高中化学单元测试——第一章原子结构与性质（较易版01）

高中化学单元测试 —— 第一章 原子结构与性质（较易版01） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列现象中与电子跃迁无关的是 A．节日燃放的焰火 B．舞台表演时的灯光 C．焰色试验 D．平面镜成像 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态，能释放能量，光是释放能量的重要形式之一，节日燃放的焰火、舞台表演时的灯光、焰色试验都是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关。平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，D符合题意； 故答案选D。 2．（本题3分）观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是 A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道的电子云形状为圆形的面 【答案】B 【分析】电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小：点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。 【详解】A．图中的小黑点不表示电子，电子云中的小黑点表示电子在某一时刻出现的概率密度，不表示1个自由运动的电子，A错误； B．根据上述分析可知，1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，B正确； C．电子云是对处于一定空间运动状态的电子在核外空间的概率分布的形象化描述，不是实际存在的圆形，也没有宏观轨道，C错误； D．1s轨道的电子云形状为球形，D错误； 故选B。 3．（本题3分）对原子结构的认识是理解元素周期律的理论基础。下列说法错误的是 A．s电子的电子云轮廓图是球形 B．处于最低能量状态的原子叫基态原子 C．同一原子中，电子的能量大于电子的能量 D．同一原子中，能级的轨道数等于能级的轨道数 【答案】C 【详解】A．s电子的电子云在空间各个伸展方向相同，因此其轮廓图是球形对称的，A正确； B．当原子核外电子排布遵循构造原理时，原子的能量最低，处于稳定状态，该原子称为基态原子，B正确； C．在同一原子不同能层的相同能级中，能层序数越大，该能层上电子的能量越高，所以3s电子的能量小于4s的电子的能量，C错误； D．p能级都有3个轨道，与其所处的能层序数无关，因此同一原子中，3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数，D正确； 故选C。 4．（本题3分）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电子云图： 【答案】C 【详解】 A．基态原子的价层排布为3s23p3，电子轨道表示式为，故A正确； B．K+有三个电子层，共18个电子，结构示意图为，故B正确； C．CS2的结构为S=C=S，电子式为，故C错误； D．轨道为纺锤形，z轴为对称轴，电子云图为，故D正确； 故答案为C。 5．（本题3分）2025年3月22号中国（贵阳）会展城首届陆海空天国防军事展在贵阳国际会展中心正式开展。此次军事展以“浩瀚星途·智创未来”为主题，从天宫二号到神舟等上都用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A．Al 原子结构示意图： B．镁和铝都位于元素周期表的s区 C．基态镁离子能量最高的电子云轮廓图为球形 D．基态Al原子价层电子排布式：3s23p3 【答案】A 【详解】 A．Al是13号元素，核外含有13个电子，原子结构示意图为：，A正确； B．镁位于第IIA族，是元素周期表s区，而铝位于第IIIA族，是元素周期表p区，B错误； C．基态镁离子的电子排布为1s22s22p6，最高能级为2p轨道，其电子云轮廓为哑铃形，而非球形，C错误； D．Al是13号元素，基态Al原子的价层电子排布应为3s23p1，D错误； 故选A。 6．（本题3分）下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 A．若Mn元素的基态原子核外电子排布式为，则违反了构造原理 B．若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 C．基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理 D．若基态O原子的轨道表示式为，则违反了洪特规则 【答案】B 【详解】A．25号Mn元素的基态原子核外电子排布式为，违反了构造原理，A项正确； B．根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，故、都违反了洪特规则，B项错误； C．基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理，C项正确； D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，基态O原子的原子序数为8，上述轨道表示式违反了洪特规则，正确的轨道表示式为：，D正确。 7．（本题3分）某元素基态原子的电子排布式为。下列说法正确的是 A．该元素为Cr元素 B．该元素属于s区元素 C．该元素位于第四周期第ⅣB族 D．该元素原子最外层共有4个电子 【答案】C 【详解】A．该元素原子序数为，为Ti元素，Cr是24号元素，基态电子排布式为，A错误； B．该元素价电子排布式为，属于d区元素，s区元素为第ⅠA、ⅡA族，价电子排布式为，B错误； C．该元素核外有4个电子层，价电子总数为4，位于第四周期第ⅣB族，C正确； D．该元素最外层为第4电子层，只有轨道的2个电子、即最外层有2个电子，轨道电子属于次外层，D错误； 故选C。 8．（本题3分）实验室用KMnO4和浓盐酸制Cl2。下列说法正确的是 A．半径大小：r(K+)>r(Cl-) B．电离能大小：I1(K)>I1(Mn) C．电负性大小：x(О)>x(Cl) D．Mn元素在元素周期表的ds区 【答案】C 【详解】A．K+和Cl-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径大小：r(K+)<r(Cl-)，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能趋于增大，电离能大小：I1(K)<I1(Mn)，故B错误； C．O和Cl元素构成的氧化物有ClO2，O显负价，则电负性大小：x(О)>x(Cl)，故C正确； D．Mn元素在元素周期表的d区，故D错误； 故选C。 9．（本题3分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用……表示，单位为). …… R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表的p区 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为 【答案】C 【详解】A．因I3显著增大，表明R失去第三个电子困难，则R最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误； B．R应为第IIA族元素，第ⅡA族元素价电子在s轨道，属于s区，故B错误； C．第ⅡA族元素因s轨道全满，第一电离能高于同周期相邻ⅠA和ⅢA族，故C正确； D．R元素可能是Be或Mg，基态原子的电子排布式为1s22s2或1s22s22p63s2，故D错误； 故选C。 10．（本题3分）二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A．电负性： B．热稳定性： C．第一电离能： D．离子半径： 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故，A错误； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，B错误； C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，且的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故，C错误； D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越小离子半径越大，和核外电子排布相同，原子序数，故，D正确； 故选D。 11．（本题3分）在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质相似。下列说法不正确的是 A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B和Si的密度相近 C．Li在N2中燃烧生成Li3N D．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同 【答案】D 【详解】A．Be和Al位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍是两性氢氧化物，A正确； B．B和Si位于对角线位置，密度相近，B正确； C．Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，则由对角线规则可知，Li在N2中燃烧生成Li3N，C正确； D．Li和Mg的原子半径相近，电子排布式分别为：、，核外电子排布不同，D错误； 故答案选D。 12．（本题3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子2p能级上都有两个未成对电子。基态Z原子的最外层只有1个电子。W和X处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Y和W形成的化合物可作半导体材料 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，X、Y基态2p能级均有2个未成对电子，对应电子排布为和，故X为C、Y为O；Z最外层1个电子且原子序数大于O，故Z为Na；W与X同主族，故W为Si。 【详解】A．W为Si，Y为O，原子电子层数越多半径越大，故，即，A正确； B．同周期第一电离能呈增大趋势，C和O同周期，第一电离能，即，B错误； C．Y和W形成的化合物为，是光导纤维的原料，单质Si才是半导体材料，C错误； D．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，即，D错误； 故选A。 13．（本题3分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是 X Y Z W A．电负性：Y>Z B．还原性： C．离子半径： D．氢化物的稳定性： 【答案】C 【分析】X原子最外层有5个电子，结合周期表位置可知X为第二周期第ⅤA族的N元素，因此Y为P元素，Z为S元素，W为Cl元素； 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性S>P即Z>Y，A错误； B．非金属性越强，对应简单阴离子还原性越弱，非金属性Cl>S，故还原性，即，B错误； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，和核外电子排布相同，核电荷数Cl>S，故离子半径即，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性S>P，故稳定性，即，D错误； 答案选C。 14．（本题3分）某化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种核素的中子数为0，X和Z同族。下列说法不正确的是 A．单质氧化性： B．原子半径： C．电负性： D．第一电离能： 【答案】B 【分析】W的核素中子数为0，故W为；X成键数为2，最外层6电子，且与Z同主族，结合原子序数顺序，X为，Z为；Y原子序数在和之间，仅形成1个单键，故Y为。 【详解】A．非金属性，对应单质氧化性，符合，A正确； B．同周期从左到右原子半径减小，故；同主族从上到下原子半径增大，故，原子半径顺序为，即，B错误； C．电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，故，符合，C正确； D．第一电离能，符合，D正确； 故选B。 二、填空题 15．（本题14分）我国科学家首次从月壤中提取到嫦娥石[]。请回答下列问题： (1)基态原子核外电子有_________种运动状态，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。 (2)电负性P_________O（填“<”或“>”，下同），半径大小_________。 (3)写出基态P的外围电子（价电子）的轨道表示式_________；当Mg的电子排布从变到，形成的是_________光谱（填“发射”或“吸收”）。 (4)Na位于元素周期表中_________区；与Ca同周期的元素中基态原子电子排布式含的元素有_________种。 (5)第一电离能： _________（填“>”或“<”）。 【答案】(1) 8 哑铃或纺锤 (2) < < (3) 发射 (4) s 3 (5)> 【详解】（1）每个电子的运动状态都不相同，而O原子核外含有8个电子，即有8种运动状态的电子；O的基态原子核外电子排布式为，占据的最高能级为2p，其电子云轮廓图为哑铃形。 （2）根据元素周期律，O的非金属性强于P，故电负性；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，而Na的核电荷数更大，所以半径。 （3）P的原子序数为15，基态原子核外电子排布式为，主族元素的价电子为最外层电子，所以其外围电子的轨道表示式为；Mg的电子排布从变到，即电子从3p高能级跃迁到3s低能级，形成发射光谱。 （4）Na的原子序数为11，位于第三周期第ⅠA族，价电子排布式为，为s区；根据构造原理和洪特规则特例，第四周期基态原子核外电子排布式中，含的元素有K（价电子排布式为）、Cr（价电子排布式为）、Cu（价电子排布式为）共3种。 （5）Mg的3s能级处于稳定的全充满结构，较难失电子；而Al的基态原子价电子排布式为，失去一个电子之后可以形成全满的稳定结构，所以第一电离能。 16．（本题14分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)短周期的化学元素中，第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），电负性最小的元素是________。 (2)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为________。 (3)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 (4)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性： 元素符号 Li Be B C N O F Na Mg Si P S Cl 电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.8 2.1 2.5 3.0 一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。 ①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围________； ②下列物质中属于离子化合物的有________。 A．    B．    C．    D．SiC 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________。 【答案】(1) He Na (2)同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较大 (3) (4) 1.2～1.8 AC 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物 【详解】（1）短周期的化学元素中稀有气体元素原子为全满稳定结构，随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小，则第一电离能最大的元素是He；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性最小的元素是Na； （2）同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较大，故Be的第一电离能大于B的第一电离能； （3）据“对角线规则”， 和氢氧化铝化学性质相似，则会与NaOH溶液反应生成：； （4）①根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Mg＜Al ＜Si，同主族B＞Al，Al元素电负性值的最小范围1.2～1.8； ②中Li与N的电负性差值为2.0，电负性差值大于1.7，则形成离子键； 中P与Cl的电负性差值为0.9，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，为共价化合物； 中Mg与Cl的电负性差值为1.8，电负性差值大于1.7，则形成离子键； SiC中Si与C的电负性差值为0.7，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，为共价化合物； 属于离子化合物的有AC； 共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，共价化合物却不能。故实验方案为：测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。 三、解答题 17．（本题15分）元素周期表中部分元素的相对位置如图，请根据所学知识回答下列问题： (1)基态H原子价层电子排布式为_______，其核外未成对电子数_______；基态A原子中占据能量最高的能级的电子云轮廓图为_______形；图中位于ds区的元素的名称为_______。 (2)DB是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。在室温下，与NaOH溶液反应可生成有刺激性气味的气体。写出DB与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 (3)图中所列元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______（填化学式），含该元素的化合物的焰色试验的焰色为_______色。 (4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。 其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______，氮元素的呈现异常的原因是_______。 【答案】(1) 6 哑铃 铜 (2) (3) 紫 (4) 同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大 N原子的价层电子排布式为，2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子 【分析】根据图示中元素周期表的部分内容，可以推断出各个字母分别代表的元素种类：A为C元素，B为N元素，C为F元素，D为Al元素，E为S元素，F为Cl元素，G为K元素，H为Cr元素，I为Mn元素，J为Cu元素，K为Ga元素； 【详解】（1）H为Cr元素，其基态原子的价层电子排布式为；其核外未成对电子数为6； A元素为C，其占据能量最高的能级为能级，电子云轮廓图为哑铃形； 图中位于ds区的元素的名称为铜； （2）根据推断，DB为，与NaOH溶液反应可生成有刺激性气味的气体，即氨气，该反应的离子方程式为； （3）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，图中金属性最强的元素为K，其最高价氧化物对应水化物为KOH； 在焰色试验中的焰色为紫色； （4）同周期元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大； N原子价层电子排布式为，2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子，故其大小呈现异常。 18．（本题15分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外电子数比电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是： D元素简单离子半径是该周期中最小的 E元素是该周期电负性最大的元素 F所在族的元素种类是周期表中最多的 G在周期表的第十一列 (1)已知为离子化合物，写出其电子式_______。 (2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向，原子轨道呈_______形。 (3)在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式_______；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是_______(填元素的符号)。 (4)G价电子排布图为_______，位于_______区。F元素的原子结构示意图为_______，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为_______。 【答案】(1) (2) 3 纺锤或哑铃 (3) N (4) ds 第四周期第VIB族 【分析】根据表格中所给信息，A为宇宙中最丰富的元素，即H元素；B的p电子数比s电子少1，故为N元素；C原子的第三电离能突然增大，说明其拥有2个价电子，且原子序数大于氮元素，因此为Mg元素；后续D、E均为第三周期元素，D简单离子半径为第三周期最小，因此是Al元素；E是第三周期电负性最大的元素，即Cl；F为第四周期第IIIB族元素，即Sc；G在周期表第11列，即第IB族，为Cu元素。 【详解】（1） 该物质化学式为NH5，为离子化合物，由组成，故电子式为：； （2）N原子能量最高的电子位于2p轨道，在空间中有3个方向；形状为纺锤形（或哑铃形）； （3）该物质化学式为NCl3，与水反应的生成物为次氯酸，据此写出化学方程式：；该反应为非氧化还原反应，反应前后各元素化合价保持不变，即NCl3分子中N为-3价，Cl为+1价，说明N的非金属性强于Cl； （4） Cu为第29号元素，电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布图为；Cu为副族元素，位于元素周期表的ds区；Sc为第21号元素，电子排布式为[Ar]3d14s2，其原子结构示意图为；前四周期拥有未成对电子数最多的元素为Cr元素，位于第四周期第VIB族。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第一章 原子结构与性质（较易版01） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列现象中与电子跃迁无关的是 A．节日燃放的焰火 B．舞台表演时的灯光 C．焰色试验 D．平面镜成像 A．A B．B C．C D．D 2．（本题3分）观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是 A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道的电子云形状为圆形的面 3．（本题3分）对原子结构的认识是理解元素周期律的理论基础。下列说法错误的是 A．s电子的电子云轮廓图是球形 B．处于最低能量状态的原子叫基态原子 C．同一原子中，电子的能量大于电子的能量 D．同一原子中，能级的轨道数等于能级的轨道数 4．（本题3分）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电子云图： 5．（本题3分）2025年3月22号中国（贵阳）会展城首届陆海空天国防军事展在贵阳国际会展中心正式开展。此次军事展以“浩瀚星途·智创未来”为主题，从天宫二号到神舟等上都用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A．Al 原子结构示意图： B．镁和铝都位于元素周期表的s区 C．基态镁离子能量最高的电子云轮廓图为球形 D．基态Al原子价层电子排布式：3s23p3 6．（本题3分）下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 A．若Mn元素的基态原子核外电子排布式为，则违反了构造原理 B．若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 C．基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理 D．若基态O原子的轨道表示式为，则违反了洪特规则 7．（本题3分）某元素基态原子的电子排布式为。下列说法正确的是 A．该元素为Cr元素 B．该元素属于s区元素 C．该元素位于第四周期第ⅣB族 D．该元素原子最外层共有4个电子 8．（本题3分）实验室用KMnO4和浓盐酸制Cl2。下列说法正确的是 A．半径大小：r(K+)>r(Cl-) B．电离能大小：I1(K)>I1(Mn) C．电负性大小：x(О)>x(Cl) D．Mn元素在元素周期表的ds区 9．（本题3分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用……表示，单位为). …… R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表的p区 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为 10．（本题3分）二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A．电负性： B．热稳定性： C．第一电离能： D．离子半径： 11．（本题3分）在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质相似。下列说法不正确的是 A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B和Si的密度相近 C．Li在N2中燃烧生成Li3N D．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同 12．（本题3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子2p能级上都有两个未成对电子。基态Z原子的最外层只有1个电子。W和X处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Y和W形成的化合物可作半导体材料 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 13．（本题3分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是 X Y Z W A．电负性：Y>Z B．还原性： C．离子半径： D．氢化物的稳定性： 14．（本题3分）某化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种核素的中子数为0，X和Z同族。下列说法不正确的是 A．单质氧化性： B．原子半径： C．电负性： D．第一电离能： 二、填空题 15．（本题14分）我国科学家首次从月壤中提取到嫦娥石[]。请回答下列问题： (1)基态原子核外电子有_________种运动状态，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。 (2)电负性P_________O（填“<”或“>”，下同），半径大小_________。 (3)写出基态P的外围电子（价电子）的轨道表示式_________；当Mg的电子排布从变到，形成的是_________光谱（填“发射”或“吸收”）。 (4)Na位于元素周期表中_________区；与Ca同周期的元素中基态原子电子排布式含的元素有_________种。 (5)第一电离能： _________（填“>”或“<”）。 16．（本题14分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)短周期的化学元素中，第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），电负性最小的元素是________。 (2)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为________。 (3)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 (4)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性： 元素符号 Li Be B C N O F Na Mg Si P S Cl 电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.8 2.1 2.5 3.0 一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。 ①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围________； ②下列物质中属于离子化合物的有________。 A．    B．    C．    D．SiC 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________。 三、解答题 17．（本题15分）元素周期表中部分元素的相对位置如图，请根据所学知识回答下列问题： (1)基态H原子价层电子排布式为_______，其核外未成对电子数_______；基态A原子中占据能量最高的能级的电子云轮廓图为_______形；图中位于ds区的元素的名称为_______。 (2)DB是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。在室温下，与NaOH溶液反应可生成有刺激性气味的气体。写出DB与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 (3)图中所列元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______（填化学式），含该元素的化合物的焰色试验的焰色为_______色。 (4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。 其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______，氮元素的呈现异常的原因是_______。 18．（本题15分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外电子数比电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是： D元素简单离子半径是该周期中最小的 E元素是该周期电负性最大的元素 F所在族的元素种类是周期表中最多的 G在周期表的第十一列 (1)已知为离子化合物，写出其电子式_______。 (2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向，原子轨道呈_______形。 (3)在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式_______；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是_______(填元素的符号)。 (4)G价电子排布图为_______，位于_______区。F元素的原子结构示意图为_______，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $