高中化学单元测试——专题4分子空间结构与物质性质（较难版01）

高中化学单元测试 —— 专题4 分子空间结构与物质性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）V2O5 溶解 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，已知空间构型与相同，中心原子价层孤电子对数目为 A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】A 【详解】由于空间构型与相同，则两者的中心原子价层孤电子对数相同。中心原子价层孤电子对数，则中心原子价层孤电子对数目为0，A符合题意； 答案选A。 2．（本题3分）氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸结构的表述中，正确的是 A．结构式为H－N≡C B．结构式为H－C≡N C．分子是折线形 D．中心原子是sp2杂化 【答案】B 【详解】由分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构可知，氢氰酸的结构式为H－C≡N，分子中碳氮三键的碳原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形，故选B。 3．（本题3分）已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是 A．该配合物中存在离子键、配位键和极性共价键 B．配体是和，配位数是9 C．中心离子是，配离子是 D．加入足量溶液，所有均以沉淀形式存在 【答案】A 【详解】A．配合物中，内界与外界Cl⁻之间以离子键结合，内界中Ti与Cl⁻、H2O之间形成配位键，H2O中的O-H键为极性共价键，因此存在离子键、配位键和极性共价键，A正确； B．配体是内界的1个Cl⁻和5个H2O，配位数为6，而非9，B错误； C．配离子电荷为+2（外界2个Cl⁻总电荷-2，整体电中性），则中心离子Ti的电荷为+3，因此中心离子是Ti3+而非Ti4+，C错误； D．内界的Cl⁻为配体，无法离解，只有外界的2个Cl⁻会与Ag⁺反应生成沉淀，D错误； 故选A。 4．（本题3分）下列化学用语或表述错误的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．NaCl固体溶解形成的水合离子： C．的结构式为，属于非极性分子 D．分子的VSEPR模型： 【答案】C 【详解】A．HCl为共价化合物，由氢原子和氯原子通过共用电子对形成，给出的电子式形成过程书写正确，A正确； B．NaCl溶于水时，带负电的吸引水分子中显正电性的氢原子，带正电的吸引水分子中显负电性的氧原子，图示水合离子结构正确，B正确； C．的结构式为，但其空间结构为不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，不是非极性分子，C错误； D．分子中中心S原子的价层电子对数为，含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示正确，D正确； 故选C。 5．（本题3分）、、、都是重要的含氮微粒。下列说法错误的是 A．与互为等电子体 B．中心原子采取杂化 C．键角： D．的空间结构为角形 【答案】D 【详解】A．与所含原子数相同，价电子数均为16，互为等电子体，故A正确； B．中心N原子的价层电子对数，N原子采取杂化，故B正确； C．中心N原子的价层电子对数，N 原子采取sp杂化，离子呈直线形；中心N原子的价层电子对数，N 原子采取sp2杂化，离子呈平面三角形；中心N原子的价层电子对数，N原子采取杂化，且存在一对孤对电子，其键角小于，故知三种离子键角，故C正确； D．与CO2互为等电子体，其构型与CO2相同呈直线形，故D错误； 故选：D。 6．（本题3分）味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。已知谷氨酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．谷氨酸分子中C都采用sp3杂化 B．谷氨酸分子中有2个手性碳原子 C．谷氨酸中N的第一电离能最大 D．谷氨酸单钠是有机物，难溶于水 【答案】C 【详解】A．谷氨酸分子中羧基C原子采用sp2杂化，其余饱和C原子采用sp3方式杂化，A错误； B．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，在谷氨酸分子()中只有1个手性碳原子（用*标出)，B错误； C．由于N原子的2p电子处于半充满的稳定状态，导致第一电离能大于同一周期相邻的氧元素和碳元素，所以第一电离能：N＞O＞C，氢原子只有一个电子，第一电离能相对较低，所以第一电离能：N＞H，故谷氨酸中N的第一电离能最大，C正确； D．谷氨酸单钠属于钠盐，易溶于水，D错误； 故选C。 7．（本题3分）第VA族元素的原子与原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法正确的是 A．的键角有 B．受热分解生成，和都是极性分子 C．中每个原子都达到8电子稳定结构 D．分子中5个的键能完全相同 【答案】A 【详解】A．上下两个Cl原子与R原子形成的键的键角为180°，中间为平面三角形，构成平面三角形的键角为120°，上下两个Cl原子与R原子形成的键与平面形成的夹角为90°，所以的键角有90°、120°、180°，A正确； B．为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，为三角双锥形，正负电荷重心重合，为非极性分子，B错误； C．R原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对，所以中R原子的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，C错误； D．键长越短，键能越大，分子中的键长不同，所以键能不完全相同，D错误； 故选A。 8．（本题3分）下列说法正确的是 A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B．和均是极性分子，苯是非极性分子，所以难溶于而易溶于苯 C．和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于 D．是极性分子，可溶于，因此是极性分子 【答案】C 【详解】A．“相似相溶”规律是经验规律，存在特殊情况，部分有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，A错误； B．Br2是非极性分子，H2O是极性分子，苯是非极性分子，根据“相似相溶”， Br2难溶于H2O而易溶于苯，B错误； C．CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2，C正确； D．CO2是非极性分子，CO2溶于H2O时，部分CO2与H2O反应生成H2CO3，D错误； 故选C。 9．（本题3分）羟胺(NH2OH)易溶于水，可看成是NH3中的H被—OH取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法不正确的是 A．羟胺(NH2OH)易溶于水，是因为H2O与NH2OH可形成分子间氢键 B．NH2OH的水溶液显碱性是因为NH2OH溶于水时可电离产生OH- C．NH2OH与NH中的键角不相同 D．NH与NH2OH的中心原子的价层电子对数相同 【答案】B 【详解】A．羟胺(NH2OH)易溶于水，是因为H2O与NH2OH分子间可形成氢键，A正确； B．NH2OH与氨气类似，水溶液显碱性是因为，NH2OH本身不能电离出氢氧根离子，B错误； C．NH与NH2OH的中心原子的价层电子对数均为4，但由于铵根离子中的N无孤电子对，但是NH2OH的N原子有一对孤电子对，孤电子对斥力大，所以NH2OH与NH中的键角不相同，C正确； D．NH与NH2OH的中心原子的价层电子对数相同均为4，D正确； 故选B。 10．（本题3分）离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点。某离子液体的结构简式如图，下列说法错误的是 A．键角： B．与的空间构型均为平面三角形 C．该离子液体中存在极性键、非极性键、配位键等化学键 D．改变离子液体中烷基的长度可调节离子液体的熔、沸点 【答案】B 【详解】A．BF3中B的价层电子对数为，B为sp2杂化，BF3为平面三角形结构，键角为120°；中B的价层电子对数为，B为sp3杂化，为正四面体，键角约为109°28′，故键角：，A正确； B．中C价层电子对数为3+=3（无孤电子对），C为sp2杂化，为平面三角形；中N的价层电子对数为2+=2+2=4（2对孤电子对），N为sp3杂化，空间构型为V形，并非平面三角形，B错误； C．极性键（如C-N、C-H）、非极性键（如乙基中C-C）、配位键（中B与F-形成配位键）均存在，C正确； D．当烷基长度增加时，阳离子的体积变大，阴阳离子间的作用力变小，离子液体的熔、沸点将降低，故可通过调节烷基长度调节离子液体的熔、沸点，D正确； 故选B。 11．（本题3分）实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是 A．Co元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族 B．配离子中分子的中心原子杂化方式为杂化 C．与足量的溶液反应时，可得到2 mol AgCl D．中提供孤电子对，分子提供空轨道 【答案】D 【详解】A．Co元素核电荷数为27，价层电子排布为3d74s2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A正确； B．配离子中分子的中心氧原子与2个氢原子成键，并与形成配位键，共形成3个σ键，且氧原子还剩下一个孤电子对，因此中心O原子价层电子对数=3+1=4，杂化方式为sp3杂化，B正确； C．[Co(H2O)6]Cl2的外界有2个可自由电离的Cl-，1 mol该物质可电离出2 mol Cl-，与足量AgNO3反应生成2 mol AgCl，C正确； D．配离子形成时，中心Co2+提供空轨道，配体H2O中的O原子提供孤电子对，D错误； 故选D。 12．（本题3分）用探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下： 下列说法错误的是 A．中含有键 B．与的配位能力： C．氧化性： D．过程④中配离子的空间构型发生变化 【答案】A 【分析】白色CuCl粉末加入过量氨水，发生配位反应：，得到含一价铜配离子的无色溶液；含的溶液露置在空气中，具有还原性的Cu(I)被氧化为Cu(II)，生成深蓝色的四氨合铜配离子，溶液变为蓝色，反应可表示为：。蓝色的溶液中加入适量铜粉振荡，Cu(II)被还原剂Cu还原为Cu(I)，再次生成无色的，反应为：。新得到的含的无色溶液再次露置空气，Cu(I)又一次被氧化为Cu(II)，重新生成蓝色的，溶液恢复蓝色。 【详解】A．1个中，每个内部含3个键，2个共6个键，同时和2个之间还存在2个配位键，总计8个键，因此1 mol该配离子含8 mol键，A错误； B．与氨水反应时先生成蓝色沉淀，继续滴加过量氨水沉淀溶解得到深蓝色溶液，说明比更易与结合，因此与的配位能力：，B正确； C．步骤③中蓝色的和铜粉反应，被Cu还原为无色的，该反应中作氧化剂，是还原产物，根据氧化剂氧化性强于还原产物的规律，氧化性为，C正确； D．步骤④中无色的是直线形配离子，被空气中的氧化为蓝色的，后者为平面正方形空间构型，配离子空间构型发生了变化，D正确； 故选A。 13．（本题3分）离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似。大键可用符号表示，代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数)。下列说法正确的是 A．结构中存在大键 B．含有电子 C．所有原子与原子的杂化方式相同 D．分子中为 【答案】A 【详解】A．中含1个五元环，五个原子均为杂化，未杂化的轨道肩并肩形成大键，两个原子各提供一对电子，带一个正电荷，故大键的电子数目为，形成了的大键，A正确； B．带一个正电荷，可表示为，共含电子，B错误； C．分子中的碳原子存在和两种杂化方式，原子为杂化，C错误； D．分子中有四面体结构，但无正四面体结构，故不为，D错误。 故选A。 14．（本题3分）某物质以其高低温性能优异、工作温限宽、热稳定性好的优势，已成为最有希望取代的电解质盐。其结构如图所示，其中、、、是原子半径依次减小的同一短周期非金属主族元素。下列说法错误的是 A．该阴离子中、Y、Z、W原子均达到8电子稳定结构 B．该阴离子空间结构为平面结构 C．、、的简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y D．同周期元素中元素的电负性最大 【答案】B 【分析】根据物质结构示意图中各原子成键情况和、，，是原子半径依次减小的同一短周期主族元素分析X、Y可能是硼、铝、碳或硅，Z可能是氧或硫，W可能是氟或氯，四种元素均为非金属元素，位于元素周期表第二周期，故X为硼、Y为碳、Z为氧、W为氟； 【详解】A．该阴离子中各原子均达到8电子稳定结构，A正确； B．该阴离子中原子为杂化，空间结构为四面体，因此该阴离子的空间结构不会是平面结构，B错误； C．、、沸点顺序为，C正确； D．同周期元素中氟元素的电负性最大，D正确； 答案选B。 二、解答题 15．（本题14分）硼元素在地壳中的含量仅为0.001%，但它却有着种类繁多的化合物。 (1)基态B原子的核外电子空间运动状态有____________种。 (2)根据的解离反应：，，可判断是__________酸，离子的VSEPR模型名称为_________，离子中含有__________mol键。 (3)分子式为的化合物的结构如图，其中B原子的杂化类型是____________，B-B-B键的键角____________Cl-B-Cl的键角(填“”“”或“”)。 (4)在、、和三种分子中，属于极性分子的是____________，多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，上述三种分子中存在“离域π键”的是____________。 【答案】(1)3 (2) 一元弱 正四面体形 8 (3) 和 < (4) 【详解】（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态B原子的电子排布式为，核外电子占据的原子轨道数为1+1+1=3，所以基态B原子的核外电子空间运动状态有3种； （2）根据的解离反应：，，可判断是一元弱酸； 中心原子B形成4个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，且B无孤电子对，所以的VSEPR模型为正四面体形；离子中化学键均为σ键，其中含4 mol B-O键，4 mol O-H键，所以1 mol 离子中含有4 mol+4 mol=8 mol σ键； （3）从其结构图示，可以看出：中心B原子参与形成4个σ键，其杂化类型是，而另外3个B原子形成3个σ键，其杂化类型是；从结构图示可知，最中间的B原子为杂化，其B-B-B键角接近109.5°，而与Cl原子相连的B原子为杂化，其Cl-B-Cl键角接近120°，因此，B-B-B键的键角小于Cl-B-Cl键的键角； （4）在 、和三种分子中， 分子中B的价层电子对数为，为平面三角形，非极性分子；分子中C的价层电子对数为， 为正四面体形，非极性分子； 分子中N的价层电子对数为，有1对孤电子对，为三角锥形，极性分子；形成“离域π键”的要求是多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，三种分子里只有为平面三角形，所以存在“离域π键”的是。 16．（本题14分）非金属元素及其化合物的多样性和独特性，使其在自然界的物质循环、人类的工业生产以及环境保护等方面都发挥着不可或缺的作用。回答下列问题： (1)溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()，已知空间结构与相同。 ①中心原子价层孤电子对数目为___________(填字母)。 A．3    B．2    C．1    D．0 ②短周期元素形成的各粒子中(除外)，与空间结构相同的粒子有___________(任写一种)。 (2)用共价键知识解释分子比分子稳定的原因：___________。 (3)卤族元素可与N或P形成多种稳定卤化物，其中的VSEPR模型为___________；属于(填“极性”或“非极性”)___________分子。 (4)的分子结构如图所示，P原子的杂化方式为___________，分子中键与键的数目之比为___________；分子中P原子___________(填“能”或“不能”)满足8电子结构。 【答案】(1) D 、、、(任写一种，其他合理答案均可) (2)O、N属于同周期元素，O原子半径小于N，H-O键的键能大于H-N键的键能 (3) 四面体形 极性 (4) 4：1 不能 【详解】（1）①中心原子的价电子数为，带个单位负电荷，则中心原子的孤电子对数； ②中心原子的价层电子数为，空间结构为正四面体，中心原子采取杂化且无孤电子对，符合条件的短周期粒子有：、、、等（任写一种即可）； （2）与同周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径小于原子半径；原子半径越小，与原子形成的共价键键长越短，键能越大，因此键的键能大于键的键能；键能越大，分子越稳定，故分子比分子更稳定； （3）中中心原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形；的空间结构为三角锥形，分子中正、负电中心不重合，因此属于极性分子； （4）①中每个原子形成个键，无孤电子对，价层电子对数为，因此杂化方式为杂化； ②的结构中每个原子与个原子形成键，个共形成个键；每个双键中含个键和个键，共个键，因此键总数为；键总数为，键总数为，故键与键的数目之比为； ③每个P原子周围有3个单键和1个双键，价层电子数为个，因此原子不能满足电子结构。 17．（本题15分）某实验小组利用废铜制备。 步骤Ⅰ：制备晶体 称取废铜，剪碎后放入蒸发皿中，加入适量溶液，加热煮沸、冷却后，倾去碱液，用蒸馏水洗净废铜屑。向洗净的废铜屑中加入20 mL 溶液，再加入一定量溶液，充分反应后经一系列操作得到晶体。 (1)加入碳酸钠溶液煮沸的目的是______。 (2)铜溶解的离子方程式为______。 (3)已知晶体的结构如图，试判断加热时先失去的是______（填“1”或“2”）处的水。 步骤Ⅱ：配制溶液，并制备 取溶于水中，得到蓝色溶液（主要含），用浓氨水调节硫酸铜溶液为9~10，此时有大量的浅蓝色沉淀出现。继续慢慢加入浓氨水，搅拌，沉淀逐渐消失，得到透明的蓝色溶液。将硫酸四氢合铜水溶液缓慢加入的无水乙醇中，将烧杯自然静置30min即有深蓝色晶体析出，抽滤，并用乙醇洗涤晶体3~4次，在60℃左右小心烘干、称量。 (4)、、结合的能力由强到弱的顺序为______。 (5)写出浅蓝色沉淀溶解的化学方程式：______。 (6)将硫酸四氨合铜蓝色溶液加入无水乙醇中，析出深蓝色晶体的原因为______。 (7)用乙醇洗涤晶体的优点是______。 【答案】(1)除去废铜表面的油污 (2) (3)1 (4) (5) (6)加入乙醇，降低了溶剂的极性，使的溶解度降低 (7)减少晶体的溶解损失，使晶体快速干燥 【分析】称取废铜，剪碎后放入蒸发皿中，加入适量溶液，加热煮沸、冷却后，除去废铜表面的油污，倾去碱液，用蒸馏水洗净废铜屑，再向洗净的废铜屑中加入20 mL 溶液，再加入一定量溶液，发生反应：，后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体；取溶于水中，得到蓝色溶液（主要含），用浓氨水调节硫酸铜溶液为9~10，发生反应：，有大量的浅蓝色沉淀出现，继续慢慢加入浓氨水，搅拌，发生反应：，沉淀逐渐消失，得到透明的蓝色溶液；将硫酸四氨合铜水溶液缓慢加入的无水乙醇中，降低了溶剂的极性，使的溶解度降低，自然静置30 min即有深蓝色晶体析出，抽滤，并用乙醇洗涤晶体3~4次，在60℃左右小心烘干、称量，据此回答。 【详解】（1）废铜屑表面通常有油污（油脂），碳酸钠溶液呈碱性，加热煮沸时，碱性条件下油脂发生皂化反应（水解），从而除去铜屑表面的油污，便于后续反应； （2）向洗净的废铜屑中加入20 mL 溶液，再加入一定量溶液，发生反应：，离子方程式为：； （3）观察的结构，2处的水直接与Cu2+配位结合，属于配位水，结合力强，1处的水通过氢键与、配位水相连，属于结晶水（氢键水），结合力弱，因此加热时，1处的水先失去； （4）根据实验现象，先与结合为（蓝色溶液），加氨水调pH为9~10，与结合生成浅蓝色的沉淀，说明结合的能力强于，继续加浓氨水，将中的取代，生成，说明结合的能力强于，因此结合能力由强到弱为：； （5）用浓氨水调节硫酸铜溶液为9~10，发生反应：，有大量的浅蓝色沉淀出现，继续慢慢加入浓氨水，搅拌，发生反应：，沉淀逐渐消失； （6）由于加入乙醇，降低了溶剂的极性，使的溶解度降低，故将硫酸四氨合铜蓝色溶液加入无水乙醇中，有深蓝色晶体析出； （7）由于乙醇易挥发，且在乙醇中溶解度小，洗涤后可快速干燥，避免晶体因长时间潮湿而分解，故用乙醇洗涤晶体的优点是减少晶体的溶解损失，使晶体快速干燥。 18．（本题15分）氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)硅和氯气单质反应可以得到SiCl4，SiCl4的VSEPR模型为_______；SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示： 1个M2+ 中含有_______个键，下列对M2+ 中心原子Si的杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 A．sp2       B． sp3      C．sp3d      D．sp3d2 (2)锗及其化合物广泛应用于光电材料领域，基态锗原子核外电子占据的最高能级符号为_______。 (3)纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。 (4)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，前者沸点为63.9℃，后者沸点为113.5℃。请分析二者沸点存在差异的主要原因_______。 (5)N4H中所有原子共面，结构如图所示，其中的大π键可表示为_______。(分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为) 【答案】(1) (正)四面体形 54 D (2)4p (3)温度升高，磷酸分子间氢键被破坏 (4)N2H4分子间氢键数目多于偏二甲肼[(CH3)2NNH2] (5)Π 【详解】（1）的价层电子对数为：，属于杂化，其模型为正四面体。由题图可知，中硅实际上与6个配位原子(4个N，2个Cl)成键，1个基团含有13个键，另外还有2个键，所以该配合离子内共有键54个。离子中，硅原子的价层电子对数为6，杂化轨道数等于价层电子对数，等于参与杂化的原子轨道总数，所以硅原子的杂化方式为，故选D。 （2）为第四周期第族元素，基态价层电子排布式为：，核外电子占据的最高能级符号为：。 （3）纯净的磷酸分子间存在氢键，故黏度极大，随温度升高磷酸分子间氢键被破坏，故黏度迅速下降。 （4）二者均可形成分子间氢键，但肼分子间氢键的数目多于偏二甲肼，故肼沸点较高。 （5）中所有原子共面，氮原子均为杂化，4个氮原子参与形成大键，由图可知每个氮原子形成3个键，故未杂化的轨道上含有2个电子，该离子中参与形成大键的电子数为：，故大键可表示为。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题4 分子空间结构与物质性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）V2O5 溶解 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，已知空间构型与相同，中心原子价层孤电子对数目为 A．0 B．1 C．2 D．3 2．（本题3分）氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸结构的表述中，正确的是 A．结构式为H－N≡C B．结构式为H－C≡N C．分子是折线形 D．中心原子是sp2杂化 3．（本题3分）已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是 A．该配合物中存在离子键、配位键和极性共价键 B．配体是和，配位数是9 C．中心离子是，配离子是 D．加入足量溶液，所有均以沉淀形式存在 4．（本题3分）下列化学用语或表述错误的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．NaCl固体溶解形成的水合离子： C．的结构式为，属于非极性分子 D．分子的VSEPR模型： 5．（本题3分）、、、都是重要的含氮微粒。下列说法错误的是 A．与互为等电子体 B．中心原子采取杂化 C．键角： D．的空间结构为角形 6．（本题3分）味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。已知谷氨酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．谷氨酸分子中C都采用sp3杂化 B．谷氨酸分子中有2个手性碳原子 C．谷氨酸中N的第一电离能最大 D．谷氨酸单钠是有机物，难溶于水 7．（本题3分）第VA族元素的原子与原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法正确的是 A．的键角有 B．受热分解生成，和都是极性分子 C．中每个原子都达到8电子稳定结构 D．分子中5个的键能完全相同 8．（本题3分）下列说法正确的是 A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B．和均是极性分子，苯是非极性分子，所以难溶于而易溶于苯 C．和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于 D．是极性分子，可溶于，因此是极性分子 9．（本题3分）羟胺(NH2OH)易溶于水，可看成是NH3中的H被—OH取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法不正确的是 A．羟胺(NH2OH)易溶于水，是因为H2O与NH2OH可形成分子间氢键 B．NH2OH的水溶液显碱性是因为NH2OH溶于水时可电离产生OH- C．NH2OH与NH中的键角不相同 D．NH与NH2OH的中心原子的价层电子对数相同 10．（本题3分）离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点。某离子液体的结构简式如图，下列说法错误的是 A．键角： B．与的空间构型均为平面三角形 C．该离子液体中存在极性键、非极性键、配位键等化学键 D．改变离子液体中烷基的长度可调节离子液体的熔、沸点 11．（本题3分）实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是 A．Co元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族 B．配离子中分子的中心原子杂化方式为杂化 C．与足量的溶液反应时，可得到2 mol AgCl D．中提供孤电子对，分子提供空轨道 12．（本题3分）用探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下： 下列说法错误的是 A．中含有键 B．与的配位能力： C．氧化性： D．过程④中配离子的空间构型发生变化 13．（本题3分）离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似。大键可用符号表示，代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数)。下列说法正确的是 A．结构中存在大键 B．含有电子 C．所有原子与原子的杂化方式相同 D．分子中为 14．（本题3分）某物质以其高低温性能优异、工作温限宽、热稳定性好的优势，已成为最有希望取代的电解质盐。其结构如图所示，其中、、、是原子半径依次减小的同一短周期非金属主族元素。下列说法错误的是 A．该阴离子中、Y、Z、W原子均达到8电子稳定结构 B．该阴离子空间结构为平面结构 C．、、的简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y D．同周期元素中元素的电负性最大 二、解答题 15．（本题14分）硼元素在地壳中的含量仅为0.001%，但它却有着种类繁多的化合物。 (1)基态B原子的核外电子空间运动状态有____________种。 (2)根据的解离反应：，，可判断是__________酸，离子的VSEPR模型名称为_________，离子中含有__________mol键。 (3)分子式为的化合物的结构如图，其中B原子的杂化类型是____________，B-B-B键的键角____________Cl-B-Cl的键角(填“”“”或“”)。 (4)在、、和三种分子中，属于极性分子的是____________，多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，上述三种分子中存在“离域π键”的是____________。 16．（本题14分）非金属元素及其化合物的多样性和独特性，使其在自然界的物质循环、人类的工业生产以及环境保护等方面都发挥着不可或缺的作用。回答下列问题： (1)溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()，已知空间结构与相同。 ①中心原子价层孤电子对数目为___________(填字母)。 A．3    B．2    C．1    D．0 ②短周期元素形成的各粒子中(除外)，与空间结构相同的粒子有___________(任写一种)。 (2)用共价键知识解释分子比分子稳定的原因：___________。 (3)卤族元素可与N或P形成多种稳定卤化物，其中的VSEPR模型为___________；属于(填“极性”或“非极性”)___________分子。 (4)的分子结构如图所示，P原子的杂化方式为___________，分子中键与键的数目之比为___________；分子中P原子___________(填“能”或“不能”)满足8电子结构。 17．（本题15分）某实验小组利用废铜制备。 步骤Ⅰ：制备晶体 称取废铜，剪碎后放入蒸发皿中，加入适量溶液，加热煮沸、冷却后，倾去碱液，用蒸馏水洗净废铜屑。向洗净的废铜屑中加入20 mL 溶液，再加入一定量溶液，充分反应后经一系列操作得到晶体。 (1)加入碳酸钠溶液煮沸的目的是______。 (2)铜溶解的离子方程式为______。 (3)已知晶体的结构如图，试判断加热时先失去的是______（填“1”或“2”）处的水。 步骤Ⅱ：配制溶液，并制备 取溶于水中，得到蓝色溶液（主要含），用浓氨水调节硫酸铜溶液为9~10，此时有大量的浅蓝色沉淀出现。继续慢慢加入浓氨水，搅拌，沉淀逐渐消失，得到透明的蓝色溶液。将硫酸四氢合铜水溶液缓慢加入的无水乙醇中，将烧杯自然静置30min即有深蓝色晶体析出，抽滤，并用乙醇洗涤晶体3~4次，在60℃左右小心烘干、称量。 (4)、、结合的能力由强到弱的顺序为______。 (5)写出浅蓝色沉淀溶解的化学方程式：______。 (6)将硫酸四氨合铜蓝色溶液加入无水乙醇中，析出深蓝色晶体的原因为______。 (7)用乙醇洗涤晶体的优点是______。 18．（本题15分）氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)硅和氯气单质反应可以得到SiCl4，SiCl4的VSEPR模型为_______；SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示： 1个M2+ 中含有_______个键，下列对M2+ 中心原子Si的杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 A．sp2       B． sp3      C．sp3d      D．sp3d2 (2)锗及其化合物广泛应用于光电材料领域，基态锗原子核外电子占据的最高能级符号为_______。 (3)纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。 (4)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，前者沸点为63.9℃，后者沸点为113.5℃。请分析二者沸点存在差异的主要原因_______。 (5)N4H中所有原子共面，结构如图所示，其中的大π键可表示为_______。(分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为) 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $