徽六安市毛坦厂中学2026-2027学年高三上学期十月份月考 化学试卷

2026～2027学年度高三年级十月份月考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 Cu 64 S 32 Mn 55 Cl 35.5 Na 23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 诗句“七碗清风自六安，每随佳兴入诗坛”赞颂六安名茶，六安茶是中国传统名优特产。茶叶的冲泡、加工等均蕴含丰富的化学知识。下列叙述正确的是 A. 六安瓜片茶叶冲泡时，茶多酚溶解，该过程属于氧化还原反应 B. 茶农焙茶炭火燃烧时，C与O2反应，C被还原 C. 1 mol 与茶水完全反应，转移电子数为 D. 可使用生石灰改良茶园酸性土壤，生石灰属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．茶多酚溶解属于物理溶解过程，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．C与反应时C元素化合价升高，作还原剂被氧化，B错误； C．与水发生歧化反应，O的化合价由-1变为0和-2，1 mol 参与反应转移电子数为，C错误； D．生石灰为，可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，能改良酸性土壤，D正确； 2. 指南针是中国古代四大发明之一，也是中国对人类的重大贡献。指南针中含有，的一种制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的键数目为 B. 中含有的极性键数目为 C. 若生成，则转移电子总数为 D. 含有质子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，O2分子中含1个σ键，故σ键数目为0.5NA，A错误； B．18 g H2O的物质的量为1 mol，H2O分子中含2个O-H极性键，故极性键数目为2NA，B正确； C．根据反应，生成2 mol Fe3O4时，有4molFe2+被氧化为Fe3+，失去4 mol电子，同时1molO2被还原，得4 mol电子，转移电子总数为4 mol，故生成0.1 mol Fe3O4时，转移电子总数为0.2NA，C错误； D．Fe(OH)2的质子数为26+ 2×8+ 2×1=44，故0.1 mol Fe(OH)2含质子总数为4.4NA，D错误； 故选B。 3. 常温下，下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中： B. 含有的溶液： C. 透明溶液中： D. 的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的溶液由于水解溶液呈酸性，因此中性溶液中不能大量存在，A项错误； B．能与生成微溶物，不能大量共存，B项错误； C．透明溶液中可以存在有色离子，C项正确； D．的溶液呈酸性，在酸性条件下，和均不能大量存在，D项错误； 故选C。 4. 下列实验过程不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验过程 A 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 B 配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液 将25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液 C 验证X溶液中是否含有Fe2+ 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D 除去固体KNO3中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、Fe3＋显黄色，维生素C滴加到FeCl3溶液中，如果黄色变为浅绿色，说明Fe3＋被还原成Fe2＋，即维生素C表现还原性，故A能达到实验目的； B、用25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液，此时c(CuSO4)==1mol·L－1，故B能达到实验目的； C、先滴加新制氯水，再滴加少量的KSCN溶液，如果原溶液中含有Fe3＋，对Fe2＋的检验产生干扰，因此检验Fe2＋：先加入KSCN溶液，观察现象，如果无现象，再滴加新制氯水或双氧水，溶液显红色，说明原溶液中含有Fe2＋，故C不能完成实验目的； D、KNO3溶解度受温度的影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，因此除去固体KNO3中少量的NaCl，采用溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故D能完成实验目的； 答案为C。 5. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，会发生反应： B. 试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C. 反应②会产生一种能使带火星的木条复燃的气体 D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】将NaClO3用稀硫酸溶解，使溶液显酸性，然后向其中加入还原剂，将NaClO3还原为ClO2气体，再在碱性环境中用H2O2将ClO2还原为NaClO2，再经减压蒸发、冷却结晶、过滤等操作得到NaClO2的粗产品。 【详解】A．溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，在酸性条件下不能大量存在OH-，反应的离子方程式为：，A错误； B．根据上述分析可知试剂A应选择一种还原剂，B错误； C．ClO2气体具有氧化性，H2O2具有还原性，二者在碱性条件下发生氧化还原反应产生NaClO2，H2O2失去电子被氧化产生O2，O2一种能使带火星的木条复燃的气体，C正确； D．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂，所以可知氧化性：，D错误； 故合理选项是C。 6. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 7. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 试剂X是氢氧化钠溶液 B. 反应②的离子方程式为 C. 过滤后所得沉淀为 D. 图中所示反应都不是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿加入试剂X后得到溶液乙和沉淀，由溶液乙经过一系列处理得到NaHCO3和Al可知，溶液乙中含有铝元素，则试剂X可与反应，与不反应，试剂X是氢氧化钠溶液，与氢氧化钠溶液反应得到溶液（溶液乙），与氢氧化钠溶液不反应，过滤后被分离除去，溶液通入过量Y得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，根据元素守恒可知Y为CO2，最后将Al(OH)3加热转化为，电解得到金属Al，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，A正确； B．反应②为过量与溶液的反应，生成沉淀和，离子方程式书写正确，B正确； C．由分析可知，C正确； D．流程中电解熔融生成的反应中，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故答案为D。 8. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A. ②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B. ④与⑤中：④>⑤ C. ④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D. 若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】 黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于水解产生的。向②中加入稀硫酸，溶液变为浅黄色③，这是因为加入的 抑制了的水解（ ），使平衡向左移动，水解产物减少，颜色变浅。向浅黄色溶液③中加入KSCN溶液，溶液变为红色④。这是与反应生成血红色络合物。向红色溶液④中加入草酸钾固体，溶液变为绿色⑤。这是因为与的配位能力比更强，生成了更稳定的绿色络合物。向绿色溶液⑤中加入稀硫酸，溶液又变回红色⑥。这是因为加入的与 结合生成弱酸草酸，降低了的浓度，导致绿色络合物 分解，释放出 。这些再与溶液中的反应，重新生成红色的络合物，以此解答。 【详解】A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确； B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误； C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确； D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选B。 9. 制取并探究氯气部分性质的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：。下列说法正确的是 A. 持续通入氯气后，装置B中的现象是先变红后褪色，说明可以氧化和 B. 装置A中的粉末可替换为固体 C. 装置C中干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 D. 装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液，可以将溶液换成石灰水同时制漂白粉 【答案】A 【解析】 【分析】A中高锰酸钾和浓盐酸反应放出氯气，B中含有Fe2+和SCN-，氯气先氧化Fe2+为 Fe3+，Fe3+与SCN-生成血红色Fe(SCN)3，持续通入氯气，氯气再氧化SCN-为(SCN)2，所以B中的现象是先变红后褪色；湿润的氯气进入C中，干燥的有色布条褪色；D中氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气。 【详解】A．持续通入时，装置B先变红，说明先将氧化为，后褪色说明氧化导致红色褪去，A正确； B．与浓盐酸反应制取需要加热条件，该装置无加热装置，常温下二者不发生反应，因此不能替换，B错误； C．进入装置C的混有水蒸气，与水反应生成的具有漂白性，本身不具有漂白性，C错误； D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液，石灰水中溶解度很小，浓度极低，无法用于制备漂白粉，制备漂白粉应使用石灰乳，D错误； 10. CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是 A. 途径②制备0. 1mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol B. 三种途径中途径②更体现绿色化学思想 C. 途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4不能完全反应 D. 生成等量的CuSO4，途径中参加反应的H2SO4的物质的量为：②<③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸为发生复分解反应生成硫酸铜，硫酸没有参与氧化还原反应，A错误； B．途径②铜与氧气反应生成氧化铜，没有生成污染性的物质，原子利用率为100%，更体现绿色化学思想，B正确； C．Cu和浓硫酸反应的过程中，随反应不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，Cu过量时H2SO4不能完全反应，C正确；   D．②中硫完全转化为硫酸铜、③中硫部分转化为硫酸铜部分转化为二氧化硫，则生成等量的，途径中参加反应的物质的量为：②<③，D正确； 故选A。 11. 按图示装置进行实验，在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中（小烧杯），然后扣如图示大烧杯。下列说法错误的是 A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. 水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收气体 C. c处纸条上有黄色物质生成，b处纸条褪色，两处现象均说明具有还原性 D. a处纸条褪色，若对a处纸条微热，a处纸条可恢复原来的颜色 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成C单质，C单质再与浓硫酸反应生成、等物质，据此回答。 【详解】A．浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先变黑，说明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液湿润纸条褪色，Na2S溶液湿润纸条变黄，溴水湿润纸条褪色，说明有二氧化硫生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确； B．浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体，B正确； C．c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，b 处纸条褪色，是因为将Br2还原为无色的Br−，说明具有还原性，C错误； D．a处纸条褪色，说明反应有生成且具有漂白性，对a处纸条微热，a处纸条可恢复原来的颜色，D正确； 故选C。 12. 如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. 以上提取镁的过程中涉及化合、置换和氧化还原反应 C. 第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 D. 在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 【答案】D 【解析】 【分析】海水晒盐得到的粗盐可加入NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸经蒸发结晶得到精盐，电解饱和食盐水获得氢氧化钠、氢气、氯气；海水晒盐后的母液中镁离子与石灰乳反应转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在氯化氢气流中加热得到无水氯化镁；海水晒盐后的母液中的溴化钠被氧化为溴单质，用饱和碳酸钠溶液吸收溴单质发生反应，反应后的溴元素在酸性中生成溴单质。 【详解】A．第①步中除去粗盐中的硫酸根、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品的顺序应保证Na2CO3在BaCl2之后，除去过量的钡离子，可以为： NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，A错误； B．以上提取镁的过程中涉及复分解反应，B错误； C．由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在氯化氢的氛围下加热，C错误； D．由④可知NaBr→Br2，溴元素的化合价升高，被氧化，第⑤、⑥步依次是溴单质发生歧化反应，溴化钠和溴酸钠发生归中反应生产溴单质，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原，D正确。 故答案为：D。 13. 我国电信产业发展迅猛，化工起到了很大的作用。工业上，一般用硫锰矿(主要成分为MnS，还含少量FeO、MgS、SiO2等)制备高纯MnCO3，其流程如下。下列说法不正确的是 A. 为加快酸浸速率可以适当提高H2SO4浓度 B. 若MnO2氧化改用H2O2，则消耗H2O2的量实际比理论高 C. “沉锰”时的离子方程式为 D. 酸溶后溶液中的金属阳离子可能含有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】硫锰矿（主要成分为MnS，还含少量FeO、MgS、SiO2等）制备高纯MnCO3，硫锰矿石高温煅烧，硫化物转化成金属氧化物，尾气为SO2，煅烧产物酸溶，金属氧化物和稀硫酸反应，酸溶后溶液金属离子是Mn2+、Fe2+、Mg2+、Fe3+，滤渣1是SiO2，“氧化、沉铁”中，MnO2作氧化剂，酸性条件把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH，使Fe3+水解生成Fe(OH)3，故滤渣2是Fe(OH)3，滤液中剩余离子Mn2+、Mg2+，“沉镁”中，加MnF2发生沉淀转化：MnF2(s)+Mg2+(aq)⇌MgF2(s) +Mn2+(aq)，除去镁杂质，不引入其他金属阳离子，滤渣3是MgF2，“沉锰”中，向含Mg2+的滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，后续经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到高纯MnCO3，据此分析解答。 【详解】A．适当提高浓度可加快反应速率，A正确； B．溶液中存在的等金属离子会催化分解，导致实际消耗量高于理论值，B正确； C．给出的离子方程式错误，反应生成的会与过量反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．煅烧时，若硫锰矿中未被完全氧化为，酸溶后溶液中可能含有， D正确； 故答案选C。 14. 探究与溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向溶液中滴加5滴饱和溶液，溶液变为棕黄色、滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 实验Ⅱ：向饱和溶液中滴加5滴溶液，溶液变为黄绿色，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失。 实验Ⅲ：向含少量淀粉溶液的饱和溶液中滴加溶液至过量。溶液先变为黄绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知：部分微粒在水溶液中的颜色：(黄绿色)、(无色)。下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中反应的离子方程式： B. 实验Ⅱ中最初的主要氧化产物为 C. 实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是被氧化为或 D. 由以上实验推断：较高浓度的溶液与溶液反应易生成 【答案】D 【解析】 【分析】实验Ⅰ中过量，少量，现象为溶液变为棕黄色、加淀粉变蓝，说明反应生成了​， 被氧化为，自身被还原为，配平得到离子方程式 ，该推导符合实验事实；实验Ⅱ中高浓度过量，少量，现象为溶液变为黄绿色、加淀粉不变蓝。结合已知信息为黄绿色，为无色，可推知最初反应的主要氧化产物是黄绿色的，没有生成，推导符合现象；实验Ⅲ中向含淀粉的饱和滴加过量，现象为：先变黄绿色，局部变蓝后很快褪色，最终过量后溶液稳定为蓝色。滴加初期过量，局部浓度较高时暂时生成​，使淀粉变蓝，但体系中过量的氧化性强，会继续将​氧化为无色的或​，因此蓝色很快褪去。随着不断滴加，被完全消耗，生成的不再被氧化，最终溶液稳定为蓝色。因此“局部蓝色褪去是被氧化为或​”的解释合理。 【详解】A．实验Ⅰ中KI过量，NaClO少量，反应生成，且NaClO溶液呈碱性，反应物无，给出的离子方程式符合反应事实，A正确，不符合题意； B．实验Ⅱ中NaClO过量，溶液呈黄绿色，且滴加淀粉不变蓝说明无生成，已知为黄绿色，故最初主要氧化产物为，B正确，不符合题意； C．实验Ⅲ中NaClO过量，生成的会被进一步氧化为（黄绿色）或（无色），消失所以蓝色褪去，C正确，不符合题意； D．实验Ⅱ、Ⅲ表明高浓度NaClO溶液过量时，易将氧化为等高价碘的化合物，而非，只有KI过量时才最终生成，D错误，符合题意； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．物质的类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠元素及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，请写出物质②代表的碱性氧化物与水反应的离子方程式_______________________________________________________。 （2）下图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①上图按发生的先后、正确的排列顺序为___________。(填字母序号) A．Ⅲ、Ⅱ、I B．Ⅱ、Ⅲ、I C．Ⅱ、I、Ⅲ D．I、Ⅲ、Ⅱ ②图中的微粒“”表示____________(填微粒符号)。 （3）某同学想研究膨松剂小苏打的相关性质，利用数字传感技术测得向氢氧化钡溶液中逐滴加入NaHCO3浓溶液的电导率变化趋势如图所示。 已知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。 ①P点溶液中的溶质为____________。 ②写出M到N点发生反应的离子方程式_____________________________________________。 Ⅱ．Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示。制得的甲烷通过两步法可制取H2，原理如图2所示。 （4）①由图1原理可知，空心球催化剂技术中获得的____________。 A． B． C． D． ②根据图2原理写出甲烷制得氢气的化学反应方程式___________________________________。 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） ①. B ②. （3） ①. 、 ②. （4） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 物质①为0价的钠单质，性质活泼，易与空气中、反应，钠密度大于煤油且不与煤油反应，故保存在煤油（或石蜡油）中；物质②为+1价钠的碱性氧化物，与水反应生成强碱，氧化物在离子方程式中不可拆写，与水反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①溶解过程为：晶体与水混合（对应图Ⅱ）→ 水分子受离子静电作用定向移动到晶体表面，作用于阴阳离子（对应图Ⅲ）→ 离子脱离晶体形成水合离子扩散到水中（对应图Ⅰ），故顺序为Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ； ②晶体中离子半径远大于，因此图示大微粒为； 【小问3详解】 ①P点过量，加入的不足，反应生成沉淀、和水，因此溶液中溶质为剩余的和生成的。 ②M点恰好完全沉淀，此时溶液中溶质只有，M到N段为与过量的反应生成和水，离子方程式为； 【小问4详解】 ①根据氧化还原反应得失电子守恒，每生成1 mol ，C元素从+4价降低到-4价，得到8 mol电子；每生成1 mol ，O元素从-2价升高到0价，失去4 mol电子，故； ②将两步反应加和，消去中间产物、，为催化剂，配平得到总反应方程式。 16. 以菱锰矿(主要成分，含、、及Cu、Ni、Fe的化合物)为原料制备电池级的工艺流程如下。 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 10.1 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。 （2）“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是_________________________________________________；结合表格数据，除铁时应调节溶液pH的范围为____________。 （3）“除重金属”中，需调节溶液pH。pH越小，除杂效果越____________(填“好”或“不好”)。 （4）“氧化”步骤需控制温度在70℃左右，原因是____________________________________________________________________________。 （5）受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70 g 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。1200℃时剩余固体的化学式为____________。 【答案】（1） 、 （2） ①. 将氧化为 ②. （3） 不好 （4） 温度过低，反应速率较慢；温度过高，会导致氨水挥发 （5） 【解析】 【分析】菱锰矿主要成分是，含、、及Cu、Ni、Fe的化合物，加入硫酸酸浸后，不溶于硫酸，与硫酸反应生成微溶的，其余物质均转化为金属离子，则滤渣的主要成分为、；向滤液中通入空气将氧化为，便于在较低pH下将其完全沉淀除去，加入石灰调节pH将转化为沉淀除去；再向滤液中加入溶液将转化为沉淀，加入硫酸溶液再溶解，再加入和石灰除去、；再加入除去和；最后向滤液中加入氨水并通入氧气充分氧化，经过滤、洗涤、烘干后得到，由此解答。 【小问1详解】 由分析可知，“滤渣”的主要成分为、； 【小问2详解】 根据表格数据可知，完全沉淀的pH远低于完全沉淀的pH。通入空气可将溶液中的氧化为，便于在较低pH下通过沉淀除去铁元素；除铁时需要使完全沉淀，同时不能使目标产物离子开始沉淀，因此应调节溶液pH的范围为； 【小问3详解】 “除重金属”是利用加入的提供使重金属离子沉淀。若溶液pH过小，溶液中浓度较大，会与结合生成或气体，导致溶液中浓度降低，不利于重金属离子沉淀完全，故pH越小，除杂效果越不好； 【小问4详解】 “氧化”步骤中使用了2%氨水，若控制温度过低，反应速率较慢，影响生产效率；若温度过高，会导致氨水大量挥发，降低反应物浓度，因此需控制温度在70 ℃左右； 【小问5详解】 的摩尔质量为，50.70 g 物质的量为，其中含有锰元素的质量为。由热重曲线可知，1200 ℃时剩余固体的质量为，该固体为锰的氧化物，其中氧元素的质量为，氧原子的物质的量为，则该锰的氧化物中，故1200 ℃时剩余固体的化学式为。 17. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，42 ℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置制备Cl2O(支撑、加热及夹持装置已省略)。 已知：①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。 ②Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6 ℃ 3.8 ℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热) （1）指出该制备装置中存在的一个明显缺陷：______(经改进后进行有关实验)。 （2）装置C中盛有的试剂是______。 （3）写出装置A中制备Cl2的化学方程式：______。 （4）装置D中采用18~20 ℃水浴的原因除温度过低、反应速率慢外，另一个是______。 （5）当观察到A中不再产生气体时，M处通入干燥空气，其目的是______。 （6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2O的______(结果保留两位小数)倍。 （7）据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐。写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）缺少尾气处理装置 （2）浓硫酸 （3）4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O （4）温度过高，Cl2O易分解 （5）将D中的气体完全带入E中 （6）1.61 （7）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气，则该制备装置中存在的一个明显错误是A装置缺少酒精灯加热，故答案为：A装置缺少酒精灯加热； 【小问2详解】 HCI易挥发，A中生成的氯气中含有HCI、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥。故C中的液体d是浓硫酸，故答案为：浓硫酸； 【小问3详解】 MnO2和浓盐酸混合加热制氯气，同时生成MnCl2和水，发生反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。 【小问4详解】 装置D中采用18℃~20℃水浴的原因是温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解，故答案为：温度过高Cl2O分解； 【小问5详解】 由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，因此 Cl2O不能与有机物接触，所以A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，故答案为：防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸； 【小问6详解】 ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，质量相同的ClO2和Cl2O的消毒能力之比就是它们得电子的数目之比。设ClO2和Cl2O的质量均为1g，1g ClO2得电子数为 ，1gCl2O得电子数为 ，则ClO2和Cl2O的消毒能力之比为 ，即ClO2的消毒能力是Cl2O的1.61倍，故答案为：1.61； 【小问7详解】 (7)根据题干信息，Cl2与潮湿的Na2CO3反应，生成Cl2O、NaCl和NaHCO3，根据原子守恒配平化学方程式为。 18. 硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，易溶于水，主要用于碘量滴定、照相定影、脱氯、氰化物解毒等。回答下列问题： （1）某小组利用如图装置探究硫代硫酸钠的性质。启动装置A中的反应，观察到反应非常剧烈，产生浅黄色固体；装置B中红色溶液变无色，装置D中红色变浅。实验完毕后，过滤装置A中的物质，得到浅黄色固体，干燥后，在空气中灼烧时产生有刺激性气味的气体。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：________________________________________________。 ②装置C中的现象是____________________________________________________________。 ③对于装置A中产生的气体物质，上述实验能证明其具有____________(多选，填标号)。 a．漂白性 b．还原性 c．氧化性 d．酸性氧化物的性质 （2）硫代硫酸钠常用作自来水、游泳池的脱氯剂，除去水中多余的氯气，写出脱氯时反应的离子方程式：____________________________________________________________。(已知：反应后溶液显酸性，该反应的氧化产物中硫元素显示最高化合价) （3）溶液可用于静脉注射，治疗氰化物中毒。其解毒原理如下：。若在溶液中滴加含X的溶液，溶液变红色，则Y的离子符号为____________。 （4）在照相业中，胶片定影原理：先产生白色沉淀，迅速转化为黑色固体M(由两种元素组成)，M几乎不溶于稀盐酸和稀硫酸，可溶于硝酸，则M的化学式为____________。 （5）测定样品纯度。准确称取样品溶于水，用容量瓶配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴____________作指示剂，用的碘水滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗碘水的体积为。已知：滴定反应为(未配平)，该样品中的纯度为____________%(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 橙黄色褪去（或溶液变无色） ③. abd （2） （3） （4） （5） ①. 淀粉溶液 ②. 【解析】 【分析】装置A中与稀硫酸发生歧化反应，生成沉淀、气体、和。生成的依次通入装置B（品红溶液）、装置C（溴水）、装置D（含酚酞的溶液）。B中品红褪色证明的漂白性，C中溴水褪色体现的还原性，D中红色变浅说明能够和碱反应，体现酸性氧化物性质。整套装置用于探究的化学性质； 【小问1详解】 ①装置A中硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫、硫酸钠与水，化学方程式为； ②装置C中溴水具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，溴单质被消耗，现象为溴水的橙黄色褪去（或溶液变无色）； ③使品红褪色体现漂白性，使溴水褪色体现还原性，与反应体现酸性氧化物性质；该实验没有现象证明具有氧化性，故选abd； 【小问2详解】 脱氯时，作氧化剂被还原为，被氧化为最高价的，反应后溶液显酸性，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为。 【小问3详解】 反应中，在溶液中滴加含X的溶液变红，说明X为；根据原子守恒和电荷守恒，中一个S转移到，另一个S结合O生成，则Y的离子符号为； 【小问4详解】 沉淀转化为两种元素组成的黑色固体M，M不溶于稀盐酸、稀硫酸，可溶于硝酸，结合元素组成可知M为； 【小问5详解】 碘遇淀粉变蓝，滴定过程中用碘水滴定硫代硫酸钠，故应选用淀粉溶液作指示剂。滴定反应方程式为，可得关系式。溶液消耗，则溶液中。配制的溶液中，其质量。因此该样品中的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度高三年级十月份月考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 Cu 64 S 32 Mn 55 Cl 35.5 Na 23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 诗句“七碗清风自六安，每随佳兴入诗坛”赞颂六安名茶，六安茶是中国传统名优特产。茶叶的冲泡、加工等均蕴含丰富的化学知识。下列叙述正确的是 A. 六安瓜片茶叶冲泡时，茶多酚溶解，该过程属于氧化还原反应 B. 茶农焙茶炭火燃烧时，C与O2反应，C被还原 C. 1 mol 与茶水完全反应，转移电子数为 D. 可使用生石灰改良茶园酸性土壤，生石灰属于碱性氧化物 2. 指南针是中国古代四大发明之一，也是中国对人类的重大贡献。指南针中含有，的一种制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的键数目为 B. 中含有的极性键数目为 C. 若生成，则转移电子总数为 D. 含有质子总数为 3. 常温下，下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中： B. 含有的溶液： C. 透明溶液中： D. 的溶液： 4. 下列实验过程不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验过程 A 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 B 配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液 将25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液 C 验证X溶液中是否含有Fe2+ 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D 除去固体KNO3中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 5. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，会发生反应： B. 试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C. 反应②会产生一种能使带火星的木条复燃的气体 D. 氧化性： 6. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 7. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 试剂X是氢氧化钠溶液 B. 反应②的离子方程式为 C. 过滤后所得沉淀为 D. 图中所示反应都不是氧化还原反应 8. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A. ②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B. ④与⑤中：④>⑤ C. ④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D. 若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 9. 制取并探究氯气部分性质的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：。下列说法正确的是 A. 持续通入氯气后，装置B中的现象是先变红后褪色，说明可以氧化和 B. 装置A中的粉末可替换为固体 C. 装置C中干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 D. 装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液，可以将溶液换成石灰水同时制漂白粉 10. CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是 A. 途径②制备0. 1mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol B. 三种途径中途径②更体现绿色化学思想 C. 途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4不能完全反应 D. 生成等量的CuSO4，途径中参加反应的H2SO4的物质的量为：②<③ 11. 按图示装置进行实验，在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中（小烧杯），然后扣如图示大烧杯。下列说法错误的是 A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. 水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收气体 C. c处纸条上有黄色物质生成，b处纸条褪色，两处现象均说明具有还原性 D. a处纸条褪色，若对a处纸条微热，a处纸条可恢复原来的颜色 12. 如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. 以上提取镁的过程中涉及化合、置换和氧化还原反应 C. 第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 D. 在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 13. 我国电信产业发展迅猛，化工起到了很大的作用。工业上，一般用硫锰矿(主要成分为MnS，还含少量FeO、MgS、SiO2等)制备高纯MnCO3，其流程如下。下列说法不正确的是 A. 为加快酸浸速率可以适当提高H2SO4浓度 B. 若MnO2氧化改用H2O2，则消耗H2O2的量实际比理论高 C. “沉锰”时的离子方程式为 D. 酸溶后溶液中的金属阳离子可能含有Fe2+ 14. 探究与溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向溶液中滴加5滴饱和溶液，溶液变为棕黄色、滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 实验Ⅱ：向饱和溶液中滴加5滴溶液，溶液变为黄绿色，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失。 实验Ⅲ：向含少量淀粉溶液的饱和溶液中滴加溶液至过量。溶液先变为黄绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知：部分微粒在水溶液中的颜色：(黄绿色)、(无色)。下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中反应的离子方程式： B. 实验Ⅱ中最初的主要氧化产物为 C. 实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是被氧化为或 D. 由以上实验推断：较高浓度的溶液与溶液反应易生成 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．物质的类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠元素及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，请写出物质②代表的碱性氧化物与水反应的离子方程式_______________________________________________________。 （2）下图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①上图按发生的先后、正确的排列顺序为___________。(填字母序号) A．Ⅲ、Ⅱ、I B．Ⅱ、Ⅲ、I C．Ⅱ、I、Ⅲ D．I、Ⅲ、Ⅱ ②图中的微粒“”表示____________(填微粒符号)。 （3）某同学想研究膨松剂小苏打的相关性质，利用数字传感技术测得向氢氧化钡溶液中逐滴加入NaHCO3浓溶液的电导率变化趋势如图所示。 已知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。 ①P点溶液中的溶质为____________。 ②写出M到N点发生反应的离子方程式_____________________________________________。 Ⅱ．Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示。制得的甲烷通过两步法可制取H2，原理如图2所示。 （4）①由图1原理可知，空心球催化剂技术中获得的____________。 A． B． C． D． ②根据图2原理写出甲烷制得氢气的化学反应方程式___________________________________。 16. 以菱锰矿(主要成分，含、、及Cu、Ni、Fe的化合物)为原料制备电池级的工艺流程如下。 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 10.1 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。 （2）“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是_________________________________________________；结合表格数据，除铁时应调节溶液pH的范围为____________。 （3）“除重金属”中，需调节溶液pH。pH越小，除杂效果越____________(填“好”或“不好”)。 （4）“氧化”步骤需控制温度在70℃左右，原因是____________________________________________________________________________。 （5）受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70 g 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。1200℃时剩余固体的化学式为____________。 17. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，42 ℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置制备Cl2O(支撑、加热及夹持装置已省略)。 已知：①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。 ②Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6 ℃ 3.8 ℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热) （1）指出该制备装置中存在的一个明显缺陷：______(经改进后进行有关实验)。 （2）装置C中盛有的试剂是______。 （3）写出装置A中制备Cl2的化学方程式：______。 （4）装置D中采用18~20 ℃水浴的原因除温度过低、反应速率慢外，另一个是______。 （5）当观察到A中不再产生气体时，M处通入干燥空气，其目的是______。 （6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2O的______(结果保留两位小数)倍。 （7）据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐。写出该反应的化学方程式：______。 18. 硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，易溶于水，主要用于碘量滴定、照相定影、脱氯、氰化物解毒等。回答下列问题： （1）某小组利用如图装置探究硫代硫酸钠的性质。启动装置A中的反应，观察到反应非常剧烈，产生浅黄色固体；装置B中红色溶液变无色，装置D中红色变浅。实验完毕后，过滤装置A中的物质，得到浅黄色固体，干燥后，在空气中灼烧时产生有刺激性气味的气体。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：________________________________________________。 ②装置C中的现象是____________________________________________________________。 ③对于装置A中产生的气体物质，上述实验能证明其具有____________(多选，填标号)。 a．漂白性 b．还原性 c．氧化性 d．酸性氧化物的性质 （2）硫代硫酸钠常用作自来水、游泳池的脱氯剂，除去水中多余的氯气，写出脱氯时反应的离子方程式：____________________________________________________________。(已知：反应后溶液显酸性，该反应的氧化产物中硫元素显示最高化合价) （3）溶液可用于静脉注射，治疗氰化物中毒。其解毒原理如下：。若在溶液中滴加含X的溶液，溶液变红色，则Y的离子符号为____________。 （4）在照相业中，胶片定影原理：先产生白色沉淀，迅速转化为黑色固体M(由两种元素组成)，M几乎不溶于稀盐酸和稀硫酸，可溶于硝酸，则M的化学式为____________。 （5）测定样品纯度。准确称取样品溶于水，用容量瓶配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴____________作指示剂，用的碘水滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗碘水的体积为。已知：滴定反应为(未配平)，该样品中的纯度为____________%(用含、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $