精品解析：山东德州市第一中学2026-2027学年高一上学期10月学业水平达标测试 化学试卷

2026-2027学年10月学业水平达标测试 高一年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟，考试形式闭卷。 2.答题前考生务必将姓名、准考证号填涂在试卷和答题卡的相应位置。 3.考生务必将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，书写请用黑色笔。 4.请按答题卡“注意事项”作答，考试结束，答题卡收回，试卷考生保留。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S：32 第一部分 选择题(1-15题，共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法中正确的是 A. 化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C. 化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D. 屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 2. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用1%硼酸冲洗 D. 实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶 3. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 纯碱——治疗胃酸过多 B. 次氯酸钠——消毒剂 C. 过氧化钠——漂白剂 D. 钠——用于冶炼金属钛、锆、钾 4. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 25℃、101kPa时，11.2L中含有的原子数为 C. 常温常压下32g和的混合气体中所含氧原子数为 D. 0.1氯气完全溶于水，溶液中含氯的微粒数目为 5. 同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲、乙两种气体，若甲的质量大于乙的质量，下列说法正确的是 A. 气体分子数：甲>乙 B. 物质的量：甲>乙 C. 摩尔质量：甲>乙 D. 气体摩尔体积：甲>乙 6. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 7. 下列叙述正确的有 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中 ②实验室可直接用手取金属钠 ③将Na和分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出(已知与水反应放热) ④不经切割，可直接用大块的钠做钠与水反应的实验 ⑤干燥的氯气可以使红色鲜花褪色 ⑥人类最早用于研究物质的方法是观察法 ⑦纯净的在中安静地燃烧，发生苍白色火焰 ⑧制作馒头过程中，可用食用碱面()中和发酵过程中产生的酸性物质 A. ①②④⑤ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑧ D. ①③④⑦⑧ 8. 准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥ 9. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氯气分子 C 分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴入稀盐酸 产生气泡较快的是碳酸钠溶液 D 投入滴有酚酞的水中，烧杯中的溶液未变红 与水反应没有生成碱 A. A B. B C. C D. D 10. 为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B. 用和制备氧气也可以选用上图中制备氢气的装置(启普发生器) C. 碱石灰的作用为除去氢气中的水和氯化氢 D. 一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一到两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 类比推理是一种常见的化学思维。下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Cu与Cl2加热下反应生成CuCl2 Fe与Cl2加热下反应生成FeCl2 B Fe可以置换出CuSO4溶液中的Cu Na可以置换出CuSO4溶液中的Cu C Na2O2具有强氧化性 H2O2具有强氧化性 D 碳酸钙溶解度小于碳酸氢钙 碳酸钠溶解度小于碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ A. 实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B. 实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸钠溶液 C. 实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出 D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3生成的CO2更多 13. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B. 实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C. 实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D. 实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 14. 单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. 用灼热的铜网除去c中的a B. 实验室用石灰石与稀硫酸制备c C. 单质d易液化，液态d可以用钢罐储运 D. 漂白液中通入c后消毒能力增强 15. 某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取100mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. B. X离子是，Y离子是 C. 溶液W中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，、、的物质的量之比为5∶1∶1 第二部分 非选择题(16-20题，共60分) 三、理解与应用 16. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C：______；H：______。 （2）写出下列化学反应方程式：①______；②______；③______。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出后面生成D的反应方程式：______。 17. 用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如图所示。 A中反应原理： （1）盛放二氧化锰的仪器叫做____________。 （2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是____________；C中选用的试剂是____________(填名称)其作用是____________。 （3）先加热A处酒精灯，还是D处酒精灯____________，E中发生的反应____________。 18. 物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角，回答下列问题： （1）标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为____________g。 （2）有以下四种物质：①11.2 L二氧化碳(标准状况下)②8 g氢气③个氮气分子④4℃时18 mL水，所含原子数最多的是_______________，所含电子数最多的是__________________。(填序号) （3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入68 g H2和O2的混合气体，向乙室中充入2 mol N2，此时活塞的位置如图所示。 ①甲室混合气体的物质的量为__________________。 ②甲室混合气体中，H2和O2的体积比为__________________。 ③该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的_____________倍。 19. MgSO4溶液在临床上可用于局部外敷和静脉注射治疗。 Ⅰ．已知质量分数为20%的MgSO4溶液的密度为。 （1）该溶液的物质的量浓度____________。 （2）配制100 g该溶液，所需玻璃仪器除胶头滴管外还有__________________。 Ⅱ．某实验小组需要230 mL 的MgSO4溶液，按如下方法配制： （3）用托盘天平准确称量_______________g MgSO4固体。 （4）按下图所示操作完成配制，正确的顺序是_______________(填字母)。 （5）下列操作会导致配制结果偏小的是______________(填字母)。 A. 转移溶液后，未洗涤玻璃棒 B. 加水定容时，不小心将水洒落到容量瓶外 C. 定容时，俯视刻度线 D. 未恢复室温就转移(硫酸镁溶于水吸热) （6）取20 mL上述配制的MgSO4溶液与0.1 mol/L的NaOH恰好完全反应，所需NaOH的体积为__________mL。 20. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠()反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为___________； （3）写出C中发生反应的化学方程式___________； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年10月学业水平达标测试 高一年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟，考试形式闭卷。 2.答题前考生务必将姓名、准考证号填涂在试卷和答题卡的相应位置。 3.考生务必将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，书写请用黑色笔。 4.请按答题卡“注意事项”作答，考试结束，答题卡收回，试卷考生保留。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S：32 第一部分 选择题(1-15题，共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法中正确的是 A. 化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C. 化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D. 屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学工艺的发展只要遵循绿色化学，不会带来严重的环境污染，A错误； B．阿伏加德罗的主要贡献是提出分子假说，即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，原子论是道尔顿提出的，奠定了现代化学的基础，B错误； C．化学研究能认识分子和创造分子，还能通过先进技术操纵分子和原子，C错误； D．屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素，D正确； 故选D。 2. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用1%硼酸冲洗 D. 实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，用水扑灭会扩大燃烧面积，应立即用湿抹布盖灭，A错误； B．金属钠着火生成，会与泡沫灭火器产生的反应生成助燃，应用干砂土盖灭，B错误； C．浓碱溶液沾到皮肤上，应先立即用大量水冲洗，再涂抹1%硼酸溶液，直接用硼酸冲洗无法及时稀释浓碱，会加重腐蚀伤害，C错误； D．钠为活泼金属，易与空气中的、反应引发危险，余下的钠屑需放回原试剂瓶，D正确； 故选D。 3. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 纯碱——治疗胃酸过多 B. 次氯酸钠——消毒剂 C. 过氧化钠——漂白剂 D. 钠——用于冶炼金属钛、锆、钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱为，碱性较强，对消化道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，一般用碱性较弱的治疗胃酸过多，A符合题意； B．次氯酸钠具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，可用作消毒剂，B不符合题意； C．过氧化钠具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，可作漂白剂，C不符合题意； D．钠的还原性很强，高温下可将钛、锆等金属从其熔融氯化物中置换出来，也可利用钾沸点低于钠的特点，与熔融反应制备金属钾，D不符合题意； 故选A。 4. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 25℃、101kPa时，11.2L中含有的原子数为 C. 常温常压下32g和的混合气体中所含氧原子数为 D. 0.1氯气完全溶于水，溶液中含氯的微粒数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅给出NaCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．25℃、101 kPa为常温常压，不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算的物质的量，11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，原子数小于，B错误； C．和均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子的总物质的量为，所含氧原子数为，C正确； D．氯气与水的反应为可逆反应，0.1 mol氯气不能完全反应，部分氯以分子形式存在于溶液中，含氯微粒总数小于，D错误； 故选C。 5. 同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲、乙两种气体，若甲的质量大于乙的质量，下列说法正确的是 A. 气体分子数：甲>乙 B. 物质的量：甲>乙 C. 摩尔质量：甲>乙 D. 气体摩尔体积：甲>乙 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，即气体物质的量相同，据此分析； 【详解】A．同温同压下体积相同的气体，所含分子数相同，即甲=乙，故A错误； B．同温同压下体积相同，所含分子数相同，根据n=，所含物质的量相等，即甲=乙，故B错误； C．根据B选项分析，两种气体物质的量相等，质量甲＞乙，根据摩尔质量M=，甲摩尔质量更大，故C正确； D．同温同压下，所有气体摩尔体积相同，故D错误； 答案为C。 6. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气由于氯气和水反应产生了HClO，具有漂白性；A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色，说明D除去了Cl2或除去了水；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色，说明进入C的为潮湿的氯气；NaOH溶液作用为除去多余的氯气，防止污染空气。 【详解】A．若A处通的为干燥Cl2，关闭B，气体进入D中的NaOH溶液，除去了氯气，C处不褪色，打开B，干燥的氯气进入C，C为湿润的红色布条，氯气和水反应生成HClO，使布条褪色，A正确； B．若A处通的为湿润Cl2，关闭B，气体进入D中，D中溶液为NaOH或浓硫酸，除去Cl2或除去了水，不能褪色，打开B，湿润的氯气进入C，使C处为干燥的红色布条褪色，B正确； C．NaOH溶液作用为尾气处理，若换成澄清石灰水，氢氧化钙溶解度小，形成溶液后浓度较低，可能无法完全除去多余的氯气，C错误； D．由A、B分析可知，该实验可证明干燥的氯气无漂白性，D正确； 故答案选C。 7. 下列叙述正确的有 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中 ②实验室可直接用手取金属钠 ③将Na和分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出(已知与水反应放热) ④不经切割，可直接用大块的钠做钠与水反应的实验 ⑤干燥的氯气可以使红色鲜花褪色 ⑥人类最早用于研究物质的方法是观察法 ⑦纯净的在中安静地燃烧，发生苍白色火焰 ⑧制作馒头过程中，可用食用碱面()中和发酵过程中产生的酸性物质 A. ①②④⑤ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑧ D. ①③④⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①：氯气、液氯的化学式均为，为纯净物，因与铁不反应，可以储存在钢瓶中；而氯水是氯气的水溶液，为混合物，其中含有盐酸、次氯酸等成分，这些物质能与铁发生反应，因此不能储存在钢瓶中，①错误。 ②：钠性质活泼，常温下与水、氧气均反应，应用镊子夹取钠，②错误。 ③：钠能与饱和澄清石灰水中的溶剂水反应生成NaOH和无色气体H2，Na2O2与水反应生成无色气体O2和NaOH，且两个反应均为放热反应，温度升高后，Ca(OH)2溶解度降低而析出白色沉淀，故③正确。 ④钠与水反应剧烈，要用绿豆大小的钠，以免发生危险，④错误。 ⑤：干燥的Cl2无漂白性，但鲜花含水分，Cl2与水反应生成HClO，HClO具有漂白性而使鲜花褪色，故⑤正确。 ⑥：观察法（如观察颜色、状态）是最早研究物质的方法，⑥正确。 ⑦：纯净的在中能安静地燃烧，且发生苍白色火焰，反应生成的HCl气体在空气中遇水蒸气会形成白雾，⑦正确。 ⑧：Na2CO3属于盐类，但水溶液呈碱性，能与发酵产生的酸性物质发生反应，从而中和酸性，⑧正确。 故选B。 8. 准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 9. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氯气分子 C 分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴入稀盐酸 产生气泡较快的是碳酸钠溶液 D 投入滴有酚酞的水中，烧杯中的溶液未变红 与水反应没有生成碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，实验结论正确，A正确； B．溶液先变红说明氯水呈酸性（含），随后褪色说明含具有漂白性的，无法证明含有分子，实验结论错误，B错误； C．与盐酸反应先生成，后续才会产生，与盐酸反应直接生成，故产生气泡较快的是碳酸氢钠溶液，实验结论错误，C错误； D．与水反应会生成碱，溶液未变红是因为反应生成的具有漂白性的物质将酚酞漂白，并非没有生成碱，实验结论错误，D错误； 故本题选A。 10. 为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B. 用和制备氧气也可以选用上图中制备氢气的装置(启普发生器) C. 碱石灰的作用为除去氢气中的水和氯化氢 D. 一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】右侧装置为发生装置，利用稀盐酸与锌粒反应释放出氢气。碱石灰的作用是吸收氢气中混杂的和。进入左侧装置，在加热条件下与反应，干燥管中装入无水硫酸铜的作用是检验生成物中的水。 【详解】A．属于可燃性气体，加热前需排尽装置内的空气防止爆炸，打开a、b一段时间可排出装置中的空气，A正确； B．启普发生器适用于块状固体和液体的不加热反应，是粉末状固体，且与水反应剧烈、放出大量热，无法用启普发生器制备，B错误； C．锌和稀盐酸反应制得的中混有挥发的和水蒸气，碱石灰可同时吸收和水蒸气，C正确； D．无水硫酸铜不变蓝说明反应没有生成，根据元素守恒，中的氢元素只能转化为，D正确； 故本题选B。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一到两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 类比推理是一种常见的化学思维。下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Cu与Cl2加热下反应生成CuCl2 Fe与Cl2加热下反应生成FeCl2 B Fe可以置换出CuSO4溶液中的Cu Na可以置换出CuSO4溶液中的Cu C Na2O2具有强氧化性 H2O2具有强氧化性 D 碳酸钙溶解度小于碳酸氢钙 碳酸钠溶解度小于碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与加热下反应生成正确，但氧化性强，与加热下反应生成，陈述Ⅱ错误，A错误； B．可以置换出溶液中的正确，但活泼性极强，会先与溶液中的水反应生成和，再与反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出，陈述Ⅱ错误，B错误； C．中氧元素为-1价，易得电子表现强氧化性，陈述Ⅰ正确；中氧元素也为-1价，同样具有强氧化性，陈述Ⅱ正确，C正确； D．碳酸钙溶解度小于碳酸氢钙正确，相同温度下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，陈述Ⅱ错误，D错误； 故本题选C。 12. 某小组同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ A. 实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B. 实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸钠溶液 C. 实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出 D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3生成的CO2更多 【答案】BD 【解析】 【分析】实验Ⅰ的目的是比较和的热稳定性，实验现象为B试管中澄清石灰水变浑浊，而A试管中无明显变化。实验Ⅱ中利用盐酸和固体生成，试剂a的作用是吸收，一段时间后，盛有饱和溶液的烧杯中有晶体析出。 【详解】A．热稳定性强，受热不分解，无生成，A中澄清石灰水无明显变化；受热分解生成，B中澄清石灰水变浑浊，A正确； B．实验Ⅱ中生成的混有挥发的，若试剂a为饱和碳酸钠溶液，会与反应消耗目标产物，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误； C．通入饱和溶液，反应生成溶解度更小的，且反应消耗水、溶质质量增大，故有细小晶体析出，C正确； D．根据碳元素守恒，等物质的量的、与足量盐酸反应，生成的物质的量相等，D错误； 故本题选BD。 13. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B. 实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C. 实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D. 实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误； B．将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确； D．热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜应用坩埚，D错误； 故选C。 14. 单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. 用灼热的铜网除去c中的a B. 实验室用石灰石与稀硫酸制备c C. 单质d易液化，液态d可以用钢罐储运 D. 漂白液中通入c后消毒能力增强 【答案】B 【解析】 【分析】结合转化关系，碱溶液和适量氧化物c反应得溶液，可知碱为、c为；和单质d反应生成漂白液，可知d为；单质M的氧化物和氧化物b反应得，可知M为、b为、a为。 【详解】 A．c为，a为，灼热铜网可与反应生成，与不反应，A正确； B．c为，石灰石的主要成分为，和稀硫酸反应生成的微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应持续进行，B错误； C．d为，沸点较高易液化，常温下液态与铁不反应，可用钢罐储运，C正确； D．漂白液有效成分为，通入后反应生成消毒能力更强的，消毒能力增强，D正确； 故答案为B。 15. 某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取100mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. B. X离子是，Y离子是 C. 溶液W中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，、、的物质的量之比为5∶1∶1 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由图可知，加水稀释之后，，故，A正确； B．由已知，原溶液中，，由电荷守恒得，结合图像分析可知，Y离子是， X离子是，否则电荷守恒不成立，B错误； C．由上述分析可知在溶液中，，，，，该溶液中只有、、，物质的量浓度为，C正确； D．由分析可知，溶液中物质的量浓度为，物质的量浓度为，物质的量浓度为，故固体溶解时，、、的物质的量之比为，D错误； 故选AC。 第二部分 非选择题(16-20题，共60分) 三、理解与应用 16. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C：______；H：______。 （2）写出下列化学反应方程式：①______；②______；③______。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出后面生成D的反应方程式：______。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaCl （2） ①. Cl2+H2OHCl+HClO ②. 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. 2HClO2HCl+O2↑ （3）Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H现有中学化学常见的物质，其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物，B为生活中常见的液体化合物，则A是氯气、B为水、C为过氧化钠；由转化关系可知，氯气与水反应生成E和D，D光照生成E和F，则D是次氯酸、E是氯化氢、F是氧气；过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则G是氢氧化钠；氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯化钠，则H是氯化钠。 【小问1详解】 由分析可知，C为过氧化钠、H为氯化钠； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；反应②为过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应③为次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑； 【小问3详解】 由题意可知，氯气与石灰乳反应得到易保存运输的漂白粉，漂白粉的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，则生成次氯酸的化学方程式为：Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO。 17. 用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如图所示。 A中反应原理： （1）盛放二氧化锰的仪器叫做____________。 （2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是____________；C中选用的试剂是____________(填名称)其作用是____________。 （3）先加热A处酒精灯，还是D处酒精灯____________，E中发生的反应____________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 除去中的HCl杂质 ②. 浓硫酸 ③. 干燥(除去氯气中的水蒸气) （3） ①. A ②. 【解析】 【分析】由图可知，A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，因盐酸具有挥发性，因此所得氯气中含有HCl和，而氯气与铜单质在加热反应时不能有水蒸气，否则容易引起试管炸裂，因此装置B的作用是除去氯气中HCl，装置C作用是干燥氯气，因氯气有毒不能排空，因此装置E的作用是吸收尾气。 【小问1详解】 盛放二氧化锰的反应容器是圆底烧瓶； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，A中生成的氯气会混有HCl杂质和水蒸气：HCl极易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，因此B中饱和食盐水可以除去中的HCl；后续要制备无水，必须干燥氯气，因此C中盛放液态干燥剂浓硫酸，作用是除去氯气中的水蒸气； 【小问3详解】 若先加热D处，装置内的空气会和热的铜粉反应生成CuO杂质，因此先加热A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内的空气，防止铜粉被空气中的氧气氧化；E是尾气处理装置，用NaOH溶液吸收多余氯气，对应反应为氯气和氢氧化钠的歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为。 18. 物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角，回答下列问题： （1）标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为____________g。 （2）有以下四种物质：①11.2 L二氧化碳(标准状况下)②8 g氢气③个氮气分子④4℃时18 mL水，所含原子数最多的是_______________，所含电子数最多的是__________________。(填序号) （3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入68 g H2和O2的混合气体，向乙室中充入2 mol N2，此时活塞的位置如图所示。 ①甲室混合气体的物质的量为__________________。 ②甲室混合气体中，H2和O2的体积比为__________________。 ③该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的_____________倍。 【答案】（1）2.8 （2） ①. ② ②. ③ （3） ①. 4mol ②. ③. 8.5 【解析】 【小问1详解】 标准状况下混合气体总物质的量，和每个分子均含2个N原子，故N原子总物质的量为，氮元素质量； 【小问2详解】 ①标况下物质的量为，含原子，含电子；②物质的量为，含原子，含电子；③个物质的量为，含原子，含电子；④4℃时水质量为，物质的量为，含原子，含电子；因此原子数最多的是②，电子数最多的是③； 【小问3详解】 同温同压下气体体积之比等于物质的量之比； ①由图得，乙室为，故甲室混合气体总物质的量为； ②设物质的量为，物质的量为，列方程：，，解得，，同温同压下体积比等于物质的量比，故体积比为； ③同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量，摩尔质量为，故密度是同条件下的倍。 19. MgSO4溶液在临床上可用于局部外敷和静脉注射治疗。 Ⅰ．已知质量分数为20%的MgSO4溶液的密度为。 （1）该溶液的物质的量浓度____________。 （2）配制100 g该溶液，所需玻璃仪器除胶头滴管外还有__________________。 Ⅱ．某实验小组需要230 mL 的MgSO4溶液，按如下方法配制： （3）用托盘天平准确称量_______________g MgSO4固体。 （4）按下图所示操作完成配制，正确的顺序是_______________(填字母)。 （5）下列操作会导致配制结果偏小的是______________(填字母)。 A. 转移溶液后，未洗涤玻璃棒 B. 加水定容时，不小心将水洒落到容量瓶外 C. 定容时，俯视刻度线 D. 未恢复室温就转移(硫酸镁溶于水吸热) （6）取20 mL上述配制的MgSO4溶液与0.1 mol/L的NaOH恰好完全反应，所需NaOH的体积为__________mL。 【答案】（1）1.85 （2）烧杯、量筒、玻璃棒 （3）3.0 （4）CBDAE （5）AD （6）40 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度和质量分数的换算公式：​，其中，，的摩尔质量，代入计算得： ； 【小问2详解】 配制100 g质量分数一定的溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解：除胶头滴管外，需要用量筒量取所需水的体积，在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解； 【小问3详解】 实验室没有230 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶配制溶液，因此计算溶质质量按250 mL溶液计算：，，托盘天平精度为0.1 g，因此称量3.0 g 固体； 【小问4详解】 一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：溶解（C）→转移溶液（B）→洗涤后加蒸馏水初步定容（D）→胶头滴管定容（A）→上下颠倒摇匀（E），因此顺序为CBDAE； 【小问5详解】 A.未洗涤玻璃棒，会导致部分溶质残留，溶质的物质的量减小，最终浓度偏小，A符合题意； B.水洒落到容量瓶外，后续还需加蒸馏水定容，对最终浓度无影响，B不符合题意； C.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，最终浓度偏大，C不符合题意； D.溶于水吸热，未恢复室温就转移，待溶液恢复室温，溶液体积膨胀，偏大，浓度偏小，D符合题意； 故选AD。 【小问6详解】 反应方程式为，可得，代入数据： ，解得。 20. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠()反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为___________； （3）写出C中发生反应的化学方程式___________； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式：___________。 【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）Na2O2 （5） ①. A ②. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置B中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置D为排水法收集反应生成氧气的装置。 【小问1详解】 装置A的作用是除二氧化碳中的氯化氢，盛装的试剂为饱和NaHCO3溶液； 【小问2详解】 B中与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 C中氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解，无气泡产生，说明该固体中不含Na2O2； 【小问5详解】 碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，但会引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，所以证明猜想二成立的实验方案为取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红说明反应后硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成白色沉淀的化学反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $