精品解析：山东德州市武城县第二中学2026-2027学年高一上学期创新班10月月考 化学试题

2026级高一创新班10月月考化学试题 考试范围：第1章 认识化学科学+第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质分类 考试时间：75分钟 满分：100分 考生须知 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，另设附加题。附加题10分单独计分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Si-28 3.请将答案填写在答题卡(纸)的相应位置。 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学是一门在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的基础学科。下列关于化学科学的说法中，不正确的是 A. 化学的特征之一是从原子、分子水平上认识物质，并通过化学变化创造新物质 B. 观察、实验、分类、比较、假说和模型等都是化学研究中常用的方法 C. 化学只能研究自然界中已经存在的物质，不能创造自然界中不存在的新物质 D. 化学科学的发展为人类认识物质世界、实现可持续发展提供了重要支撑 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学的核心特征是在原子、分子水平上认识物质，可通过化学反应创造自然界原本不存在的新物质，A正确； B．观察、实验、分类、比较、假说和模型都是化学研究常用的科学方法，B正确； C．化学既可以研究自然界已存在的物质，也可以通过化学反应合成自然界不存在的新物质，如新型药物、合成高分子材料等，C错误； D．化学科学的发展能帮助人类认识物质变化规律，在能源、材料、环境保护等领域为实现可持续发展提供重要支撑，D正确； 故选C。 2. 化学学科对人类文明的进步和社会科技的发展有重大意义。下列叙述错误的是 A. 徐光宪院士是我国伟大的量子化学、配位化学、萃取化学、稀土化学及化学教育专家 B. 英国科学家道尔顿提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 C. 我国科学家1965年在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 D. 我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A．徐光宪院士在量子化学、配位化学、萃取化学、稀土化学及化学教育领域作出了卓越贡献，A正确； B．氧化学说是由法国科学家拉瓦锡提出的，英国科学家道尔顿提出的是原子学说，B错误； C．1965年我国科学家在世界上首次用化学方法合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素，C正确； D．闵恩泽院士是我国石油炼制催化剂领域的权威专家，在相关技术研发中作出了巨大贡献，D正确； 故选B。 3. 氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A. 过量的在中燃烧，生成 B. 红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C. 能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化性较强，金属在中燃烧生成对应高价氯化物，无论是否过量，燃烧产物均为，A错误； B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，生成棕黄色的固体小颗粒，现象为产生棕黄色烟，B正确； C．与水发生可逆反应，不稳定见光易分解为和，久置氯水最终变为稀盐酸，C正确； D．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体在集气瓶口遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口呈现雾状，D正确； 故选A。 4. 下列转化关系能一步实现的是 A. NaNa2O B. Fe FeCl2 C. Na2O2Na2CO3 D. CuOCu(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Na与O2在点燃的条件下反应生成Na2O2，故A不符合题意； B．Fe与Cl2在点燃的条件下反应生成FeCl3，故B不符合题意； C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，故C符合题意； D．CuO不与水反应，故D不符合题意； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. H2的摩尔质量是2g B. 1mol O2的质量是32g·mol-1 C. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L D. 从100mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液中取出50mL溶液，c(Na+)=2mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量单位为，的摩尔质量为，A错误； B．质量的单位为，的质量为，是摩尔质量的单位，B错误； C．标准状况下，气体摩尔体积仅适用于气体，气体体积约为，固体、液体不满足该规律，C错误； D．溶液具有均一性，取出的溶液浓度与原溶液一致，溶液中，D正确； 故选D。 6. 下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A. 实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B. 实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C. 实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D. 实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠为银白色金属，性质活泼，常温下与空气中的反应生成白色的，因此新切开的钠光亮表面很快变暗，A不符合题意； B．钠的熔点较低，加热时先熔化，之后与剧烈反应，钠的焰色为黄色，反应生成淡黄色的固体，B不符合题意； C．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此集气瓶口出现白雾，而非淡蓝色火焰和白烟，C符合题意； D．干燥的红色干花接触干燥不褪色，说明干燥的不具有漂白性，起漂白作用的是与水反应生成的，D不符合题意； 故答案选C。 7. 碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A. Na2CO3俗称火碱，NaHCO3俗称苏打 B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. 碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．俗称苏打、纯碱，火碱是的俗称，俗称小苏打，A错误； B．相同温度下，在水中的溶解度大于，可通过向饱和溶液中通入析出的实验验证，B正确； C．与同浓度硫酸反应时，只需结合1个即可生成，需要先结合1个生成，再结合才能生成，因此放出气泡速率，C错误； D．受热易分解生成，可用作糕点烘焙膨松剂；但碱性较强，对消化道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应使用，D错误； 故选B。 8. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 C. 将1 L10mol∙L-1的浓盐酸加入9 L水中 D. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．25 g CuSO4·5H2O的物质的量为，故浓度为=1 mol/L，A正确； B．40 g NaOH的物质的量为1 mol，但溶解在1 L水中后溶液体积不等于1 L，浓度不等于1 mol/L，B错误； C．浓盐酸与水混合后体积不等于10 L，无法确定浓度是否为1 mol/L，C错误； D．未说明气体是否处于标准状况，无法计算HCl的物质的量，D错误； 故答案选A。 9. 气溶胶是悬浮在空气中的包含病毒的超小颗粒，新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 B. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C. 气溶胶胶体粒子半径大小为1-100 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体仅具有吸附水中悬浮杂质的净水作用，不具备杀菌消毒的功效，A错误； B．雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体具有丁达尔效应，因此在阳光下可观察到该现象，B正确； C．胶体分散质粒子的直径范围为，对应半径为，选项描述不符合胶体粒子的大小定义，C错误； D．饱和溶液与溶液发生复分解反应，直接生成红褐色沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 10. 某500 mL未知物质的量浓度的溶液中，所含的总质量为8.1 g，该溶液中的物质的量浓度为(不考虑与水的反应) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据的质量为8.1 g，可计算物质的量为 ，根据的化学式可得的物质的量为 ，故浓度为 。 故选D。 11. 某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 A. 可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B. 最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C. 两种有色布条的位置不可以互换 D. 干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b 能褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥布条a不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润布条b褪色说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质(如HClO)，可推断氯气能与水反应，A正确； B．氯气有毒，需用碱液吸收尾气，烧碱溶液(NaOH)可与Cl2反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，能有效吸收尾气，B正确； C．若互换位置，干燥氯气先经过湿润布条b会带出水气，再接触干燥布条a时，a也会接触含HClO的湿润氯气而褪色，无法对比干燥与湿润氯气的差异，位置不可互换，C正确； D．干燥布条a不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润布条b褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，并非氯气本身有漂白性，D错误； 答案选D。 12. 一定量与溶液反应，所得产物中含有和，且其物质的量之比为，则参加反应的与的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设和物质的量分别为、，根据原子守恒：、，可知，，产物中的碳原子均来自于二氧化碳，钠原子均来自于氢氧化钠，根据碳原子守恒可知物质的量为5mol，根据钠原子守恒可知的物质的量为7mol，故参加反应的与的物质的量之比为5:7，答案为C。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，2.0g重水中所含质子数为NA B. 和混合气体中含有原子数为1.5NA C. 中含有的氢原子数目约为 D. 1L0.1mol/L的稀盐酸中含氢原子数大于0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个重水分子中含有10个质子，2.0g重水的物质的量为0.1mol，所含质子数为NA，故A正确； B．每个CO2、分子中都含有3个原子，摩尔质量都是44g/mol，和混合气体的总物质的量为0.5mol，含有原子数为1.5NA，故B正确； C．的物质的量为2mol，其中含有6mol氢原子，氢原子数目约为6×6.02×1023=，故C错误； D．1L0.1mol/L的稀盐酸中n(HCl)=0.1mol，H2O中也含有H，则含氢原子数大于0.1NA，故D正确； 选C。 14. 氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A. 氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B. 84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C. 含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D. 84消毒液和漂白粉的有效成分均是 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气属于有毒气体，氯气钢瓶上应贴有毒品标签，A正确； B．84消毒液中的在洁厕灵的酸性环境中先与结合为，与发生归中反应生成有毒氯气，该反应可表示为，因此二者不可混用，B正确； C．含氯农药可有效杀灭农作物病虫害，在病虫害综合防治中占有重要地位，C正确； D．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，二者有效成分不同，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 物质的量是中学化学中常用的物理量。回答下列问题： （1）0.2 mol所含的分子数约为______个。 （2）______mol中含有32 g。 （3）含有相同氧原子数的与的质量之比为______。 （4）工业炼铁的化学方程式为，反应若消耗1 mol ，理论上生成标准状况下______L。 （5）阿莫西林(化学式为，其相对分子质量为365)是常见的抗生素，是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取7.3 g阿莫西林(假设不含其余杂质) ①7.3 g阿莫西林的物质的量为______。 ②阿莫西林中碳、氮元素的物质的量之比为______。 （6）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：__________________。 【答案】（1）1.204×1023 （2）1 （3）14:11 （4）67.2 （5） ①. 0.02 mol ②. 16:3 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据分子数计算公式，代入数据得； 【小问2详解】 先计算氧原子的物质的量：，1个分子含2个原子，因此； 【小问3详解】 氧原子数相同时，与的物质的量之比为，根据质量公式，二者质量比为； 【小问4详解】 由反应方程式系数关系，消耗1 mol生成3 mol，标准状况下气体摩尔体积为，故； 【小问5详解】 ①阿莫西林摩尔质量为，根据，得； ②纯净物中各元素的物质的量之比等于化学式中对应原子的个数比，由化学式可知，碳、氮元素物质的量之比为； 【小问6详解】 实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，书写方程式时需标注为胶体，不写沉淀符号，即。 16. 结合钠及其化合物的用途、性质等知识，回答下列问题： Ⅰ、请从以下选项中选择最合适的物质并将其标号填入空白处。 选项：A．金属钠　B．氧化钠　C．过氧化钠　D．碳酸钠　E．碳酸氢钠 （1）______俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 （2）______可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 Ⅱ、金属钠的性质探究 金属钠是一种非常重要的化工原料，在实验室中，它需要小心保管和使用。 （3）实验室中通常将金属钠保存在______中。 （4）某同学探究钠与水的反应，并向水中滴加了酚酞试剂。他观察到的实验现象有： A．钠浮在水面　　　　　　　　　B．钠熔化成闪亮的小球 C．小球在水面迅速游动　　　　　D．反应后的溶液变为红色 上述现象中，能证明“钠的熔点低”的是______(填现象前的字母)。 Ⅲ、过氧化钠性质的探究 资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气。甲同学为此探究，设计了如图的实验装置。 （5）若C装置中装有浓硫酸，则在E装置中______(填“能”或“不能”)收集到氧气。 撤去C装置后，乙、丙同学继续进行如下探究： （6）乙同学认为，装置D、E之间需要添加装有____________(填“浓氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)的洗气瓶，否则可能影响检验是否有氧气生成。 （7）写出D装置中CO2参与反应的化学方程式：__________________。 （8）丙同学用m g过氧化钠样品(杂质不与实验中反应物反应)进行测定纯度实验，实验结束后生成的氧气折算成标准状况下的体积为a mL，则样品中过氧化钠的质量分数为______×100%(用含a、m的式子表示)。 【答案】（1）E （2）C （3）煤油(或石蜡油) （4）B （5）不能 （6）浓氢氧化钠溶液 （7） （8）或 【解析】 【分析】Ⅲ：A装置制备二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置干燥气体，选用浓硫酸，D装置探究二氧化碳与过氧化钠的反应，E、F用排水法测量产生气体的体积；据此作答。 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，加热易分解，遇酸产生二氧化碳气体，可用于焙制糕点，作膨松剂； 【小问2详解】 过氧化钠为淡黄色固体，具有强氧化性，与水、二氧化碳分别反应产生氧气，过氧化钠可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂； 【小问3详解】 金属钠性质活泼，实验室中通常将金属钠保存在煤油（或石蜡油）中，隔绝空气； 【小问4详解】 钠与水反应放热，钠自身熔化成闪亮小球，直接证明钠的熔点低，对应现象B； 【小问5详解】 资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气，若C装置中装有浓硫酸，则进入E装置的气体为干燥纯净的二氧化碳，不能与过氧化钠反应，因此不能产生氧气； 【小问6详解】 若二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，则过量的二氧化碳干扰氧气的检验，因此需要在装置D、E之间添加装有浓氢氧化钠溶液的装置，用来除去多余的二氧化碳； 【小问7详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平后化学方程式为。 【小问8详解】  标准状况下​的物质的量为，根据反应关系，可得​的物质的量为，其质量为，因此过氧化钠的质量分数为。 17. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为__________________；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。 （2）实验中，观察到D中颜色的变化为__________________。 （3）当观察到E装置中AgNO3溶液中出现______(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：__________________和__________________。 （4）F中氢氧化钠溶液的作用是__________________，方程式为：__________________。 【答案】（1） （2）溶液先变红后褪色 （3） ①. 白色沉淀 ②. ③. （4） ①. 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 ②. 【解析】 【分析】本实验旨在探究氯气的化学性质。干燥的氯气与铜在加热条件下反应生成氯化铜；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色；氯气通入硝酸银溶液中，生成的盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，可据此判断装置中空气是否排尽；氯气有毒，需用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 A装置中，铜粉与氯气在加热条件下发生化合反应生成氯化铜，化学方程式为。 【小问2详解】 D装置中盛有紫色石蕊试液，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（），盐酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液褪色，故观察到的现象为溶液先变红后褪色。 【小问3详解】 E装置中盛有硝酸银溶液，当氯气排尽装置内的空气并进入E中时，氯气与水反应生成的盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，当观察到出现白色沉淀时，说明装置中已充满氯气，可以点燃A处的酒精灯。发生反应的化学方程式为和。 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，F装置中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的尾气。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为。 18. 七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为MgCO3·CaCO3，含杂质)为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题： 浓硫酸 (500mL) 化学式： H2SO4 相对分子质量：98 密度： 1.8 g/cm3 质量分数：98% （1）现用图所示浓硫酸配制：230mL 1.0mol·L-1稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为______。 ②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是______(填名称)。 应选用规格为______(选填“5mL”“10mL”“25mL”)的A仪器量取浓硫酸；当使用B仪器时，正进行的操作名称是______；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是______。 ③以下操作使所配溶液浓度偏低的是______。 a．量取浓硫酸时仰视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．未将洗涤液转移至容量瓶 d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 （2）制取七水合硫酸镁 ①称取干燥盐泥7.36g于100mL烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加2.0mol·L-1 H2SO4溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化学方程式__________________。 ②经过一系列的除杂过程(假设除杂过程不损失镁元素)，实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为4.92g，则盐泥中MgCO3·CaCO3的含量为______%。 【答案】（1） ①. 18.0mol·L-1 ②. 250mL容量瓶 ③. 25mL ④. 定容 ⑤. 搅拌、引流 ⑥. cd （2） ①. MgCO3·CaCO3+2H2SO4=MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2O ②. 50 【解析】 【分析】本题先用浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，再由盐泥与硫酸反应制取七水合硫酸镁。浓硫酸的物质的量浓度可由c=1000ρω/M算出；配制溶液按“计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀”的顺序选择仪器并分析误差；盐泥酸解时碳酸镁、碳酸钙与硫酸反应放出二氧化碳，由产品的量可反推镁元素，进而求出盐泥中碳酸镁、碳酸钙的含量。 【小问1详解】 ① 由图可知浓硫酸的密度为1.8 g/mL、质量分数为98%、摩尔质量为98 g/mol，故其物质的量浓度为c=1000×1.8×0.98÷98 mol/L=18.0 mol/L。 ② 配制250 mL溶液需要250 mL容量瓶；所需浓硫酸的体积为0.250 L×1.0 mol/L÷18.0 mol/L≈0.0139 L，即13.9 mL，应选用25 mL量筒量取；B为容量瓶，使用时的操作是定容；C为烧杯、D为玻璃棒，玻璃棒在溶解时起搅拌作用，在转移溶液和定容时起引流作用。 ③ 分析各操作对所配溶液浓度的影响： a．量取浓硫酸时仰视刻度线，实际量取的浓硫酸偏多，所配溶液浓度偏高，a错误； b．容量瓶内壁附有水珠，定容时仍以刻度线为准，对浓度无影响，b错误； c．未将洗涤液转移至容量瓶，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，c正确； d．摇匀后加水补至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，d正确。 故答案为cd。 【小问2详解】 ① 盐泥中的碳酸镁、碳酸钙与硫酸反应，生成硫酸镁、硫酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为 MgCO3⋅CaCO3+2H2SO4=MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2O。 ② 产品七水合硫酸镁的物质的量为4.92 g÷246 g/mol=0.0200 mol，除杂过程不损失镁元素，故盐泥中MgCO3⋅CaCO3的物质的量也为0.0200 mol，其质量为0.0200 mol×184 g/mol=3.68 g，则盐泥中MgCO3⋅CaCO3的含量为3.68 g÷7.36 g×100%=50%。 附加题： 19. 配制200mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量______g NaOH。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______、______。 （3）使用容量瓶之前首先应进行的操作是______。 （4）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 这些操作步骤的正确顺序为______(填序号) （5）下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏低的是______。 a．溶解后未经冷却就移液　　　　　　　b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长　　　　　　　　　　　d．定容时仰视刻度线 （6）某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水；加入25.00mL 1.0mol·L-1稀盐酸；用1.0mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为______。 ②用密度为1.2g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为______mL。 【答案】（1）10.0 （2） ①. 量筒 ②. 250 mL容量瓶 （3）检查是否漏水 （4）②⑤③⑥④① （5）cd （6） ①. 250 mL ②. 20.8 【解析】 【小问1详解】 要配制200 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，需使用250 mL容量瓶，则需用托盘天平称量的NaOH的质量为1.0 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g； 【小问2详解】 配制该NaOH溶液需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250 mL容量瓶； 【小问3详解】 使用容量瓶之前必须要进行检漏，以防漏水导致溶液配制失败； 【小问4详解】 配制NaOH溶液一般需经过称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，因此正确的操作步骤顺序为②⑤③⑥④①； 【小问5详解】 a．溶解后未经冷却就移液，由于热胀冷缩，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，浓度偏高，a不符合题意； b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留，对溶液浓度没有影响，b不符合题意； c．称量时间过长，NaOH会吸收空气中的水和二氧化碳，导致实际称量的NaOH质量偏小，则溶液浓度偏低，c符合题意； d．定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，溶液浓度偏低，d符合题意； 故选cd。 【小问6详解】 ①根据题意，每次实验所用盐酸的体积均为25 mL，一共进行了4次实验，为保证实验的顺利进行并预留出足够的量防止意外，因此配制盐酸应选用的容量瓶规格为250mL； ②设所需浓盐酸的体积为VmL，根据稀释前后溶液中HCl的质量不变，则1.0 mol·L-1×0.25 L×36.5 g·mol-1=VmL×1.2 g·cm-3×36.5%，解得V≈20.8，即需要用量筒量取的体积为20.8 mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级高一创新班10月月考化学试题 考试范围：第1章 认识化学科学+第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质分类 考试时间：75分钟 满分：100分 考生须知 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，另设附加题。附加题10分单独计分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Si-28 3.请将答案填写在答题卡(纸)的相应位置。 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学是一门在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的基础学科。下列关于化学科学的说法中，不正确的是 A. 化学的特征之一是从原子、分子水平上认识物质，并通过化学变化创造新物质 B. 观察、实验、分类、比较、假说和模型等都是化学研究中常用的方法 C. 化学只能研究自然界中已经存在的物质，不能创造自然界中不存在的新物质 D. 化学科学的发展为人类认识物质世界、实现可持续发展提供了重要支撑 2. 化学学科对人类文明的进步和社会科技的发展有重大意义。下列叙述错误的是 A. 徐光宪院士是我国伟大的量子化学、配位化学、萃取化学、稀土化学及化学教育专家 B. 英国科学家道尔顿提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 C. 我国科学家1965年在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 D. 我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献 3. 氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A. 过量的在中燃烧，生成 B. 红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C. 能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 4. 下列转化关系能一步实现的是 A. NaNa2O B. Fe FeCl2 C. Na2O2Na2CO3 D. CuOCu(OH)2 5. 下列说法正确的是 A. H2的摩尔质量是2g B. 1mol O2的质量是32g·mol-1 C. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L D. 从100mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液中取出50mL溶液，c(Na+)=2mol·L-1 6. 下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A. 实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B. 实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C. 实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D. 实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 7. 碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A. Na2CO3俗称火碱，NaHCO3俗称苏打 B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. 碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多 8. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 C. 将1 L10mol∙L-1的浓盐酸加入9 L水中 D. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 9. 气溶胶是悬浮在空气中的包含病毒的超小颗粒，新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 B. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C. 气溶胶胶体粒子半径大小为1-100 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 10. 某500 mL未知物质的量浓度的溶液中，所含的总质量为8.1 g，该溶液中的物质的量浓度为(不考虑与水的反应) A. B. C. D. 11. 某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 A. 可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B. 最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C. 两种有色布条的位置不可以互换 D. 干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b 能褪色，说明氯气具有漂白性 12. 一定量与溶液反应，所得产物中含有和，且其物质的量之比为，则参加反应的与的物质的量之比为 A. B. C. D. 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，2.0g重水中所含质子数为NA B. 和混合气体中含有原子数为1.5NA C. 中含有的氢原子数目约为 D. 1L0.1mol/L的稀盐酸中含氢原子数大于0.1NA 14. 氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A. 氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B. 84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C. 含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D. 84消毒液和漂白粉的有效成分均是 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 物质的量是中学化学中常用的物理量。回答下列问题： （1）0.2 mol所含的分子数约为______个。 （2）______mol中含有32 g。 （3）含有相同氧原子数的与的质量之比为______。 （4）工业炼铁的化学方程式为，反应若消耗1 mol ，理论上生成标准状况下______L。 （5）阿莫西林(化学式为，其相对分子质量为365)是常见的抗生素，是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取7.3 g阿莫西林(假设不含其余杂质) ①7.3 g阿莫西林的物质的量为______。 ②阿莫西林中碳、氮元素的物质的量之比为______。 （6）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：__________________。 16. 结合钠及其化合物的用途、性质等知识，回答下列问题： Ⅰ、请从以下选项中选择最合适的物质并将其标号填入空白处。 选项：A．金属钠　B．氧化钠　C．过氧化钠　D．碳酸钠　E．碳酸氢钠 （1）______俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 （2）______可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 Ⅱ、金属钠的性质探究 金属钠是一种非常重要的化工原料，在实验室中，它需要小心保管和使用。 （3）实验室中通常将金属钠保存在______中。 （4）某同学探究钠与水的反应，并向水中滴加了酚酞试剂。他观察到的实验现象有： A．钠浮在水面　　　　　　　　　B．钠熔化成闪亮的小球 C．小球在水面迅速游动　　　　　D．反应后的溶液变为红色 上述现象中，能证明“钠的熔点低”的是______(填现象前的字母)。 Ⅲ、过氧化钠性质的探究 资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气。甲同学为此探究，设计了如图的实验装置。 （5）若C装置中装有浓硫酸，则在E装置中______(填“能”或“不能”)收集到氧气。 撤去C装置后，乙、丙同学继续进行如下探究： （6）乙同学认为，装置D、E之间需要添加装有____________(填“浓氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)的洗气瓶，否则可能影响检验是否有氧气生成。 （7）写出D装置中CO2参与反应的化学方程式：__________________。 （8）丙同学用m g过氧化钠样品(杂质不与实验中反应物反应)进行测定纯度实验，实验结束后生成的氧气折算成标准状况下的体积为a mL，则样品中过氧化钠的质量分数为______×100%(用含a、m的式子表示)。 17. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为__________________；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。 （2）实验中，观察到D中颜色的变化为__________________。 （3）当观察到E装置中AgNO3溶液中出现______(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：__________________和__________________。 （4）F中氢氧化钠溶液的作用是__________________，方程式为：__________________。 18. 七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为MgCO3·CaCO3，含杂质)为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题： 浓硫酸 (500mL) 化学式： H2SO4 相对分子质量：98 密度： 1.8 g/cm3 质量分数：98% （1）现用图所示浓硫酸配制：230mL 1.0mol·L-1稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为______。 ②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是______(填名称)。 应选用规格为______(选填“5mL”“10mL”“25mL”)的A仪器量取浓硫酸；当使用B仪器时，正进行的操作名称是______；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是______。 ③以下操作使所配溶液浓度偏低的是______。 a．量取浓硫酸时仰视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．未将洗涤液转移至容量瓶 d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 （2）制取七水合硫酸镁 ①称取干燥盐泥7.36g于100mL烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加2.0mol·L-1 H2SO4溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化学方程式__________________。 ②经过一系列的除杂过程(假设除杂过程不损失镁元素)，实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为4.92g，则盐泥中MgCO3·CaCO3的含量为______%。 附加题： 19. 配制200mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量______g NaOH。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______、______。 （3）使用容量瓶之前首先应进行的操作是______。 （4）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 这些操作步骤的正确顺序为______(填序号) （5）下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏低的是______。 a．溶解后未经冷却就移液　　　　　　　b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长　　　　　　　　　　　d．定容时仰视刻度线 （6）某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水；加入25.00mL 1.0mol·L-1稀盐酸；用1.0mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为______。 ②用密度为1.2g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为______mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $