山东临沂市莒南第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 C-12 Na-23 Cl-35. 5 N-14 O-16 Fe-56 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列变化属于化学变化的是 A．食盐溶于水 B．二氧化碳溶于水 C．蜡烛熔化 D．酒精挥发 2．下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体的分散质粒子不能透过滤纸 B．制备Fe(OH)3胶体的过程中应该边加热边搅拌至液体呈红褐色 C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 D．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子能发光 3．下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是 4．物质分类是化学研究的基本方法，下列各组物质，按酸、酸性氧化物、电解质、混合物分类顺序排列正确的是 A．醋酸、一氧化碳、碳酸钠、碘酒 C．硫酸、二氧化硫、氢氧化钠、石灰水 B．硝酸、三氧化硫、酒精、食盐水 D．稀盐酸、二氧化碳、熔融氯化钠、空气 5．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO32-→SO2 B．MnO4-→Mn2+ C．Fe→Fe2O3 D．NH4+→NH3 6．下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B．酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C．反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3属于复分解反应 D．CO+H2OCO2+H2反应属于置换反应 7．下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A．离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B．有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C．氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 8．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A．分散质的粒子直径：①＜②＜③ B．向三种分散系中分别加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- ②Na2CO3溶液中：K+、Cl-、I-、NO3- ③能使酚酞变红的溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Cu2+ ④NaOH溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、NO3- ⑥含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、I- A．①② B．③⑥ C．②⑤ D．②④ 10．下列离子方程式表示正确的是 A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH- + H+ = H2O C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 + Cl- = AgCl↓ + NO3- D．盐酸除去铁锈：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 11．离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH-发生交换，从而达到脱盐的目的，具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子交换树脂后被除去 B．经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变 C．阴离子树脂填充段存在反应：OH- + H+ = H2O D．阴、阳离子交换树脂可交换位置 12．常温下，可以发生下列三个反应：①2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- ③Cl2 + 2Br- = Br2 + 2C1-由此得出的正确结论是 A．溶液中可发生反应：Cl2 + FeBr2 = Br2 + FeCl2 B．反应②中还原性：Br-> Fe2+ C．氧化性：MnO4-> Cl2> Br2> Fe3+ D．反应①中，参加反应的HCl中Cl全部被氧化 13．已知白磷的分子式为P4，能发生反应：P4 + 3KOH + 3H2O = PH3↑+ 3KH2PO2。下列叙述不正确的是 A．红磷（化学符号为P)和白磷互为同素异形体 B．KH2PO2和H2O2中O的化合价不相同 C．每个P4分子参与反应，则转移的电子数为3 D．H2O是还原剂，PH3是还原产物 14．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应中Cl-为还原剂 B．H2O是氧化产物 C．该反应的离子方程式为：2NH4+ + 3ClO- = N2↑+ 3Cl- + 3H2O + 2H+ D．生成28gN2时，则需要54gH2O参加反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂（以下内容时摘自某品牌牙膏说明书）。 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别（指酸、碱、盐、氧化物） 两性氢氧化物 （1）写出氢氧化铝的化学式：_________________________。 （2）写摩擦剂所属的物质类别，碳酸钙属于_______________，二氧化硅属于_______________。 （3）推测牙膏摩擦剂在水中的溶解性：_______________（填“易溶”或“难溶”）。 （4）Y牙膏中的摩擦剂----碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示。 写出上述方案中有关反应的化学方程式： ①__________________________________________________。 ②__________________________________________________。 ③__________________________________________________。 16．（15分）某无色溶液中可能含有K+、H+、Fe2+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-、NO3-中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验。 已知：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_______________________（填离子符号，下同）。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在_______________________。 （3）实验iii是为了确定溶液中一定存在_______________________，该步实验是否有必要？______，（填“是”或“否”）原因是______________________________________________。 （4）通过实验iV、V不能确定原溶液中一定含有________________，原因是_______________________。 （5）原溶液中一定存在的离子有_______________________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ______________________________________________。 17．（14分）某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________。 （2）关于上图曲线，下列理解正确的是_______________（填序号）。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）下列过程的导电能力随加入物质的变化与上述图像基本一致的是______________（填序号）。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO4溶液滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCl气体 实验二：另一小组同学将H2SO4溶液换成NaHSO4溶液进行类似实验。 （4）NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为_______________________。 （5）反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显______________（填“酸性”“中性”或“碱性”），续滴加NaHSO4溶液，反应的离子方程式为_______________________。 （6）Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时（胃酸的主要成分是盐酸），让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，如果误用碳酸钡，就会出现Ba2+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：_______________________。 18．（15分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 I．工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （1）用单线桥表示上述方程式中电子转移的方向和数目：_______________________。 II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （2）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠（NaClO2，Cl为＋3价）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸分解，爆炸后的产物可能为____________（填字母）。 A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO（Cl为＋1价） C．NaClO3、NaClO（Cl为＋1价） D．NaCl、NaClO3 （3）已知亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式：______________________________________________。 （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用NaClO2和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+2H2O ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子个数之比是_____________________。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑ + 2H2O，若反应开始时盐酸的浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因：________________________________________。 ③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。列试剂中可将ClO2-转化为Cl-的是______________（填字母）。 A．O2 B．KI C．KMnO4 ④在KClO3和草酸（H2C2O4，C为＋3价）中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得ClO2，配平下列方程式： ______KClO3 + ______H2C2O4 + ______H2SO4 = ______ClO2↑ + ______CO2↑ + ______KHSO4 + ______H2O ⑤ClO2对污水中NaCN有明显的去除效果，其原理是：2ClO2 + 2NaCN = 2CO2 + N2 + 2NaC1 已知每升污水中含NaCN的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要ClO2质量为__________g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $化学参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合目要求的。 1-5 BCBCB 6-10 CCBDD 11-14 DCDC 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分) (1)A1(O田3 (2)盐 氧化物 (3)难溶 高温 (4)CaC03Ca0+C02↑ (5)CaO+H2O-Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3+2NaOH (6) 16.(15分) 【答案】(1)Fe2+ (2)CO}、HC0 (3) ①.SO ②.否③.由实验i可知，定有H+,根据离了共存判断定无CO,、 HCO,则能与BaC1,溶液产生白色沉淀的只有SQ: (4) ①.C1 ②.加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 (5)K、H+、SO (6)H++SO+Ba2++OH=H2O+BaSO4 17.(14分) (1) Ba2++20H+2H+S0}=BaS04↓+2H20 (2)②④ (3)① (4)NaHSO=Na'+H+SO (5)碱 H+OH H2O (6)BaC03+2Hf=Ba2+H,0+C02t 18.(15分) 2e (1)2NaC+2io电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2)CD (3) 2CI02+H202+20H=2C1O2+02↑+2H,0 (4)①1：4 ②盐酸的浓度越大，NaClo2的氧化性越强或者HCl的还原性越强 ③B ④2KCI0,+H,C,0,+2H,S0,=2CI0,↑+2C0,↑+2KHS0,+2H,0 ⑤540