14-第1章 原子结构与性质 章末过关检测（一）-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修二同步教参（人教版）

章末过关检测（一） 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列叙述正确的是（ ） A. 各电子层的能级都是从能级开始到能级结束 B. 价层电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素 C. 利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱 D. 若21号元素基态原子的电子排布式为，则违反了泡利原理 【答案】C 【解析】选。各电子层都是从 能级开始，但不一定到 能级结束，如 层只有 能级，层只有、能级，不正确；价层电子中有2个单电子，该元素可能是主族元素，如,也可能是副族元素，如,不正确；玻尔的原子结构模型提出了核外电子分层排布和电子的能量具有量子化特征的观点，成功地解释了原子的稳定性和氢原子的线状光谱，正确；若21号 元素基态原子的电子排布式为，则违反了能量最低原理，不正确。 2．国产大飞机上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是（ ） A. 镁和铝都位于元素周期表的区 B. 基态原子能量最高的电子云轮廓图为 C. 原子结构示意图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】选。镁位于 区，铝位于 区，错误；基态 原子能量最高的电子云轮廓图为球形，错误；为13号元素，原子结构示意图为 ，正确；基态 原子的价层电子轨道表示式为，D错误。 3．下列表述不正确的是（ ） A. 原子轨道能量： B. 能层存在3个能级、9个原子轨道 C. 、、的电负性依次增大 D. 同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子 【答案】C 【解析】选。能层不同、能级相同的原子轨道，能层序数越大，能量越高，故原子轨道能量：，故 正确；能层存在、、共3个能级，共有 个原子轨道，故 正确；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故、、的电负性依次增大，故 错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，所以同一周期中碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子，故 正确。 4．元宵节的烟花秀为节日增添了喜庆的气氛。下列说法正确的是（ ） A. 加入铜元素能产生绿色焰火，铜属于短周期元素 B. 加入可使焰火呈黄色，的电负性小于的 C. 烟花绽放呈现的绚丽色彩仅与原子核外电子跃迁吸收能量有关 D. 的焰色为砖红色，其基态原子中，电子占据最高能层的符号为 【答案】B 【解析】选。铜元素的原子序数为29，位于元素周期表第四周期第Ⅰ族，属于长周期元素，故 错误；氯化钠中金属元素钠的电负性小于非金属元素氯的，故 正确；烟花的色彩是原子核外电子从激发态跃迁到基态释放能量所致，故 错误；钙元素的原子序数为20，基态 原子的电子排布式为，电子占据最高能层的符号为，故 错误。 5．赤血盐可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是（ ） A. 电负性： B. 核外有9种不同空间运动状态的电子 C. 基态的价层电子排布式为 D. 4种元素分布在元素周期表的、、区 【答案】B 【解析】选。元素非金属性越强电负性越大，元素金属性越强电负性越小，电负性：，故 错误；核外有18个电子，占用9个原子轨道，有9种不同空间运动状态的电子，故 正确；基态 的价层电子排布式为，故 错误；元素位于元素周期表的 区，、元素位于元素周期表的 区，元素位于元素周期表的 区，故 错误。 6．我国科学家已证明月壤中含有、、、、等元素。下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径： B. 电负性： C. 碱性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】选。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：，正确；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：，正确；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，金属性：，故碱性：，正确；同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，的 能级全充满较稳定，第一电离能大于，故第一电离能：，错误。 7．某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如右图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致。结合所学知识下列有关说法不正确的是（ ） A. 属于第族 B. 图中轨道只有一个电子的元素共三种 C. 图中共有8种元素位于区 D. 图中“时针”“分针”和“秒针”所指的三种元素（“针”所指以最近为准）分别位于三个不同的族 【答案】D 【解析】选。为25号元素，属于第 族，正确；题图中 轨道只有一个电子的元素共三种：、、，正确；、位于 区，、位于 区，剩余8种元素位于 区，正确；、位于第 族，位于第Ⅱ族，错误。 8．下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A. 元素周期表区所有元素，电子最后填入的能级均为能级 B. 第二周期元素，第一电离能介于B和之间的元素有1种 C. 元素周期表第14纵列元素形成化合物种类最多 D. 同一周期，第ⅡA族元素的电负性大于第ⅢA族元素的 【答案】C 【解析】选。是第一周期0族元素，属于元素周期表 区元素，核外电子排布式为，错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但 元素和 元素的第一电离能高于同周期相邻元素，第二周期元素中第一电离能介于 和 之间的元素有、、，共3种，错误；元素周期表第14纵列为第Ⅳ族，所含碳元素形成的化合物种类最多，正确；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，所以同一周期，第Ⅱ族元素的电负性小于第Ⅲ族元素的，错误。 9．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如下图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是（ ） A. 在中燃烧生成 B. 氧化铍的化学式为 C. 既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D. 硼酸受热易分解 【答案】B 【解析】选。镁和氮气反应生成氮化镁，根据“对角线规则”知，和氮气反应生成，故 正确；是第Ⅱ族元素，氧化铍的化学式为，故 错误；氢氧化铝能溶于强酸溶液和强碱溶液，根据“对角线规则”知，氢氧化铍也能溶于强酸溶液和强碱溶液，故 正确；和 位于对角线位置，硅酸不稳定，受热易分解，则硼酸受热也易分解，故 正确。 10．碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于治疗慢性肾衰患者高磷血症。下列说法正确的是（ ） 已知：的价层电子排布式为。 A. 表示能级上有1个轨道 B. 中子数为8的氧原子： C. 基态钙原子核外层电子的自旋相反 D. 成为阳离子时首先失去轨道上的电子 【答案】C 【解析】选。表示 能级上有1个电子，错误；中子数为8的氧原子：，错误；基态钙原子核外电子排布为，层电子的自旋相反，正确；成为阳离子时首先失去 轨道上的电子，错误。 11．对于其他电负性比镁大的金属元素（或酸性氢），利用格氏试剂和该金属的盐类化合物发生交换反应，可以得到另外一种有机金属化合物。例如：（有机镉试剂）。已知电负性：，根据反应中元素的电负性判断不能进行的反应是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】选。根据反应和题意可知，氯化物中电负性大的元素可把格氏试剂中电负性小的元素替换出来。电负性:，项反应可以发生；电负性：，项反应不可以发生；电负性：，项反应可以发生；电负性：，项反应可以发生。 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下图所示。下列叙述不正确的是（ ） A. 第一电离能： B. 的电负性小于的 C. 元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. 的单质可分别与、的单质发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】选。依据题图可知，元素、、、分别为、、、。的第一电离能大于 的，正确；的电负性小于 的，正确；铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，故有13种不同运动状态的电子，错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，正确。 13．、、、、五种短周期元素,原子序数依次增大。的轨道全充满，的能级电子数量是能级的两倍，是地壳中含量最多的元素，是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是（ ） A. 电负性： B. 最高正化合价： C. 与的化合物中可能含有非极性共价键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】选。、、、、五种短周期元素，原子序数依次增大，的 能级电子数量是 能级的两倍，为；的 轨道全充满，为 或；是地壳中含量最多的元素，为，为；是纯碱中的一种元素，为。同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：，正确；的最高正化合价为 价，无最高正化合价，错误；和 形成的过氧化钠中含有 非极性共价键，正确；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，故酸性：，正确。 14．下表为元素周期表的一部分,其中、、、均为短周期元素,元素的核电荷数为元素的2倍。下列说法不正确的是（ ） A. 位于第三周期第ⅣA族,属于区元素 B. 、、的原子半径依次减小,电负性依次减小 C. 基态原子的价层电子排布式为 D. 根据元素周期律,可以推测元素的单质具有半导体特性 【答案】B 【解析】选。元素的核电荷数为 元素的2倍,是 元素,是 元素;根据、、、、在元素周期表中的相对位置可知,、、分别是 元素、元素、元素。位于第三周期第Ⅳ族,属于 区元素,项正确;、、的电负性依次增大,项错误;基态 原子的价层电子排布式为,项正确;位于金属和非金属的分界线附近,具有半导体特性,项正确。 15．化合物为白色或者浅黄色结晶盐，适用于各种硼酸盐材料生产过程中的处理。该化合物由五种短周期主族非金属元素组成且、、处于同周期相邻族。基态原子无能级电子，基态原子最高能级有3个自旋平行的单电子，是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 的第一电离能大于同周期相邻元素 D. 、、、、均位于区 【答案】D 【解析】选。已知五种元素均为短周期主族非金属元素，基态 原子无 能级电子，说明 为 元素；是元素周期表中电负性最大的元素，为 元素；该材料为盐，适用于各种硼酸盐材料生产过程中的处理，根据 可知，为 元素；基态 原子最高能级有3个自旋平行的单电子且与 同周期，说明 为 元素；结合、、处于同周期相邻族推知 为 元素。同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，正确；最高价含氧酸的酸性：，正确；由于 的 轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，正确；位于元素周期表 区，错误。 二、非选择题：本题包括4个小题，共55分。 16．（13分）下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的相对位置。用化学符号回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ （1） 10种元素中，第一电离能最大的元素是_ _ _ _ _ _ ，电负性最小的金属元素是_ _ _ _ 。（填元素符号） （2） ①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。 （3） ②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填离子符号）。 （4） ①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为_ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （5） ①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （6） 用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：_ _ _ _ 。 （7） ⑨元素基态原子的价层电子轨道表示式为_ _ _ _ 。 【答案】（1） ； （2） （3） （4） ； （5） （6） （7） 【解析】 16．根据元素在元素周期表中的位置可知，①~⑩分别是、、、、、、、、、。 （1） 最外层有8个电子，结构稳定，10种元素中，第一电离能最大的是；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性最小的金属元素是。 （2） 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则、、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是。 （3） 一般地，微粒的能层越多，半径越大，能层结构相同时，核电荷数越大半径越小，所以三种离子半径由大到小的顺序是。 （4） 的最高价为 价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为；的最高价是 价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。 （5） 的最高价氧化物对应的水化物是，的最高价氧化物对应的水化物是，与 反应的离子方程式为。 （6） 第三周期主族元素中，电负性最小的元素是，电负性最大的元素是，为离子化合物，用电子式表示 的形成过程为。 （7） 是35号元素，核外有35个电子，基态 原子的价层电子排布式是，价层电子轨道表示式为 。 17．（14分）过渡金属元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： （1） 原子序数为的元素基态原子中，未成对电子数最多的和成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，其价层电子轨道表示式为_ _ _ _ 与_ _ _ _ 。 （2） 基态钒原子核外电子的运动状态有_ _ _ _ 种。 （3） 甲元素层电子数是层电子数的7倍，基态甲原子的价层电子轨道表示式为_ _ _ _ 。 （4） 乙元素基态原子的轨道表示式是下图中的_ _ _ _ （填“①”或“②”），另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_ _ _ _ （填“A”“B”或“C”）。 ① ② A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 （5） 第三周期元素的第一电离能（设为）变化如下图所示： ① 同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是_ _ _ _ 。 ② 根据图中提供的信息，可推断出_ _ _ _ （填“ ”或“ ”，下同）。 ③ 根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出_ _ _ _ 。 【答案】 （1） 第四周期第族；第四周期第ⅡB族 ； （2） 23 （3） （4） ②；C （5） ① 增大 ② ③ 【解析】 （1） 原子序数为 的元素基态原子中，未成对电子数最多的元素是，在元素周期表中的位置为第四周期第 族，价层电子轨道表示式为 ；成对电子数最多的元素是，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅱ族，价层电子轨道表示式为。 （2） 钒是23号元素，基态钒原子核外电子数为23，每个电子的运动状态都不同，故基态钒原子核外电子的运动状态有23种。 （3） 甲元素层电子数是层电子数的7倍，说明层中含有2个电子，那么层中有14个电子，故甲元素为26号铁元素，基态原子的价层电子轨道表示式为。 （4） 由题给轨道表示式可知②是基态原子的轨道表示式，①中的两个电子应该单独占据而不能在一个轨道，因此违背了洪特规则。 （5） ① 由题图可知，同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是增大。 ② 由题图信息可知，，推断出。 ③ 由元素周期律可知，同主族元素从上往下，第一电离能逐渐减小，推断出。 18．（14分）太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题： （1） 与可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ （用元素符号表示）。 （2） 镓与硒相比，电负性更大的是_ _ _ _ _ _ （填元素符号）。 （3） 已知高温下比更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填元素符号）。 （5） 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为_ _ _ _ （填“ ”或“ ”）。与同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中、和分别代表_ _ _ _ （填字母）。 A.为，为，为 B.为，为，为 C.为，为，为 D.为，为，为 【答案】（1） （2） （3） 亚铜离子的价层电子排布式为，核外电子处于全充满的稳定状态 （4） 、、 （5） ；B 【解析】 （1） 中第二周期元素为碳、氧，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能由大到小的顺序为。 （2） 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，镓与硒相比，电负性更大的是硒。 （3） 亚铜离子的价层电子排布式为，核外电子处于全充满的稳定状态，导致高温下 比 更稳定。 （4） 钛位于第四周期，基态 原子的价层电子排布式为，未成对电子数为2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有、、。 （5） “”中共用电子对偏向氢元素，则电负性：；氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，硒得电子能力大于氢，则电负性：，故硒与硅的电负性相对大小为。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是镁原子的价层电子排布式为 全充满稳定状态，第一电离能较同周期相邻元素大；磷原子的 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故 为；失去第一个电子后，钠离子为8电子稳定结构，再失去第二个电子时需要较大的能量，第二电离能在同周期主族元素中最大，故 为。 19．（14分）A、B、C、D、、、是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，相关信息见下表： A 原子核外有6个电子 B 原子序数比A大1 C 基态原子中电子总数与电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 基态原子价层电子排布式为 基态原子的最外层轨道有2个电子的自旋与其他电子的自旋相反 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 （1） A在元素周期表中的位置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，基态原子的轨道表示式为_ _ _ _ 。 （2） B的简单气态氢化物的稳定性_ _ _ _ （填“强于”或“弱于”），原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） A、B、C三种元素的电负性由大到小的排列顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ （用元素符号表示）。 （4） 已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （5） 元素可形成、，其中较稳定的是，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （6） 短周期元素与元素在元素周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素、的电负性分别为1.5和，预测它们形成的化合物是_ _ _ _ （填“离子”或“共价”）化合物。推测的最高价氧化物对应的水化物_ _ _ _ （填“能”或“不能”）与D的最高价氧化物对应的水化物发生反应。 【答案】 （1） 第二周期第ⅣA族； （2） 强于；的非金属性比的强 （3） （4） （5） 的价层电子排布式为，而的价层电子排布式为，的轨道处于半充满稳定状态 （6） 共价；能 【解析】 19．根据题给、、、、、、的信息可推出，为 元素，为 元素，为 元素，为 元素，为 元素，为 元素，为 元素。 （1） 元素在元素周期表中的位置为第二周期第Ⅳ族；基态 原子的轨道表示式为。 （2） 与同主族，的非金属性比的强，故比稳定。 （3） 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐变大，故电负性由大到小的顺序为。 （4） 中所有原子都满足8电子稳定结构，其结构式为。 （5） 的稳定性弱于的，原因是的价层电子排布式为，而的价层电子排布式为，的轨道处于半充满稳定状态。 （6） 短周期元素与元素在元素周期表中的位置呈现对角线关系，故为元素，与的电负性差值为，小于，二者形成共价化合物；与处于对角线位置，化学性质相似，为两性氢氧化物，故也为两性氢氧化物，能与溶液反应。 学科网（北京）股份有限公司 $