高中化学单元测试——专题2原子结构与元素性质（较难版01）

高中化学单元测试 —— 专题2 原子结构与元素性质（较难版01） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模型，下列说法中正确的是 A．玻尔原子结构模型可以解释的光谱 B．原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量 C．电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时，一定会辐射能量 D．电子在定态轨道上的运动状态被称为基态 【答案】A 【详解】A．核外仅有1个电子，属于类氢微粒，玻尔原子结构模型可以解释其光谱，A正确； B．原子中的电子在定态轨道上运动时能量恒定，不会辐射能量，B错误； C．电子从低能级轨道向高能级轨道跃迁时会吸收能量，并非一定辐射能量，C错误； D．电子在能量最低的定态轨道上的运动状态被称为基态，并非所有定态轨道的运动状态都是基态，D错误； 故选 A。 2．（本题3分）下列说法正确的是 A．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来 B．原子核外电子的运动轨迹可以描画出来 C．人们常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小 D．电子云图中的小点表示电子的个数多少 【答案】C 【详解】A．电子的运动速度极快且无规则，不能测定某一时刻电子所处的位置，故A错误； B．电子的运动速度极快且无规则，原子核外电子的运动轨迹无法描画出来，故B错误； C．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，即概率密度，常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小，故C正确； D．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，故D错误； 答案选C。 3．（本题3分）下列有关原子轨道图的说法，错误的是 A．s电子的原子轨道是球形的 B．能量大小： C．p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 D．2、2、2轨道的能量不相同 【答案】D 【详解】A．s电子的原子轨道是球形的，故A正确； B．同一原子能层越高，s电子云半径越大，电子能量越高，因此能量大小：，故B正确； C．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们互相垂直，分别称为、、，故C正确； D．2、2、2轨道的能量是相同的，故D错误； 故选D。 4．（本题3分）工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法不正确的是 A．C原子的核外电子共有6种不同的运动状态 B．NaOH的电子式为 C．基态S原子的价层电子的轨道表示式为 D．的结构示意图为 【答案】C 【详解】A．C原子的核外电子数为6，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态都不同，所以C原子核外电子共有6种不同的运动状态，A正确； B．NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为，B正确； C．基态S原子的外围电子排布式为，根据洪特规则，3p轨道上的4个电子应先分占不同轨道且自旋平行，然后再配对，正确的轨道表示式应为，C错误； D．是钠原子失去一个电子后形成的，核内质子数为11，核外电子数为10，其结构示意图为，D正确； 故选C。 5．（本题3分）为铬元素的一种同位素原子，下列说法正确的是 A．元素的相对原子质量是53 B．基态原子的价层电子排布式为 C．基态Cr原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D．基态Cr原子中，价层有6种能量不同的电子 【答案】B 【详解】A．铬元素的相对原子质量是其所有天然同位素原子质量的加权平均值，不是单一同位素的质量数53，A错误； B．铬原子序数为24，基态原子的电子排布式为，符合半满规则，价层电子排布式为，B正确； C．基态铬原子的电子排布式为，电子占据的最高能级为，其电子云轮廓图为花瓣形，p轨道的电子云轮廓图才为哑铃形，C错误； D．基态铬原子的价层电子排布式为，价层电子包括4s和3d电子，其中4s能级有1种能量，3d能级为简并轨道（能量相同），故共有2种能量不同的电子，不是6种，D错误； 故选B。 6．（本题3分）制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有、、和，还含有少量的、、和P等元素。下列说法正确的是 A．若将基态原子的核外电子排布式写为，则未违背能量最低原理 B．若将基态原子的核外电子排布图写为，则违反了泡利原理 C．若将基态原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理 D．若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则 【答案】C 【详解】A．的原子序数为26，依据基态原子核外电子排布规律和能量最低原理，基态原子的核外电子排布式为，违背了能量最低原理，A错误； B．泡利原理是指一个原子轨道最多填入2个电子，且自旋方向相反，故若将基态原子核外电子排布图写为，违背了洪特规则，B错误； C．若将基态原子的核外电子排布式写为，则违背了构造原理，应先排轨道，再排轨道，C正确； D．同一轨道自旋方向相同，违反泡利原理，基态O原子的价层电子的轨道表示式为，D错误； 故选C。 7．（本题3分）碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A．质量数是126.9 B．价层电子排布式为5s25p5 C．位于第五周期第ⅤA族 D．价层电子有7种空间运动状态 【答案】B 【详解】A．根据题目，126.9是碘元素的相对原子质量，而不是质量数，质量数是整数，表示质子数与中子数之和，而相对原子质量是各同位素质量数的加权平均值，A错误； B．碘的原子序数是53，其基态电子排布为：，碘的价层电子排布式是 ，B正确； C．碘位于第五周期第VIIA族，C错误； D．“空间运动状态”指的是轨道数。碘的价层电子排布是 ，其中 有1个轨道， 有3个轨道，价层电子有4种空间运动状态，D错误； 故选B。 8．（本题3分）氢元素有多种化合物，如等。下列说法正确的是 A．半径大小： B．热稳定性大小： C．电离能大小： D．电负性大小： 【答案】A 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径，A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性大小H2O>NH3>H2S，B错误； C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则元素第一电离能：，C错误； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性，D错误； 故选A。 9．（本题3分）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。 下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 【答案】C 【分析】同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，ⅡA族的ns轨道为较稳定的全充满状态、氮原子的np轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则由图可知，a为B元素、b为C元素、c为N元素、d为O元素、e为F元素、f为Ne元素、g为Na元素、h为Mg元素、i为Al元素。 【详解】A．硼元素位于元素周期表ⅢA族，钠元素位于元素周期表ⅠA族，二者不同主族，A错误； B．同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝的碱性依次减弱，即，B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，所以氮原子、氧原子、氟原子的原子半径依次减小，即，C正确； D．氨分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，即，D错误； 故选C。 10．（本题3分）下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．元素A、D形成的氢化物的稳定性： B．元素C形成的单质具有漂白性 C．基态A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的基态原子核外有4种能量不同的电子 【答案】D 【分析】由上述最低化合价和电负性分析可知，A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素，据此回答； 【详解】A．非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，A选项没有强调简单氢化物，A错误； B．氯气本身没有漂白性，其与水生成的次氯酸具有漂白性，B错误； C．根据洪特规则可知，元素A的原子最外层2p轨道中2个电子的自旋状态相同，C错误； D．同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，元素B为第三周期，与元素B同周期且第一电离能最小的元素为Na，其核外有4种能量不同的电子，D正确； 故答案选D。 11．（本题3分）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述正确的是 A．在空气中燃烧生成 B．各原子均满足最外层8电子结构 C．既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．硅酸钠水溶液显中性 【答案】C 【详解】A．在空气中燃烧生成氧化锂,而不是过氧化锂，A错误； B．BF3中B没有满足最外层8电子结构，B错误； C．Be和铝是对角线关系，性质相似，故Be(OH)2有两性，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，C正确； D．硅酸为弱酸，硅酸钠为强碱弱酸盐，故硅酸钠水溶液显碱性，D错误； 故选C。 12．（本题3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子2p能级上都有两个未成对电子。基态Z原子的最外层只有1个电子。W和X处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Y和W形成的化合物可作半导体材料 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，X、Y基态2p能级均有2个未成对电子，对应电子排布为和，故X为C、Y为O；Z最外层1个电子且原子序数大于O，故Z为Na；W与X同主族，故W为Si。 【详解】A．W为Si，Y为O，原子电子层数越多半径越大，故，即，A正确； B．同周期第一电离能呈增大趋势，C和O同周期，第一电离能，即，B错误； C．Y和W形成的化合物为，是光导纤维的原料，单质Si才是半导体材料，C错误； D．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，即，D错误； 故选A。 13．（本题3分）如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，且B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A C B A．B为第2周期的元素，也是p区元素 B．C的氢化物在同族中酸性最强 C．三种元素都处于s区 D．C的价电子排布式为 【答案】D 【分析】A、C 在第二周期，B 在第三周期。 设 A 原子序数为x，则 C 为，B 为。 由题干条件可知A、C核外电子数之和=B的质量数，B 质子数 = 中子数，。 列式可得，则，即 A 为，C 为，B 为。 【详解】A．B是，位于第三周期，p 区，A错误； B．C为，氢化物；同主族氢化物酸性：，是弱酸，同族酸性最弱，B错误； C．、、均属于 p 区元素，不是 s 区，C错误； D．C是，9 号元素，价电子排布，D正确； 故选D。 14．（本题3分）由于具有较高的电压平台和优异的结构稳定性，被认为是一种充满发展潜力的锌离子电池正极材料。a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素的第一电离能和电负性的相对大小与原子序数的关系如图所示，c为短周期金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．基态a原子的空间运动状态有5种 B．a与b简单氢化物的稳定性： C．含有离子键、共价键 D．基态e原子的价层电子排布式： 【答案】D 【分析】c为短周期金属性最强的元素，故为Na；按照原子序数之间的关系以及电负性、第一电离能，a为O，b为F，d为P，e为V。 【详解】A．基态a原子核外有8个电子，核外电子排布为，其中s轨道上有1种空间运动状态，p轨道上有3种空间运动状态，故空间运动状态有5种，A正确； B．a为O，简单氢化物为、b为F，简单氢化物为HF，氢化物的稳定性与元素非金属性一致，由于非金属性O<F ，因此稳定性，B正确； C．该化合物为Na3V2(PO4)2F3，属于离子化合物，Na+与阴离子之间为离子键，内部P和O之间为共价键，同时含有离子键和共价键，C正确； D．e为V，是23号元素，属于过渡元素，其基态价层电子排布式为3d34s2，而非3d44s1（该排布不符合洪特规则特例的稳定半满结构，Cr的价电子排布才是3d54s1），D错误； 故选D。 二、填空题 15．（本题14分）在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱，过程中发生如下反应。 反应I：； 反应II：。 回答下列问题： (1)的电子式为_______。 (2)基态原子的能级上有_______种运动状态不同的电子。 (3)基态原子核外电子占据的最高能层符号是_______，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。 (4)基态钠原子的第二电离能远远大于第一电离能，原因是_______。 (5)某同学书写的基态C原子外围电子的轨道表示式为，违背了_______。 (6)碳原子从基态变为激发态，需要_______(填“吸收”或“放出”)能量；下列属于激发态的碳原子的电子排布式为_______(填选项字母)。 a.　　b.　　c.　　d. 【答案】(1) (2)6 (3) M 3 (4)原子的外围电子排布式为，的外围电子排布式为，由于能级全充满，比较稳定，失去第二个电子所需要的能量远高于失去第一个电子所需能量 (5)泡利不相容原理 (6) 吸收 bc 【详解】（1） 的各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为。 （2）原子序数为26，基态铁原子的外围电子排布式为，能级上的6个电子的运动状态各不相同。 （3）基态原子的电子排布式为，有三个能层，最高能层符号是；能量最高的轨道在空间有3个伸展方向（、、）。 （4）原子的第一电离能指原子失去能级上的电子，其第二电离能为失去1个能级上的电子，由于能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子所需能量较高，故钠原子的远远大于。 （5）泡利不相容原理是每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子，该排布式的轨道中有一对自旋方向相同的电子，因此违反了泡利不相容原理。 （6）同种粒子的基态的能量较低，激发态的能量较高，则碳原子从基态变为激发态，需要吸收能量； C有6个电子，而中有7个电子，a项不符合题意： 中1个电子跃迁到轨道，属于激发态，b项符合题意； 中1个电子跃迁到轨道，属于激发态，c项符合题意； 是基态原子的电子排布式，d项不符合题意； 故选bc。 16．（本题14分）Ⅰ． Na3PS4是固态电解质(SSE)，具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是___________。 (2)在中，S元素显___________(填“正”或“负”)价，理由是___________。 (3)P的第一电离能___________(填“>”或“<”)As的第一电离能，其原因为___________。 Ⅱ． 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 (4)镓的基态原子核外有___________种能量不同的电子。与镓同周期的元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素价层电子轨道表示式为___________ (5)关于表中元素及其化合物相关比较正确的是___________。 A．电负性：Al>Ga B．第一电离能：Ge>As C．热稳定性： D．半径：P>Al (6)第四电离能的原因是___________。 【答案】(1)M (2) 负 S的电负性大于P，S对键合电子的吸引能力强 (3) > P和As都属于VA族元素，原子半径 P < As，P原子核对最外层电子的吸引力更大 (4) 8 (5)C (6)Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道半充满状态，更稳定，因此第四电离能大于Co 【详解】（1）S是16号元素，核外电子排布为，电子能层为K、L、M，最高能层符号为。 （2）电负性：，成键时共用电子对偏向电负性更大的S原子，因此S显负价。 （3）P和As同主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子吸引力减弱，第一电离能逐渐减小，因此P的第一电离能大于As。 （4）Ga是31号元素，核外电子排布式为，不同能级的电子能量不同，共有8个不同能级，因此有8种能量不同的电子；第四周期中，基态未成对电子最多的元素是Cr，价电子排布为3d54s1，据此可写出价层电子轨道表示式。 （5）A．实际中Ga因3d电子屏蔽效应弱，电负性略大于Al，A错误； B．As价电子排布为，4p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，B错误； C．非金属性，非金属性越强，氢化物热稳定性越强，因此热稳定性，C正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子序数Al<P，因此半径Al>P，D错误； 故选C。 （6）第四电离能是原子失去第4个电子所需的能量：Fe失去3个电子后得到半充满稳定结构，更难失去第四个电子；Co失去3个电子后为，失去第四个电子后得到半充满稳定结构，更易失电子，因此第四电离能。 三、解答题 17．（本题15分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)由①④两种元素形成的常见化合物包含的化学键类型为________(填“离子键”、“共价键”)。 (2)②原子核外电子有________种运动状态，⑤核外有________种不同能量的电子，⑧原子核外电子的空间运动状态有________种。 (3)写出③原子的核外电子轨道表示式________。写出元素⑩的简化电子排布式________，其二价离子价层电子排布式________，该元素属于________区元素。 (4)④⑦⑨三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________。在标号的主族元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。在第三周期标号的元素中，第一电离能最大的是________(填元素符号)。 (5)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：________(填化学式)。 【答案】(1) 共价键 (2) 4 5 9 (3) ds (4) O Ar (5) 【分析】根据长式周期表位置，各元素为：①为H、②为Be、③为N、④为O、⑤为Al、⑥为P、⑦为S、⑧为Ar、⑨为Na、⑩为Cu，据此分析解题。 【详解】（1）H和O形成的常见化合物为，属于共价化合物，只含共价键； （2）原子核外没有运动状态完全相同的电子，②是Be，核外共4个电子，因此有4种不同运动状态的电子；⑤是Al，电子排布式为，电子占据的能级为1s、2s、2p、3s、3p，共5种不同能量的电子；⑧是Ar，电子排布式为，空间运动状态即占据的原子轨道数：1s(1个)+2s(1个)+2p(3个)+3s(1个)+3p(3个)=9种； （3） ③为N，轨道表示式：； ⑩为Cu，29号元素，简化电子排布式：； 二价离子价层电子排布式：；Cu元素价电子排布相当于先排满3d能级再排布4s能级，属于ds区元素； （4）离子半径比较：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，因此顺序为（3个电子层）（2个电子层，O核电荷数更小）；主族元素中电负性变化规律为同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，题给主族元素中O的电负性最大；第三周期中稀有气体Ar最外层为8电子稳定结构，最难失去电子，第一电离能最大； （5）气态氢化物的热稳定性与元素非金属性正相关，非金属性O>S>P，因此热稳定性顺序为。 18．（本题15分）已知X、Y、Z、Q、T、U是原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下： 元素 元素信息或原子结构信息 X 原子中只有一种形状的电子云，且多个电子层上的电子均成对 Y 原子在第二电子层上只有一个空轨道 Z 其单质在空气中含量最多 Q 原子的价层电子排布式为 T 原子序数是Q元素原子序数的2倍 U 原子的最外层只有一个电子，其次外层内所有轨道的电子均已成对 (1)基态T原子的电子占据最高能层符号为___________，最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 (2)基态Y原子核外电子排布的轨道表示式为___________。 (3)在Y、Z、Q三种元素中，电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号，后同)，第一电离能由小到大的顺序是___________。 (4)基态离子的核外电子排布式为___________；高温下UQ容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：___________。 (5)依据对角线规则，X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) M 哑铃形 (2) (3) (4) 或 中的最外层电子排布处于稳定的全充满状态，较更稳定 (5) 【分析】X原子只有一种形状电子云、各层电子均成对，电子只有s轨道，为；Y原子在第二电子层上只有一个空轨道，指p亚层有1个空轨道，其价电子排布为，是C；Z单质空气中含量最高，为N；Q价电子排布，，价层，为O；T原子序数是O的2倍，为S；U前四周期、最外层1个电子，次外层所有轨道电子全成对，电子排布，是Cu。 【详解】（1）T为S，S电子排布，最高能层为M层；最高能级是，轨道电子云轮廓为哑铃形； （2） Y为C，C核外6个电子，轨道排布式为； （3）电负性同周期从左到右递增，因此；N的2p轨道半满稳定，电离能大于O，因此第一电离能； （4）U为，原子排布，失去1个电子得，电子排布式为（或）；的轨道为全充满稳定结构，是稳定性弱，高温下易失去部分氧生成更稳定的； （5）Be与Al处于元素周期表对角线位置，因此是两性氢氧化物，与反应的方程式为。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 专题2 原子结构与元素性质（较难版01） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模型，下列说法中正确的是 A．玻尔原子结构模型可以解释的光谱 B．原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量 C．电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时，一定会辐射能量 D．电子在定态轨道上的运动状态被称为基态 2．（本题3分）下列说法正确的是 A．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来 B．原子核外电子的运动轨迹可以描画出来 C．人们常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小 D．电子云图中的小点表示电子的个数多少 3．（本题3分）下列有关原子轨道图的说法，错误的是 A．s电子的原子轨道是球形的 B．能量大小： C．p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 D．2、2、2轨道的能量不相同 4．（本题3分）工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法不正确的是 A．C原子的核外电子共有6种不同的运动状态 B．NaOH的电子式为 C．基态S原子的价层电子的轨道表示式为 D．的结构示意图为 5．（本题3分）为铬元素的一种同位素原子，下列说法正确的是 A．元素的相对原子质量是53 B．基态原子的价层电子排布式为 C．基态Cr原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D．基态Cr原子中，价层有6种能量不同的电子 6．（本题3分）制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有、、和，还含有少量的、、和P等元素。下列说法正确的是 A．若将基态原子的核外电子排布式写为，则未违背能量最低原理 B．若将基态原子的核外电子排布图写为，则违反了泡利原理 C．若将基态原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理 D．若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则 7．（本题3分）碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A．质量数是126.9 B．价层电子排布式为5s25p5 C．位于第五周期第ⅤA族 D．价层电子有7种空间运动状态 8．（本题3分）氢元素有多种化合物，如等。下列说法正确的是 A．半径大小： B．热稳定性大小： C．电离能大小： D．电负性大小： 9．（本题3分）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。 下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 10．（本题3分）下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．元素A、D形成的氢化物的稳定性： B．元素C形成的单质具有漂白性 C．基态A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的基态原子核外有4种能量不同的电子 11．（本题3分）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述正确的是 A．在空气中燃烧生成 B．各原子均满足最外层8电子结构 C．既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．硅酸钠水溶液显中性 12．（本题3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子2p能级上都有两个未成对电子。基态Z原子的最外层只有1个电子。W和X处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Y和W形成的化合物可作半导体材料 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 13．（本题3分）如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，且B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A C B A．B为第2周期的元素，也是p区元素 B．C的氢化物在同族中酸性最强 C．三种元素都处于s区 D．C的价电子排布式为 14．（本题3分）由于具有较高的电压平台和优异的结构稳定性，被认为是一种充满发展潜力的锌离子电池正极材料。a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素的第一电离能和电负性的相对大小与原子序数的关系如图所示，c为短周期金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．基态a原子的空间运动状态有5种 B．a与b简单氢化物的稳定性： C．含有离子键、共价键 D．基态e原子的价层电子排布式： 二、填空题 15．（本题14分）在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱，过程中发生如下反应。 反应I：； 反应II：。 回答下列问题： (1)的电子式为_______。 (2)基态原子的能级上有_______种运动状态不同的电子。 (3)基态原子核外电子占据的最高能层符号是_______，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。 (4)基态钠原子的第二电离能远远大于第一电离能，原因是_______。 (5)某同学书写的基态C原子外围电子的轨道表示式为，违背了_______。 (6)碳原子从基态变为激发态，需要_______(填“吸收”或“放出”)能量；下列属于激发态的碳原子的电子排布式为_______(填选项字母)。 a.　　b.　　c.　　d. 16．（本题14分）Ⅰ． Na3PS4是固态电解质(SSE)，具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是___________。 (2)在中，S元素显___________(填“正”或“负”)价，理由是___________。 (3)P的第一电离能___________(填“>”或“<”)As的第一电离能，其原因为___________。 Ⅱ． 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 (4)镓的基态原子核外有___________种能量不同的电子。与镓同周期的元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素价层电子轨道表示式为___________ (5)关于表中元素及其化合物相关比较正确的是___________。 A．电负性：Al>Ga B．第一电离能：Ge>As C．热稳定性： D．半径：P>Al (6)第四电离能的原因是___________。 三、解答题 17．（本题15分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)由①④两种元素形成的常见化合物包含的化学键类型为________(填“离子键”、“共价键”)。 (2)②原子核外电子有________种运动状态，⑤核外有________种不同能量的电子，⑧原子核外电子的空间运动状态有________种。 (3)写出③原子的核外电子轨道表示式________。写出元素⑩的简化电子排布式________，其二价离子价层电子排布式________，该元素属于________区元素。 (4)④⑦⑨三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________。在标号的主族元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。在第三周期标号的元素中，第一电离能最大的是________(填元素符号)。 (5)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：________(填化学式)。 18．（本题15分）已知X、Y、Z、Q、T、U是原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下： 元素 元素信息或原子结构信息 X 原子中只有一种形状的电子云，且多个电子层上的电子均成对 Y 原子在第二电子层上只有一个空轨道 Z 其单质在空气中含量最多 Q 原子的价层电子排布式为 T 原子序数是Q元素原子序数的2倍 U 原子的最外层只有一个电子，其次外层内所有轨道的电子均已成对 (1)基态T原子的电子占据最高能层符号为___________，最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 (2)基态Y原子核外电子排布的轨道表示式为___________。 (3)在Y、Z、Q三种元素中，电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号，后同)，第一电离能由小到大的顺序是___________。 (4)基态离子的核外电子排布式为___________；高温下UQ容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：___________。 (5)依据对角线规则，X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $