河南省百师联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学参考答案及评分意见 1．D 2．C 3．B 4．D 5．A 6．A 7．B 8．B 9．A 10．B 11．D 12．D 13．D 14．C 15．（15分） （1）玻璃搅拌器（1分） 不能（1分） 金属材质易散热，使实验误差增大（2分） （2）保温隔热，减少实验过程中的热量损失（1分） （3）①-58.52（2分） ②ABD（2分，两个正确选项得1分，有错得0分） ③不相等（2分） 相等（2分） ④偏大（2分） 16．（14分） （1）2～3（2分） 该反应过程中放热使温度升高，从而增大反应速率，温度对反应速率的影响是主要因素（2分） （2）C（2分） （3）0.05（2分） 排除可能带来的干扰（2分） （4）注射器活塞能复位（2分） 生成20 mL气体所需的时间（2分） 17．（15分） （1）-49 kJ/mol（1分） 低温（1分） （2）（2分） （3）<（2分） （4）0.18（2分） （2分） （5）不是（1分） 总反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分） 温度升高，催化剂活性降低（2分） 18．（14分） （1）（2分） （2）DE（2分，一个正确选项得1分，有错得0分） （3）①Ⅰ（2分） ②BD（2分） （4）AC（2分，一个正确选项得1分，有错得0分） （5）（2分） （6）ABCD（2分，两个或三个正确选项得1分，有错得0分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．在日常生活和工业生产中，人们常通过改变反应条件来控制化学反应。下列有关说法正确的是 A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高产率 B．合成氨反应选择在常压下进行，可以节省生产成本 C．将肉类食品进行低温冷冻，能使其永远不会腐败变质 D．食品的包装中加入还原性铁粉，能显著延长食品的储存时间 2．下列示意图表示正确的是 A．甲图可表示与盐酸反应的能量变化 B．乙图表示丙烷的燃烧热 C．由丙图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为B<A<C D．丁图表示将物质的量浓度相等、体积分别为和的溶液和NaOH溶液混合，测量混合液最高温度的结果（已知） 3．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知 ，则溶液和溶液反应生成时放出57.3 kJ的热量 B．已知的键能为，的键能为，的键能为，则 。 C．已知 ； ，则 D．已知： ，则与在一定条件下充分反应放出热量196.6 kJ 4．工业上利用甲酸的能量转换关系如图所示。 则反应的焓变为 A． B． C． D． 5．用甲、乙两装置（秒表略）测定锌与稀硫酸的反应速率。 下列说法错误的是 A．其他条件相同时，改用98%的浓硫酸，能增大生成的速率 B．其他条件相同时，改用锌粉，能增大生成的速率 C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D．可以用单位时间内锌的质量变化表示该反应的速率 6．某实验小组利用溶液与溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表。 实验编号 水浴温度/℃ 加入 溶液的体积/mL 加入 溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊物的时间/s ① 20 2.0 2.0 0 ② 20 1.0 2.0 a ③ 50 2.0 2.0 0 下列说法错误的是 A．实验时应先将溶液混合好，再置于不同温度的水浴中 B．实验①、②探究了溶液浓度对化学反应速率的影响 C．实验②中，将水更换为溶液，对实验结果无影响 D．实验③最先出现浑浊物 7．汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），整个过程发生三个基元反应。 下列说法正确的是 A．三个基元反应都是放热反应 B．第②步基元反应的活化能为 C．该化学反应的快慢取决于第③步基元反应 D．由图可知： 8．下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A．其他条件相同时，增大反应物浓度，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大 C．有气体参加的化学反应，其他条件不变，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 D．其他条件不变，使用催化剂，可降低活化能，增大反应速率，改变该反应的焓变 9．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．，增大压强后颜色变深 B．打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C．光照氯水后，氯水颜色变浅 D．盛的烧瓶浸泡在热水中，颜色变深 10．下列有关化学平衡的说法正确的是 A．对于恒温恒容的容器中进行的反应，若混合气体平均相对分子质量保持不变，则说明反应已达到平衡状态 B．一定温度下，将固体置于1 L恒容密闭容器中充分反应达到平衡后，若保持温度不变，将容器的容积扩大至2 L，达新平衡后 C．反应 ，在其他条件不变的情况下，降低温度、增大的浓度均能提高的平衡转化率 D．在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达到平衡，的转化率将增大 11．乙烯水合制备乙醇的反应为。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，]。 下列分析错误的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为 C．达到平衡状态a、c所需要的时间： D．图中a、b点对应的平衡常数相同 12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 则下列有关说法错误的是 A．等体积、等浓度的上述三种酸溶液中的物质的量浓度大小顺序为 B．结合的能力大小顺序为 C．稀释溶液过程中，的数值增大 D．NaCN溶液中通入少量的化学反应为 13．下列有关说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5 C．25℃，的NaOH溶液中水电离的 D．25℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1∶9 14．某同学用0.1000 mol/L酸性溶液滴定25.00 mL未知浓度的溶液，发生的反应为，三次实验平均消耗溶液的体积为10.44 mL。下列说法错误的是 A．用酸式滴定管盛装溶液 B．滴定结束时俯视读数，会造成测定结果偏小 C．滴定终点的现象为溶液紫红色褪去，且半分钟内不变色 D．测得该溶液的物质的量浓度为0.1044 mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）用如图所示的装置测定中和反应的反应热。 实验药品：100 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L氨水。 已知弱碱电离时吸热。 （1）从实验装置上看，还缺少________，其________（填“能”或“不能”）用铜质材料替代，理由是______________________________。 （2）装置中隔热层的作用是___________________________。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容，测得温度如下。 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 25.0 25.2 28.6 2 24.9 25.1 28.5 3 25.5 26.5 31.8 ①该实验中生成1 mol水时的反应热__________kJ/mol。 ②某同学利用上述装置重新做该实验，测得的反应热偏大，则可能的原因是__________（填字母）。 A．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．杯盖未盖严 C．做该实验时室温较高（忽略盐酸挥发） D．为了避免洒出，NaOH溶液缓慢倒入量热计的内筒 ③若实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；若实验操作均正确，则所求中和热________（填“相等”或“不相等”）。 ④若用50 mL 0.55 mol/L氨水代替NaOH溶液进行上述实验，生成1 mol水时的反应热与①相比__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 16．（14分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 实验一：向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累积值如下。 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积 50 120 232 290 310 （1）在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是________min，主要的原因可能是________________________________________________________。 （2）为了减小反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入________（填字母）。 A． B． C． D． 实验二：比较和对分解的催化效果，实验装置如下所示。 已知： 。 （3）定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。 有同学提出将5滴溶液改为5滴__________溶液更合理，更换溶质的理由是_____________________________________________________________。 （4）定量分析：如图乙所示。实验前检查该装置气密性的方法是关闭A的活塞，将注射器向外拉出一段后松手，过一段时间后看到________________________，说明装置气密性良好。实验以生成20 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是____________。 17．（15分）催化加氢制甲醇有利于减少排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为 （平衡常数）。另有反应①： （平衡常数）；反应②： （平衡常数）。温度分别为、时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和一定量，按不同投料比发生总反应，绘制的平衡转化率如图1所示。 （1）由以上数据计算_________________；总反应在_________________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）__________________（用、表示）。 （3）__________________（填“>”“<”或“=”）。 （4）若总反应进行到d点时耗时5 min，则建立此状态过程中用表示的平均反应速率____________，d点的平衡常数_______________（列出计算式即可，无须化简）。 （5）若将一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应数小时，体系中甲醇的产率与温度的关系如图2所示。 温度为460 K时，图中P点_______________（填“是”或“不是”）处于平衡状态。结合相关信息分析，图中F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：ⅰ．温度升高，发生反应②，转化为其他物质；ⅱ．_______________；ⅲ．_______________。 18．（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。的应用与其电离平衡密切相关。 （1）写出的电离方程式：__________________________________________________。 （2）下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是________（填字母）。 A．再加入少量冰醋酸 B．再加入少量醋酸钠晶体 C．再加入少量浓盐酸 D．加水稀释 E．升温 （3）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线，如图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是________（填字母）。 A．碱式滴定管 B．玻璃棒 C．锥形瓶 D．胶头滴管 （4）用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是________（填字母）。 A．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定初期锥形瓶中不慎有液体洒出 （5）用pH计测得某温度下0.1000 mol/L醋酸溶液的pH为3.00，则该温度下电离常数约为________。 （6）下列事实能说明醋酸是弱酸的是________（填字母）。 A．25℃时，0.1 mol/L 溶液的pH约为3 B．25℃时，的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 C．镁粉分别与同浓度的盐酸和溶液反应，盐酸中产生气泡快 D．相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 学科网（北京）股份有限公司 $