广东广州市第五中学2026-2027学年九年级上学期期中质量监测化学试题

2026学年第一学期期中质量监测初三级化学科试卷 (考试时间60分钟满分：60分) 第一部分选择题（共24分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共24分） 1.文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A.竹作笔杆，羊毛为毫 B.开石磨光，做成砚台 C.浆压薄片，晾干成纸 D.杂木烧炭，集烟成墨 2.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A.倾倒液体 B.量取液体 用水浸湿玻璃管 C.连接仪器 D.加热液体 3.物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是 选项 物质 性质 用途 氧气 助燃性 作嫦娥七号发动机燃料 B 稀有气体 通电可发出不同颜色光 制冷剂 C 氮气 化学性质稳定 食品防腐 D 氦气 沸点低 保护气 A.A B.B C.C D.D 4.下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是 A.矿泉水 过氧化氢溶液 B.澄清石灰水 液氮 第1页/共9页 C.冰水混合物 二氧化碳 D.牛奶 清新的空气 5.下列对宏观事实的微观解释错误的是 A.热水能使压瘪的乒乓球复原，说明球内气体分子受热膨胀变大 B.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL,说明分子间有间隔 C.给自行车打气压强增大一单位体积内分子数目变多 D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，说明化学反应中分子种类发生改变 6.对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B.硫在空气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C木炭在氧气中燃烧，发出白光 D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 7.我国科研人员研发的三元催化剂(Y-P-T)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇()在元素周期表中的 信息如图所示。下列说法正确的是 39 钇 +39 2818x2 88.91 A.钇原子的中子数为39 B.钇的相对原子质量为88.91g C.钇原子易失去电子，形成Y2 D.x等于9 8.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，下表是四种分子的微观示意图和部分物质的化学式。下列说法正 确的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 O●O 88 化学式 NO co N2 A.物质丙的化学式为NO, B.化学反应前后原子种类和个数发生改变 C.保持丁的化学性质的最小微粒是氨原子 第2页/共9页 D.甲、乙、丙三种物质均属于氧化物 9.如图是五种微观粒子的结构示意图，下列说法错误的是 ⊙啡©@啡@》⊙》 1) ② ③ A.①④两种原子通过得失电子形成氟化钠 B.上述五种微观粒子只涉及四种元素 C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D.表示的微观粒子性质较稳定的是②③⑤ 10.在实验室中，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 方案 A 鉴别空气、二氧化碳、氧气 用燃着的木条检验 B 鉴别砂糖和食盐 取样，尝味道 C 鉴别水和过氧化氢 取样，加入适量的二氧化锰 D 检验氧气是否集满 将带火星的小木条放在集气瓶口 A.A B.B C.C D.D 11.利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压 用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析不合理的是 温度曲线-- 压强曲线 可电加热 气体压强 9装置 传感器 白磷 明 时间/s 甲 乙 A.(到2压强增大，是因为白磷燃烧放热 B.时白磷燃烧结束，火焰熄灭 C.t,到t4压强迅速下降，主要原因是燃烧结束后瓶内温度下降 D.根据t4时瓶内的气压值，可以计算出空气中氧气的体积分数 第3页/共9页 12.下列图像能正确反映对应变化关系的是 生成0，质量/g 个固体的质量/g 个装置内气体的体积/mL ↑0的质量/g 有催化剂 无催化剂 反应时间 时间/min 反应时间s 受热时间s ① @ ③ ④ A.图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B.图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C.图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D.图④：加热高锰酸钾制氧气 第二部分 非选择题（共36分） 二、填空题（本题包括2小题，共10分） 13.完成下列表格。 元素名称 氩 锰 钙 元素符号 Cu Fe Ba 14.请回答下列问题。 (1)化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： O氢原子 分解 0∞ 氧原子 过氧化氢分子水分子 图1 图2 ①由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是 ②由图2可知，水分解过程中，发生的是 (填“物理”或“化学)变化，发生变化的微观粒子是 (填具体粒子名称，下同)，没有发生变化的微观粒子是 ③图3为水加热变成水蒸气的过程，请在下方画出相应的微观示意图 加热 。氢原子 ●氧原子 图3 (2)阅读下列科普短文。 第4页/共9页 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质 量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的 应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧（液态） 放电 降温 氧气 臭氧、氧气混合物 液化 氧气气态) 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫 化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成 为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的5 倍之多。臭氧也可用于医用消毒。 依据文章内容回答下列问题： ①臭氧的物理性质为 。(填一条即可) ②臭氧的沸点 (填“大于或“小于)氧气的沸点。 ③下列关于臭氧的说法中，正确的是 A.臭氧的漂白作用比氯气强 B.由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D.臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 三、实验题（本题包括4小题，共22分） 15.选用合适的仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。 (1)往试管装入高锰酸钾粉末时，先使试管倾斜，用 (仪器名称)把药品小心地送至试 管 (2)用酒精灯加热试管里的液体，需要用到试管夹，用试管夹夹持试管时，应由试管的 套上、取 下。 (3)现用量筒量取46mL氯化钠溶液。实验室现有10mL、20mL、50mL的量筒，应选取 mL 的量筒量取溶液，还需要的玻璃仪器是 。请你在答题卡的图中画出所取氯化钠溶液的液面。 第5页/共9页 50 40 (4)用量筒量取46mL溶液时，若仰视读数，则实际体积 46mL(填“=“<”或“>)。 16.根据下列实验装置，回答相关问题。 而平 (1)写出标号仪器的名称：① (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取并收集一瓶较纯净的氧气，在A-E中应选择的装置组合是 (填序号)，反应的文字（或符号）表达式为 (3)实验室也可用高锰酸钾制氧气，反应的文字（或符号）表达式为 。 发生装置需要改进的地 方是 改进的目的是 。若用C装置收集氧气时，应在 开始收集；若 用F装置采用排水法收集生成的氧气，氧气从 (填“a”或b)端通入。 小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分 别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。 收集方法 向上排空气法 排水法 氧气浓 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 度% 氧气平均 79.7 89.7 浓度% (4)小柯用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是 (5)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 (填写所有正确选项的字母) A.氧气的密度略大于空气的密度 B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气 第6页/共9页 D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 17.实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验1：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。 0带火星 0.1g 带火星 的木条 二氧化锰 的木条 过滤、洗净 干燥、称量 多次重复IIV 家过氧化氢 I 溶液 I IV (1)V中称得的固体质量为 g。 (2)证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是 实验2：探究催化剂种类和过氧化氢浓度对过氧化氢分解的催化效果的影响。 实验用到的H,02溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用△p表示。 数据采集器 压强传感器 电脑 初始温 H2O2溶液 水的体积 编号 溶液pH 催化剂种类 △p/kPa 度/C 的体积mL /mL ① 30 15 5 FeCl3 49 ② 30 10 20 FeCl 26 ③ 30 25 5 FeCl 20 ④ 30 10 20 CuCh 10 ⑤ 30 5 25 5 CuCl 7 (3)分析上表可知：x= ；y= (4)实验①②③的结论是 第7页/共9页 (5)实验2中，效果最好的催化剂是 18.化学兴趣小组对蜡烛燃烧实验展开研究 实验一： (1)蜡烛燃烧时会生成C02,说明蜡烛中一定含有 元素。 (2)使用传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果 如图1和图2所示。下列分析合理的是 (填字母序号)。 体积分数/% 20 a(80,15.6 C02和O2 -曲线1 传感器 b(80,3.8) 曲线2 50 100 时间/s 图1 图2 A.曲线2表示瓶内CO,浓度的变化 B.当燃烧时间到达，时，蜡烛熄灭 C.足量的蜡烛可以把装置内的氧气完全消耗 D.燃着的蜡烛能在浓度为15%02、5%C02和80%N2的混合气体中保持燃烧 实验二：用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛（如右图）。图中高处蜡烛的火焰先熄灭，低处蜡烛的火焰 后熄灭。对这一现象，小组同学进行如下探究： 【提出问题】为什么高处的蜡烛先熄灭？ 【猜想假设】 猜想1：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度升高。 猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足。 实验三： (3)为了验证猜想1，小组同学收集一瓶二氧化碳与氧气的混合气体，两种气体所占体积分数分别为80% 和20%，将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现 ,从而证明猜想1不正确。 实验四：为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。 第8页/共9页 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放 ①设置好传感器。 置3支不同高度的蜡 ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数 烛，摆放位置如图所 a 据。 示。a、b、c三点均放 ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。 置氧气、二氧化碳和温 ④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定 度三种传感器。 时，停止数据采集。 【实验数据】 I.不同高度蜡烛的熄灭时间： 蜡烛高度高 (30cm) 中(20cm) 低(10cm) 熄灭时间 106s 164s 199s Ⅱ.不同位置传感器测得的相应数据如图： 21.5102含量/% 36001C0浓度mgm) 45]温度℃ 200 3400 3200 40 19.5 3000 19.0 2800 18.5 2600- 35 18.0 2400 2200 30 200 25 b 16.5 1800 16.0 1600 C 20 0'200400'600'800'1000 02004006008001000 时间s 时间s 0200400600800.1000 时间s 【解释与结论】 (4)通过以上实验可推测猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足，是正确的。请结合 图中相关数据及变化趋势解释说明高处蜡烛先熄灭的原因： 【反思与评价】 (5)消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，本实验同时也证明了火灾发生时“要往低处逃生” 是合理的，结合传感器数据分析其依据是 第9页/共9页 2026学年第一学期期中质量监测初三级化学科试卷 (考试时间60分钟满分：60分) 第一部分选择题（共24分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共24分） 1.文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A.竹作笔杆，羊毛为毫 B.开石磨光，做成砚台 C.浆压薄片，晾干成纸 D.杂木烧炭，集烟成墨 【答案】D 【解析】 【详解】A、竹作笔杆，羊毛为毫该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意： B、开石磨光，做成砚台该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意： C、浆压薄片，晾干成纸该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意： D、杂木烧炭，集烟成墨，该过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A.倾倒液体 B.量取液体 50 用水浸湿玻璃管 C.连接仪器 D.加热液体 【答案】c 【解析】 【详解】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒 放，错误； B.量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，读数偏大，错误： 第1页/共17页 C,连接导管和橡胶管时，用水润湿玻璃管，便于连接，正确： D给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，图中液体试剂过多，错误。 3.物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 助燃性 作嫦娥七号发动机燃料 B 稀有气体 通电可发出不同颜色光 制冷剂 Q 氮气 化学性质稳定 食品防腐 D 氦气 沸点低 保护气 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，但本身无可燃性，不能作为燃料，仅能作助燃剂，性质与用途不匹配： B.稀有气体通电发出不同颜色光的性质对应的用途是制作电光源（如霓虹灯），与制冷剂用途无关，性质 与用途不匹配： C氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，可隔绝氧气防止食品氧化变质，用于食品防腐，性质与用途 匹配： D.氦气作保护气是因为其化学性质极稳定、不易发生化学反应，与沸点低的性质无关，沸点低对应的用途 为低温制冷剂，性质与用途不匹配。 4.下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是 A.矿泉水 过氧化氢溶液 B.澄清石灰水液氮 C.冰水混合物 二氧化碳 D.牛奶 清新的空气 【答案】B 【解析】 【详解】A矿泉水含H,O和可溶性矿物质，属于混合物，过氧化氢溶液含H,O,和H,O,也属于混合 物，A不符合题意。 B.澄清石灰水是C(OHD2的水溶液，含两种物质，属于混合物，液氮是液态的N2,仅含一种物质，属于 纯净物，B符合题意。 第2页/共17页 C.冰水混合物仅含H,O一种物质（冰和水是同种物质的不同状态），属于纯净物，CO,也是纯净物，C不 符合题意。 D.牛奶含HO、蛋白质等多种物质，属于混合物，清新空气含N)、O,等多种物质，也属于混合物，D 不符合题意。 5.下列对宏观事实的微观解释错误的是 A.热水能使压瘪的乒乓球复原，说明球内气体分子受热膨胀变大 B.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL,说明分子间有间隔 C.给自行车打气压强增大一单位体积内分子数目变多 D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，说明化学反应中分子种类发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A压瘪的丘乓球遇热水复原，本质是温度升高，球内气体分子间的间隔增大，分子本身的体积不 会发生变化，该解释错误。 B.10mL酒精和10mL水混合后总体积小于20mL,是因为水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隔中， 可说明分子间有间隔，解释正确。 C给自行车打气时，大量气体分子被压入轮胎，单位体积内分子数目增多，因此气体压强增大，解释正 确。 D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，反应中过氧化氢分子拆分为氢、氧原子，原子重新组合为水分 子和氧分子，化学反应前后分子种类发生改变，解释正确。 6.对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B.硫在空气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C木炭在氧气中燃烧，发出白光 D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A红磷燃烧生成五氧化二磷PO固体小颗粒，现象为产生大量白烟，雾是液态小液滴，“白色烟 雾描述错误。 B硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会产生蓝紫色火焰，描述错误。 C木炭在氧气中燃烧更刷烈，会发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述符合事实。 第3页/共17页 D.铁丝在空气中无法燃烧，仅能红热；且“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于可观察的实验现象，描述 错误。 7.我国科研人员研发的三元催化剂(Y-P-T©)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)在元素周期表中的 信息如图所示。下列说法正确的是 39 钇 +39 2818x2 88.91 A.钇原子的中子数为39 B.钇的相对原子质量为8891g C.钇原子易失去电子，形成Y2 D.x等于9 【答案】D 【解析】 【详解】A.39是钇的质子数，中子数相对原子质量-质子数≈89-39=50，不是39，A错误： B.相对原子质量是比值，单位为“1”，不是g,B错误： C钇是金属元素，最外层有2个电子，易失去电子形成带正电的Y2+,不会得到电子形成阴离子，C错 误； D.原子中核外电子总数=质子数，列式：2+8+18+x+2=39,解得x=9,D正确： 8.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，下表是四种分子的微观示意图和部分物质的化学式。下列说法正 确的是 物质 甲 乙 丙 微观示意图 88 化学式 NO co N2 A.物质丙的化学式为NO, B.化学反应前后原子种类和个数发生改变 C.保持丁的化学性质的最小微粒是氨原子 D.甲、乙、丙三种物质均属于氧化物 【答案】D 第4页/共17页 【解析】 【详解】A根据微观示意图和已知化学式推断原子种类：斜纹球为N,黑球为C,白球为O,因此丙的 化学式为CO2,不是NO,,A错误： B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不发生改变，B错误： C.丁是N2,由氮分子构成，保持其化学性质的最小微粒是氮分子，不是氮原子，C错误。 D.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，NO、CO、CO,均符合氧化物的定义，D正 确。 9.如图是五种微观粒子的结构示意图，下列说法错误的是 p明时@靖@明©明 ⊙ 6 A.①④两种原子通过得失电子形成氟化钠 B.上述五种微观粒子只涉及四种元素 C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D.表示的微观粒子性质较稳定的是②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A、①为氟原子，在化学变化中的电子成阴离子，④为钠原子，在化学变化中是电子，①④两种 原子通过得失电子形成氟化钠，A正确： B、质子数相同属于同种元素，上述五种微观粒子只涉及四种元素，B正确： C、核内质子数等与核外电子数为原子，核内质子数小于核外电子数为阴离子，核内质子数大于核外电子 数为阳离子，①②④属于原子，③为阳离子，⑤属于阴离子，C错误： D、最外层电子数为8时，化学性质稳定，故表示的微观粒子性质较稳定的是②③⑤，D正确。 故选C。 10.在实验室中，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 方案 鉴别空气、二氧化碳、氧气 用燃着的木条检验 B 鉴别砂糖和食盐 取样，尝味道 鉴别水和过氧化氢 取样，加入适量的二氧化锰 第5页/共17页 D 检验氧气是否集满 将带火星的小木条放在集气瓶口 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用燃着的木条检验，能使木条继续燃烧的是空气，能使木条熄灭的是二氧化碳，能使木条燃 烧更旺的是氧气，可以鉴别，该方案能达到目的，不符合题意： B、实验室中不能品尝任何药品的味道，通过取样尝味道来鉴别砂糖和食盐的方法不可行，该方案不能达 到目的，符合题意： C、取样，加入适量的二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢，无明显现象的是水，可以鉴别，该方案能达 到目的，不符合题意： D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的小木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧 气已集满，该方案能达到目的，不符合题意。 故选B。 11.利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压 用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析不合理的是 温度曲线-- 压强曲线 可电加热 气体压强 A装置 传感器 白磷 期 时间/s 甲 A.t到t2压强增大，是因为白磷燃烧放热 B.时白磷燃烧结束，火焰熄灭 C.42到4压强迅速下降，主要原因是燃烧结束后瓶内温度下降 D.根据t4时瓶内的气压值，可以计算出空气中氧气的体积分数 【答案】B 【解析】 【详解】A,到t2阶段白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，分析合理。 第6页/共17页 B.白磷燃烧结束、火焰熄灭后，反应释放的热量仍会使体系温度继续升高，因此温度最高点（晚于燃烧结 束的时间，燃烧实际结束于2~4之间，该分析不合理。 C.,2到4压强下降的原因包括白磷消耗氧气、温度降低两个因素，其中燃烧结束后温度下降是压强快速降 低的主要原因，分析合理。 D.4时瓶内温度已恢复至室温，此时瓶内气压与反应前气压的差值对应消耗氧气的压强，根据同温同体积 下气体压强与物质的量成正比的规律，即可计算空气中氧气的体积分数，分析合理。 12.下列图像能正确反映对应变化关系的是 本生成0，质量/g 个固体的质量/g ◆装置内气体的体积/mL 个02的质量/g 有催化剂 无催化剂 反应时间s 时间/min 反应时间/s 受热时间/s ① ② ③ @ A.图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B.图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C.图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D.图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。等质量、等浓度的过氧化氢完全反 应，生成O2的质量应相等，但图①中加催化剂的组最终生成氧气质量更大，不符合规律，错误： B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后自身质量和化学性质不变，因此固体质量应始终保持恒 定，图②中固体质量最终降至0，不符合规律，错误： C.红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，故最后剩余气体应约占空气体积的五分之四，不 是五分之一，错误； D.高锰酸钾需要加热到一定分解温度才会释放氧气，因此初始受热阶段无氧气生成：反应开始后氧气质 量随时间逐渐增加，高锰酸钾完全分解后氧气质量不再变化，与图④规律一致，正确。 第二部分非选择题（共36分） 二、填空题（本题包括2小题，共10分） 13.完成下列表格。 第7页/共17页 元素名称 氯 氩 锰 钙 元素符号 Cu Fe K Ba 【答案】 ① 铜 ②. 铁 ③. 钾 ④ 钡 ⑤. CI ⑥ Ar ⑦ Mn ⑧. Ca 【解析】 【详解】元素符号书写遵循「一大二小」规则：首字母大写，若有第二个字母则小写。 14.请回答下列问题。 (1)化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： 分解 O氢原子 OO 过氧化氢分子水分子 ●氧原子 图1 图2 ①由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是 ②由图2可知，水分解过程中，发生的是 (填“物理”或“化学)变化，发生变化的微观粒子是 (填具体粒子名称，下同)，没有发生变化的微观粒子是 0 ③图3为水加热变成水蒸气的过程，请在下方画出相应的微观示意图 加热 O氢原子 ●氧原子 图3 (2)阅读下列科普短文。 纯净的臭氧(O,)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质 量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的 第8页/共17页 应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧（液态） 放电 降温 氧气 臭氧、氧气混合物 液化 氧气（气态） 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫 化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成 为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15 倍之多。臭氧也可用于医用消毒。 依据文章内容回答下列问题： ①臭氧的物理性质为 (填一条即可) ②臭氧的沸点 (填“大于”或“小于)氧气的沸点。 ③下列关于臭氧的说法中，正确的是 A.臭氧的漂白作用比氯气强 B.由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D.臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 【答案】(1) ① 分子构成不同 ②. 化学 ③. 水分子 ④. 氢原子和氧原子 ⑤. (2) ①. 常温下是天蓝色气体（或有鱼腥气味，合理即可） ②. 大于 ③. ABD 【解析】 第9页/共17页 【小问1详解】 ①分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子结构不同，因此化学性质存在差异。 ②水分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；化学变化的本质是分子破裂、原子重新组 合，因此水分子发生改变。原子是化学变化中的最小粒子，氢原子、氧原子反应前后不发生变化。 ③水加热变为水蒸气是物理变化，水分子本身不变，仅分子间间隔变大，按此规律绘制即可。 【小问2详解】 ①颜色、状态、气味都属于不需要化学变化就能表现的物理性质，如常温下是天蓝色气体或有鱼腥气 味。 ②降温液化时臭氧先变为液态，说明臭氧沸点更高。 ③A.原文明确臭氧漂白作用是氯气的15倍，表述正确： B.氧气放电生成臭氧属于化学变化，降温液化分离两种物质属于物理变化，过程中两种变化都存在，表述 正确： C近地面臭氧是大气污染物，对人体有害，表述错误； D.臭氧不稳定易分解为氧气，不利于储存，应用会受限制，表述正确。 三、实验题（本题包括4小题，共22分） 15.选用合适的仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。 (1)往试管装入高锰酸钾粉末时，先使试管倾斜，用 (仪器名称)把药品小心地送至试 管 (2)用酒精灯加热试管里的液体，需要用到试管夹，用试管夹夹持试管时，应由试管的 套上、取 下。 (3)现用量筒量取46mL氯化钠溶液。实验室现有10mL、20mL、50mL的量筒，应选取 mL 的量筒量取溶液，还需要的玻璃仪器是 。请你在答题卡的图中画出所取氯化钠溶液的液面。 40 (4)用量筒量取46L溶液时，若仰视读数，则实际体积 46mL(填=“<”或“>”)。 第10页/共17页 50 【答案】 ①.药匙 ②.底部 ③.底部 ④.50mL ⑤.胶头滴管 ⑥ 40 ⑦.> 【解析】 【详解】(1)高锰酸钾粉末是固体粉末药品，取用可以用药匙，操作为先将试管横放，把药匙伸入试管底 部，然后将试管竖起。故填：药匙，底部。 (2)用试管夹夹持试管时，应由试管的底部套上、取下。以免导致试管口破裂。 (3)选用量筒应遵循大而近原则，所以取46mL氯化钠溶液应选择量程大于46ml,且与之相近的50ml 量筒。量取一定量液体时，还需要玻璃仪器胶头滴管。故填：50L,胶头滴管。 量取液体时，视线与凹液面最低处持平，所以所取氯化钠溶液的液面的凹液面最低处应为46l。画图为： 50 40 (4)仰视读数，读数偏小，实际体积偏大。所以实际体积>46ml。 16.根据下列实验装置，回答相关问题。 (1)写出标号仪器的名称：① (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取并收集一瓶较纯净的氧气，在A-E中应选择的装置组合是 (填序号)，反应的文字（或符号）表达式为 (3)实验室也可用高锰酸钾制氧气，反应的文字（或符号）表达式为 。 发生装置需要改进的地 方是 ，改进的目的是 。若用C装置收集氧气时，应在 开始收集；若 用℉装置采用排水法收集生成的氧气，氧气从 (填“a”或b)端通入。 小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分 别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。 第11页/共17页 收集方法 向上排空气法 排水法 氧气浓 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 度% 氧气平均 79.7 89.7 浓度% (4)小柯用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是 (5)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 (填写所有正确选项的字母) A.氧气的密度略大于空气的密度 B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气 D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 【答案】(1)集气瓶 ①.BC ②，过氧化氢二氧化链水+氧气架L0,SH,0+0, MnO2 (2) 加热 (3) ①.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气#KMnO4→K,MnO,+MnO2+O2 ②.试管 口放一团棉花 ③.防止固体粉末进入导管 ④.导管口有连续均匀气泡冒出时 ⑤.b (4)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气己收集满 (5)ACD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰在常温下反应制取氧气，选择固液不加热型装置B,排水法收集的气体较为纯净，收 集装置选择C。反应的文字或符号表达式略。 【小问3详解】 文字或符号表达式略。 高锰酸钾制取气体时，固体粉末易随气流进入导管。所以改进是试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导 管。 C是排水法，排水法收集气体，需等导管口冒出连续均匀气泡再收集，避免收集开始排出的装置内的空 气。 第12页/共17页 空气的密度小于水，则使用F排水法收集氧气，氧气应从短管b进入，将水从长管排出。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧 气已收集满。 【小问5详解】 A氧气密度略大于空气，与空气接近，难以将集气瓶内空气完全排尽，导致氧气浓度偏低，正确： B高锰酸钾分解产生的是纯净氧气，错误； C木条复燃时瓶内仍残留空气会导致氧气浓度偏低，正确： D.氧气和空气发生扩散混合，会使氧气浓度降低，正确。 17.实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验1：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。 0带火星 0.1g 带火星 的木条 二氧化锰 的木条 过滤、洗净 干燥、称量 多次重复IIV 家过氧化氢 溶液 IV (1)V中称得的固体质量为 go (2)证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是 实验2：探究催化剂种类和过氧化氢浓度对过氧化氢分解的催化效果的影响。 实验用到的H,0,溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用△p表示。 数据采集器 压强传感器 电脑 初始温 H,O,溶液 水的体积 编号 溶液pH 催化剂种类 △p/kPa 度/C 的体积/mL /mL ① 30 15 5 FeCl; 49 ② 30 10 20 FeCl 26 第13页/共17页 ③ 30 中 25 5 FeCl, 20 ④ 30 10 0 CuCh 10 ⑤ 30 5 25 CuCk (3)分析上表可知：x= y= (4)实验①②③的结论是 (5)实验2中，效果最好的催化剂是 【答案】(1)0.1 (2)I中带火星木条不复燃，Ⅲ中产生大量气泡，带火星木条复燃 (3) ①.5 ②.15 (4)其他条件相同时，过氧化氢浓度越大，分解速率越快 (5)FeCl3 【解析】 【小问1详解】 催化剂化学反应前后质量不变，加入二氧化锰质量为0.1g,反应后固体质量不变。 【小问2详解】 对比有无二氧化锰时产生氧气的快慢，可以观察产生气泡的速度及带火星木条是否复燃。则能证明的实验 现象为中带火星木条不复燃，Ⅲ中产生大量气泡，带火星木条复燃。 【小问3详解】 控制变量，液体总体积保持30mL,x+25=30,15+y=30,解得=5，-15。 【小问4详解】 ①②③变量为过氧化氢溶液的浓度（过氧化氢溶液体积和水的体积之和相同，过氧化氢溶液的体积不 同)。过氧化氢体积越大，浓度越高，△p越大，反应速率越快。所以可以得出结论其他条件相同时，过氧 化氢浓度越大，分解速率越快。 【小问5详解】 相同条件下（如②④对比），FCl作催化剂时△p更大，相同时间生成氧气更多，催化效果更好。 18.化学兴趣小组对蜡烛燃烧实验展开研究 实验一： (1)蜡烛燃烧时会生成C02,说明蜡烛中一定含有 元素。 第14页/共17页 (2)使用传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果 如图1和图2所示。下列分析合理的是 (填字母序号)。 体积分数% 20 C0,和02 a(80,15.6) 曲线1 传感器 b(80,3.8) 曲线2 50 t1100 时间s 图1 图2 A.曲线2表示瓶内C02浓度的变化 B.当燃烧时间到达时，蜡烛熄灭 C.足量的蜡烛可以把装置内的氧气完全消耗 D.燃着的蜡烛能在浓度为15%0，、5%C0,和80%N,的混合气体中保持燃烧 实验二：用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛（如右图）。图中高处蜡烛的火焰先熄灭，低处蜡烛的火焰 后熄灭。对这一现象，小组同学进行如下探究： 【提出问题】为什么高处的蜡烛先熄灭？ 【猜想假设】 猜想1：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度升高。 猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足。 实验三： (3)为了验证猜想1，小组同学收集一瓶二氧化碳与氧气的混合气体，两种气体所占体积分数分别为80% 和20%，将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现 ,从而证明猜想1不正确。 实验四：为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。 实验装置 实验步骤 第15页/共17页 在圆筒形玻璃容器中放 ①设置好传感器。 置3支不同高度的蜡 ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数 烛，摆放位置如图所 a 据。 b+ 示。a、b、c三点均放 ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。 置氧气、二氧化碳和温 ④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定 度三种传感器。 时，停止数据采集。 【实验数据】 I.不同高度蜡烛的熄灭时间： 蜡烛高度高 (30cm) 中(20cm) 低(10cm) 熄灭时间 106s 164s 199s 不同位置传感器测得的相应数据如图： 21.510,含量/% )10 36001C0,浓度/(mgm 45]温度℃ 3400 3200 19.5 3000 19.0 2800 35 18.5 2600- 18.0 2400 n00 30 25- 16.5 1800 16.0 1600 20- 0'200400'600'800'1000 0'200400600'800'1000 时间s 时间s 0200400600800.1000 时间/s 【解释与结论】 (4)通过以上实验可推测猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足，是正确的。请结合 图中相关数据及变化趋势解释说明高处蜡烛先熄灭的原因： 【反思与评价】 (5)消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，本实验同时也证明了火灾发生时“要往低处逃生” 是合理的，结合传感器数据分析其依据是 【答案】(1)碳拼C (2)AB (3)蜡烛不熄灭 (4)蜡烛燃烧过程中，高处氧气含量更低，二氧化碳浓度更高，高处先达到蜡烛熄灭 的条件 (5)低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高 【解析】 【小问1详解】 蜡烛燃烧时会生成CO2,根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组 第16页/共17页 成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含有碳元素： 【小问2详解】 A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，故随着反应的进行，二氧化碳的体积分数逐渐增大，故曲线2表 示瓶内二氧化碳浓度的变化，符合题意； B、当燃烧时间到达，时，此时氧气体积分数和二氧化碳体积分数不再变化，说明此时蜡烛熄灭，符合题 意： C、该实验中，蜡烛足量，由图2可知，蜡烛熄灭时，氧气的体积分数不是零，说明足量的蜡烛不能将装 置内的氧气完全消耗，不符合题意： D、由图2可知，蜡烛熄灭时，氧气的体积分数为15.6%，故燃着的蜡烛在浓度为15%0，、5%C0,和 80%N,的混合气体中不能燃烧，不符合题意。 故选AB; 【小问3详解】 结论为猜想1不正确，说明高处的蜡烛熄灭不是因为烧杯上层二氧化碳的浓度升高，故将燃着的小蜡烛伸 入该混合气体中，发现蜡烛不熄灭： 【小问4详解】 结合传感器数据可知，蜡烛燃烧消耗氧气，故氧气含量逐渐减小，且a处氧气含量低于c处氧气含量，说 明蜡烛燃烧过程中，高处氧气含量低于低处，蜡烛燃烧生成二氧化碳，故随着反应的进行，二氧化碳浓度 逐渐升高，且处二氧化碳浓度高于c处二氧化碳浓度，说明蜡烛燃烧过程中，高处二氧化碳浓度高于低 处，说明高处蜡烛先熄灭的原因是：蜡烛燃烧过程中，高处氧气含量更低，二氧化碳浓度更高，高处先达 到蜡烛熄灭的条件： 【小问5详解】 结合传感器数据分析可知，火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，其依据是因为低处温度较低、二氧化碳 含量较低、氧气含量较高。 第17页/共17页