广东广州大学附属中学2025-2026学年九年级上学期11月综合测验化学试卷

答案一一综合训练一 题号 2 心 4 6 9 10 答案 C B B D C A D D B 题号 11 12 13 14 答案 A A A B 15.(7分) (1)S042(填离子符号)。(2)吸附水中的色素和异味。 (3)玻璃棒；(4)煮沸，Ca2+,Mg2+(填离子符号)(2分)。(5)D。 16.(9分)(1)①3，Ga+, ②G32分)。⑧二、A1(填符号)。 (2)①单质。②C0。③澄清石灰水（填试剂名称）。 17.(8分)(1)B(填序号)(2)沸点，物理（填“物理"或"化学"）。 低温高压 (3)>(4)BC(5)C(6)NH3+C02 0(NH2)2tH20。(2分) 18.(11分)(1)①长颈漏斗；②锥形瓶。 (2)AF(填字母)，A装置试管口放棉花。KMnO4三K2MnOa+MnO2t02 (3)B (4)将带火星的木条放在b处，若带火星的木条复燃，则氧气已满。 (5)b(填“a"或b”),125mL水，ABD(2分)。 通电 19.(7分)(1)b(填"a或“6”)。(2)H,0→H,+02 (3)其他条件一定时，电压越大，电解水的速率越快。 (4)c=200,d=16。(5)BD(2分)。(6)1.8<e<2.6。 20.(6分)(1)AD(2分)(2)②（填实验序号）。(3)H,0,M0,H,0+0,。 (4)C(填字母编号)。(5)C 综合训练一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ga-70 一、选择题 1．下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是 A．蜡烛燃烧 B．粮食酿酒 C．活字印刷 D．燃放烟火 2．实验室完成木炭、硫和铁丝燃烧的实验，无需标注的图标是 A．护目镜B．用电C．排风 D．洗手 3．下列对实验现象的描述正确的是（　　） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D．木炭在空气中燃烧，生成白烟 4．下列关于空气各成分的说法中，正确的是 （　　） A．空气中氧气具有可燃性，可用作燃料 B．氮气化学性质不活泼，因此氮气不会与任何物质发生反应 C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 D．空气中的稀有气体通电会发光，可用作电光源 5．下列物质按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是 A．空气、水银、氧气 B．硫酸铜、氮气、二氧化碳 C．澄清石灰水、红磷、蒸馏水 D．海水、氦气、碳酸钙 6．下列化学反应中属于分解反应的是（　　） A．NH3+H2O+CO2→NH4HCO3 B．Al+H2SO4→Al2(SO4)3+H2 C．Cu2(OH)2CO3→CuO+H2O+CO2 D．CuSO4+Ca(OH)2→CaSO4+Cu(OH)2 7．北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法不正确的是 A．氧化铷的化学式为RuO C．x等于8 B．铷的相对原子质量为85.47 D．铷的质子数为37 8．生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A．遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 B．6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔 C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 D．金块制成金箔面积增大——金原子数目增多 9．我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是 A．青蒿素中含有22个氢原子 B．青蒿素中碳、氢元素的质量比为15∶22 C．青蒿素的相对分子质量为282g D．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 10．下图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子。“”表示氧原子。下列说法错误的是 A．该反应属于氧化反应 B．甲图和丙图表示的是混合物 C．反应前后原子种类不变 D．1个生成物分子由1个硫原子和3个氧原子构成 11．如图1、图2所示分别是水的净化和电解水的实验装置，下列说法正确的是 A．图1实验中的小卵石和石英砂起过滤作用 B．图1装置可将海水变成淡水 C．图2实验中a、b两管气体质量比为2：1 D．图2实验可证明水由氢气和氧气组成 12．如图是利用CO2为原料制取炭黑的过程，该过程有效地表达了节能减排目的。下列说法正确的是 A．过程1：氧化亚铁变成四氧化三铁，铁元素化合价升高 B．过程2：四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，固体中铁元素含量降低 C．为获取炭黑，此流程中需不断投入CO2和FeO一定条件 D．此流程总反应为: C +O2 CO2 13．图1是利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置图，图2是利用传感器实时测定该实验的压强、温度和氧气浓度变化的曲线图。实验结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，量筒剩余液体体积为76mL。下列叙述错误的是 A．根据量筒剩余液体体积，可测出空气中氧气质量分数为12% B．分析图2，DE段压强瞬间变大的操作是打开了弹簧夹 C．X为温度变化曲线，Y为氧气浓度变化曲线 D．该实验说明红磷燃烧不能完全消耗玻璃瓶中的氧气 14．实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径，下列实验设计中不可以达到相应目的的是 A. B. C.D. A．证明蜡烛燃烧生成水 B．证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂探究 C．证明分子是不断运动的 D． 检查装置的气密性 二、填空题(42分） 15．（7分）水是宝贵的自然资源,请根据图示回答下列问题。 图I 图Ⅱ （1） 常用的混凝剂是明矾【KAl(SO4)2•12H2O】，其含有的原子团有_____________________（填离子符号）。 （2）图I吸附池内活性炭的作用是 _______________________________。 （3）实验室过滤常用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ； （4）家庭生活中常用 对自来水杀菌消毒，该过程同时可将溶于水的_________________（填离子符号）转化为难溶于水的水垢。 （5）图Ⅱ可实现海水的淡化，其原理与下列净水原理相似的是_____________（填序号）。 A.沉淀 B.过滤 C. 吸附 D.蒸馏 16．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一、图1是镓（Ga）原子的结构示意图，图2是简化版元素周期表的一部分。 ①图1中m= ，镓离子的符号为 。 ②已知氮化镓中镓元素与氮元素质量比为5：1，写出氮化镓的化学式并标出氮元素化合价 。 ③图2中的元素都属于第__________周期，找出与镓元素化学性质相似的元素是 （填符号）。 （2）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图像，这种图像叫价类图。如图是有关碳元素的价类图，其中B、C点对应是碳元素的两种氧化物。A、D、E点对应是不同种类的含碳元素物质。请你分析并回答问题： ①物质A的类别是纯净物中的 。 ②B点表示的物质的化学式为 。 ③可选择______________________________（填试剂名称）检验物质A在空气中充分燃烧是否生成物质C。 17．（8分）如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答问题： 第一步：收集空气 已知：相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比。 （1）用“●”“○”分别表示氮原子和氧原子，下列微观示意图表示空气主要成分最合理的是 （填序号）。 A．    B．      C．     D． 第二步：分离空气 （2）方法一：分离液态空气法是按液氧和液氮的 不同而分离的，属于 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）方法二：分子筛分离，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气。则分子直径：N2 O2（填“＞”、“＝”或“＜”）。 第三步：合成氨气（NH3） （4）如图是H2和N2反应生成NH3的微观示意图，关于该反应下列说法正确的是________（填序号）。 A．正确反应顺序是②①③ B．反应前后氮原子个数不变 C．催化剂可重复利用 D．催化剂会增加氨气的产量 （5）根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度________（填序号）。 A．-260℃ B．-200℃ C．-35℃ D．0℃ 第四步：合成尿素 (6) 请写出氨气合成尿素的符号表达式：_________________________________________。 18．（11分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）写出下列仪器的名称：① ；② 。 （2）用高锰酸钾制取并收集较干燥的O2，应选择的装置是 （填字母），该套装置有一处不足的地方，请你加以改进： ，请你写出该反应的符号表达式： 。 （3）利用双氧水制取氧气，且要求可以控制反应速率，应选择的发生装置是 （填字母）。 （4）用装置G收集氧气，验满的方法是_______________________________________________________。 （5） 制取一瓶氧气体积分数为60%的“富氧空气”：先在上图的G装置中（集气瓶容积为250mL）装满水，再从导管 （填“a”或“b”）通入空气，排出 mL水，再改成通入氧气继续排出水。下列操作中会导致收集到的氧气体积分数小于60%的有____________（填序号）。 A. 通气体前，瓶内水未装满水 B. 通空气时，排出的水偏多 C. 通空气时，排出的水偏少 D. 通氧气时，瓶内水未排完 19．（7分）化学兴趣小组用如图实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢因素。温度20℃时，在不同条件下进行实验I数据记录如表： 实验 实验序号 液体种类 电压（V） 时间（min） H2体积（mL） O2体积（mL） I ① 200mL蒸馏水 2 45 0 0 ② 200mL蒸馏水 10 45 极少 极少 ③ 200mL蒸馏水 16 45 5 2.5 （1）能使带火星的木条重新燃烧的是 （填“a”或“b”）管内气体。 （2）电解水的符号表达式为 。 （3）通过实验I可得出的结论是：______________________________________。 【提出问题】电解纯水的速率很慢，还有什么因素会影响电解水的速率？ 【查阅资料】水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性。 【形成假设】水中氢氧化钠的含量会影响电解水反应的速率。 【进行实验】温度20℃时，在不同条件下进行实验Ⅱ数据记录如表： 实验 实验序号 液体种类 电压（V） 时间（min） H2体积（mL） O2体积（mL） Ⅱ ④ cmL蒸馏水+0.8gNaOH d 30 10 4.9 ⑤ 200mL蒸馏水+1.6gNaOH 16 2.6 10 4.9 ⑥ 200mL蒸馏水+3.2gNaOH 16 e 10 5.0 ⑦ 200mL蒸馏水+4gNaOH 16 1.8 10 5.0 （4） 从实验设计角度考虑，实验④c=____________，d=______________。 【交流讨论】 （5）表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2：1，从物质性质角度分析可能的原因是_______（填序号）。 A．氢气与电极发生了化学反应 B．氧气与电极发生了化学反应 C．相同条件下，氢气在水中的溶解能力大于氧气 D．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气 （6）实验可知，其他条件相同时，氢氧化钠含量越高，电解水速率越快，则实验⑥中所用时间e的取值范围为______________。 20．（6分）下列是对“影响过氧化氢溶液分解制氧气反应速率的因素”的实验探究： 实验序号 过氧化氢溶液浓度 溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰质量/g 氧气体积/mL 所需时间/s ① 5% 12 20 0 125 速率太慢 ② 5% 12 20 0.2 125 11 ③ 30% 12 20 0.2 125 2 ④ 30% 12 20 0 125 296 ⑤ 30% 12 90 0 125 82 （1） 上述实验探究了哪些因素影响过氧化氢溶液分解制氧气反应速率__________（填序号）。 A．过氧化氢溶液浓度 B．过氧化氢溶液质量 C．催化剂及其用量 D．温度 （2）要在实验室用过氧化氢制取氧气，上述实验中最合适的条件是 （填实验序号）。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式为 。 （4）下图中可用于测量收集的O2体积的装置是 （填序号）。 （5）下图甲分别用不同质量的MnO2与8mL的3%H2O2溶液混合反应。在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比（反应放热忽略不计），图乙是用压强传感器连接电脑绘制的实验过程中装置内的压强变化曲线图。 曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图______（填序号）烧杯中所装的3% H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。 A． B． C． 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $答卷一一综合训练一 班级 姓名」 学号 成绩 15.(7分) (1) (填离子符号)。 (2) (3) (4) (填离子符号)。 (5) 16.(9分) (1)① ② ③ (填符号)。 (2)① ② ③ (填试剂名称)。 17.(8分) (1) (填序号)。 (2) (填“物理”或“化学)。 (3)N2 02（填>”、“=”或“<)。 (4) 。(5) 、 (6) 第1页共2页 18.(11分) (1)① ② (2) (填字母)， (3) (填字母)。 (4) (5) （填“a”或b”), mL水， (填序号)。 19.(7分) (1) (填“a”或b”)。 (2) (3) 0 (4)c= d= (5) (填序号)。 (6) 20.(6分) (1) (填序号)。(2) (填实验序号)。 (3) (4) (填序号)。(5) (填序号)。 第2页共2页综合训练一 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Fe-56Ga-70 一、选择题 1.下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是 A.蜡烛燃烧 B.粮食酿酒 C.活字印刷 D.燃放烟火 2.实验室完成木炭、硫和铁丝燃烧的实验，无需标注的图标是 A.护目镜 B.用电 排》 D. 洗手 3.下列对实验现象的描述正确的是( A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水D.木炭在空气中燃烧，生成白烟 4.下列关于空气各成分的说法中，正确的是() A.空气中氧气具有可燃性，可用作燃料 B.氨气化学性质不活泼，因此氮气不会与任何物质发生反应 C.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 D.空气中的稀有气体通电会发光，可用作电光源 5.下列物质按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是 A.空气、水银、氧气 B.硫酸铜、氨气、二氧化碳 C.澄清石灰水、红磷、蒸馏水 D.海水、氨气、碳酸钙 6.下列化学反应中属于分解反应的是() A.NH+HO+CO2→NH4HCO3 B.Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2 C.Cu2(OHD2COACuO+H2O+CO2 D.CuSO4+Ca(OH2-CaS04+Cu(OH)2 7.北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构 信息如图所示，下列说法不正确的是 37 Rb 2818X A.氧化铷的化学式为RO C.x等于8 多 85.47 B.铷的相对原子质量为85.47 D.铷的质子数为37 8.生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A.遥知不是雪，为有暗香来一分子在不断运动 B.6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中一分子间有间隔 C.一滴水中大约有1.67×101个水分子一分子的质量和体积都很小 D.金块制成金箔面积增大一金原子数目增多 第1页共8页 9.我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学 奖。青蒿素的化学式为C1sH22O5,下列说法正确的是 A.青蒿素中含有22个氢原子 B.青蒿素中碳、氢元素的质量比为15：22 C.青蒿素的相对分子质量为282g D.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 10.下图为某化学反应的微观示意图，图中●”表示硫原子。“○”表示氧原子。下列说法错误的是 A.该反应属于氧化反应 B.甲图和丙图表示的是混合物 0∞ 一定条件 8 O C.反应前后原子种类不变 00 D.1个生成物分子由1个硫原子和3个氧原子构成 甲 乙 丙 11.如图1、图2所示分别是水的净化和电解水的实验装置，下列说法正确的是 纱布 小卵石 纱布 石英砂 纱布 活性炭 纱布 蓬松棉 电源 图1 图2 A.图1实验中的小卵石和石英砂起过滤作用 B.图1装置可将海水变成淡水 C.图2实验中a、b两管气体质量比为2：1 D.图2实验可证明水由氢气和氧气组成 12.如图是利用C02为原料制取炭黑的过程，该过程有效地表达了节能减排目的。下列说法正确的是 CO, 430℃ 过程1 ,C(炭黑) FeO 太阳能 Fe3O4 >2030C 02 过程2 A.过程1：氧化亚铁变成四氧化三铁，铁元素化合价升高 B.过程2：四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，固体中铁元素含量降低 C.为获取炭黑，此流程中需不断投入CO2和FeO D.此流程总反应为：C+02二定条件 >C02 第2页共8页 13.图1是利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置图，图2是利用传感器实时测定该实验的压强、 温度和氧气浓度变化的曲线图。实验结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，量筒剩余液体体积为76L。下 列叙述错误的是 传感器 弹簧夹 压强 100mL 红磷 50mL 水 D 250ml玻璃瓶 反应时间 图1 图2 A.根据量筒剩余液体体积，可测出空气中氧气质量分数为12% B.分析图2，DE段压强瞬间变大的操作是打开了弹簧夹 C.X为温度变化曲线，Y为氧气浓度变化曲线 D.该实验说明红磷燃烧不能完全消耗玻璃瓶中的氧气 14.实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径，下列实验设计中不可以达到相应目的的是 干冷 带火星 活塞往外拉 烧杯 的木条 醮有浓氨水 醮有酚酞溶液 C.的棉花 的棉花 m中时 B D 过氧 边 导管口有 化 二氢 气泡冒出 溶液 A.证明蜡烛燃烧生成水 B.证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂探究 C.证明分子是不断运动的 D. 检查装置的气密性 第3页共8页 二、填空题(42分) 15.(7分)水是宝贵的自然资源，请根据图示回答下列问题。 塑料膜 加絮凝剂 小石块 投药消毒 米捆绳 人 取水口 反应沉过滤池活性炭 淀池 吸附池清水池 水杯 配水泵用户 海水 图I 图Π (1)常用的混凝剂是明矾【KA1(SO4)2·12H20】,其含有的原子团有 (填离子符号)。 (2)图I吸附池内活性炭的作用是 (3)实验室过滤常用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 (4)家庭生活中常用 对自来水杀菌消毒，该过程同时可将溶于水的 (填离子符号)转化为难溶于水的水垢。 (5)图Ⅱ可实现海水的淡化，其原理与下列净水原理相似的是 (填序号)。 A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 16.(9分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一、图1是镓(G)原子的结构示意图， 图2是简化版元素周期表的一部分。 Na 2 Mg S 15 16 17 CI 18 Ar 23 24 27 28 31 32 35.5 40 图1 图2 ①图1中m= 镓离子的符号为 ②已知氨化镓中镓元素与氮元素质量比为5：1，写出氮化镓的化学式并标出氮元素化合价 ③图2中的元素都属于第 周期，找出与镓元素化学性质相似的元素是 (填符号)。 (2)以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图像，这种图像叫价类图。如图是有关碳元素的价类 图，其中B、C点对应是碳元素的两种氧化物。A、D、E点对应是不同种类的含碳元素物质。请你分析并 回答问题： 化 ①物质A的类别是纯净物中的 D +4 ②B点表示的物质的化学式为 ③可选择 (填试剂名称) +2 B 检验物质A在空气中充分燃烧是否生成物质C。 0 氧化物 物质类别 第4页共8页 17.(8分)如图是以空气等为原料合成尿素[CO0NH)]的流程。请按要求回答问题： →尿素 +H2 低温、加压 N2 NH 加压，500°C +C02 水 空气 分离 供给能量 供给反应物CO2 +煤 第一步：收集空气 已知：相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比。 (1)用“。“。”分别表示氮原子和氧原子，下列微观示意图表示空气主要成分最合理的是 (填序号)。 0dPp 00 6 00o 8 00 00000∞ o 8 co B co C Q0 P 00 D 00.00.0 000000Oo 6 dP0 0 00 PP 00000000 00 O 00 0000 第二步：分离空气 (2)方法一：分离液态空气法是按液氧和液氮的 不同而分离的，属于 变化（填“物理”或化学）。 (3)方法二：分子筛分离，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入 孔穴而得到氨气。则分子直径：N2 02（填>”、“=”或<”)。 第三步：合成氨气(NH) (4)如图是H和N2反应生成NH3的微观示意图，关于该反应下列说法正确的是 (填序号)。 ○。表示氮气O0表示氢气 Q 99999999 77 9,999909-9 刀表示催化剂 ① ② ③ 和表示氨气 A.正确反应顺序是②①③ B.反应前后氮原子个数不变 C.催化剂可重复利用 D.催化剂会增加氨气的产量 (5)根据表中的数据回答问题。 物质 H N2 NH; 沸点/℃(1.01×10Pa) -252 -195.8 -33.35 在1.01×10Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度 (填序号)。 A.-260℃ B.-200C C.-35℃ D.0C 第四步：合成尿素 (⑥)请写出氨气合成尿素的符号表达式： 第5页共8页 18.(11分)气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： B (1)写出下列仪器的名称：① ② (2)用高锰酸钾制取并收集较干燥的O2,应选择的装置是 （填字母)，该套装 置有一处不足的地方，请你加以改进： 请你写出该反应的符号表达式： (3)利用双氧水制取氧气，且要求可以控制反应速率，应选择的发生装置是 (填字母)。 (4)用装置G收集氧气，验满的方法是 (5)制取一瓶氧气体积分数为60%的“富氧空气”：先在上图的G装置中（集气瓶容积为250L)装满水， 再从导管（填“a'或b”)通入空气，排出L水，再改成通入氧气继续排出水。下列操作中会 导致收集到的氧气体积分数小于60%的有 (填序号)。 A.通气体前，瓶内水未装满水 B.通空气时，排出的水偏多 C.通空气时，排出的水偏少 D.通氧气时，瓶内水未排完 第6页共8页 19.(7分)化学兴趣小组用如图实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢因素。温度20℃时， 在不同条件下进行实验I数据记录如表： 实验 实验序号 液体种类 电压(V) 时间(min) H体积(mL) O2体积(mL) ① 200mL蒸馏水 45 0 0 ② 200L蒸馏水 10 45 极少 极少 ③ 200mL蒸馏水 16 45 2.5 (1)能使带火星的木条重新燃烧的是 (填a”或b”)管内气体。 (2)电解水的符号表达式为 (3)通过实验I可得出的结论是： 【提出问题】电解纯水的速率很慢，还有什么因素会影响电解水的速率？ 【查阅资料】水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性。 【形成假设】水中氢氧化钠的含量会影响电解水反应的速率。 【进行实验】温度20C时，在不同条件下进行实验Ⅱ数据记录如表： 实验 实验序号 液体种类 电压(V) 时间(minm) H2体积(mL) O2体积(mL) ④ cmL蒸馏水+0.8 gNaOH 30 10 4.9 ⑤ 200mL蒸馏水+1.6 gNaOH 16 2.6 10 4.9 ⑥ 200mL蒸馏水+3.2 gNaOH 16 e 10 5.0 ⑦ 200mL蒸馏水+4 gNaOH 16 1.8 10 5.0 (4)从实验设计角度考虑，实验④c= d= 【交流讨论】 (5)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2：1，从物质性质角度分析可能的原因是 (填序号)。 A.氢气与电极发生了化学反应 B.氧气与电极发生了化学反应 C.相同条件下，氢气在水中的溶解能力大于氧气D.相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气 (6)实验可知，其他条件相同时，氢氧化钠含量越高，电解水速率越快，则实验⑥中所用时间的取值 范围为 第7页共8页 20.(6分)下列是对“影响过氧化氢溶液分解制氧气反应速率的因素”的实验探究： 实验序号 过氧化氢溶液浓度 溶液质量/g 温度/℃ :氧化锰质量/g 氧气体积mL 所需时间s ① 5% 12 20 0 125 速率太慢 ② 5% 12 20 0.2 125 11 ③ 30% 12 20 0.2 125 2 ④ 30% 12 20 0 125 296 ⑤ 30% 12 90 0 125 82 (1)上述实验探究了哪些因素影响过氧化氢溶液分解制氧气反应速率 (填序号)。 A.过氧化氢溶液浓度 B.过氧化氢溶液质量 C.催化剂及其用量 D.温度 (2)要在实验室用过氧化氢制取氧气，上述实验中最合适的条件是 (填实验序号)。 (3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式为 (4)下图中可用于测量收集的O2体积的装置是 (填序号)。 (5)下图甲分别用不同质量的MnO2与8L的3HO2溶液混合反应。在等温条件下，产生氧气体积与 装置内压强成正比（反应放热忽略不计），图乙是用压强传感器连接电脑绘制的实验过程中装置内的压强 变化曲线图。 140 130 0.08克MnO 120 0.06克Mn0. 压强传感器 强 0.03克Mn0 MnO 39%i,02 110 溶液 帕 100 010203040506070 反应时间/秒 甲 乙 曲线的斜率显示，当MO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若nO2 的质量有4克（一药匙），就能使如图 (填序号)烧杯中所装的3%H02溶液，其分解速度最接近 实验要求。 mL m 80 B C (40mL) (100mL) (400mL) 第8页共8页答卷一一综合训练一 班级 姓名 学号 成绩 15.(7分) (1) (填离子符号)。 (2) (3) (4) (填离子符 号) (5) 16.(9分) (1)① ② ③ (填符号)。 (2)① ② ③ (填试剂名称)。 17.(8分) (1) (填序号)。 (2) (填“物理”或“化 第1页共3页 学”)。 (3)N2 O(填“>”、“=”或“<”)。 (4) 。(5) (6) 18.(11分) (1)① ②」 (2) (填字母)，一 (3) (填字母)。 (4) (5) (填“a”或“b”), mL水， (填序 号)。 19.(7分) 1) (填“a”或“b”)。 (2) (3) 第2页共3页 (4)c= ,d= (5) (填序号)。 (6) 20.(6分) (1) (填序号)。(2) (填实验序号)。 (3) (4) (填序号)。(5) (填序号)。 第3页共3页 答案——综合训练一 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D C C A D D B 题号 11 12 13 14 答案 A A A B 15．(7分）（1）SO42-（填离子符号）。（2）吸附水中的色素和异味。 （3）玻璃棒；（4）煮沸，Ca2+ ,Mg2+（填离子符号）（2分）。（5）D。-3 16．（9分）（1）①3 ，Ga3+， ②GaN (2分）。③二、Al（填符号）。 （2）①单质。②CO。③澄清石灰水（填试剂名称）。 17．（8分）（1） B（填序号）（2）沸点，物理（填“物理”或“化学”）。低温高压 （3）＞（4）BC（5）C（6）NH3+CO2 → CO(NH2)2+H2O。（2分） 18．（11分）（1）①长颈漏斗；②锥形瓶。 （2）AF（填字母），A装置试管口放棉花。KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2。 （3）B （4）将带火星的木条放在b处，若带火星的木条复燃，则氧气已满。 （5） b（填“a”或“b”），125mL水，ABD(2分）。 19． （7分）（1）b（填“a”或“b”）。（2）。 （3）其他条件一定时，电压越大，电解水的速率越快。 （4） c=200，d=16。（5）BD（2分）。（6）1.8<e<2.6。 20．（6分）（1）AD （2分） (2）②（填实验序号）。（3）。 （4）C （填字母编号）。（5）C 学科网（北京）股份有限公司 $