河南省部分学校2026-2027学年高二上学期过程性作业评价 化学试题

秘密★启用前 高二年级过程性作业评价 化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 装 可能用到的相对原子质量：H-1 C一12 O16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.溪宝剑是中国九大名剑之首，其铸造工艺是一种非物质文化遗产。“熔炼”过程可除 去合金中的杂质碳。下列反应中能量变化与除去杂质碳不一致的是 A.燃烧天然气烹饪食物 B.通过氢气与氯气的化合制备盐酸 C.木炭与水蒸气在高温下制备水煤气 D.氢氧化钠与盐酸的中和反应 2.关于化学反应 $$C \left( s \right) + C O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 C O \left( g \right) \triangle H > 0 。$$ ，下列说法正确的是 A.仅在低温下自发进行 B.仅在高温下自发进行 C.在任何温度下都不能自发进行 D.在任何温度下都能自发进行 3.合成氨的合成原理为 $$N _ { 2 } \left( g \right) + 3 H _ { 2 } \left( g \right) \quad \quad 2 N H _ { 3 } \left( g \right) \triangle H < 0 。$$ ，从工业生产角度分析， 班 级 下列说法正确的是 A.高温可提高合成速率，温度越高越好 姓 名 B.低温可提高平衡产率，温度越低越好 C.高压既可提高反应速率，也可提高平衡产率，故压强越大越好 D.催化剂可提高合成速率，催化剂用量一定，气体与催化剂接触面积越大越好 4.某平衡体系中，只改变下列条件，一定能破坏平衡状态并使 $$v _ { 正 } > v _ { }$$ 的是 A.缩小容器体积 B.升高体系温度 C.改用高效催化剂 D.恒容条件下增大反应物浓度 化学试题(人教版)第1页(共8页) 5.下列溶液不一定显酸性的是 A.溶液中 $$c \left( O H ^ { - } \right) < c \left( H ^ { + } \right)$$ $$B . c \left( H ^ { + } \right) > 1 \times { 1 0 ^ { - 7 } } m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ 的溶液 C.常温下，pH=11的 NaOH 溶液与 P H =3 的醋酸等体积混合 D.物质的量浓度相等的硫酸与氨水等体积混合 6.一定温度下， 向体积为1L的刚性密闭容器中充入1 mol X(g) 进行基元反应 $$2 X \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad }$$ Y(g)+Z(g)， ，气体混合物中 X(g) 的物质的量分数 w(X) 与反应时间t的关系如表。已 知：该反应的正反应速率 $$v _ { 正 } = k _ { I } \cdot { c ^ { 2 } } \left( X \right) ，$$ ，逆反应速率 $$v _ { } = k _ { } \cdot c \left( Y \right) \cdot c \left( Z \right) ， k _ { 正 } 、 k _ { 2 }$$ 为速率常数且只与温度有关。 t/min 0 10 20 30 40 50 w(X)/% 100 82 69 58 50 50 下列说法正确的是 A.缩小容器体积， $$， k _ { } ， k _ { 2 }$$ 均改变 B.随着反应的进行，正、逆反应速率均减小 C.温度升高，若 增大，则 一定减小 D.该温度下 $$4 k _ { 正 } = k _ { i }$$ 7.光气 $$\left( C O C l _ { 2 } \right)$$ 在有机合成中常作氯化剂，其制备反应过程如图。下列说法错误的是 O(g) $$| C O \left( g \right) + C l _ { 2 } \left( g \right)$$ C，(g) CO $$C O C l _ { 2 } \left( g \right)$$ l，(g) 反应过程 A.相对于曲线a，曲线b代表加入催化剂的反应过程 B.加入催化剂能提高活化分子百分数 C.降低温度可提高反应物的平衡转化率 D.升高温度，正反应速率减小 $$8 . C a \left( O H \right) _ { 2 } / C a O$$ 体系的能量循环如图： Ca(OH.(s) $$C a \left( O H \right) _ { 2 } \left( s \right) \triangle H _ { 1 } = 1 1 5 . 4 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ $$C a O \left( s \right) + H _ { 2 } O \left( g \right)$$ Ca $$5 1 0 ^ { \circ } C$$ 510℃ $$5 1 0 ^ { \circ } C 5 1 0 ^ { \circ } C$$ AH， =+42.9kJ·mol $$\triangle { H _ { 3 } } = + 4 2 . 9 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ $$\triangle { H _ { 4 } }$$ $$\triangle { H _ { 5 } } = - 7 4 . 2 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ Ca( $$C a \left( O H \right) _ { 2 } \left( s \right)$$ s) $$\triangle { H _ { 2 } } = - 6 4 . 1 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ C $$C a O \left( s \right) + H _ { 2 } O \left( l \right)$$ $$2 5 ^ { \circ } C$$ $$2 5 ^ { \circ } C$$ $$2 5 ^ { \circ } C$$ 化学试题(人教版)第2页(共8页) 下列说法正确的是 $$A . \triangle { H _ { 4 } } = - 2 0 . 0 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ $$B . \triangle { H _ { 4 } } = + 2 0 . 0 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ $$C . \triangle { H _ { 4 } } = - 2 5 0 . 8 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ $$D . \triangle { H _ { 4 } } = + 1 6 8 . 4 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ 9.一定温度下，向某2L刚性密闭容器中投入 X(g)、Y(g) 两种气体发生反应，平衡后容器 中含有三种气体，且各气体的初始物质的量和平衡物质的量如表所示： 物质 X(g) Y(g) Z(g) 初始物质的量/mol 0.2 0.4 0 平衡物质的量/mol 0.1 0.1 0.2 下列说法错误的是 A.该条件下， X(g) 的平衡转化率为50% B.反应可表示为 $$X \left( g \right) + 3 Y \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 Z \left( g \right) ，$$ ，该温度下的平衡常数为400 C.反应前后气体总压强之比为3：2 D.向平衡体系中再投入 0.2molX(g)、0.4molY(g)， ，再次平衡后 Z(g) 的体积分数大 于50% 10.利用如图装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。下列说法正确的是 一玻璃搅拌器 温度计 杯盖 内筒 一外壳 隔热层 A.搅拌时可适当揭开杯盖，使搅拌更均匀 B.为防止反应过于剧烈，应向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.内筒中有少量水残留，直接进行实验，对实验结果无影响 D.若用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器，温度计所测最高温度将偏低 11.工业上合成甲醇的原理之 $$- ： C O \left( g \right) + 2 H _ { 2 } \left( g \right) \quad \quad C H _ { 3 } O H \left( g \right) \triangle H = - 9 0 . 6 k J \cdot m o l ^ { - 1 } ，$$ 设 $$N _ { A }$$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下， 11.2LCO(g) 和 $$H _ { 2 } \left( g \right)$$ 的混合气体中含原子总数目为 $$N _ { A }$$ B.1molCO(g) 与 $$2 m o l H _ { 2 } \left( g \right)$$ 在密闭容器中充分反应后，放出的热量为90.6 kJ $$C . 3 . 2 g C H _ { 3 } O H$$ [中含有的共价键数目为 $$0 . 5 N _ { A }$$ D.每生成 $$1 m o l C H _ { 3 } O H \left( g \right)$$ 时，转移电子数目为 $$4 N _ { A }$$ 化学试题(人教版)第3页(共8页) 12.室温下，用 $$0 . 1 0 0 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } N a O H$$ 溶液分别滴定 $$2 0 . 0 0 m L 0 . 1 0 0 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ 的HA 溶液和HB溶液，溶液pH随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 pH 12 10 8 6 HA 4 2 HE IB 10 2 30 V(NaOH)/mL 装 A.HA为弱酸，HB为强酸 B.pH=7 时，滴定HA溶液消耗的 V(NaOH)>20mL C.V(NaOH)=10.00mL 时，两份溶液中 $$c \left( A ^ { - } \right) < c \left( B ^ { - } \right)$$ D.滴定HB溶液时可选用酚酞作指示剂 13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 增大 $$C a C O _ { 3 } \left( s \right) \xlongequal { \quad } { \quad } C a O \left( s \right) + C O _ { 2 } \left( g \right)$$ 平衡体系压强，无明 A 改变压强，平衡不移动 显现象 常温下，用pH计测量 HClO 溶液和 $$C H _ { 3 } C O O H$$ 溶液的 电离常数： $$K _ { a } \left( H C l O \right) <$$ B pH， 测得前者pH更大 $$K _ { a } \left( C H _ { 3 } C O O H \right)$$ C 向 $$M n O _ { 2 }$$ 中加人双氧水，产生无色无味气体 $$M n O _ { 2 }$$ 具有氧化性 向某刚性密闭容器中充入一定量 $$H _ { 2 } \left( g \right)$$ 和 $$I _ { 2 } \left( g \right) ，$$ ，反应一 D 该反应已达平衡状态 段时间后容器内混合气体颜色不再发生变化 时 14.向某容积可变的密闭容器中加入一定量的 $$C _ { 3 } H _ { 8 } \left( g \right) ，$$ ，利用反应 $$C _ { 3 } H _ { 8 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } C _ { 3 } H _ { 6 } \left( g \right) +$$ $$H _ { 2 } \left( g \right) \triangle H$$ 制备丙烯。在 4MPa 下，平衡时 $$C _ { 3 } H _ { 8 } \left( g \right)$$ 的体积分数 $$x \left( C _ { 3 } H _ { 8 } \right)$$ 随温度的 线 变化 $$\left[ x \left( C _ { 3 } H _ { 8 } \right) - T$$ 和 $$T _ { C }$$ K温度下，平衡时 $$x \left( C _ { 3 } H _ { 8 } \right)$$ 随压强的变化 $$\left[ x \left( C _ { 3 } H _ { 8 } \right) - p \right]$$ 如图所示。下列说法错误的是 p/MPa 3 6 9 $$L _ { 1 }$$ a b $$L _ { 2 }$$ 400 0 ： 500 600 700 800 温度/K 化学试题(人教版) 第4页(共8页) A.L,表示x(C3H)一p的变化关系 B.△H>0 C.T。K=650K D.向c点体系中充人惰性气体Ar,CgHg(g)的平衡转化率减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)水溶液的酸碱性对生产生活至关重要。已知：25℃时，K.(CH3C00H)= 1.8×10-5。回答下列问题： (1)某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时纯水中的c(0H)= mol·L1;若温度不变，滴人稀硫酸使c(H+)=1×10-3mol·L-1,则c(OH)= mol·L-1。 (2)25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的 注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换 曲线如图所示。 订 0 溶液体积mL ①曲线 (填“I”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程。 ②水的电离程度：ac(填“>”“=”或“<”，下同)；对应酸的物质的量浓 度：a b ③V1= 线 (3)25℃时，用不同浓度的NaOH溶液分别中和盐酸和醋酸（忽略溶液混合前后体积 变化)。 ①将V2mLpH=l3的NaOH溶液与V3mLpH=2的盐酸混合，所得混合溶液的 pH=12,则V2:V3= ②将一定浓度的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后得到pH=6的溶液，则所得溶 液中c(CH3COOH):c(CH,COO)=_。 16.(14分)氢能将成为未来发展的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。回答下列 问题： 化学试题（人教版）第5页（共8页） (1) 键能(E) 是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知： 化学键 H一H O—H $$E / \left( k J \cdot m o l ^ { - 1 } \right)$$ 436 497.3 462.8 若 $$2 H _ { 2 } \left( g \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle { H _ { 1 } } ， 2 H _ { 2 } \left( g \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 H _ { 2 } O \left( l \right) \triangle { H _ { 2 } }$$ 则 $$\triangle { H _ { 1 } }$$ $$\triangle { H _ { 2 } }$$ (填 “> ”“=”或“<”)，其中 $$\triangle { H _ { 1 } } =$$ $$k J \cdot m o l ^ { - 1 } 。$$ (2)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 $$M g _ { 2 } N i ，$$ ，已知： $$M g \left( s \right) + H _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } M g H _ { 2 } \left( s \right) \triangle { H _ { 1 } } = - 7 4 . 5 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ $$M g _ { 2 } N i \left( s \right) + 2 H _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } M g _ { 2 } N i H _ { 4 } \left( s \right) \triangle { H _ { 2 } } = - 6 4 ， 4 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ $$M g _ { 2 } N i \left( s \right) + 2 M g H _ { 2 } \left( s \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 M g \left( s \right) + M g _ { 2 } N i H _ { 4 } \left( s \right) \triangle { H _ { 3 } }$$ 则 $$\triangle { H _ { 3 } } =$$ $$k J \cdot m o l ^ { - 1 } 。$$ (3)工业上以 $$C H _ { 4 } \left( g \right)$$ 和 $$H _ { 2 } O \left( g \right)$$ 为原料制备 $$H _ { 2 } \left( g \right) ，$$ ，同时获得 CO(g)， ，相关的化学反 应的能量变化如图所示。 熊 $$C O \left( g \right) + \frac { 1 } { 2 } O _ { 2 } \left( g \right)$$ $$C H _ { 4 } \left( g \right) + 2 O _ { 2 } \left( g \right)$$ $$\frac { 1 } { 2 } O _ { 2 } \left( g \right) + H _ { 2 } \left( g \right)$$ $$\triangle H = - 8 4 6 . 3 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ $$\triangle H = + 2 8 2 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ △H=-241.8 $$k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ y... $$C O _ { 2 } \left( g \right) + 2 H _ { 2 } O \left( g \right)$$ $$| C O _ { 2 } \left( g \right)$$ $$F _ { 2 } O _ { 2 } O _ { 3 }$$ 反应过程 反应过程 反应过程 $$\textcircled 1 C H _ { 4 } \left( g \right)$$ 与 $$H _ { 2 } O \left( g \right)$$ 生成 CO(g) 和 $$H _ { 2 } \left( g \right)$$ 的反应为可逆反应，其热化学方程式 为。 ②若向某恒温刚性密闭容器中加入 $$1 m o l C H _ { 4 } \left( g \right)$$ 和 $$1 m o l H _ { 2 } O \left( g \right) ，$$ ，发生①中反应， 平衡后容器内压强变为原来的1.5倍，平衡时 $$C H _ { 4 } \left( g \right)$$ 的转化率为%；从反应开 始到平衡状态，该反应共向外界(填“吸收”或“放出”)kJ热量。 $$\left( 4 \right) H _ { 2 } \left( g \right) 、 C O \left( g \right)$$ 可用于合成甲醇和甲醚，其反应如下(m、n均大于0)。 反应 $$\textcircled 1 ： C O \left( g \right) + 2 H _ { 2 } \left( g \right) \quad \quad C H _ { 3 } O H \left( g \right) \triangle H = - m k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ 反应 $$\textcircled 2 ： 2 C O \left( g \right) + 4 H _ { 2 } \left( g \right) \quad \quad C H _ { 3 } O C H _ { 3 } \left( g \right) + H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle H = - n k J \cdot m o l ^ { - }$$ 反应 $$\textcircled 3 ： 2 C H _ { 3 } O H \left( g \right) \quad \quad C H _ { 3 } O C H _ { 3 } \left( g \right) + H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle H < 0$$ 则 2m n (填“> ，“=”或“<”)。 17.(15分)黄铜矿(主要成分为 $${ C u F e S _ { 2 } } \right)$$ 是冶铜的重要矿石之一。某学习小组为探究某 黄铜矿的含铜量进行了如下实验。 化学试题(人教版)第6页(共8页) I. 溶铜 将黄铜矿固体研细，准确称量20.000g，在氧气中充分煅烧。 溶液的配制 将煅烧后的粉末溶于足量稀硫酸中，调节 pH， ，将溶液中的 $$F e ^ { 3 + }$$ 全部沉淀，过滤、洗涤 并将洗涤液与滤液混合后，用容量瓶配制成1000 mL溶液。 铜的测定 取25.00 mL步骤Ⅱ中所配溶液放入锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应后，加入 指示剂，用 $$0 . 1 0 0 0 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 }$$ 标准溶液滴定至终点。重复四次实验。 已知 $$： 2 C u ^ { 2 + } + 4 I ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } I _ { 2 } + 2 C u I \downarrow ； I _ { 2 } + 2 S _ { 2 } O _ { 3 } ^ { 2 - } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 I ^ { - } + S _ { 4 } O _ { 6 } ^ { 2 - }$$ 回答下列问题： (1)实验室将黄铜矿固体研细时所用的仪器名称为，研细的目的是。 (2)步骤Ⅱ中检验沉淀洗涤干净的具体操作和现象为。 (3)配制1000 mL溶液时用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、和。 (4)步骤Ⅲ中所选指示剂为(填试剂名称)；达到滴定终点的标志为。 (5)用 $$0 . 1 0 0 0 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 }$$ 标准溶液滴定时，下列操作的正确顺序为(填 选项字母)。 a.将标准液装入滴定管 b.用标准液润洗滴定管 c.检查滴定管是否漏液并用蒸馏水清洗滴定管 d.排尽尖嘴处气泡 e.记录起始刻度后开始滴定 (6)滴定的四次实验结果如表： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.60 1.40 2.10 0.10 滴定后读数/mL 21.70 23.80 23.00 21.10 根据上述实验结果，可得该黄铜矿中铜的质量分数为%。 (7)判断下列操作对最终铜的质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学试题(人教版)第7页(共8页 ①若配制1000 mL溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，会导致结果。 ②若在滴定终点读数时，俯视液面，会导致结果。 18.(15分)天然气是我国的主体能源之一，天然气中所含的硫化氢会对金属设备产生腐 蚀作用，缩短其使用寿命，天然气脱硫是保障能源安全、设备寿命及生态环境的核心前 置工序，某种脱硫工艺主要涉及如下反应： $$I . 2 H _ { 2 } S \left( g \right) + 3 O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 S O _ { 2 } \left( g \right) + 2 H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle { H _ { 1 } } K _ { 1 }$$ $$\left[ 1 . 4 H _ { 2 } S \left( g \right) + 2 S O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 3 S _ { 2 } \left( g \right) + 4 H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle { H _ { 2 } } > 0 K _ { 2 }$$ 装 $$. 2 H _ { 2 } S \left( g \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } S _ { 2 } \left( g \right) + 2 H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle { H _ { 3 } } < 0 K _ { 3 }$$ 回答下列问题： $$\left( 1 \right) K _ { 3 } =$$ (用含 $$K _ { 1 }$$ 和 $$K _ { 2 }$$ 的代数式表示)；请根据上述信息解释反应Ⅰ是吸热 注 反应还是放热反应：。 $$\left( 2 \right) T ^ { \circ } C 、 p k P a$$ 下，将 $$H _ { 2 } S \left( g \right) 、 O _ { 2 } \left( g \right)$$ 按 $$n \left( H _ { 2 } S \right) ： n \left( O _ { 2 } \right) = 2 ： 3$$ 充人某恒压密闭容器 中，发生上述反应， 10min 后容器体积变为原来的0.9倍后体积不再发生变化。 ①已知 10min后 $$H _ { 2 } S$$ 的分压为 0.1pkPa ，则 010min 内 $$H _ { 2 } S$$ 的反应速率 $$v \left( H _ { 2 } S \right) =$$ 订 $$k P a \cdot { \min ^ { - 1 } } ； 1 0 \min$$ 时 $$S O _ { 2 }$$ 的分压 $$p \left( S O _ { 2 } \right) =$$ kPa。 ② 平衡后，缩小容器体积， $$S O _ { 2 }$$ 的体积分数会(填“增大”或“减小”)，原因 页 若 为。 (3)在 1373K、100kPa 反应条件下， $$H _ { 2 } S$$ 还能发生热分解反应： $$2 H _ { 2 } S \left( g \right) \quad { S _ { 2 } } \left( g \right) +$$ $$2 H _ { 2 } \left( g \right) 。$$ 。对于 $$n \left( H _ { 2 } S \right) ： n \left( H _ { 2 } O \right)$$ 分别为 4：1、1：1、1：4、1：9、1：19 的 $$H _ { 2 } S - H _ { 2 } O$$ 混合气，热分解反应过程中 $$H _ { 2 } S$$ 转化率随时间的变化如图所示。 线 0.00.20.40.60.81.0 1.2 1.4 1.61.8 时间/s ① 掺入水蒸气后会使 $$H _ { 2 } S$$ 的分解速率(填“增大”“减小”或“无影响”，下同)，会 使 $$H _ { 2 } S$$ 平衡转化率。 ②甲同学根据图像推测 $$H _ { 2 } S$$ 的分解速率最快的是e。乙同学认为该结论不正确，理由 是。 化学试题(人教版)第8页(共8页)