章末检测卷四 分子空间结构与物质性质-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（苏教版）

章末检测卷四　分子空间结构与物质性质

(时间：90分钟　满分：100分)

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物Ca5。下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)

A.—OH的电子式：

B.Ca2＋的结构示意图：

C.的空间结构模型：

D.H2O的VSEPR模型：

答案：C

解析：—OH的电子式：，A正确；Ca2＋的结构示意图：，B正确；＝4，没有孤电子对，空间结构为正四面体，C错误；H2O的中心原子的价层电子对数为＝4，有2对孤电子对，VSEPR模型：，D正确。

2.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是(　　)

A.CO2 B.S

C.BeCl2 D.NH3

答案：D

解析：CO2分子中C的价层电子对数＝＝2，不含孤电子对，VSEPR模型是直线形，空间结构是直线形，故A不选；S中S原子价层电子对数＝＝4且不含孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间结构是正四面体形，故B不选；BeCl2中Be的价层电子对数＝＝2，且不含孤电子对，VSEPR模型、空间结构都是直线形，故C不选；NH3分子中N原子的价层电子对数是＝4，有一对孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D选。

3.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)

A.CH4和Br2 B.NH3和H2O

C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl

答案：B

解析：CH4是极性键形成的非极性分子，Br2是非极性键结合成的非极性分子，A错误；NH3是极性键形成的极性分子，H2O是极性键形成的极性分子，B正确；H2S是极性键构成的极性分子，CCl4是由极性键构成的非极性分子，C错误；HCl是极性键构成的极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，D错误。

4.下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是(　　)

A.BeCl2、CO2 B.H2O、SO2

C.HCN、CH4 D.NF3、BF3

答案：A

解析：BeCl2分子中Be原子的价层电子对数为＝2，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为直线形，Be原子的杂化方式为sp；CO2分子中C原子的价层电子对数为＝2，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为直线形，C原子的杂化方式为sp，BeCl2、CO2分子中心原子的杂化方式都是sp，空间结构都是直线形，A符合题意；H2O分子中O原子的价层电子对数为＝4，含有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体，O原子的杂化方式为sp3，空间结构为V形；SO2分子中S原子的价层电子对

数为＝3，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，S原子的杂化方式为sp2，空间结构为V形，H2O、SO2的空间结构都是V形，但中心原子的杂化方式不同，B不符合题意；HCN的结构式为H—C≡N，碳原子的杂化类型为sp，HCN的空间结构为直线形，CH4分子中C原子的价层电子对数为＝4，没有孤电子对，VSEPR模型为正四面体，C原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体，二者中心原子杂化类型不同，分子空间结构不同，C不符合题意；NF3分子中N原子的价层电子对数为＝4，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，N原子的杂化方式为sp3，空间结构为三角锥形，BF3分子中B原子的价层电子对数为＝3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B原子的杂化方式为sp2，空间结构为平面三角形，二者中心原子杂化类型和分子空间结构都不同，D不符合题意。

5.下列有关分子中杂化类型和空间结构的分析不正确的是(　　)

A.XeF2中心原子的价层电子对数为5

B.SO2和SO3分子中S原子均采取sp2杂化，具有相同的VSEPR模型

C.化合物Cl2O的立体构型为V形

D.吡啶()中含有与苯类似的大π键，其N原子的孤电子对占据2p轨道

答案：D

解析：XeF2中心原子的价层电子对数为＝5，A正确；SO2和SO3分子中S原子的价层电子对数均为3，均采取sp2杂化，VSEPR模型相同但实际空间结构不同，B正确；Cl2O分子中中心原子O的价层电子对数为＝4，采取sp3杂化，含有2对孤电子对，实际空间结构为V形，C正确；杂化轨道用于容纳形成σ键的电子和孤电子对，未参与杂化的电子形成π键，吡啶分子中N原子的孤电子对应占据sp2杂化轨道，D错误。

6.下列有关键角大小比较不正确的是(　　)