高中化学单元测试——专题4分子空间结构与物质性质（较易版01）

高中化学单元测试 —— 专题4 分子空间结构与物质性质（较易版01） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列分子的空间结构是正四面体的是 ①CH4  ②SO2  ③CF4  ④SiH4  ⑤C2H4 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 【答案】B 【详解】①CH4分子中C原子价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=，不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故①正确； ②SO2分子中S原子价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，故②错误； ③CF4分子中C原子价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=，不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故③正确； ④SiH4分子中Si原子价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=，不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故④正确； ⑤C2H4是平面形分子，故⑤错误； 故①③④符合题意，答案选B。 2．（本题3分）下列说法正确的是 A．未成对电子数：O>N B．π键数目：CH2=CH2>CH≡CH C．杂化轨道数：BCl3>CCl4 D．第一电离能：N>O>C 【答案】D 【详解】A．未成对电子数O为2个、N为3个，故A错误； B．CH2=CH2、CH≡CH中的π键数目分别为1个、2个，故B错误； C．BCl3为sp2，CCl4为sp3，杂化轨道数分别为3、4，故C错误； D．N、O、C为同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但因N的2p能级为半满稳定结构，其第一电离能大于氧，因此第一电离能N>O>C，故D正确； 故选D。 3．（本题3分）已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是 A．该配合物中存在离子键、配位键和极性共价键 B．配体是和，配位数是9 C．中心离子是，配离子是 D．加入足量溶液，所有均以沉淀形式存在 【答案】A 【详解】A．配合物中，内界与外界Cl⁻之间以离子键结合，内界中Ti与Cl⁻、H2O之间形成配位键，H2O中的O-H键为极性共价键，因此存在离子键、配位键和极性共价键，A正确； B．配体是内界的1个Cl⁻和5个H2O，配位数为6，而非9，B错误； C．配离子电荷为+2（外界2个Cl⁻总电荷-2，整体电中性），则中心离子Ti的电荷为+3，因此中心离子是Ti3+而非Ti4+，C错误； D．内界的Cl⁻为配体，无法离解，只有外界的2个Cl⁻会与Ag⁺反应生成沉淀，D错误； 故选A。 4．（本题3分）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为20的Cl核素符号： B．的VSEPR模型：   C．HCHO分子的空间结构模型：   D．基态Na原子的简化电子排布式： 【答案】B 【详解】A．Cl的质子数为17，质量数=质子数+中子数=，核素符号书写正确，A正确； B．中心O原子的价层电子对数成键数孤电子对数，即含3个成键电子对、1对孤电子对；图示为2对孤电子对、2个成键电子对，与实际结构不符，表达错误，B不正确； C．中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，结合原子半径：，图示符合结构特征，C正确； D．基态Na原子核外共11个电子，内层电子排布与Ne相同，简化电子排布式为，书写正确，D正确； 故答案选B。 5．（本题3分）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　) A．SO2和O3 B．CO2和NO2 C．CS2和NO2 D．PCl3和BF3 【答案】A 【详解】A． SO2和O3的原子数相等，两者的各原子的最外层电子数之和相等，所以它们属于等电子体，空间结构相似，故A正确； B．二氧化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,且各原子的最外层电子数之和不相等,所以不是等电子体,其空间构型不相似，故B错误； C．二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,但各原子的最外层电子数之和不等,所以不是等电子体,则其空间构型不相似,故C错误； D．三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故D错误； 综上所述，本题选A。 6．（本题3分）下列分子中用符号（*）标记的碳原子属于手性碳原子的是 A．降冰片烯 B．甘油 C．乳酸 D．苯甲醇 【答案】C 【分析】手性碳原子是连接4个不同的原子或基团的碳原子。 【详解】 A．标“*”的碳原子连接双键，不是手性碳原子，A错误； B．用“*”标记的碳原子分别连接两个相同原子团，如图，所以不是手性碳原子，B错误； C．用“*”标记的碳原子连接四个不同的原子或原子团，分别为：甲基，羧基，羟基，氢原子，属于手性碳原子，C正确； D．用“*”标记的碳原子分别连接两个相同的H，不是手性碳原子，D错误； 故选C。 7．（本题3分）偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是 A．CS2 B．BF3 C．PCl3 D．CCl4 【答案】C 【详解】A．CS2中心C原子价层电子对数为，为sp杂化，为直线型分子，结构对称，偶极矩相互抵消，为非极性分子，A不符合题意； B．BF3中心B原子价层电子对数为，为sp2杂化，为平面正三角形结构：，对称性高，偶极矩矢量和为零，为非极性分子，B不符合题意； C．PCl3中心P原子价层电子对数为，为sp3杂化且有一对孤电子对，为三角锥形结构，分子不对称，偶极矩无法抵消，为极性分子，C符合题意； D．CCl4中心C原子价层电子对数为，为sp3杂化，为正四面体结构，对称性高，偶极矩矢量和为零，为非极性分子，D不符合题意； 答案选C。 8．（本题3分）物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A “杯酚”可以分离，和 超分子具有“分子识别”的特性 B 可用除去试管内残余的S S、均是非极性分子，相似相溶 C H原子与原子不能形成分子 共价键具有饱和性 D 为直线形分子 分子中之间的夹角为0 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．杯酚属于超分子，具有分子识别的特性，可特异性结合不同大小的C60、C70实现二者分离，解释正确，A正确； B．S单质和CS2均为非极性分子，根据相似相溶原理，S易溶于CS2，可用于除去试管内残余的硫，解释正确，B正确； C．H原子核外只有1个未成对电子，Cl原子也只有1个未成对电子，二者只能形成1个共价键，受共价键饱和性限制，无法形成HCl2分子，解释正确，C正确； D．CO2为直线形分子，是因为中心C原子采取sp杂化，两个键的键角为180°不是0°，解释错误，D错误； 故答案为：D。 9．（本题3分）羟胺(NH2OH)易溶于水，可看成是NH3中的H被—OH取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法不正确的是 A．羟胺(NH2OH)易溶于水，是因为H2O与NH2OH可形成分子间氢键 B．NH2OH的水溶液显碱性是因为NH2OH溶于水时可电离产生OH- C．NH2OH与NH中的键角不相同 D．NH与NH2OH的中心原子的价层电子对数相同 【答案】B 【详解】A．羟胺(NH2OH)易溶于水，是因为H2O与NH2OH分子间可形成氢键，A正确； B．NH2OH与氨气类似，水溶液显碱性是因为，NH2OH本身不能电离出氢氧根离子，B错误； C．NH与NH2OH的中心原子的价层电子对数均为4，但由于铵根离子中的N无孤电子对，但是NH2OH的N原子有一对孤电子对，孤电子对斥力大，所以NH2OH与NH中的键角不相同，C正确； D．NH与NH2OH的中心原子的价层电子对数相同均为4，D正确； 故选B。 10．（本题3分）由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．Al3+与Cl-具有相同的电子层结构 B．该结构中不存在配位键 C．Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp3 D．该结构中Al的化合价为+4 【答案】C 【详解】A．Al3+有2个电子层、Cl-有3个电子层，不具有相同的电子层结构，A错误；    B．Al提供空轨道，Cl提供孤电子对，形成配位键，B错误； C．Al形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，C正确； D．该结构中Al的化合价为+3，D错误； 故选C。 11．（本题3分）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。下列关于的说法正确的是 A．取少量该物质于洁净试管中加水溶解后，滴加少量溶液观察到有白色沉淀生成 B．该物质中配离子是，与外界之间形成的是配位键 C．该物质中是中心离子，提供孤电子对 D．该物质的配体是，配体数是3 【答案】A 【详解】A．配合物，在溶液中会电离出外界离子，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，A正确； B．配离子与之间通过离子键结合，而非配位键，B错误； C．作为中心离子，提供空轨道接受NH3中N的孤电子对，C错误； D．该物质的配体是NH3，配体数为6，D错误； 故答案选A。 12．（本题3分）　K1 　K2 已知：①电负性： ② ③含SCN-的配合物中，通过S配位时多为蓝绿色，通过N配位时多为红色。 下列说法不正确的是 A．1 mol[Fe(H2O)6]3+中有18NA个键 B．[Fe(SCN)6]3-中配位原子为S C．给出H+能力： D．稳定性： 【答案】B 【详解】A．1 mol 中，与6个形成6个配位键，每个分子内有2个键，总键物质的量为，即个，A正确； B．为红色配合物，根据已知条件③，通过配位时配合物多为红色，故配位原子为，B错误； C．中带高正电荷，吸引原子的电子云，使键极性增强，更易电离出，因此给出的能力强于游离，C正确； D．配合物生成反应的平衡常数越大，对应配合物稳定性越高，已知，故稳定性，D正确； 故选B。 13．（本题3分）下列含碳粒子的中心原子上的孤电子对数、杂化轨道类型和空间结构均正确的是 选项 粒子 中心原子上的孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 空间结构 A 2 直线形 B 0 正四面体形 C (甲醛) 1 平面三角形 D 0 sp V形 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中心原子碳的孤电子对数应为0（无孤电子对），不是2；杂化轨道类型应为sp（有两个σ键），不是sp2；空间结构直线形正确，但其他错误，故A错误； B．中心原子碳的孤电子对数为0（无孤电子对），杂化轨道类型为sp3（有四个σ键），空间结构为正四面体形，均正确，故B正确； C．（甲醛）中心原子碳的孤电子对数应为0（无孤电子对），不是1；杂化轨道类型sp2（有三个σ键）正确；空间结构平面三角形正确，但孤电子对数错误，故C错误； D．中心原子碳的孤电子对数为0（无孤电子对）正确；杂化轨道类型应为sp2（有三个σ键），不是sp；空间结构应为平面三角形，不是V形，故D错误； 故选B。 14．（本题3分）X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的价层电子数相同，基态Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说法错误的是 A．基态W原子的核外价电子排布式为 B．的中心原子采取杂化 C．的空间结构为平面三角形 D．2种化合物水解得到的氧化物分别为和 【答案】B 【分析】Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等，即Y的电子排布式为：1s22s22p4（O）或1s22s22p63s2（Mg），Y能与Z形成两个共价键，即Y为O，Y和Z的价层电子数相同，即Z为S，由图可知，W为Cl，X为C，化合物分别为：SOCl2、COCl2，SOCl2水解得HCl和SO2，COCl2水解得HCl和CO2，据此分析回答。 【详解】A．W为Cl，Cl为17号元素，则基态Cl原子的核外价电子排布式为3s23p5，故A正确； B．ZYW2为SOCl2，S形成3个σ键，孤电子对数为1，为sp3杂化，故B错误； C．XYW2为COCl2，中心的C原子价层电子对数为3，孤电子对数为0，属于sp2杂化，空间结构为平面三角形，故C正确； D．SOCl2水解得HCl和SO2，COCl2水解得HCl和CO2，故D正确； 故选B。 二、解答题 15．（本题14分）已知 和可以形成 和 两种化合物，试根据有关信息完成下列问题： (1)水是维持生命活动所必需的一种物质。 ①内的 水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________； ②用球棍模型表示的水分子结构是         ； A． B．    C．    D． ③可与 形成 中的 键角比 的键角___________。(填“大”或“小”) (2)已知 分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角 ，而两个 键与 键的夹角均为 。 请回答下列问题： ①分子的电子式是___________，结构式是___________。 ②分子是含有___________键和___________键的___________(填“极性”或“非极性”)分子。 ③能与水混溶，却不溶于 试剂，请予以解释：___________。 【答案】(1) O—H>氢键>范德华力 B 大 (2) H—O—O—H 极性 非极性 极性 H2O2和H2O都是极性分子，而CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，H2O2能与水混溶，却不溶于 CCl4试剂，且H2O2与水分子间能形成氢键，进一步增大了溶解度 【详解】（1）①氢键是较强的分子间作用力，共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O—H>氢键>范德华力； ②水分子中中心元素氧是sp3杂化，两对孤对电子对，所以水分子的空间构型是V形，其球棍模型为：B； ③H3O+和H2O的中心原子均采取sp3杂化，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对数越多，键角越小，水合氢离子中氧原子只有一对孤电子对、水分子中氧原子含有两对孤电子对，所以H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大； （2）①一对共用电子对用一个短线来表示，则H2O2分子的电子式是：，其结构式为：H—O—O—H； ②双氧水中氢与氧形成的是极性键，氧与氧形成的是非极性键，由题中所给结构知，形成的是极性分子； ③而且H2O2和H2O都为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶的原理，所以H2O2与水混溶，却不溶于CCl4，且H2O2与水分子间能形成氢键，进一步增大了溶解度。 16．（本题14分）非金属元素及其化合物的多样性和独特性，使其在自然界的物质循环、人类的工业生产以及环境保护等方面都发挥着不可或缺的作用。回答下列问题： (1)溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()，已知空间结构与相同。 ①中心原子价层孤电子对数目为___________(填字母)。 A．3    B．2    C．1    D．0 ②短周期元素形成的各粒子中(除外)，与空间结构相同的粒子有___________(任写一种)。 (2)用共价键知识解释分子比分子稳定的原因：___________。 (3)卤族元素可与N或P形成多种稳定卤化物，其中的VSEPR模型为___________；属于(填“极性”或“非极性”)___________分子。 (4)的分子结构如图所示，P原子的杂化方式为___________，分子中键与键的数目之比为___________；分子中P原子___________(填“能”或“不能”)满足8电子结构。 【答案】(1) D 、、、(任写一种，其他合理答案均可) (2)O、N属于同周期元素，O原子半径小于N，H-O键的键能大于H-N键的键能 (3) 四面体形 极性 (4) 4：1 不能 【详解】（1）①中心原子的价电子数为，带个单位负电荷，则中心原子的孤电子对数； ②中心原子的价层电子数为，空间结构为正四面体，中心原子采取杂化且无孤电子对，符合条件的短周期粒子有：、、、等（任写一种即可）； （2）与同周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径小于原子半径；原子半径越小，与原子形成的共价键键长越短，键能越大，因此键的键能大于键的键能；键能越大，分子越稳定，故分子比分子更稳定； （3）中中心原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形；的空间结构为三角锥形，分子中正、负电中心不重合，因此属于极性分子； （4）①中每个原子形成个键，无孤电子对，价层电子对数为，因此杂化方式为杂化； ②的结构中每个原子与个原子形成键，个共形成个键；每个双键中含个键和个键，共个键，因此键总数为；键总数为，键总数为，故键与键的数目之比为； ③每个P原子周围有3个单键和1个双键，价层电子数为个，因此原子不能满足电子结构。 17．（本题15分）硫酸四氨合铜晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用溶液为原料来制备。 I．制备溶液 实验1： 实验2： (1)写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式_______。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由_______(写化学式)变为。 (2)研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ．可能影响的生成。  ⅱ．促进了的生成。 【进行实验】 将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入_______(填试剂)，若出现的现象为_______，则猜测ⅰ不成立。 ②向另一份加入过量氨水，再滴入几滴_______(填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。 II．制备硫酸四氨合铜晶体 (3)向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是_______。 A．上述过程中涉及3种配离子 B．上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4 C．上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同 D．析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水 (4)若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______(填字母)； a.平面正方形 　　 b.正四面体形 　　 c.三角锥形 　　 d.V形 (5)基态铜原子的价电子排布为_______，其核外有_______种不同空间运动状态的电子。与铜处于同一周期，且最外层电子数与铜原子相同的有_______(填元素名称)。 【答案】(1) (2) 过量氨水 蓝色沉淀不溶解 硫酸铵溶液 (3)A (4)a (5) 15 钾和铬 【分析】往硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀。若往沉淀中继续加入氨水，沉淀不溶解；若往硫酸铜溶液中加入氨水，生成的氢氧化铜蓝色沉淀能溶于氨水，则表明起初反应生成的硫酸铵能促进铜氨离子的生成。 【详解】（1）实验1中生成蓝色沉淀是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为，实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为加入过量氨水，溶液中的NH3与Cu2+形成配合物的平衡正向移动，故其中的配离子由变为； （2）将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份，要验证是Na+影响了的形成还是促进了的形成，可以直接加过量氨水看沉淀是否溶解，同时再加入含有的硫酸盐即硫酸铵看沉淀是否溶解，故：①向其中一份加入过量6mol/L氨水，若蓝色沉淀不溶解，则证明Na+不影响的生成；②向另一份加入过量6mol/L氨水，再滴入几滴硫酸铵溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则证明促进了的生成； （3）A．由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中涉及2种配离子：和，因此A错误； B．上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4，B正确； C．由向转化说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同，C正确； D．根据相似相溶原理，析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水，D正确； 故不正确的选A； （4）具对称的空间构型，可能是平面正方形，也可能是正四面体，其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，可判断其空间构型为平面正方形； （5）基态铜原子（原子序数29）的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d¹⁰4s¹，所以基态铜原子价电子排布为 3d¹⁰4s¹；核外不同空间运动状态的电子数即原子轨道数为1+1+3+1+3+5+1=15；第四周期中，最外层电子数与Cu相同(即最外层有1个电子)的元素为钾(4s¹)、铬(3d54s¹)。 18．（本题15分）含C的化合物的结构通常用键线式(省略掉C和H，分子中顶点和折点都是C原子)来表示，回答下列问题： (1)甲乙酮肟结构简式如图，其中键角①___________②(填“>”、“<”或“=”)，原因是：___________。 (2)某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。的空间构型为___________；1mol该化合物中含有___________molσ键。 (3)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式：___________。 (4)SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的SO3(g)。 则：β-SO3中键长：m___________n；分子中O-S-O键角：SO3(g)___________γ-SO3(填写>、<或=)。 【答案】(1) > 键角①的中心碳原子为sp2杂化且无孤对电子，键角②的中心氮原子上有孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用大，导致键角②变小 (2) 正八面体形 25 (3) (4) > > 【详解】（1）由于键角①的中心碳原子为sp2杂化且无孤对电子，键角②的中心氮原子上有孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用大，导致键角②变小，所以键角①>②； （2）的中心P原子的价电子对数为，空间构型为正八面体形；中含有6个P-F键，即含有6个σ键，1个复杂阳离子中含有19个σ键（11个C-H键，1个C-C键，5个C-N键，1个C=C键，1个C=N键），所以1mol该化合物中含有(6+19)mol=25molσ键； （3） 亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸，则亚磷酸中含有1个非羟基氧、2个羟基氧，其结构式：； （4）在SO3中的链状结构中，硫通过“桥氧”彼此相连，桥键(S-O)一般比端基(S=O)的双键更长，故键长:m>n；气态SO3的空间构型为平面正三角形结构，中心原子为sp2杂化，键角约120º，而γ-SO3中S原子形成4个键，为sp3杂化，则分子中O-S-O键角：SO3(g) >γ-SO3。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 专题4 分子空间结构与物质性质（较易版01） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列分子的空间结构是正四面体的是 ①CH4  ②SO2  ③CF4  ④SiH4  ⑤C2H4 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 2．（本题3分）下列说法正确的是 A．未成对电子数：O>N B．π键数目：CH2=CH2>CH≡CH C．杂化轨道数：BCl3>CCl4 D．第一电离能：N>O>C 3．（本题3分）已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是 A．该配合物中存在离子键、配位键和极性共价键 B．配体是和，配位数是9 C．中心离子是，配离子是 D．加入足量溶液，所有均以沉淀形式存在 4．（本题3分）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为20的Cl核素符号： B．的VSEPR模型：   C．HCHO分子的空间结构模型：   D．基态Na原子的简化电子排布式： 5．（本题3分）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　) A．SO2和O3 B．CO2和NO2 C．CS2和NO2 D．PCl3和BF3 6．（本题3分）下列分子中用符号（*）标记的碳原子属于手性碳原子的是 A．降冰片烯 B．甘油 C．乳酸 D．苯甲醇 7．（本题3分）偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是 A．CS2 B．BF3 C．PCl3 D．CCl4 8．（本题3分）物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A “杯酚”可以分离，和 超分子具有“分子识别”的特性 B 可用除去试管内残余的S S、均是非极性分子，相似相溶 C H原子与原子不能形成分子 共价键具有饱和性 D 为直线形分子 分子中之间的夹角为0 A．A B．B C．C D．D 9．（本题3分）羟胺(NH2OH)易溶于水，可看成是NH3中的H被—OH取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法不正确的是 A．羟胺(NH2OH)易溶于水，是因为H2O与NH2OH可形成分子间氢键 B．NH2OH的水溶液显碱性是因为NH2OH溶于水时可电离产生OH- C．NH2OH与NH中的键角不相同 D．NH与NH2OH的中心原子的价层电子对数相同 10．（本题3分）由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．Al3+与Cl-具有相同的电子层结构 B．该结构中不存在配位键 C．Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp3 D．该结构中Al的化合价为+4 11．（本题3分）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。下列关于的说法正确的是 A．取少量该物质于洁净试管中加水溶解后，滴加少量溶液观察到有白色沉淀生成 B．该物质中配离子是，与外界之间形成的是配位键 C．该物质中是中心离子，提供孤电子对 D．该物质的配体是，配体数是3 12．（本题3分）　K1 　K2 已知：①电负性： ② ③含SCN-的配合物中，通过S配位时多为蓝绿色，通过N配位时多为红色。 下列说法不正确的是 A．1 mol[Fe(H2O)6]3+中有18NA个键 B．[Fe(SCN)6]3-中配位原子为S C．给出H+能力： D．稳定性： 13．（本题3分）下列含碳粒子的中心原子上的孤电子对数、杂化轨道类型和空间结构均正确的是 选项 粒子 中心原子上的孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 空间结构 A 2 直线形 B 0 正四面体形 C (甲醛) 1 平面三角形 D 0 sp V形 A．A B．B C．C D．D 14．（本题3分）X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的价层电子数相同，基态Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说法错误的是 A．基态W原子的核外价电子排布式为 B．的中心原子采取杂化 C．的空间结构为平面三角形 D．2种化合物水解得到的氧化物分别为和 二、解答题 15．（本题14分）已知 和可以形成 和 两种化合物，试根据有关信息完成下列问题： (1)水是维持生命活动所必需的一种物质。 ①内的 水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________； ②用球棍模型表示的水分子结构是         ； A． B．    C．    D． ③可与 形成 中的 键角比 的键角___________。(填“大”或“小”) (2)已知 分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角 ，而两个 键与 键的夹角均为 。 请回答下列问题： ①分子的电子式是___________，结构式是___________。 ②分子是含有___________键和___________键的___________(填“极性”或“非极性”)分子。 ③能与水混溶，却不溶于 试剂，请予以解释：___________。 16．（本题14分）非金属元素及其化合物的多样性和独特性，使其在自然界的物质循环、人类的工业生产以及环境保护等方面都发挥着不可或缺的作用。回答下列问题： (1)溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()，已知空间结构与相同。 ①中心原子价层孤电子对数目为___________(填字母)。 A．3    B．2    C．1    D．0 ②短周期元素形成的各粒子中(除外)，与空间结构相同的粒子有___________(任写一种)。 (2)用共价键知识解释分子比分子稳定的原因：___________。 (3)卤族元素可与N或P形成多种稳定卤化物，其中的VSEPR模型为___________；属于(填“极性”或“非极性”)___________分子。 (4)的分子结构如图所示，P原子的杂化方式为___________，分子中键与键的数目之比为___________；分子中P原子___________(填“能”或“不能”)满足8电子结构。 17．（本题15分）硫酸四氨合铜晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用溶液为原料来制备。 I．制备溶液 实验1： 实验2： (1)写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式_______。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由_______(写化学式)变为。 (2)研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ．可能影响的生成。  ⅱ．促进了的生成。 【进行实验】 将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入_______(填试剂)，若出现的现象为_______，则猜测ⅰ不成立。 ②向另一份加入过量氨水，再滴入几滴_______(填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。 II．制备硫酸四氨合铜晶体 (3)向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是_______。 A．上述过程中涉及3种配离子 B．上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4 C．上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同 D．析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水 (4)若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______(填字母)； a.平面正方形 　　 b.正四面体形 　　 c.三角锥形 　　 d.V形 (5)基态铜原子的价电子排布为_______，其核外有_______种不同空间运动状态的电子。与铜处于同一周期，且最外层电子数与铜原子相同的有_______(填元素名称)。 18．（本题15分）含C的化合物的结构通常用键线式(省略掉C和H，分子中顶点和折点都是C原子)来表示，回答下列问题： (1)甲乙酮肟结构简式如图，其中键角①___________②(填“>”、“<”或“=”)，原因是：___________。 (2)某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。的空间构型为___________；1mol该化合物中含有___________molσ键。 (3)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式：___________。 (4)SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的SO3(g)。 则：β-SO3中键长：m___________n；分子中O-S-O键角：SO3(g)___________γ-SO3(填写>、<或=)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $