陕西榆林市靖边县靖边中学2026-2027学年高二第一学期第一次月考 化学试卷

2025级2026~2027学年度第一学期第一次月考试卷·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1．A 2．D 3．C 4．B 6．A 7．B 8．D 9．C 10．A 11．B 12．B 13．D 14．C 15．（14分） （1）； （2分） 大于； （1分） 大于 （2分） （2）40%； （1分） 不变 （2分） （3）向反应体系中加入催化剂； （2分） 该反应在反应开始时的瞬时速率 （2分） （4） （2分） 16．（15分） （1）酸式滴定管 （1分） （2）C （2分） （3）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复 （2分） （4）三； （2分） 0.0497； （2分） 2.12 （2分） （5）偏高； （2分） 偏低 （2分） 17．（14分） （1）C （2分） （2） （2分） （3）减小 （2分） （4） （2分） （5） （2分） （6）4.5（或）； （2分） 第一步电离出的使溶液中增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离 （2分） 18．（15分） （1）-49.5； （2分） 低温 （2分） （2）b （2分） （3）0.03； （2分） 2.08 （2分） （4）①； （1分） 正反应为气体分子数减小的反应，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 （2分） ②16.7 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级2026～2027学年度第一学期第一次月考试卷 高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章～第三章第二节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列物质可以导电且属于电解质的是 A．熔融NaOH B．金属Cu C．液态HCl D．溶液 2．在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A． B． C． D． 3．下列事实可以证明氢氰酸（HCN）是弱电解质的是 A．HCN易溶于水 B．HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C．常温下，的HCN溶液的pH约为3 D．1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 4．反应 达到平衡时，下列措施既能减小反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A．减少ZnO的用量 B．降低温度 C．增大压强 D．使用高效催化剂 5．在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度（）减小，应采取的措施是 A．加入少量水 B．升温 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量钠 6．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 将装有NO2气体的烧瓶浸泡在冷水和热水中 A B C D 7．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙显红色的溶液：、、、 B．使无色酚酞显红色的溶液：、、、 C．由水电离出的溶液：、、、 D．与Al反应产生大量的溶液：、、、 8．一定温度下，在恒容密闭容器内，将与混合发生反应： 并达平衡。下列说法正确的是 A．升高温度，容器内混合气体的密度变大 B．再充入适量，化学反应平衡常数将变大 C．将各物质浓度均增大一倍，化学平衡不移动 D．及时分离出，有利于提高原料的利用率 9．下列说法正确的是 A．加水稀释的氨水溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B．用pH试纸测定氯水的pH，pH试纸最终呈红色 C．氨气的水溶液能导电，但氨气不属于电解质 D．常温下，向的水溶液中加入的水溶液，所得溶液 10．反应物（R）转化为产物（N或T）的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．生成速率：产物产物T B．升高温度，和均增大 C．反应和的决速步骤不同 D．加入催化剂，可以改变反应的焓变 11．已知HA为一元弱酸。室温下，将pH＝2的HA溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，下列说法错误的是 A．HA的电离方程式为 B．混合溶液中存在： C．混合溶液呈酸性 D．混合前的HA溶液中，水电离出的 12．向恒温恒容的1 L密闭容器中充入4 mol NO2(g)，发生可逆反应： 。10 min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为。下列说法正确的是 A．平衡时NO2的物质的量浓度为 B．该温度下反应的平衡常数 C．达到平衡时N2O4的化学反应速率为 D．若某时刻测得NO2浓度为、N2O4浓度为，此时反应向正反应方向进行 13．已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A．同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B．HX溶液的导电能力一定比HY溶液的导电能力强 C．中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY溶液，消耗NaOH的物质的量： D．pH相同的HX和HY溶液，HX的物质的量浓度较小 14．工业上通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）的反应为，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示（不考虑催化剂失活）。下列说法错误的是 A． B．温度不变，压缩体积，甲醇转化率会增大 C．平衡常数： D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间的关系如图1所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为________________，a点正反应速率________（填“大于”或“小于”）逆反应速率。0～4 min的平均正反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）10～14 min的平均正反应速率。 （2）该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为________。平衡之后向容器中通入稀有气体Ar，反应速率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）若维持温度、容积、反应物起始的量均不变，随时间变化关系如图2中曲线乙所示，与曲线甲相比，乙中改变的条件是________________。从b点切线的斜率可求得的物理量是________________。 （4）若X和Y均为固体，Z为气体，在图3中画出该反应的速率-时间图像。 16．（15分）是葡萄酒中常用的抗氧化剂和防腐剂，我国规定葡萄酒中的最大含量为。现对某品牌葡萄酒进行含量检测，取300.00 mL葡萄酒试样，通过适当的方法使所含全部逸出，用溶液将其全部吸收并氧化为溶液，然后用的标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）取20.00 mL待测H2SO4溶液，需要的仪器有________、锥形瓶。 （2）用标准液滴定前排气泡的正确操作是________（填字母）。 （3）滴定时若用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时，________________。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH标准溶液的体积如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 第一次 20.00 22.12 第二次 20.00 22.08 第三次 20.00 23.80 表中数据应舍弃的是第________（填“一”“二”或“三”）次；计算所得H2SO4溶液的浓度为________mol·L-1（保留4位小数）；该葡萄酒中SO2的含量为________g·L-1（保留2位小数）。 （5）其他操作均正确，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，测定结果会比实际值________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；若滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________。 17．（14分）常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2（次磷酸） HF CH3NH2（甲胺） Ka或Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最强的是________（填字母）。 A．HCN B．H2CO3 C．H3PO2 D．HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺（H2NCH2CH2NH2）的第二步电离方程式为________________________。 （3）已知： 。对0.1 mol·L-1的HF溶液适当加热，HF的电离程度________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）在KCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为________________________。 （5）次磷酸是一元酸，H3PO2溶液与过量的NaOH反应的化学方程式为________________________。 （6）在H2CO3与NaHCO3的中性混合溶液中，________；H2CO3的大于，其原因是________________________________________（从平衡移动角度分析）。 18．（15分）资源化利用CO2是化学研究的热点。 CO2加氢制甲醇（CH3OH）是资源化利用的重要途径之一，主要涉及下列反应： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中________，反应Ⅲ在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 （2）在一定条件下，向容积恒为1 L的容器中按的比例充入气体，只发生反应Ⅱ，下列可以说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是________（填字母）。 a．混合气体密度不再改变 b．CO的物质的量不再改变 c．容器内的压强不再改变 d．容器中CO2与H2的物质的量之比不再改变 （3）一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应Ⅰ，5 min后测得CO2的物质的量为0.7 mol，则0～5 min内，________；若该反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为60%，则该温度下，反应的平衡常数________（保留两位小数）。 （4）不同压强下，按照投料，发生反应Ⅰ，实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①图中压强的大小关系为________（填“”或“”），判断依据是________________________。 ②图中A点对应的甲醇的体积分数是________%（保留一位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $