精品解析：广东汕头市潮阳区2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026-2027学年度第一学期 九年级化学科阶段训练题（L） 可能用到的相对原子质量：H：1O：16 一、选择题（本大题包括15小题。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冰雪融化 C. 湿衣晒干 D. 矿石粉碎 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒是糖类转化成酒精，生成了新物质，是化学变化。 B、冰雪融化是固态转化为液态，没有新物质生成，是物理变化。 C、湿衣晒干是衣服上的水分蒸发，没有新物质生成，是物理变化。 D、矿石粉碎没有生成新物质，是物理变化。 综上所述：选择A。 2. 对测定铟的相对原子质量做出巨大贡献的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】A、道尔顿提出并确立了现代原子论的基本思想，创立原子学说，不符合题意； B、门捷列夫的化学贡献主要体现在他发现和建立了元素周期律，并通过对元素周期律的研究推动了化学的发展，不符合题意； C、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意； D、拉瓦锡在化学方面的贡献主要体现在燃烧和氧气的研究、质量守恒定律的提出以及元素的研究，不符合题意。 故选：C。 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 读出液体的体积 D. 液体的取用 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，故A错误； B、检验装置的气密性，先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，证明气密性良好，故B正确； C、量筒读数，视线要与凹液面的最低处保持水平，故C错误； D、瓶塞应该倒放，试管要倾斜，故D错误。 故选：B。 4. 下列物质属于空气污染物的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，氧气、氮气、水蒸气均是无毒无害的空气成分。 故选：D。 5. 下列图标表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中所示标志是节约用水标志，故A正确； B、图中所示标志是中国节能标志，故B错； C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故C错； D、图中所示标志是腐蚀品标志，故D错。 故选A。 6. 硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. x的数值为4 B. 硒元素属于金属元素 C. 硒原子的质子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96g 【答案】C 【解析】 【详解】A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，说法错误。故不符合题意； B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误。故不符合题意； C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，说法正确。故符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。故不符合题意； 故选C 【点睛】灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 7. 关于物质燃烧的现象描述错误的是 A. 磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项说法正确； C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，选项说法正确； D、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体，选项说法正确。 故选A。 8. 以下是某自来水厂生产原理的图示，下列关于水的净化的说法，正确的是 A. 吸附池通过化学方法除去了水中可溶性杂质 B. 自来水厂净化后的水是纯净物 C. 可通过通入氯气、臭氧和漂白粉进行投药消毒 D. 过滤池可以实现海水淡化 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸附池中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，但没有新物质生成，属于物理方法，故错误； B、自来水厂净化后的水还含有可溶性杂质，属于混合物，故错误； C、自来水厂常用的消毒剂有氯气、臭氧和漂白粉等，故正确； D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性盐分，过滤不能用来淡化海水，故错误。 故选C。 9. 下列有关氧气的说法正确的是… A. 氧气是一种无色无味且易溶于水的气体 B. 植物的光合作用会消耗氧气 C. 氧气的化学性质比较活泼，可以和很多物质发生氧化反应 D. 液态氧气可作为火箭的燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是一种无色无臭且不易溶于水的气体，选项错误； B、植物的光合作用会消耗二氧化碳，释放氧气，选项错误； C、氧气的化学性质比较活泼，可以和很多物质发生氧化反应，在反应中提供氧，具有氧化性，选项正确； D、氧气具有助燃性，液态氧气可作为火箭的助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，选项错误； 故选C。 10. 要善于从化学的视角认识世界。对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 墙内开花墙外香 分子在不断运动 B 50 L水和50 L酒精混合后的体积小于100 L 分子之间有间隔 C 水蒸发变成水蒸气 分子大小发生改变 D 的化学性质不活泼，的化学性质比较活泼 不同分子性质不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香是因为花香分子在空气中不断运动，运动到了人的嗅觉器官，不符合题意。 B、50L水和50L酒精混合后的体积小于100L，是因为分子间有间隔，水和酒精混合时，分子之间的间隔被填充，导致总体积减小，不符合题意。 C、水蒸发变成水蒸气是分子间的间隔增大，分子大小没有发生改变，符合题意。 D、和都由分子构成，化学性质由各自分子保持，的化学性质不活泼，的化学性质比较活泼，是因为分子的结构不同，导致化学性质差异，即不同分子性质不同，不符合题意。 故选C。 11. 如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是 A. 正极和负极产生的气体质量比为1：2 B. 正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 D. 该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。故选B。 12. 甲醇（CH3OH）被称为“液体阳光”，其制备原理为二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应生成甲醇和水，反应的微观示意图如图，有关说法不正确的是 A. 化学反应前后原子的种类不改变 B. 反应物和生成物中有三种化合物 C. 利用该反应可减缓温室效应 D. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，实际参加反应的微观示意图：。 【详解】A、根据微观示意图可知，化学反应前后原子的种类不改变，说法正确，不符合题意； B 、反应物中的二氧化碳和生成物中的甲醇和水都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，共三种化合物；氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，不符合题意； C、该反应消耗了二氧化碳，可减缓温室效应，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 1∶3， 说法错误，符合题意。 故选D。 13. 下列劳动实践与所述的化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用木炭烧烤食物 燃烧放热 B 在阳光下晾晒湿衣服 分子之间有间隔 C 向鱼缸中通入空气 空气中的氧气不易溶于水 D 用氮气填充食品包装袋 常温下氮气的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用木炭烧烤食物，是因为木炭燃烧放出热量，不符合题意； B、在阳光下晾晒湿衣服，是因为分子在不断运动，水分子运动到了空气中，故衣服晒干，符合题意； C、向鱼缸中通入空气，是因为空气中的氧气不易溶于水，所以向鱼缸中通入空气，以补充水中的氧气，不符合题意； D、用氮气填充食品包装袋，是因为常温下氮气的化学性质不活泼，可作保护气，不符合题意。 故选B。 14. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定属于化合物 B. 阳离子都带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 化学变化一定伴随着能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物含有不同种元素，但是含有不同种元素的物质不一定是化合物，如空气中含N、O等元素，属于混合物，不符合题意； B、阳离子带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，不符合题意； C、化学变化一定伴随着能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如风能发电，符合题意； D、由不同种分子构成的物质一定由不同种物质组成，一定是混合物，但是混合物不一定由不同种分子构成，如铁和铜的混合物，由不同种原子构成，不符合题意。 故选C。 15. 下列实验设计能实现相应实验目的的是 A. 甲：测定空气中氧气的含量 B. 乙：探究分子运动 C. 丙：比较和的催化效果 D. 丁：氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、要测定空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，碳可以和氧气反应，但又生成了二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，使水进入集气瓶的量不会达到最大，测不出氧气的含量。A实验设计不能实现相应实验目的，不符合题意； B、要探究分子是不断运动的，大烧杯装置外是一个对照实验，氨水能使酚酞试液变红，由于浓氨水易挥发，所以以大烧杯内酚酞试液变为红色，说明的氨气分子通过运动扩散到了整个烧杯中，所以可以达到实验目的。B实验设计能实现相应实验目的，符合题意； C、要比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，需要控制其他的量不变，然后根据加入两种催化剂后的不同现象进行比较，而本题除了催化剂的不同，双氧水的浓度也是不同的，所以没法比较两者的催化效果。C验设计不能实现相应实验目的，不符合题意； D、氧气验满，带火星木条应放在集气瓶口。D验设计不能实现相应实验目的，不符合题意。 综上所述：选择B。 二、非选择题（本大题共6小题） 16. （Ⅰ）写出下列化学符号或符号的意义： （1）3个氢分子_______； （2）镁离子_______； （3）4个氦原子_______。 （Ⅱ）图1为铁原子的结构示意图，图2为A、B、C三种粒子的结构示意图，请按要求填空： （4）图1中x的数值为_______；Fe原子与_______相同，所以它们同属铁元素。 （5）ABC三种粒子中，与铁原子化学性质相似的是_______（填序号）。 （6）下图是元素周期表的一部分，请画出丙元素的原子结构示意图_______________。 【答案】（1）3H2 （2）Mg2+ （3）4He （4） ①. 14 ②. 质子数 （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氢分子可表示为：3H2； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故镁离子可表示为：Mg2+； 【小问3详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氦原子表示为4He； 【小问4详解】 原子中核内质子数=核外电子数，因此x=26-2-8-2=14； 元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此和因质子数相同属于同种元素； 【小问5详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似，铁原子最外层电子数为2，B粒子最外层电子数也为2，因此二者化学性质相似； 【小问6详解】 同周期元素原子序数依次递增，氮原子序数为7、氖为10，因此丙为9号氟元素，氟原子质子数为9，核外电子排布为第一层2个、第二层7个，其原子结构示意图为：。 17. 回答下列问题： 离子发动机 离子发动机即通常所说的“电火箭”，广泛应用于空间推进，其原理是推进剂被电离成粒子，粒子在电磁场中加速，高速喷出。传统的火箭是通过燃料燃烧(如氢气燃烧)，在尾部喷出高速气体实现向前推进的。离子发动机采用同样的喷气式原理，通过电能作用于媒介物质，喷出一束带电粒子，通过反作用力推动航天器进行姿态调整，有人形容这种推力只能“吹动一张纸”，但在低重力的太空中，“吹动一张纸”的推力经过一万、两万甚至十万小时的加速，最终速度极为惊人。 目前的离子发动机主要使用氪(Kr)或氙(Xe)推进剂，但成本太高。最新研究指出，加热固态碘使其升华成为气体，然后在高速电子的轰击下使其变成带正电的碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，有望成为离子发动机的高效推进剂。 阅读材料，回答下列问题： （1）传统的火箭是通过燃料燃烧向前推进的，请写出以氢气作为燃料的反应的文字表达式：______。该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （2）碘属于______元素(选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)，固态碘升华时，碘分子间的间隔会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）目前的离子发动机主要使用氪(Kr)或氙(Xe)作推进剂，猜测其成本高的原因是______。 （4）带一个单位负电荷的碘离子的化学符号为_______。用碘作为离子发动机的高效推进剂的优点是______。 【答案】（1） ①. 氢气+氧气水 ②. 化合 （2） ①. 非金属 ②. 增大 （3）都为稀有气体，含量少 （4） ①. I- ②. 价格低廉，产量丰富，储存方便 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，该反应的文字表达式为：氢气+氧气水； 该反应符合多变一，属于化合反应； 【小问2详解】 “碘”字带有石字旁，属于非金属元素； 分子间存在着间隔，固态碘升华时，碘分子间的间隔增大； 【小问3详解】 氪(Kr)或氙(Xe)都为稀有气体，空气中含有小， 自然资源少，所以成本高； 【小问4详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；带一个单位负电荷的碘离子的化学符号为I-； 由题干可知，用碘作为离子推进器的高效推进剂优点由：价格低廉、产量丰富、储存方便。 18. Ⅰ、实验室制取氧气装置如图1所示： （1）写出带有标号的仪器名称：①_________。 （2）若用高锰酸钾制备并收集干燥的氧气，应从图1中选用的装置为________（填字母）；该反应的符号表达式或文字表达式为________________ （3）若用E装置收集氧气，收集到的O2不纯的可能原因是________________（写一条即可）。 Ⅱ、探究水的组成 （4）设计如图2所示的电解水装置来测定水的组成。反应前注射器活塞均在0刻度处，实验结束后，注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，则注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线______mL处。将该注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是________________。 （5）电解水过程中发生反应的符号表达式或文字表达式为_______________；证明水是由________组成。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC ②. ## （3）集气瓶中未装满水（或导管口一冒出气泡即开始收集气体） （4） ①. 5 ②. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 （5） ①. ## ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气需要加热，且试管口已放置棉花，发生装置选A；要收集干燥的氧气，不能用排水法（会带出水蒸气），氧气密度比空气大，因此选用向上排空气法的装置C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问3详解】 排水法收集氧气不纯的常见原因：一是刚开始冒出的气泡是装置内排出的空气，未等气泡连续均匀冒出就收集，会混入空气；二是集气瓶预先没装满水，瓶内残留有空气。 【小问4详解】 电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，注射器Ⅰ连接电源正极，收集的是氧气，注射器Ⅱ连接电源负极收集的是氢气，氢气体积为10mL时，对应氧气体积为5mL；氢气具有可燃性，不支持燃烧，因此推动活塞导出氢气时，气体会燃烧产生淡蓝色火焰，同时使燃着的木条熄灭。 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水是由氢元素和氧元素组成的。 19. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】探究催化剂 查阅资料发现：氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （1）表1 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 ______ 称得氧化铜的质量为______ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （2）步骤①的作用是______，步骤①③可以说明______。 （3）小英同学认为上述实验还不能证明氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂，需要再补充一个探究实验，还需要取步骤⑥得到的氧化铜粉末，再进行重复实验②③，其目的是______。 【任务二】“催化剂对过氧化氢分解速率的影响”的系列探究 甲小组：分别取1g不同的催化剂加入试管中，再加入20mL5%的过氧化氢溶液，进行了表2实验： 表2 序号 催化剂 催化剂质量 温度 实验现象 a 二氧化锰粉末 1g 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 b 红砖粉末 1g 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 c 红砖小颗粒 1g 常温 缓慢，有少量气泡逸出 d 块状红砖 1g 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （4）①有同学认为可得出结论：二氧化锰粉末与红砖粉末对过氧化氢的分解具有相同的催化效果，但小明认为此结论不科学，理由_______。 ②能说明催化剂的催化效果与其“颗粒大小”有关的实验组合是______(填序号)。 ③在常温下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入20mL5%的过氧化氢溶液，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验c快。能得到的结论是______。 乙小组：分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图2所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图3所示。 （5）对比分析图3中_______(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂种类有关。 【答案】（1） ①. 产生大量气泡，带火星木条复燃 ②. 0.2g （2） ①. 作对比实验 ②. 氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 （3）探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变 （4） ①. 实验ab中催化剂种类与温度均不同，不能作对比 ②. cd ③. 催化剂质量影响过氧化氢分解的速率 （5）ac##bd 【解析】 【小问1详解】 结论为氧化铜可作过氧化氢分解的催化剂，则氧化铜能加快过氧化氢的分解，则加入氧化铜后，步骤③的现象是：试管中有气泡产生，带有火星的木条复燃； 化学反应前后催化剂的质量不变，则步骤⑥结果：氧化铜的质量为0.2g。 【小问2详解】 步骤①中未加入氧化铜，为对比实验； 步骤①中未加入氧化铜，无明显现象，步骤③中加入氧化铜后，试管中有气泡产生，带火星的木条复燃，故步骤①③对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率 【小问3详解】 用烘干所得固体重复步骤②③，目的是：探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变。 【小问4详解】 ①由表可知，实验a、b加入的催化剂分别为二氧化锰粉末和红砖粉末，但两种催化剂的催化效果是在不同温度下比较的，变量不唯一，故该结论不科学。 ②对比实验c、d，催化剂颗粒不同，但其它条件均相同，对比可知催化剂的催化效果与其“颗粒大小”有关。 ③在常温下，另取2g红砖小颗粒，反应速率明显比实验c快，对比可知催化剂质量影响过氧化氢分解的速率。 【小问5详解】 若想比较催化效果，可比较相同时间所收集气体的体积（bd），还可比较收集等体积的气体所需的时间（即ac）。 20. 化学兴趣小组在实验室用氯酸钾(KClO3)和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的原理为氯酸钾在二氧化锰作为催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾(KCl)和氧气。实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】 ①氯酸钾与二氧化锰混合加热时，元素的种类不变，钾、锰元素不能形成气体，产生的气体只含有一种元素。 ②氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想假设】 （1）猜想一：该气体为氧气； 猜想二：该气体为______； 猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。 【实验探究】 （2）填空： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案I 用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶 A瓶中木条复燃，B瓶中湿润的淀粉碘化钾试纸不变色 猜想一成立 方案Ⅱ 用向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶 A瓶中木条______，B瓶中湿润的淀粉碘化钾试纸______ 猜想三成立 【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？ （3）同学：方案I结论不正确，其操作不合理，不合理之处是_______。 （4）老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是_______。 【拓展应用】 兴趣小组继续对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验： 编号 实验1 实验2 实验3 实验4 氯酸钾质量/g 5 5 5 5 催化剂 —— 二氧化锰 氧化铁 氯化钾 催化剂质量/g —— 0.5 0.5 0.5 收集50mL氧气所需时间/s 171 49 58 154 （5）表中所列三种催化剂的催化效果最佳的是_______ （6）由实验1和实验4可知，氯化钾_______(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，解释原因：_______。 （7）要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以测量收集50mL氧气所需时间外，还可以测量相同时间内_______。 【答案】（1）氯气 （2） ①. 复燃 ②. 变蓝 （3）氯气能溶于水，不能用排水法收集 （4）该气体有刺激性气味而氧气为无味气体 （5）二氧化锰 （6） ①. 有 ②. 氯酸钾分解生成氯化钾，氯化钾有催化作用，加大了化学反应速率 （7）收集的氧气体积 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾与二氧化锰混合加热时，元素的种类不变，钾、锰元素不能形成气体，产生的气体只含有一种元素，根据化学反应前后元素的种类不变，猜想一：该气体为O2，猜想三：该气体为O2和Cl2混合物，则猜想二：该气体为Cl2； 【小问2详解】 方案Ⅱ：结论为猜想三成立，故气体为氧气和氯气的混合物。将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故现象为：木条复燃，淀粉碘化钾试纸变蓝； 【小问3详解】 氯气能溶于水，不能用排水法收集。故方案Ⅰ结论不正确； 【小问4详解】 氯气是有刺激性气味的气体，氧气是无色无味的气体；该气体具有刺激性气味，故猜想一不成立； 【小问5详解】 由表中信息可知，收集相同体积的气体，加入二氧化锰时，需要时间最短，所以二氧化锰的催化效果最好； 【小问6详解】 由实验1和实验4对比可知，氯化钾对过氧化氢有催化作用； 维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，是因酸钾分解生成的氯化钾对反应起了催化作用，使​氯酸钾分解速率加快； 【小问7详解】 要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂化效果，除了测量收集50mL氧气所需时间夕还可以测量相同时间内收集氧气的体积。 21. 利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 （1）图甲装置燃烧匙中反应的文字或符号表达式是______。 （2）结合图乙曲线分析，曲线X和Y表示的是反应过程中温度和氧气浓度变化趋势，其中温度变化曲线是_______(选填“X”或“Y”)。 （3）结合图乙曲线分析，BC段气体压强变化的原因是红磷燃烧_______，导致气体膨胀，气压______(填“增大”或“减小”)。CD段气体压强发生变化的原因是红磷燃烧消耗了瓶内的______，气压______(填“增大”或“减小”)。 （4）结合图乙曲线分析，AF曲线表示的是反应过程中压强变化，在______(选填“C”、“D”或“E”)时打开弹簧夹，最终图甲装置集气瓶中水平面大约上升至刻度_______处。由此可以得出有关空气组成的结论是氧气约占空气______(填“体积”或“质量”)的五分之一。 【答案】（1）或 （2）X （3） ①. 放出热量 ②. 增大 ③. 氧气##O2 ④. 减小 （4） ①. D ②. 1 ③. 体积 【解析】 【小问1详解】 图甲装置燃烧匙中反应为红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 【小问2详解】 该实验中，红磷燃烧放出热量，温度升高，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故X表示温度变化曲线； 【小问3详解】 图乙曲线中，BC段压强增大，是因为红磷燃烧放出热量，导致气体受热膨胀，气压增大； CD段压强减小，是因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致装置内气体减少，气压减小； 【小问4详解】 AF曲线表示的是反应过程中压强变化，在D点打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩，压强增大； 该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，最终图甲装置集气瓶中水平面大约上升至刻度1处。由此可以得出有关空气组成的结论是氧气约占空气体积的五分之一。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期 九年级化学科阶段训练题（L） 可能用到的相对原子质量：H：1O：16 一、选择题（本大题包括15小题。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冰雪融化 C. 湿衣晒干 D. 矿石粉碎 2. 对测定铟的相对原子质量做出巨大贡献的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 读出液体的体积 D. 液体的取用 4. 下列物质属于空气污染物的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化硫 5. 下列图标表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 6. 硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. x的数值为4 B. 硒元素属于金属元素 C. 硒原子的质子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96g 7. 关于物质燃烧的现象描述错误的是 A. 磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体 8. 以下是某自来水厂生产原理的图示，下列关于水的净化的说法，正确的是 A. 吸附池通过化学方法除去了水中可溶性杂质 B. 自来水厂净化后的水是纯净物 C. 可通过通入氯气、臭氧和漂白粉进行投药消毒 D. 过滤池可以实现海水淡化 9. 下列有关氧气的说法正确的是… A. 氧气是一种无色无味且易溶于水的气体 B. 植物的光合作用会消耗氧气 C. 氧气的化学性质比较活泼，可以和很多物质发生氧化反应 D. 液态氧气可作为火箭的燃料 10. 要善于从化学的视角认识世界。对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 墙内开花墙外香 分子在不断运动 B 50 L水和50 L酒精混合后的体积小于100 L 分子之间有间隔 C 水蒸发变成水蒸气 分子大小发生改变 D 的化学性质不活泼，的化学性质比较活泼 不同分子性质不同 A. A B. B C. C D. D 11. 如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是 A. 正极和负极产生的气体质量比为1：2 B. 正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 D. 该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子 12. 甲醇（CH3OH）被称为“液体阳光”，其制备原理为二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应生成甲醇和水，反应的微观示意图如图，有关说法不正确的是 A. 化学反应前后原子的种类不改变 B. 反应物和生成物中有三种化合物 C. 利用该反应可减缓温室效应 D. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 13. 下列劳动实践与所述的化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用木炭烧烤食物 燃烧放热 B 在阳光下晾晒湿衣服 分子之间有间隔 C 向鱼缸中通入空气 空气中的氧气不易溶于水 D 用氮气填充食品包装袋 常温下氮气的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 14. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定属于化合物 B. 阳离子都带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 化学变化一定伴随着能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 15. 下列实验设计能实现相应实验目的的是 A. 甲：测定空气中氧气的含量 B. 乙：探究分子运动 C. 丙：比较和的催化效果 D. 丁：氧气验满 二、非选择题（本大题共6小题） 16. （Ⅰ）写出下列化学符号或符号的意义： （1）3个氢分子_______； （2）镁离子_______； （3）4个氦原子_______。 （Ⅱ）图1为铁原子的结构示意图，图2为A、B、C三种粒子的结构示意图，请按要求填空： （4）图1中x的数值为_______；Fe原子与_______相同，所以它们同属铁元素。 （5）ABC三种粒子中，与铁原子化学性质相似的是_______（填序号）。 （6）下图是元素周期表的一部分，请画出丙元素的原子结构示意图_______________。 17. 回答下列问题： 离子发动机 离子发动机即通常所说的“电火箭”，广泛应用于空间推进，其原理是推进剂被电离成粒子，粒子在电磁场中加速，高速喷出。传统的火箭是通过燃料燃烧(如氢气燃烧)，在尾部喷出高速气体实现向前推进的。离子发动机采用同样的喷气式原理，通过电能作用于媒介物质，喷出一束带电粒子，通过反作用力推动航天器进行姿态调整，有人形容这种推力只能“吹动一张纸”，但在低重力的太空中，“吹动一张纸”的推力经过一万、两万甚至十万小时的加速，最终速度极为惊人。 目前的离子发动机主要使用氪(Kr)或氙(Xe)推进剂，但成本太高。最新研究指出，加热固态碘使其升华成为气体，然后在高速电子的轰击下使其变成带正电的碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，有望成为离子发动机的高效推进剂。 阅读材料，回答下列问题： （1）传统的火箭是通过燃料燃烧向前推进的，请写出以氢气作为燃料的反应的文字表达式：______。该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （2）碘属于______元素(选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)，固态碘升华时，碘分子间的间隔会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）目前的离子发动机主要使用氪(Kr)或氙(Xe)作推进剂，猜测其成本高的原因是______。 （4）带一个单位负电荷的碘离子的化学符号为_______。用碘作为离子发动机的高效推进剂的优点是______。 18. Ⅰ、实验室制取氧气装置如图1所示： （1）写出带有标号的仪器名称：①_________。 （2）若用高锰酸钾制备并收集干燥的氧气，应从图1中选用的装置为________（填字母）；该反应的符号表达式或文字表达式为________________ （3）若用E装置收集氧气，收集到的O2不纯的可能原因是________________（写一条即可）。 Ⅱ、探究水的组成 （4）设计如图2所示的电解水装置来测定水的组成。反应前注射器活塞均在0刻度处，实验结束后，注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，则注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线______mL处。将该注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是________________。 （5）电解水过程中发生反应的符号表达式或文字表达式为_______________；证明水是由________组成。 19. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】探究催化剂 查阅资料发现：氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （1）表1 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 ______ 称得氧化铜的质量为______ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （2）步骤①的作用是______，步骤①③可以说明______。 （3）小英同学认为上述实验还不能证明氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂，需要再补充一个探究实验，还需要取步骤⑥得到的氧化铜粉末，再进行重复实验②③，其目的是______。 【任务二】“催化剂对过氧化氢分解速率的影响”的系列探究 甲小组：分别取1g不同的催化剂加入试管中，再加入20mL5%的过氧化氢溶液，进行了表2实验： 表2 序号 催化剂 催化剂质量 温度 实验现象 a 二氧化锰粉末 1g 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 b 红砖粉末 1g 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 c 红砖小颗粒 1g 常温 缓慢，有少量气泡逸出 d 块状红砖 1g 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （4）①有同学认为可得出结论：二氧化锰粉末与红砖粉末对过氧化氢的分解具有相同的催化效果，但小明认为此结论不科学，理由_______。 ②能说明催化剂的催化效果与其“颗粒大小”有关的实验组合是______(填序号)。 ③在常温下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入20mL5%的过氧化氢溶液，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验c快。能得到的结论是______。 乙小组：分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图2所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图3所示。 （5）对比分析图3中_______(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂种类有关。 20. 化学兴趣小组在实验室用氯酸钾(KClO3)和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的原理为氯酸钾在二氧化锰作为催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾(KCl)和氧气。实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】 ①氯酸钾与二氧化锰混合加热时，元素的种类不变，钾、锰元素不能形成气体，产生的气体只含有一种元素。 ②氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想假设】 （1）猜想一：该气体为氧气； 猜想二：该气体为______； 猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。 【实验探究】 （2）填空： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案I 用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶 A瓶中木条复燃，B瓶中湿润的淀粉碘化钾试纸不变色 猜想一成立 方案Ⅱ 用向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶 A瓶中木条______，B瓶中湿润的淀粉碘化钾试纸______ 猜想三成立 【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？ （3）同学：方案I结论不正确，其操作不合理，不合理之处是_______。 （4）老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是_______。 【拓展应用】 兴趣小组继续对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验： 编号 实验1 实验2 实验3 实验4 氯酸钾质量/g 5 5 5 5 催化剂 —— 二氧化锰 氧化铁 氯化钾 催化剂质量/g —— 0.5 0.5 0.5 收集50mL氧气所需时间/s 171 49 58 154 （5）表中所列三种催化剂的催化效果最佳的是_______ （6）由实验1和实验4可知，氯化钾_______(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，解释原因：_______。 （7）要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以测量收集50mL氧气所需时间外，还可以测量相同时间内_______。 21. 利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 （1）图甲装置燃烧匙中反应的文字或符号表达式是______。 （2）结合图乙曲线分析，曲线X和Y表示的是反应过程中温度和氧气浓度变化趋势，其中温度变化曲线是_______(选填“X”或“Y”)。 （3）结合图乙曲线分析，BC段气体压强变化的原因是红磷燃烧_______，导致气体膨胀，气压______(填“增大”或“减小”)。CD段气体压强发生变化的原因是红磷燃烧消耗了瓶内的______，气压______(填“增大”或“减小”)。 （4）结合图乙曲线分析，AF曲线表示的是反应过程中压强变化，在______(选填“C”、“D”或“E”)时打开弹簧夹，最终图甲装置集气瓶中水平面大约上升至刻度_______处。由此可以得出有关空气组成的结论是氧气约占空气______(填“体积”或“质量”)的五分之一。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $