精品解析：天津益中学校2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027-1益中学校高二年级一月考学情调研 化学学科 注意事项： 1．本场考试用时60分钟。本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为第1题至第12题，第Ⅱ卷为第13题至第16题。试卷满分100分。 2．答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。祝您考试顺利！ 第Ⅰ卷 一、选择题：12题，每题3分，共36分。 1. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确； C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确； D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。 综上所述，答案为D。 2. 已知：)的反应能量变化示意图如图。下列说法不正确的是 A. 键的形成过程是放热过程 B. “假想的中间物质”比反应物和生成物都稳定 C. 反应的 D. 点燃条件或光照条件下，反应的相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学键形成过程释放能量，属于放热过程，A正确； B．假想的中间物质为、原子，其能量高于反应物和生成物，能量越高物质越不稳定，因此中间物质稳定性弱于反应物和生成物，B错误； C．反应焓变反应物总键能生成物总键能，C正确； D．焓变只与反应物、生成物的总能量差有关，与反应条件无关，因此点燃或光照条件下该反应的相同，D正确； 故答案选B。 3. 中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 A. NaOH溶液浓度稍大于HCl溶液 B. NaOH溶液在分批次倒入量热计内筒 C. 反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度 D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液浓度稍大于HCl溶液，可保证HCl完全反应，能减小实验误差，不会降低实验准确性，A不符合题意； B．NaOH溶液分批次倒入量热计内筒，会导致反应过程中热量散失较多，测得的反应前后温度差偏小，一定会降低实验准确性，B符合题意； C．中和反应速率极快，反应后温度计的最高温度为反应恰好完全进行时的温度，实验中本就需要读取最高温度计算反应热，不会降低实验准确性，C不符合题意； D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再测NaOH溶液的温度，可避免温度计上残留的HCl与NaOH提前反应，导致初始温度测量出现误差，能提高实验准确性，不会降低实验准确性，D不符合题意； 故答案选B。 4. 已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-56kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ·mol-1 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1 D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】甲烷的热值为56kJ/g，则1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量为896kJ，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1，选C。 5. 下列说法正确的是 A. 除浓度以外，如颜色的深浅、光的吸收、导电能力等其他性质均不能用来推导反应速率 B. 甲、乙两容器中分别充入2mol NO2和4mol NO2，5分钟后两者各反应掉NO2 1mol和2 mol，则说明乙中反应速率大 C. 化学反应速率对可逆反应来说由共同决定 D. 由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 【答案】C 【解析】 【详解】A．颜色深浅、光的吸收、导电能力等性质若与物质浓度存在定量关联，可通过其变化推导浓度变化，进而计算反应速率，A错误； B．两容器体积未知，无法计算单位时间内的浓度变化量，不能比较反应速率大小，B错误； C．可逆反应的净反应速率为正反应速率与逆反应速率的差值，整体反应速率由、共同决定，C正确； D．为反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量，均取正值，故始终为正值，D错误； 故选C。 6. 在2A(g) + B(g)⇌3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.05 mol/(L·S) B. v(B)=0.3 mol/(L·min) C. v(C)=1.2 mol/(L·min) D. v(D)=0.6 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【分析】在速率单位相同时，利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较，或用速率和对应计量数之比进行比较。 【详解】首先观察表示各物质速率的单位将其均统一为mol/(L•min)。其中v(A)=0.05 mol/(L•S) 改为：v(A)=3 mol/(L•min)，然后都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A(g) + B(g)⇌3C(g) + 4D(g)来说；A. v(A)=3 mol/(L•min) v(D)=2 v(A)=6 mol/(L•min)； B. v(B)=0.3 mol/(L•min) v(D)=4 v(B)=1.2 mol/(L•min)； C. v(C)=1.2 mol/(L•min) v(D)= v(C)=1.6 mol/(L•min) D. v(D)=0.6 mol/(L•min)；所以速率关系为：A﹥C﹥B﹥D，故本题答案为：A。 【点睛】考查反应速率快慢的比较，难度不大，常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，再作比较；2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。 7. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是 A. 增加C(s)的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入Ar使容器容积增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由于C为固体，增加C(s)的量，其浓度不变，故反应速率不变，A不合题意； B．将容器的容积缩小一半，H2O(g)、CO、H2的浓度增大，故反应速率加快，B符合题意； C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大，由于体积不变，气体的物质的量不变，故气体的浓度不变，反应速率不变，C不合题意； D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大，容器的体积增大，故气体的浓度减小，反应速率减慢，D不合题意； 故答案为：B。 8. 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 升高温度，可增加单位体积活化分子数 C. 增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确； B．升高温度，能提高活化分子百分数，故B正确； C．增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变，故C错误； D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数，故D正确； 答案选C。 9. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态中，能说明反应一定达到平衡的是 ①体系的压强不再发生变化 ②气体的密度不再发生变化 ③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①②③④ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①当时，反应前后气体总物质的量不变，无论反应是否达到平衡，体系的压强都不变，因此压强不再变化不能说明反应一定达到平衡，①错误； ②气体密度，容器容积固定，反应进行时固体与气体相互转化，气体总质量随之改变，密度不变表明气体总质量不再改变，能说明反应达到平衡，②正确； ③各组分的物质的量浓度不再改变，表明各气体组分的物质的量不再改变，能说明反应达到平衡，③正确； ④密闭体系的总质量不变，各组分的质量分数不再改变，表明各组分的质量不再改变，能说明反应达到平衡，④正确； ⑤未指明正、逆反应方向，各物质表示的反应速率之比始终等于化学计量数之比，即，因此不能说明反应一定达到平衡，⑤错误； 故选B。 10. 可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．等式两边均为正反应速率，反应任意时刻都满足，无法判断正逆速率相等，不能说明达到平衡，A错误； B．反应达到平衡时正逆反应速率比等于化学计量数比，应满足，该选项等式不符合比例关系，B错误； C．正逆反应速率比等于化学计量数比，整理可得，说明反应达到平衡，C正确； D．反应达到平衡时应满足，该选项等式不符合比例关系，D错误； 故答案为C。 11. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是 A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为 C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生 D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁制品通常不纯，铁遇酸性环境会被氢离子腐蚀，同时会形成原电池发生电化学腐蚀，A正确； B．由于是酸性环境，发生析氢腐蚀，故正极的反应为2H++2e−=H2↑，B错误； C．化学腐蚀过程中，铁与氢离子反应生成氢气，C正确； D． 电化学腐蚀的负极是铁失去电子生成亚铁离子，D正确； 故选B。 12. 小组同学用如下方法制作简单的燃料电池。 步骤 装置 操作 现象 ① 打开K2，闭合K1 两极均产生气体…… ② 打开K1，闭合K2 电流计指针发生偏转 下列说法不正确的是 A. ①中Cl-比OH-容易失去电子，在石墨(Ⅰ)发生氧化反应 B. ①中还可观察到石墨(Ⅱ)电极附近的溶液变红 C. ②形成燃料电池正极的电极反应为： D. ②中石墨(Ⅱ)发生的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．①为电解池，石墨(Ⅰ)连接电源正极作阳极，放电顺序优先于，失电子发生氧化反应，A正确； B．①中石墨(Ⅱ)作阴极，电极反应：，生成了，遇酚酞使溶液变红，B正确； C．②为氢氯燃料电池，正极是吸附在石墨(Ⅰ)上的得电子，不是参与反应，C错误； D．②中石墨(Ⅱ)作负极，吸附的在碱性环境下失电子，电极反应为，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷 二、填空题：3题，每题16分，共64分。 13. 请回答以下有关能源的问题： （1）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知11g丙烷(C3H8)在常温常压下完全燃烧放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式______； ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：，。则相同条件下，反应的______。 （2）已知：H-H键的键能为，H-N键的键能为，根据化学方程式：。回答下列问题。 ①请计算出键的键能为______。 ②若常温常压下向体积一定的容器中，通入1mol N2和3mol H2，充分反应后，恢复室温时放出的热量______。 （3）氢能源是绿色能源，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：。如图是该反应的能量变化图： ①通过图中信息可判断反应的______0。 ②图中使用高效催化剂的是途径______，途径(Ⅰ)的反应热______(填“>”“=”或“<”)途径(Ⅱ)的反应热。途径(Ⅰ)的活化能为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 945.6 ②. （3） ①. > ②. （Ⅱ） ③. = ④. 【解析】 【小问1详解】 ①，则燃烧热的热化学方程式为； ②根据盖斯定律，已知第一个反应减去第二个反应可得目标反应，； 【小问2详解】 ①设键的键能为，由反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，得，解得； ②合成氨是可逆反应，与不能完全转化，实际生成的小于，放出的热量小于； 【小问3详解】 ①图中生成物总能量高于反应物总能量，反应为吸热反应，； ②途径Ⅱ的活化能较低，使用的是高效催化剂，反应热由反应物和生成物的能量差决定，与反应途径无关，两途径的反应热相等，途径Ⅰ的峰值能量为，反应物能量为，故其活化能为。 14. Ⅰ．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 实验编号 温度(℃) 大理石规格 HNO3浓度 实验目的 ① 25 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究e—— 对反应速率的影响 ② 25 粗颗粒 ③ 粗颗粒 2.00 ④ 细颗粒 （1）请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：______，______。 （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s~90s范围内用HNO3表示的平均反应速率______(忽略溶液体积变化)。 在0~70s、70~90s、90~200s各时间段里，反应速率最大的时间段是______。 Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：。 编号 酸性KMnO4溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （3）表中______mL。 （4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是______。 （5）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，时刻前反应速率变化的主要原因可能是______。 A.该反应放热 B.生成的起催化作用 C.K2SO4浓度增大 【答案】（1） ①. 1.00 ②. 25 （2） ①. ②. （3）5 （4） ①. ②③ ②. ①② （5）AB 【解析】 【小问1详解】 实验①和②仅改变浓度，温度和大理石规格相同，已知实验①的浓度为，故；实验①和④仅改变大理石规格，温度和酸的浓度相同，故； 【小问2详解】 图中和时生成气体的质量分别为和，故，由可得，则；图中内曲线平均斜率最大，故该时间段的平均反应速率最大； 【小问3详解】 为控制混合后溶液的总体积相同，实验①、②的总体积均应为，则，解得； 【小问4详解】 实验②和③中反应物浓度、溶液总体积相同，只有温度不同，可探究温度的影响；实验①和②中温度、溶液总体积相同，只有草酸浓度不同，可探究反应物浓度的影响； 【小问5详解】 A．若反应放热，溶液温度升高，可使反应速率加快，与图示变化一致，A正确； B．生成的起催化作用，其浓度随反应进行增大，可使反应速率加快，与图示变化一致，B正确； C．由根据化学方程式改写离子方程式可知，钾离子和硫酸根未参与反应，浓度增大不能解释该反应速率加快，C错误； 故选AB。 15. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇。在容积为的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，恒温条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）CO2的结构式为______。 （2）3min时，正、逆反应速率的大小关系为_____(填“>”“<”或“=”)，H2的转化率为______。 （3）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率______。 （4）达到平衡时，H2的物质的量浓度为______。平衡时压强与初始压强的比值为______。 （5）在某一时刻采取下列措施的瞬间能使该反应的减小的是______。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 容积不变，充入H2 D. 容积不变，从容器中分离出H2O （6）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A. 反应体系中H2O与CH3OH的物质的量之比为1:1且不再改变时 B. CO2和H2的转化率相等时 C. 体系无需外界调控即可保持恒温时 D. CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变时 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5）BD （6）CD 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳（）分子中，中心碳原子与两个氧原子分别形成双键，其结构式为 ； 【小问2详解】 时反应尚未达到平衡，仍在向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即 。根据图象数据， 时生成的 物质的量为 。根据化学方程式可知，消耗的 物质的量为 ，则 的转化率为 ； 【小问3详解】 根据图象数据，反应在 时达到平衡，此时 的物质的量由初始的 减小到 ，变化量 。则 的平均反应速率 ； 【小问4详解】 达到平衡时，消耗的 物质的量为 ，剩余 为 ，其物质的量浓度 ； 平衡时各物质的物质的量分别为：，，，，平衡时混合气体总物质的量 。初始总物质的量 。在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，即 ； 【小问5详解】 A．加催化剂，正、逆反应速率均瞬间增大，不符合题意； B．降低温度，正、逆反应速率均瞬间减小，符合题意； C．容积不变充入 ，反应物浓度增大，瞬间 增大，而 不变，不符合题意； D．容积不变分离出 ，生成物浓度减小，瞬间 减小，符合题意； 故选BD。 【小问6详解】 A．初始时 和 均为 ，且按化学计量数 生成，因此在反应的任何时刻两者的物质的量之比均为 ，不能作为平衡标志； B．初始充入的 和 的物质的量之比为 ，恰好等于化学计量数之比，因此反应过程中两者的转化率始终相等，不能作为平衡标志； C．该反应伴随热量变化，若体系无需外界调控即可保持恒温，说明反应不再放出或吸收热量，即正逆反应速率相等，达到了平衡状态，可以作为平衡标志； D．反应前后气体总质量守恒，当 的质量分数保持不变时，说明其质量（即物质的量）不再改变，达到了平衡状态，可以作为平衡标志。 故选CD。 16. 电化学技术的发展是近年来科技的热点，请结合电化学知识回答下列问题： （1）二甲醚［CH3OCH3(g)］-氧气酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许H+通过)。 ①该电池工作时，c口通入的物质是______。 ②该电池负极的电极反应式为______。 ③工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上负极区质量______(填“增加”或“减少”)______g(忽略气体的溶解)。 （2）相同金属在不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图乙所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电报)，可以制得H2SO4和NaOH。 ①Cu(Ⅱ)电极的电极反应式为______。 ②电解池中同时制备H2SO4和NaOH的总反应的化学方程式为______。 ③d膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ④当电解池中产生标准状况下22.4L H2时，理论上正极区CuSO4浓度变为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 减少 ④. 54 （2） ①. ②. ③. 阴 ④. 3 【解析】 【分析】对于（2），电解池可制得O2、H2、H2SO4和NaOH，根据电解池分析可知，电解池左边得到NaOH和H2，右边得到O2、H2SO4，则a为阴极，b为阳极，则Cu(Ⅱ)为负极，Cu(Ⅰ)为正极。 【小问1详解】 ①原电池中阳离子（H+）向正极移动，结合图示向右迁移，可知右侧电极为正极，正极通入氧化剂，因此c口通入氧气。 ②负极上二甲醚失电子，酸性条件下生成，结合电荷守恒、原子守恒配平得到电极反应式。 ③由②中写出的电极反应式，当外电路有6 mol电子通过时，理论上消耗0.5 mol二甲醚的同时生成1 mol CO2，负极消耗1.5 mol 水，通过质子交换膜移出6 mol H+，因此质量变化为，即质量减少27 g。 【小问2详解】 ①由前述分析，Cu(Ⅱ)电极为负极，铜失电子产生Cu2+，电极反应式为。 ②电解池中硫酸钠溶液电解产生O2、H2、H2SO4和NaOH，制备的总反应为。 ③a为阴极，b为阳极，阳极上OH-失电子产生O2，H+浓度增大，通过d膜与H+形成硫酸溶液，故d膜为阴离子交换膜。 ④当电解池中产生标准状况下22.4L （1 mol）H2时，根据电极反应可知，转移电子的物质的量为2 mol，正极电极反应为，理论上消耗Cu2+的物质的量为1 mol，CuSO4浓度变为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027-1益中学校高二年级一月考学情调研 化学学科 注意事项： 1．本场考试用时60分钟。本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为第1题至第12题，第Ⅱ卷为第13题至第16题。试卷满分100分。 2．答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。祝您考试顺利！ 第Ⅰ卷 一、选择题：12题，每题3分，共36分。 1. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 2. 已知：)的反应能量变化示意图如图。下列说法不正确的是 A. 键的形成过程是放热过程 B. “假想的中间物质”比反应物和生成物都稳定 C. 反应的 D. 点燃条件或光照条件下，反应的相同 3. 中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 A. NaOH溶液浓度稍大于HCl溶液 B. NaOH溶液在分批次倒入量热计内筒 C. 反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度 D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 4. 已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-56kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ·mol-1 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1 D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-1 5. 下列说法正确的是 A. 除浓度以外，如颜色的深浅、光的吸收、导电能力等其他性质均不能用来推导反应速率 B. 甲、乙两容器中分别充入2mol NO2和4mol NO2，5分钟后两者各反应掉NO2 1mol和2 mol，则说明乙中反应速率大 C. 化学反应速率对可逆反应来说由共同决定 D. 由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 6. 在2A(g) + B(g)⇌3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.05 mol/(L·S) B. v(B)=0.3 mol/(L·min) C. v(C)=1.2 mol/(L·min) D. v(D)=0.6 mol/(L·min) 7. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是 A. 增加C(s)的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入Ar使容器容积增大 8. 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 升高温度，可增加单位体积活化分子数 C. 增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 9. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态中，能说明反应一定达到平衡的是 ①体系的压强不再发生变化 ②气体的密度不再发生变化 ③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①②③④ D. ②③④⑤ 10. 可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. C. D. 11. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是 A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为 C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生 D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为 12. 小组同学用如下方法制作简单的燃料电池。 步骤 装置 操作 现象 ① 打开K2，闭合K1 两极均产生气体…… ② 打开K1，闭合K2 电流计指针发生偏转 下列说法不正确的是 A. ①中Cl-比OH-容易失去电子，在石墨(Ⅰ)发生氧化反应 B. ①中还可观察到石墨(Ⅱ)电极附近的溶液变红 C. ②形成燃料电池正极的电极反应为： D. ②中石墨(Ⅱ)发生的电极反应式为： 第Ⅱ卷 二、填空题：3题，每题16分，共64分。 13. 请回答以下有关能源的问题： （1）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知11g丙烷(C3H8)在常温常压下完全燃烧放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式______； ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：，。则相同条件下，反应的______。 （2）已知：H-H键的键能为，H-N键的键能为，根据化学方程式：。回答下列问题。 ①请计算出键的键能为______。 ②若常温常压下向体积一定的容器中，通入1mol N2和3mol H2，充分反应后，恢复室温时放出的热量______。 （3）氢能源是绿色能源，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：。如图是该反应的能量变化图： ①通过图中信息可判断反应的______0。 ②图中使用高效催化剂的是途径______，途径(Ⅰ)的反应热______(填“>”“=”或“<”)途径(Ⅱ)的反应热。途径(Ⅰ)的活化能为______。 14. Ⅰ．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 实验编号 温度(℃) 大理石规格 HNO3浓度 实验目的 ① 25 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究e—— 对反应速率的影响 ② 25 粗颗粒 ③ 粗颗粒 2.00 ④ 细颗粒 （1）请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：______，______。 （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s~90s范围内用HNO3表示的平均反应速率______(忽略溶液体积变化)。 在0~70s、70~90s、90~200s各时间段里，反应速率最大的时间段是______。 Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：。 编号 酸性KMnO4溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （3）表中______mL。 （4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是______。 （5）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，时刻前反应速率变化的主要原因可能是______。 A.该反应放热 B.生成的起催化作用 C.K2SO4浓度增大 15. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇。在容积为的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，恒温条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）CO2的结构式为______。 （2）3min时，正、逆反应速率的大小关系为_____(填“>”“<”或“=”)，H2的转化率为______。 （3）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率______。 （4）达到平衡时，H2的物质的量浓度为______。平衡时压强与初始压强的比值为______。 （5）在某一时刻采取下列措施的瞬间能使该反应的减小的是______。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 容积不变，充入H2 D. 容积不变，从容器中分离出H2O （6）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A. 反应体系中H2O与CH3OH的物质的量之比为1:1且不再改变时 B. CO2和H2的转化率相等时 C. 体系无需外界调控即可保持恒温时 D. CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变时 16. 电化学技术的发展是近年来科技的热点，请结合电化学知识回答下列问题： （1）二甲醚［CH3OCH3(g)］-氧气酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许H+通过)。 ①该电池工作时，c口通入的物质是______。 ②该电池负极的电极反应式为______。 ③工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上负极区质量______(填“增加”或“减少”)______g(忽略气体的溶解)。 （2）相同金属在不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图乙所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电报)，可以制得H2SO4和NaOH。 ①Cu(Ⅱ)电极的电极反应式为______。 ②电解池中同时制备H2SO4和NaOH的总反应的化学方程式为______。 ③d膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ④当电解池中产生标准状况下22.4L H2时，理论上正极区CuSO4浓度变为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $