宁夏育才中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

宁夏育才中学2027届高三年级第二次月考 化 学 试 卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 命题人： 审题人： 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 相对原子质量：O：16 S：32 一、单选题（每小题3分，14小题，共42分） 1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．高压钠灯常用作路灯，是由于其透雾能力强、射程远 B．高铁酸钾用于消毒、净水，是因其强氧化性且产物生成胶体 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及了氧化还原反应 D．铁强化酱油、加碘食盐、补锌药剂中的“铁”、“碘”、“锌”指的是单质 2．是我们生活中必不可少的物质，将溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．图示中显示在中不存在离子 B．溶液中存在 C．若水合离子表示正确，则离子为 D．利用降温结晶的方法可从溶液中获得固体 3．古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的操作，用到的主要仪器错误的是 选项 古代文献 主要仪器 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 烧杯、玻璃棒 B 《本草纲目》中“(烧酒) 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露” 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、接收器 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 D 《神农本草经》中“一丹二油；膏药成稠，三上三下，熬枯去渣…” 漏斗、烧杯、玻璃棒 4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．与40  mL 10  mol/L浓盐酸完全反应转移电子数目为 B．将通入足量水中，HClO、、微粒数之和为 C．与反应生成1.12L  (标准状况)，反应转移的电子数为 D．标准状况下，80g  中含个氧原子，体积约为22.4  L 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向FeI2溶液中通入过量Cl2： B．用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2： C．向CuSO4溶液中滴加过量氨水： D．向Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 8．部分Na、Mg、Al、Fe及其化合物的“价—类”二维图如下：下列叙述错误的是 A．若实验室中a保存在煤油中，则在空气中能实现的转化 B．若c的阴阳离子所含电子数相等，则常温下，a与水剧烈反应生成e C．若a能分别与盐酸、NaOH溶液反应，则在氨水中滴加g溶液产生白色沉淀 D．若a和g能发生化合反应，则在潮湿空气中e能转化成f且有明显颜色变化 9．黄铜矿（主要成分为）是重要的工业原料，火法炼铜会发生反应①：；加硫焙烧是提铜新工艺，会发生反应②：，产物可用于硫酸工业，发生反应③：。下列说法正确的是 A．反应①中仅作还原剂，硫元素被氧化 B．反应②中硫元素的化合价只升高 C．反应③中每生成4 mol二氧化硫，转移 D．反应③中仅作还原剂，二氧化硫既是氧化产物也是还原产物 10．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中是还原剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 11．以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是        (   　　) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NH4Cl溶液(FeCl3溶液) NaOH溶液 过滤 B CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 洗气 C SiO2(Al2O3) NaOH溶液 过滤 D NaBr溶液（NaI） 氯水、四氯化碳 萃取 、分液 12．实验室制备并收集一瓶纯净的时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是(加热及夹持装置略) A．气体制备 B．气体除杂 C．收集气体 D．尾气吸收 13．达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A． 能与3 mol 反应 B．分子中含有2个手性碳原子 C．可发生氧化反应、还原反应、取代反应 D．可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 14．利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备ZnCl2•6H2O的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“浸取”操作应在较低温度下进行以防止HCl挥发 B．“氧化除铁”的反应为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+ C．“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 二、非选择题（共58分） 15．（每空2分，共14分）从古至今化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 Ⅰ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图。 (1)X为铁的氧化物，X的化学式可能为______。 (2)反应③利用浓硫酸的性质为_______(填字母)。 a.强氧化性　 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性 (3)绿矾现在还可用作含重铬酸根（Cr2O72-）的酸性工业废水处理剂，反应的离子方程式为______。 Ⅱ．二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如下图1所示： (4)下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 (5)该过程中能实现溶液再生的反应为和___________(写一个)。 Ⅲ．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。磷的一种化合物叫亚磷酸。 已知：①的溶液的。②与反应只生成和。 ③和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加溶液，有黄色沉淀生成。 ⑹下列关于的说法中正确的是___________。 a．强酸    b．弱酸    c．二元酸    d．三元酸    e．氧化性酸    f．还原性酸 ⑺写出与少量溶液反应的离子方程式：___________。 16．（共14分）高铜酸钠(NaCuO2)为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定(生成Cu2＋和O2)，制备原理为 2Na2[Cu(OH)4]＋NaClO=2NaCuO2↓＋NaCl＋2NaOH＋3H2O。回答下列问题： (1)将Cu(OH)2分散到5.0 mol·L-1 NaOH溶液中即可得到Na2[Cu(OH)4]溶液。配制5.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分实验过程如图甲： 遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的________、________(填序号)操作之后。 操作a：    操作b： (2)设计如图乙装置制备NaClO溶液以及NaCuO2。 已知：温度较高时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3、NaCl和H2O。 ①装置A制备Cl2的离子反应方程式______________________________________。 ②装置B中的试剂为____________；制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是________ _ ________________。 (3)当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是________________________________。 (4)测定粗产品纯度（装置如图丙）：常温常压下称取m g粗产品置于锥形瓶中，通过恒压分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。 ①装置中导管a的作用是____________________________。 ②该装置中NaCuO2发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 17．（共16分）某铬铁(Ⅱ)矿主要成分为，还含有、MgO、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 (1)铁元素()在周期表中的位置是_________。 (2)“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_________(答一条)。 (3)“氧化浸出”时，发生的化学方程式为_________。 (4)滤渣的主要成分是_________。 (5)①“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为_________。 ②“沉铝”后通过过滤、洗涤、干燥得到Al(OH)3，检验沉淀洗涤干净的方法是_______________ ③写出转化为的离子方程式：_________。 (6)“混合”时，如何进行具体的实验操作？_________(填字母)。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 (7)该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾()的“操作”包括真空加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 18．（每空2分，共14分）一种抗癌药物(F)合成步骤如图。 (1)A中的官能团为__________。 (2)B分子中__________(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。 (3)C的结构简式为__________。 (4)由C→D的反应类型为__________。 (5)写出E→F的反应方程式__________。 (6)写出同时满足下列条件的有机物的一种同分异构体的结构简式：__________。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②水解产物之一为芳香族化合物；③能发生银镜反应。 (7)请写出以、与乙二醇为原料制备的合成路线流程图__________ (无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级第二次月考化学参考答案 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B C D B B D C 题号 11 12 13 14 答案 B D C C 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。除标记空外，其余每空2分） 15.（每空2分，共14分） （1）Fe2O3或Fe3O4 （2）bc （3）6Fe2+ ++ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （4）C (5)+=↓+2 (6) (7)+=+H2O 16．（共14分） (1) ③ （1分） ④（1分） (2) 饱和食盐水 防止副反应发生(或防止温度高生成) (3)在碱性条件下比较稳定，损失小(在中性或酸性环境中不稳定) (4) 平衡气压，使液体顺利滴下 / 消除因稀加入而引起的气体体积误差 (答一条即可) 17.（共16分） (1)第四周期第Ⅷ族 (2)增大NaClO浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿（1分） (3) (4)MgO、 (5) 取最后一次洗涤液，加稀酸化的溶液，不产生白色沉淀，则洗涤干净 (6)A（1分） (7)低于50℃冷却结晶 18.（每空2分，共14分） (1)酯基和酮羰基 (2)不含有 (3) (4)取代反应 (5) + +H2O (6) (7) 其他的答案合理也给分 学科网（北京）股份有限公司 $