精品解析：宁夏吴忠市盐池中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试题

盐池中学2026届高三化学第二次月考 总分100分 答题时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 酚醛树脂可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的热稳定性 B. 泡沫灭火器利用了和溶液的双水解反应 C. 用淀粉基塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染 D. 变质的油脂有“哈喇”味，是油脂发生氧化反应 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 聚苯乙烯的结构简式： B. 有机物的名称：3-醛基戊烷 C. 邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键： D. 用化学方程式表示合成涤纶： 3. 下列说法不正确的是 A. 22g CO2的物质的量为0.5 mol B. 25℃ 101kPa下，0.5mol N2的体积为12.25L C. 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 D. 5.6g Fe与足量Cl2反应失去的电子数目约为 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12g石墨烯中的键数目为 B. 标准状况下，11.2L乙烷和丙烯中的氢原子数目为 C. 常温常压下，48g中含有的非极性键数目为 D. 室温下，的磷酸溶液中，的数目为 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量均为0.1mol的与中，所含的阴阳离子总数均为 B. 标准状况下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子总数为 C. 0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为 D. 加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为 6. 等质量的和，电子数比为 A. B. C. 3：2 D. 7. 将和混合溶液分成两等份，第一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 A. B. C. D. 8. 关同分异构体数目的判断错误的是 A. 异丁烷的二溴代物有3种 B. 甲基环己烷()的一氯代物有4种 C. 炔烃的同分异构体有3种 D. 分子式为且能被氧化成醛的同分异构体有4种 9. 下列除去有机物中杂质所选的试剂、实验现象及分离方法均正确的是 混合物（括号内为杂质） 试剂 实验现象 分离方法 A 丙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 洗气 B 甲苯（苯酚） 浓溴水 有白色沉淀生成 过滤 C 乙醇（乙酸） 溶液 有气泡产生 分液 D 溴苯（溴） NaOH溶液 棕色褪去并分层 分液 A A B. B C. C D. D 10. 天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下： 下列说法正确的是 A. X与互为同系物 B. Y分子中所有碳原子可能共平面 C. Z分子中含有3个手性碳原子 D. 一定条件下，W物质能发生取代、消去、加聚反应 11. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 可与发生加成反应和取代反应 B. 可与溶液发生显色反应 C. 含有4种含氧官能团 D. 存顺反异构 12. 下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是 A．检验1-氯丁烷中氯元素 B．验证SO2可与水反应 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 蒸馏水、NaCl固体 B 鉴别葡萄糖和麦芽糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、麦芽糖溶液、银氨溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法中正确的个数 ①在标准状况下的体积约为22.4 L ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ③常温常压下，32 g与的混合气体所含原子数为 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥固体中含有阴离子的数目为 ⑦在标准状况下，和所含分子个数比为1：3 ⑧的溶液中，氯离子的数目为 ⑨溶解于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）个分子在标准状况下的体积为________，其质子的物质的量为________。 （2）某气态氧化物的化学式为，标准状况下2.2 g该氧化物的体积为1120 mL ，则的摩尔质量为________。 （3）若a g某气体A2，含有的分子数为N，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为________(用含字母的代数式表示)。 （4）标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为________。 （5）将溶液与溶液相混合，则混合溶液中物质的量浓度为________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （6）某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中________。 16. 某化学兴趣小组在实验室配制硫酸溶液。回答下列问题： （1）在配制溶液时不需要用到的下图仪器是_______(填字母)，配制上述溶液还缺少的玻璃仪器_______(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制硫酸溶液。所需浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数)。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④揺匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 本实验中正确的操作顺序为_______→④(填序号，用箭头连接)。 （4）在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A. 量取浓硫酸时，仰视刻度线 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 转移时，有少量液体溅出 D. 未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 （5）若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为_______。 （6）用配制好的的硫酸溶液测定溶液中的物质的量浓度。取该溶液，逐滴滴加的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为时恰好完全沉淀，则该溶液中的物质的量浓度为_______。 17. 有机化学基础是化学学科的重要分支，请回答下列问题： （1）按要求书写下列有机物结构简式： ①乙酸甲酯：________。 ②苯丙酮：________。 （2）化合物A的分子式为C3H6O2，核磁共振氢谱显示有3种不同环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:1。A的结构简式可能是________或________。 （3）完成下列有机反应方程式，并注明反应类型。 ①乙烯与水反应：________，反应类型：________。 ②苯与浓硝酸反应：________，反应类型：________。 18. 聚对苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，其综合了尼龙的柔软性、腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身。其合成路线如图： 已知： ①两个―OH连在同一个碳原子上会形成； ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为________，它能发生的有机反应类型有________(填序号)。 ①取代反应    ②加成反应    ③氧化反应    ④水解反应    ⑤消去反应 （2）C中官能团的名称为________；C→D的反应类型为________。 （3）E→F化学方程式为________。 （4）D+G→PTT的化学方程式为________。 （5）有机物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H共有________种。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基； ②能够发成水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应； 其中，核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积之比为1∶1∶1的结构简式为________。 （6）参照上述合成路线，以苯甲醛和乙炔为原料设计合成高分子的合成路线________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐池中学2026届高三化学第二次月考 总分100分 答题时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 酚醛树脂可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的热稳定性 B. 泡沫灭火器利用了和溶液的双水解反应 C. 用淀粉基塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染 D. 变质的油脂有“哈喇”味，是油脂发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚醛树脂具有优异的热稳定性和阻燃性，因此可用作航天器外壳的烧蚀材料，A正确； B．泡沫灭火器的原理是碳酸氢钠（）与硫酸铝溶液发生双水解反应生成和，而选项中为碳酸钠（），B错误； C．淀粉基塑料可自然降解，替代难降解的聚乙烯塑料能减少白色污染，C正确； D．油脂变质产生“哈喇”味是由于油脂结构中碳碳双键被氧化生成醛、酮等物质，属于氧化反应，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 聚苯乙烯的结构简式： B. 有机物的名称：3-醛基戊烷 C. 邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键： D. 用化学方程式表示合成涤纶： 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯由苯乙烯（CH2=CH-C6H5）聚合而成，聚苯乙烯的结构简式为： ，A错误； B．该有机物含醛基（-CHO），命名时应以含醛基的最长碳链为主链，醛基碳为1号碳，名称应为“2-乙基丁醛”，B错误； C．邻羟基苯甲醛中，羟基（-OH）的H与醛基（-CHO）的羰基O距离近，可形成分子内氢键，图示正确表示了羟基H与醛基O的氢键作用，C正确； D．涤纶为对苯二甲酸与乙二醇缩聚产物，n个二元酸（HOOC-C6H4-COOH）和n个乙二醇（HOCH2CH2OH）反应时，生成一条高分子链，应脱去分子，方程式表示为：，D错误； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 22g CO2的物质的量为0.5 mol B. 25℃ 101kPa下，0.5mol N2的体积为12.25L C. 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 D. 5.6g Fe与足量Cl2反应失去的电子数目约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．22 g CO2的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5 mol，A正确； B．25℃ 101kPa下气体摩尔体积是24.5L/mol，0.5 mol N2的体积是为12.25 L，B正确； C．0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2 mol/L，C正确； D．5.6 g Fe的物质的量是0.1mol，与足量Cl2反应时得到氯化铁，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，D错误； 答案选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12g石墨烯中的键数目为 B. 标准状况下，11.2L乙烷和丙烯中的氢原子数目为 C. 常温常压下，48g中含有的非极性键数目为 D. 室温下，的磷酸溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol石墨烯含有键数为1.5mol，12g石墨烯为1mol，含的键数目为，A错误； B．标准状况下，11.2L乙烷和丙烯为0.5mol，乙烷和丙烯分子式中含有相同的H原子数，故0.5mol混合气体中的氢原子数目为，B正确； C．O3是由极性键构成的极性分子，不含有非极性键，C错误； D．无体积，无法计算，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量均为0.1mol的与中，所含的阴阳离子总数均为 B. 标准状况下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子总数为 C. 0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为 D. 加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与中阴阳离子个数之比为1:2，所以物质的量均为0.1mol的与中，所含的阴阳离子总数均为，A正确； B．标准状况下乙醇是液体，2.24L乙醇()的物质的量不是0.1mol，所含的原子总数不是，B错误； C．0.1mol氯气与足量氢气完全反应生成氯化氢，转移的电子数为，C错误； D．加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应，由于随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸不能被氧化，因此所得氯气的分子总数小于，D错误； 答案选A。 6. 等质量的和，电子数比为 A. B. C. 3：2 D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据可知在质量相等的条件下，物质的量和摩尔质量成反比，即二者的物质的量之比是48︰32＝3︰2。一个含16个电子，一个含24个电子，即电子数之比为。 故答案选B。 7. 将和混合溶液分成两等份，第一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题目信息，和混合溶液中的Cl-总物质的量为a mol，Ba2+的物质的量为b mol，根据溶液中的电荷守恒，即n(Na+)+2n(Ba2+)=n(Cl-),可以算出n(Na+)=（a-2b）mol，则原混合液中钠离子的浓度为； 故答案选A。 8. 关同分异构体数目的判断错误的是 A. 异丁烷的二溴代物有3种 B. 甲基环己烷()的一氯代物有4种 C. 炔烃的同分异构体有3种 D. 分子式为且能被氧化成醛同分异构体有4种 【答案】B 【解析】 【详解】A．异丁烷的二溴代物有3种，分别为CHBr2CH(CH3)2、CH2BrCH(CH3)CH2Br、CH2BrCBr(CH3) 2，故A项正确； B．甲基环己烷的一氯代物有5种，分别为、、、、，故B项错误； C．炔烃的同分异构体有3种，分别为、、，故C项正确； D．分子式为C5H12O且能被氧化成醛的同分异构体有4种，分别、CH3CH2CH2CH2CH2OH、、，故D项正确； 故本题选B。 9. 下列除去有机物中杂质所选试剂、实验现象及分离方法均正确的是 混合物（括号内为杂质） 试剂 实验现象 分离方法 A 丙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 洗气 B 甲苯（苯酚） 浓溴水 有白色沉淀生成 过滤 C 乙醇（乙酸） 溶液 有气泡产生 分液 D 溴苯（溴） NaOH溶液 棕色褪去并分层 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，则引入新杂质，应选择溴水、洗气法分离，A错误； B．溴、三溴苯酚均易溶于甲苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液来除杂，B错误； C．乙酸与碳酸氢钠反应生成醋酸钠，在通过蒸馏分离出乙醇，C错误； D．溴与NaOH反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，D正确； 答案选D。 10. 天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下： 下列说法正确的是 A. X与互为同系物 B. Y分子中所有碳原子可能共平面 C. Z分子中含有3个手性碳原子 D. 一定条件下，W物质能发生取代、消去、加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中有一个酚羟基和一个醇羟基，中两个酚羟基，二者分子式相同结构不同，属于同分异构体不是同系物，A错误； B．Y中六元环最下边的碳原子采用杂化，该碳原子与所连的3个碳原子不可能都共面， B错误； C．Z分子中只有2个手性碳，如图所标的位置，C错误； D．W中官能团有羟基、酮羰基、醚键、碳碳双键，一定条件下，羟基能发生取代、消去反应，碳碳双键可以发生加聚反应，D正确； 故选D。 11. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 可与发生加成反应和取代反应 B. 可与溶液发生显色反应 C. 含有4种含氧官能团 D. 存在顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物X中存在碳碳双键，能和发生加成反应，苯环连有酚羟基，下方苯环上酚羟基邻位有氢原子，可以与发生取代反应，A正确； B．化合物X中有酚羟基，遇溶液会发生显色反应，B正确； C．化合物X中含有酚羟基、醛基、酮羰基、醚键4种含氧官能团，C正确； D．该化合物中只有一个碳碳双键，其中一个双键碳原子连接的2个原子团都是甲基，所以不存在顺反异构，D错误； 故选D。 12. 下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是 A．检验1-氯丁烷中氯元素 B．验证SO2可与水反应 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在1-氯丁烷中氯元素是以Cl原子形式存在。要检验1-氯丁烷中氯元素，应该使其先转化为Cl-，然后再加入AgNO3溶液进行检验。具体操作方法是：先向一定量1-氯丁烷中加入NaOH水溶液，并加热煮沸，待反应混合溶液冷却后，向溶液中加入足量稀HNO3，使溶液显酸性，然后再加入AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，就证明水解后的溶液中含有Cl-，则原1-氯丁烷中含有氯元素，A错误； B．二氧化硫易溶于水、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，液面上升只能证明SO2溶于水，而不能验证SO2与水反应，B错误； C．由于NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，只能采用蒸发溶剂的方法从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，C正确； D．在配制一定物质的量浓度的KCl溶液，当凹液面离刻度线1 cm时，应该改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至凹液面最低处于刻度线相切，D错误； 故合理选项是C。 13. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 蒸馏水、NaCl固体 B 鉴别葡萄糖和麦芽糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、麦芽糖溶液、银氨溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，A正确； B．葡萄糖和麦芽糖都是还原性糖，都能发生银镜反应，不能用银氨溶液鉴别，B错误； C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，缺少指示剂，C错误； D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D错误； 故本题选A。 14. 下列说法中正确的个数 ①在标准状况下的体积约为22.4 L ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ③常温常压下，32 g与的混合气体所含原子数为 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥固体中含有阴离子的数目为 ⑦在标准状况下，和所含分子个数比为1：3 ⑧的溶液中，氯离子的数目为 ⑨溶解于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】A 【解析】 【详解】①H2O在标准状况下为液体，体积远小于22.4 L，故①错误。 ②气体摩尔体积需在标准状况下才为22.4 L/mol，故②错误。 ③32 g O2与O3混合气体含2 mol O原子，因此，常温常压下，32 g与的混合气体所含原子数为，故③正确。 ④同温同体积时，物质的量与压强成正比，因此，同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故④正确。 ⑤两种物质的量相同的物质，在标准状况下，物质的状态可能为非气态，因此，无法判断两种物质在标准状况下的体积，故⑤错误。 ⑥含0.5 mol阴离子，即固体中含有阴离子的数目为，故⑥错误。 ⑦同温同压下，体积比等于分子个数比，因此，在标准状况下，和所含分子个数比为1：3，故⑦正确。 ⑧根据公式：，由于未给出溶液体积，因此，无法计算氯离子的数目，故⑧错误。 ⑨（）与水反应生成，配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为，故⑨正确。 因此正确个数为③、④、⑦、⑨，共4个。 故答案为：A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）个分子在标准状况下的体积为________，其质子的物质的量为________。 （2）某气态氧化物的化学式为，标准状况下2.2 g该氧化物的体积为1120 mL ，则的摩尔质量为________。 （3）若a g某气体A2，含有的分子数为N，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为________(用含字母的代数式表示)。 （4）标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为________。 （5）将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （6）某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中________。 【答案】（1） ①. ②. （2）44g/mol （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 个分子的物质的量=，在标准状况下的体积为；一个分子含18个质子，因此其质子的物质的量为，故答案为： ；； 小问2详解】 某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，2.2 g该氧化物的体积为1120 mL ，即物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，故答案为：； 【小问3详解】 g某气体A2，含有的分子数为，则，气体在标准状况下的体积约为，则，联立得：，故答案为：； 【小问4详解】 气体溶于水后，溶质的物质的量=；溶液的质量=，溶液体积=，则此溶液的物质的量浓度为=，故答案为：； 【小问5详解】 不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=，故答案为：； 【小问6详解】 溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c()+2 c ()=c ()+2 c ()，则该混合溶液中 +2×-2×=，故答案为：。 16. 某化学兴趣小组在实验室配制硫酸溶液。回答下列问题： （1）在配制溶液时不需要用到的下图仪器是_______(填字母)，配制上述溶液还缺少的玻璃仪器_______(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制硫酸溶液。所需浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数)。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④揺匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 本实验中正确的操作顺序为_______→④(填序号，用箭头连接)。 （4）在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A. 量取浓硫酸时，仰视刻度线 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 转移时，有少量液体溅出 D. 未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 （5）若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为_______。 （6）用配制好的的硫酸溶液测定溶液中的物质的量浓度。取该溶液，逐滴滴加的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为时恰好完全沉淀，则该溶液中的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. B ②. 500mL容量瓶 （2）13.6 （3）②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦ （4）AD （5）重新配制 （6）3mol/L 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液步骤，计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，根据步骤，所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是B烧瓶，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶； 【小问2详解】 浓硫酸的物质的量浓度：，稀释前后硫酸的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V mL，即，解得V=13.6mL； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液步骤，计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，即顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④ 【小问4详解】 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取用浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，故A符合题意； B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故B不符合题意； C．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，硫酸的物质的量变少，所配溶液浓度偏小，故C不符合题意； D．未等H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D符合题意； 故选AD； 【小问5详解】 若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，已无法补救，只能重新配制； 【小问6详解】 该反应的离子方程式为：，，。 17. 有机化学基础是化学学科的重要分支，请回答下列问题： （1）按要求书写下列有机物的结构简式： ①乙酸甲酯：________。 ②苯丙酮：________。 （2）化合物A的分子式为C3H6O2，核磁共振氢谱显示有3种不同环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:1。A的结构简式可能是________或________。 （3）完成下列有机反应方程式，并注明反应类型。 ①乙烯与水反应：________，反应类型：________。 ②苯与浓硝酸反应：________，反应类型：________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 加成反应 ③. ④. 取代反应 【解析】 【小问1详解】 ①乙酸甲酯含有酯基，是由乙酸和甲醇通过酯化反应合成的，故乙酸甲酯的结构简式为。 ②苯丙酮含有酮羰基、苯环，结构简式为。 【小问2详解】 化合物A的分子式为，说明含有1个不饱和度，核磁共振氢谱显示有3种不同环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:1，说明含有一个，剩余的可能由-COOH、组成，则结构简式为；剩余的可能由HCOO-、组成，则结构简式为。 【小问3详解】 ①乙烯与水反应是加成反应，方程式为。 ②苯与浓硝酸反应是取代反应，方程式为。 18. 聚对苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，其综合了尼龙的柔软性、腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身。其合成路线如图： 已知： ①两个―OH连在同一个碳原子上会形成； ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为________，它能发生的有机反应类型有________(填序号)。 ①取代反应    ②加成反应    ③氧化反应    ④水解反应    ⑤消去反应 （2）C中官能团的名称为________；C→D的反应类型为________。 （3）E→F的化学方程式为________。 （4）D+G→PTT的化学方程式为________。 （5）有机物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H共有________种。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基； ②能够发成水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应； 其中，核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积之比为1∶1∶1的结构简式为________。 （6）参照上述合成路线，以苯甲醛和乙炔为原料设计合成高分子的合成路线________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 1，4-二甲基苯（1，4-二甲苯或对二甲苯） ②. ①②③ （2） ①. 醛基 ②. 氧化反应 （3） （4） （5） ①. 9种 ②. （6）    【解析】 【分析】A物质在光照条件下被氯原子取代，生成B物质，再在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成对苯二甲醛C，C催化氧化变成对苯二甲酸D，乙醛E和甲醛在氢氧化钠溶液中生成F，F经过氢气加成生成1，3-丙二醇G，G和D缩聚反应生成PTT。 【小问1详解】 A的化学名称为1，4-二甲基苯；它能在光照条件下和氯气发生取代反应，可以在催化剂高温高压下和氢气发生加成反应，可以燃烧发生氧化反应，不可以水解和发生消去反应，故选①②③。 【小问2详解】 C中官能团的名称为醛基，C→D的反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 E→F的化学方程式为。 【小问4详解】 根据化合物D和G的结构简式以及生成的PTT的结构简式，D+G→PTT的化学方程式为。 【小问5详解】 有机物H是D的同分异构体，则H的不饱和度为6， ①属于芳香族化合物，含有苯环，苯环含有四个不饱和度，②能够发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应，含有酯基，水解后含有酚羟基，取代基为-COOH、-OOCH存在邻间对3种，取代基为-OOCH、-OOCH存在邻间对3种，取代基为-OCOOH、-CHO存在邻间对3种，共9种； 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1，有三种等效氢， 有机物H是  。 【小问6详解】 产物的单体是，可以是苯甲醛和乙醛经过一系列处理得到。具体流程为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $