河南省部分学校2026-2027学年高二上学期过程性作业评价 化学试题

班级______________  姓名_______________

秘密★启用前

高二年级过程性作业评价

化学（人教版）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1    C—12    O—16    Cu—64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．棠溪宝剑是中国九大名剑之首，其铸造工艺是一种非物质文化遗产。“熔炼”过程可除去合金中的杂质碳。下列反应中能量变化与除去杂质碳不一致的是

A．燃烧天然气烹饪食物

B．通过氢气与氯气的化合制备盐酸

C．木炭与水蒸气在高温下制备水煤气

D．氢氧化钠与盐酸的中和反应

2．关于化学反应。下列说法正确的是

A．仅在低温下自发进行 B．仅在高温下自发进行

C．在任何温度下都不能自发进行 D．在任何温度下都能自发进行

3．合成氨的合成原理为。从工业生产角度分析，下列说法正确的是

A．高温可提高合成速率，温度越高越好

B．低温可提高平衡产率，温度越低越好

C．高压既可提高反应速率，也可提高平衡产率，故压强越大越好

D．催化剂可提高合成速率，催化剂用量一定，气体与催化剂接触面积越大越好

4．某平衡体系中，只改变下列条件，一定能破坏平衡状态并使的是

A．缩小容器体积  B．升高体系温度

C．改用高效催化剂  D．恒容条件下增大反应物浓度

5．下列溶液不一定显酸性的是

A．溶液中

B．的溶液

C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合

D．物质的量浓度相等的硫酸与氨水等体积混合

6．一定温度下，向体积为1 L的刚性密闭容器中充入1 mol X(g)进行基元反应，气体混合物中X(g)的物质的量分数与反应时间t的关系如表。已知：该反应的正反应速率，逆反应速率，、为速率常数且只与温度有关。

t/min	0	10	20	30	40	50
w(X)/%	100	82	69	58	50	50

下列说法正确的是

A．缩小容器体积，、均改变

B．随着反应的进行，正、逆反应速率均减小

C．温度升高，若增大，则一定减小

D．该温度下

7．光气（）在有机合成中常作氯化剂，其制备反应过程如图。下列说法错误的是

A．相对于曲线a，曲线b代表加入催化剂的反应过程

B．加入催化剂能提高活化分子百分数

C．降低温度可提高反应物的平衡转化率

D．升高温度，正反应速率减小

8．体系的能量循环如图：

下列说法正确的是

A． B．

C． D．

9．一定温度下，向某2 L刚性密闭容器中投入X(g)、Y(g)两种气体发生反应，平衡后容器中含有三种气体，且各气体的初始物质的量和平衡物质的量如表所示：

物质	X(g)	Y(g)	Z(g)
初始物质的量/mol	0.2	0.4	0
平衡物质的量/mol	0.1	0.1	0.2

下列说法错误的是

A．该条件下，X(g)的平衡转化率为50%

B．反应可表示为，该温度下的平衡常数为400

C．反应前后气体总压强之比为

D．向平衡体系中再投入0.2 mol X(g)、0.4 mol Y(g)，再次平衡后Z(g)的体积分数大于50%

10．利用如图装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。下列说法正确的是

A．搅拌时可适当揭开杯盖，使搅拌更均匀

B．为防止反应过于剧烈，应向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．内筒中有少量水残留，直接进行实验，对实验结果无影响

D．若用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器，温度计所测最高温度将偏低

11．工业上合成甲醇的原理之一：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是