安徽合肥市第七中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

1. A 2.A 3.D 4. B 5. D 6.B 7.B 8.B 9.A 10.C 11.D 12.C 13.C 14.D 15.（1）③⑥⑦⑧ （2分） ⑦（2分） （2） （2分） （3）溶液会变热且溶液变浑浊 （2分） （4）① （2分） ② +1 （1分） Ag（1分） ③ （2分） 16.每空2分（1）圆底烧瓶 饱和食盐水△ （2）3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O （3） 避免生成 （4）吸收尾气吸收尾气 （5）紫 小于 17.每空2分(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 Al (2) 或（pH=3.2~7.6） (3) (4) (5) 18.每空2分（1），丁二烯 （2）  （3）水解反应取代反应 （4）溴原子（或碳溴键） 羟基 （5） （6）保护碳碳双键，防止其被氧化 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣弱回 2027届高三第一学期第二次质检化学答题卷 尚盛 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 二、非选择题 15. (1) (2) (3) (4)① ② ③ I 16.(1) (2) (3) (4) (5) ■ 17.(1) (2) (3) (4) (5) 18. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 口1.A2.A3.D4.B5.D6.B7.B8.B9.A10.C11.D12.C13.C 14.D 15.(1)③⑥⑦⑧(2分) ⑦(2分) (2)Na,CO,=2Na*+CO (2分) (3)溶液会变热且溶液变浑浊 (2分) 4e (4)① (2分) 4Ag'+H,PO,+2H,O=4Ag+H,PO +4H* ②+1(1分) Ag(1分) ③2mol.L(2分) 16.每空2分(1)圆底烧瓶 饱和食盐水 (2)3Cl2+60HCl03+5C+3H20 (3)Cl2+2NaOH NaClo+NaCl+H20 避免生成NaClO3 (4)吸收尾气/吸收尾气CL2AC (5)紫小于 17.每空2分(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 AI (2)2LiCo02+H,02+6H+=2Li计+02个+2Co2++4H,0 3.2≤H<7.6或(pH=3.27.6) (2N吗，，0+co+=CoOH,+2NH④N⑤Lic0,高遇Li,0+00,↑ 18.每空2分(1)1,3-丁二烯 (2)CH2 CH-CH=CH2+Br2-CH2Br-CH=CH-CH2 Br (3)水解反应取代反应 (4)溴原子（或碳溴键）羟基 乙醇 (5)HOOCCH2CH(Br)COOH+3NaOHNaOOCCH CHCOONa+NaBr +3H20 (6)保护碳碳双键，防止其被氧化2027届高三第一学期第二次质检化学试卷 命题人：洪璐审题人：高磊分值：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32C-64 第卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 1.下列关于科技成果中所蕴含的化学知识的叙述，错误的是() A.发电玻璃的主要成分碲化镉(CdTe)属于胶体 B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C.新型锂电池正极材料所用的LiFePO.4属于盐 D.“东方超环”（人造太阳）用到的T、D和H互为同位素 2.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推”结果正确的是() A. 碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解 B.NaO3与C02反应生成NaC03与O2,则NaO2与SO2反应生成NaSO3与O2 C.Ca(HCO)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na,CO,的大 D.Na在空气中燃烧生成NaO2,则Li在空气中燃烧生成LiO? 3.酸式盐可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH,PO4、 K,HPO,等。己知H,PO2(次磷酸与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH,PO,则下列说法正确的是() A.H,PO2属于二元酸B.HPO2属于三元酸C.NaH,PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐 4.B及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是( A.Be(OH)2是两性氢氧化物 Be,CH2O →Be(OH,HCI →BeCl2 熔融电解，Be B.Be,C和BeCL2的晶体类型相同 熔点2200℃aOH 熔点405°C导电盐 C.wa,[Be(oH)4]中Be原子的杂化方式为sp 沸点488℃ Naz[Be(OH)] D.Be,C与H,0反应：Be,C+4H,O=2Be(OH),+CH4个 5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A.若1 nolFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为Na B.0.1mol/LHSO4溶液中含有H+的数目为0.2NA C.1 molCaO2晶体中含离子总数为3Na D.44.0g环氧乙烷中含有6.0Na个极性键 6.下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是( 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A. 将一小片铜放入硝酸钾溶液，再滴加少量硫酸 始终无明显现象 铜不能置换酸中的氢 常温下，用pH计测定0.lmol-L-1的NaCO3和 B 前者pH比后者小 Na,SiO3溶液的pH 水解能力：CO<SiO C. 将CO2气体通入BaCl,溶液中 出现白色沉淀 BaCO3难溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 产生红棕色气体 加热条件下浓硝酸被木炭还原为NO, 7. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( A.无色溶液中：K+、NH4、CO;、CO B.c(CIO）=0.I mol.L的溶液中：OH、CT、Na、K C.加入金属铝能放出氢气的溶液中：Na*、Ba2+、A1(OH)4、CI D.焰色试验呈黄绿色的溶液中：SO、HCO,、K、CI 8.翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是YZMX6,X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周 期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体 形。下列叙述错误的是() 第1页/共4页 A.第一电离能：MZ>Y B.熔点：MX,<Y,X C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD.简单氢化物的稳定性：X>M 9.下列离子方程式正确的是() A.向含3 mol Fel2的溶液中通入4 mol CI2:2Fe2++6+4CL2=2Fe++3L2+8CI B.用食醋除去水垢中的Mg(OH)2:Mg(OH)2+2H=Mg2++2H2O C.用FeCl,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+Fe+=Cu2++Fe24 D.向Ba(HC03)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2HCO,+Ba2++2H*+SO=BaSO,↓+2H,0+2CO2↑ l0.部分含Na或Fe或Cu或A1的物质“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是( +3 h j +2 e +1 0- 单质氧化物 碱 盐物质类别 A.若f为蓝色不溶物，则在高温下的稳定性：e>b B.若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现j→i→h→a转化 C.若a可用于原子反应堆的导热剂，则常温下在空气中能实现a→b→c→d转化 D.若h可用于油漆、油墨的颜料，则a→h可以用铝热反应实现 11.某小组对Fe,(so4和K3Fe(CN)6]的性质进行探究： I.向少量蒸馏水里滴加2滴F(SO4)2溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K[F(C)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是() A. 实验I中继续加入少量KSO4固体，溶液颜色变浅 B.实验Ⅱ中溶液呈红色 C.焰色试验不能区分Fe(SO4)3和K[Fe(C)6] D.KSCN能区分Fe2(So4)3和K3[Fe(CN)6] 12.一种主要成分为Ca(PO42和KA1Si0s的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷(P4)、 K,C03A1,O3。其中，电炉煅烧发生的反应为： 2Ca,P04b+2KAsi.0s+10C整6CaSi0,+2KA0,+R↑+10c0个. 凝 高發一→器深夏质图→NO, 浸渣滤液 下列说法错误的是( A.“电炉煅烧”必须隔绝空气 B.浸渣的主要成分是CaSiO? C.“炉气水洗”使P溶于水而与CO分离D.“中和沉淀”需要控制溶液的pH 13.金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的 电源。该类电池放电的总反应方程式为：4MHnO2+2HO=4M(OH)m。己知：电池的“理论比能量”指单位质 量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( 负载 02 金属 (M) 日解压电解 0空 气 02 阴离子交换膜多孔电极 第2页/共4页 A,采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，A-空气电池的理论比能量最高 C.M-空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO+2nHO+4ne=4M(OH)m D.在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜改用中性电解质及阳离子交换膜 14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。mp、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素 Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01olL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水 的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( m n片 光 A.原子半径的大小WX<Y B.元素的非金属性Z>X>Y C.X的最高价氧化物的水化物为强酸 D.Y的氢化物常温常压下为液态 第卷 二、非选择题（共58分） 15.(14分)现有8种物质：①C0②氨水③次磷酸H,P02)④酒精⑤铝丝⑥过氧化钠⑦愾化钙⑧ 苏打。根据要求，回答下列问题： (1)以上物质属于电解质的是 (填序号，下同)；属于碱性氧化物的是 (2)物质⑧的电离方程式为 (3)将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为 (4)在工业上次磷酸(H,PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：。 Ag+H,PO2+H,O→Ag↓+H,PO,+Ht ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移： ②HPO2中，P元素的化合价为 一一；该反应中，还原产物是 ③若改用适量氯气恰好将100mL0.5molL'H,PO2氧化为H,PO则最终得到的溶液中C的物质的量浓度 为 (假设反应后溶液体积为100mL)。 16.(18分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分 装置省略)制备KClO3和NaClo,探究其氧化还原性质。 令浓盐酸 MnO2 -KOH 粉末 行段 NaOH 溶液 冰水 回答下列问题： (1)盛放MnO,粉末的仪器名称是 a中的试剂为 (2)b中化学反应的离子方程式是 (3)c中化学反应的化学方程式是 采用冰水浴冷却的目的是 (4)d的作用是 可选用试剂 (填字母)。 A.Na,S B.NaCl C.Ca(OH),D.HSO (5)取少量KClO,和NCIO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号 试管溶液变为棕色，加入CCL4振荡，静置后CC4层显色。可知该条件下KCIO3的氧化能力（填“大于”或“小 于)Naclo。 17.(14分)随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池（主要成分 第3页/共4页 是难溶于水的LiCoO2及少量Fe、AI)的处理工艺流程如图所示： NaOH(aq)H,O,(H,aq)NaOH(aq)氮水Na,CO,(aq) 电独废料→碱浸]→酸溶→沉铁灯→沉钴→沉锂→L,C0, (粉碎) 滤液a Fe(OH)3Co(OH)2滤液b 己知：①“酸溶'时LiCoO2转化成CoS04。 ②Fe(OH)2、Co(OH)2沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe(OH)3 2.3 3.2 Co(OH) 7.6 9.2 回答下列问题： (1)将电池废料粉碎的目的是 “碱浸”的目的是除去 (填Fe”或“A)。 (2)“酸溶'时LiCoO2与HO2反应转化为CoSO4的离子方程式为 。“沉铁” 时调整混合液的pH范围是 (3)写出“沉钴”时反应的离子方程式： (4)“沉锂”后的“滤液b”主要含SO4、Na+、 (填一种阳离子)。 (5)以上述工艺流程制备的LCO,为原料制备金属Li的一种工艺流程如图所i,C0,→煅烧→还原→i 示。LiCO3煅烧制备Li,O的化学方程式是 18.(12分)合成中间体L的路线如图（部分反应条件或试剂略去）： cO. CH2 CH Br2 B D KMnO(H') E CH C4HsO2 CiHO2Br C4HsO4Br i.NaOH/乙醇，△ A ii.H' COOC,Hs C2HsOH K P2Os 一定条件 H:C C1oH12O3 CHO COOC2Hs L 已知： H CH I. + CH CH RI、 II. C=C R Ⅲ.A与Br,按物质的量之比1：1发生1,4-加成反应生成B (1)A的名称是 (2)A→B的化学方程式是 (3)B→C的反应类型是 (4)D中所含官能团的名称是 (5)E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是 (6)C→D在上述合成中的作用是 0 第4页/共4页 2027届高三第一学期第二次质检化学试卷 命题人：洪璐 审题人：高磊 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列关于科技成果中所蕴含的化学知识的叙述，错误的是( ) A．发电玻璃的主要成分碲化镉（CdTe）属于胶体 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C．新型锂电池正极材料所用的属于盐 D．“东方超环”（人造太阳）用到的、和互为同位素 2．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是( ) A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 3． 酸式盐可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是( ) A．属于二元酸 B．属于三元酸 C．属于酸式盐 D．属于正盐 4．Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是( ) A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA B．0.1mol/LH2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA C．1molCaO2晶体中含离子总数为3NA D．44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键 6．下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是( ) 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A． 将一小片铜放入硝酸钾溶液，再滴加少量硫酸 始终无明显现象 铜不能置换酸中的氢 B． 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH 前者pH比后者小 水解能力： C． 将气体通入溶液中 出现白色沉淀 难溶于水 D． 将炽热的木炭与浓硝酸混合 产生红棕色气体 加热条件下浓硝酸被木炭还原为 7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液中：K+、、、 B．的溶液中：、、、 C．加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 D．焰色试验呈黄绿色的溶液中：、、、 8．翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体形。下列叙述错误的是( ) A．第一电离能：M>Z>Y B．熔点： C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．简单氢化物的稳定性：X>M 9．下列离子方程式正确的是( ) A．向含的溶液中通入： B．用食醋除去水垢中的： C．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D．向溶液中滴加少量溶液： 10．部分含或或或的物质“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是( ) A．若为蓝色不溶物，则在高温下的稳定性： B．若能与溶液反应生成盐，则常温下能实现转化 C．若可用于原子反应堆的导热剂，则常温下在空气中能实现转化 D．若可用于油漆、油墨的颜料，则可以用铝热反应实现 11．某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是( ) A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．焰色试验不能区分和 D．KSCN能区分和 12．一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为： 。 下列说法错误的是( ) A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是 C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的 13．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的 电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质 量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( ) A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜改用中性电解质及阳离子交换膜[来源: 14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．X的最高价氧化物的水化物为强酸 D．Y的氢化物常温常压下为液态 第Ⅱ卷 二、非选择题（共58分） 15．（14分）现有8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸 ④酒精⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是_________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_________。 （2）物质⑧的电离方程式为____________________________。 （3）将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为______________________。 （4）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_____________________________________。 ②H3PO2中，P元素的化合价为_________；该反应中，还原产物是_________。 ③若改用适量氯气恰好将 氧化为 则最终得到的溶液中Cl⁻的物质的量浓度为_________(假设反应后溶液体积为100 mL)。 16．（18分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置部分装置省略制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1） 盛放粉末的仪器名称是           ，中的试剂为           。 （2） 中化学反应的离子方程式是           ， （3） 中化学反应的化学方程式是           ，采用冰水浴冷却的目的是               。 （4） 的作用是           ，可选用试剂           填字母。 A.       （5）取少量和溶液分别置于号和号试管中，滴加中性溶液。号试管溶液颜色不变。号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显   色。可知该条件下的氧化能力    填“大于”或“小于”。 17. （14分）随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池(主要成分是难溶于水的及少量Fe、Al)的处理工艺流程如图所示： 已知：①“酸溶”时转化成。 ②、沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.3 3.2 7.6 9.2 回答下列问题： （1）将电池废料粉碎的目的是 ；“碱浸”的目的是除去 (填“Fe”或“Al”)。 （2）“酸溶”时与反应转化为的离子方程式为 。“沉铁”时调整混合液的pH范围是 。 （3）写出“沉钴”时反应的离子方程式： 。 （4）“沉锂”后的“滤液b”主要含、、 (填一种阳离子)。 （5）以上述工艺流程制备的为原料制备金属Li的一种工艺流程如图所示。煅烧制备的化学方程式是 。 18．（12分）合成中间体的路线如图部分反应条件或试剂略去： 已知： Ⅲ与按物质的量之比：发生，加成反应生成 的名称是           。 的化学方程式是           。 的反应类型是           。 中所含官能团的名称是           。 与的乙醇溶液反应的化学方程式是           。 在上述合成中的作用是____________________。 第 学科网（北京）股份有限公司 $