精品解析：天津市汇文中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025~2026学年度第一学期阶段性质量监测（二） 高二年级 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 一、选择题：（48分） 1. 下列物质在水溶液中促进了水的电离的是 A. NaHSO4 B. HClO C. NaCl D. CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaHSO4在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故A错误； B.HClO在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故B错误； C.NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误； D.CuSO4溶液中Cu2+会发生水解而促进水的电离，故D正确； 答案选D。 2. 下列事实对应的化学用语不正确的是 A. 热的纯碱溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH- B. 0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH＋OH- C. 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 明矾净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，促进CO的水解，使溶液中OH-浓度增加，CO水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH-，A项正确； B．氨水中的一水合氨电离使溶液显碱性，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH-，B项正确； C．醋酸和碳酸钙水反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C项错误； D．明矾溶于水后Al3+在水溶液中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中杂质，Al3+水解的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋，D项正确； 答案选C。 3. 下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ） 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaCl 弱电解质 NH3·H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 CO2 Al H2O CH3COOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNO3在水溶液或熔融状态下完全电离，属于强电解质；NH3·H2O为弱碱，属于弱电解质，CO2的水溶液虽导电，但不是自身导电，属于非电解质，故A正确； B．CaCO3在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，Al属于单质，不是非电解质，故B错误； C．H2O属于弱电解质，故C错误； D．C2H5OH属于非电解质，CH3COOH属于弱电解质，故D错误； 答案选A。 4. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱酸性 【答案】C 【解析】 【详解】 溶液中物质的量为， 溶液中物质的量为，根据化学方程式，两者恰好完全反应得到溶液，硝酸钾是强酸强碱盐，故所得到的溶液呈中性，所以A、B、D错误，C正确， 故选C。 5. 为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入一水合氨会引入新的杂质氯化铵，A错误； B．加入易生成氢氧化镁沉淀，且产生新的杂质，B错误； C．加入Na2CO3，引入新的杂质，C错误； D．为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入，使铁转化成沉淀，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的，D正确； 故选D。 6. 柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A. 两种溶液中：盐酸<醋酸 B. 加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C. 两溶液溶质的浓度： D. 用两溶液中和相同物质的量的时，所需醋酸的体积大 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，则氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，中和能力小于醋酸溶液。 【详解】A．常温下，两种溶液中c(H+)相同，溶液中c(OH-)=，相同温度下，KW相同，因此两溶液中c(OH-)相同，A错误； B．盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，加水稀释同等倍数后，强酸溶液的氢离子浓度变化大，则盐酸中的氢离子浓度更小，pH更大，B正确； C．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，C错误； D．用两溶液中和相同物质的量的NaOH时，消耗醋酸溶液的体积小， D错误； 故答案为：B。 7. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选A； B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能说明亚硝酸(HNO2)溶液显酸性，不能证明亚硝酸是弱酸，故选B； C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸(HNO2)只能部分电离，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选C； D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明稀释亚硝酸溶液，存在电离平衡移动，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选D； 选B。 8. 有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A. 在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B. 中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol C. 在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解 D. HX、HY、HZ三者均为弱酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，所以三种酸中HX的酸性最强，故A正确； B．HY与NaOH反应方程式为：HY+NaOH=NaY+H2O，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故B错误； C．同浓度的三种盐，NaZ溶液的pH最大，说明Z－最易发生水解，故C正确； D．三种盐溶液均显碱性，而NaOH是强碱，说明三种盐均为强碱弱酸盐，即HX、HY、HZ三者均为弱酸，故D正确； 故答案为B。 9. 下列说法正确的是 A. 碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 B. 测定盐酸浓度 C. 蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D. 记录滴定终点读数为12.20 ml 【答案】A 【解析】 【分析】根据中和滴定的相关仪器的使用要求和基本操作规范进行分析。 【详解】A项：滴定管（酸式、碱式）注入溶液之前应检查是否漏液，A项正确； B项：测定盐酸浓度时，NaOH溶液应放在碱式滴定管中，且锥形瓶不能加塞子。B项错误； C项：加热蒸干AlCl3饱和溶液时，AlCl3水解完全，最终得到Al2O3固体，而不是AlCl3晶体。C 项错误； D项：滴定管0刻度在上，大刻度在下。图中液面处读数应为11.80mL。D项错误。 本题选A。 10. 在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是 A. Ag2S 、 AgI 、 AgCl B. AgCl 、 AgI 、 Ag2S C. AgI 、 AgCl、 Ag2S D. AgCl 、 Ag2S 、 AgI 【答案】B 【解析】 【详解】一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀，故溶解度由大到小的顺序正确的是AgCl AgI Ag2S，故B项正确。 11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大 B. 等pH的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多 C. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D. 物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，由大到小的顺序为：②①③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．的盐酸为强酸，稀释100倍后；醋酸为弱酸，稀释时电离平衡正向移动，增大，所得溶液，故醋酸的更小，A错误； B．等的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，中和等量时消耗一元酸的物质的量相等，根据，酸的浓度越大所需体积越小，故消耗醋酸的体积更少，B错误； C．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响；是弱酸弱碱盐，和均发生水解，促进水的电离，两溶液中水的电离程度不同，C错误； D．物质的量浓度相等时，②电离出的初始浓度为另外两种溶液的2倍，水解程度小，故最大；①电离出的直接抑制水解，③中水解产生抑制水解，且①的抑制作用强于③，故由大到小的顺序为②>①>③，D正确； 故答案选D。 12. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B. 纯水T℃的电离度是25℃时的10倍 C. b点对应的溶液中大量存在：、、、 D. T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水中加少量酸，c(H+)增大，c(OH-)减小，即便温度是T℃，也不可能实现c点向d点移动，A不正确； B．纯水T℃电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，25℃时电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L，所以T℃时的电离度是25℃时的10倍，B正确； C．b点对应的溶液呈酸性，酸性条件下能将I-氧化，不能大量共存，C不正确； D．T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(OH-)=mol/L＞1×10-6mol/L，溶液呈碱性，D不正确； 故选B。 13. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 含的溶液：、、、 C. 水电离出来的的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红色的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液呈强酸性，可与反应生成弱电解质，且与发生双水解反应，不能大量共存，A错误； B．含的溶液中，与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．水电离出来的的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，若为强酸性，与反应生成、和，不能大量共存，因此不一定能大量共存，C错误； D．能使甲基橙变红色的溶液呈较强酸性，、、、之间不反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 14. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为 B. 溶液中 C. 离子浓度关系： D. 温度升高，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱酸的酸式盐，完全电离出和，不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．根据物料守恒，溶液中钠元素总浓度等于所有含碳微粒的浓度之和，因此，B正确； C．根据电荷守恒，带2个单位负电荷，浓度前应加系数2，正确的电荷守恒式为，C错误； D．的水解和电离均为吸热过程，升高温度会促进的水解和电离，减小，D错误； 故选B。 15. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 溶液： B. KCl溶液： C. CH3COONa 溶液： D. 室温下，pH=7的、混合溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 溶液中，Fe3+发生水解，则，故A正确； B． KCl溶液呈中性，，故B正确； C．CH3COONa 溶液中CH3COO-发生水解使溶液呈碱性，则溶液中，故C错误； D．室温下，pH=7的、混合溶液中呈中性，，由电荷守恒可知吗，故D正确； 故选C。 16. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大 B. 将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于 C. 难溶于水，溶液中不存在和 D. 已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A错误； B．有白色沉淀生成，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能直接比较两者的大小，故B错误； C．AgBr难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C错误； D．pH=11，，，故D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷 二、简答题： 17. 研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义（以下均为）。 （1）有的三种溶液：a.NaOH b. c.盐酸 ①溶液c中水电离出的________。 ②溶液b的，用化学用语解释原因________。 ③溶液a与溶液c混合后，若所得溶液的，则________ （2）某些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 下列反应可以发生的是________（填字母）。 A. B. C. D. （3）在时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________（“增大”“减小”“不变”）。 ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，将溶液中离子按浓度由大到小排序___________________；所得溶液的pH______7（填“”“”或“”），用离子方程式表示其原因：_______________________。 ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）AB （3） ①. 减小 ②. ③. < ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①溶液c为的盐酸，溶液中。根据常温下水的离子积常数，酸溶液中水电离出的等于溶液中的，即水电离出的。 ②的醋酸溶液，说明醋酸在水中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为。 ③混合后溶液，说明盐酸过量，混合后溶液中。根据混合公式，解得，即。 【小问2详解】 根据电离常数大小可知，酸性强弱顺序为：。 A．酸性，醋酸能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应可发生，A正确； B．酸性，醋酸能与氰化钠反应生成氢氰酸，反应可发生，B正确； C．酸性，通入溶液中只能生成和，不能生成，C错误； D．酸性，不能与反应生成，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 ①氨水的电离常数，变形可得，加入硫酸铵固体后增大，温度不变不变，故比值减小。 ②氨水与稀硫酸恰好中和生成，发生水解使溶液显酸性，故，水解离子方程式为，由于水解程度微弱，离子浓度大小顺序为。 ③溶液中存在电荷守恒：，时，故，则。 18. 滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 I．用0.1032mol/L NaOH标准溶液溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空： （1）在使用滴定管前，首先要____________。 （2）该实验中选择的指示剂是___________（填“甲基橙”或“酚酞”）。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （4）如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为__________mL。 II．某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：。某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 （5）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （6）达到滴定终点的现象为：____________。 （7）草酸样品中草酸的质量分数为___________。 （8）若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将___________，(填“偏大”“偏小”“无影响”，下同)。 若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液，所测结果将___________。 【答案】（1）检查滴定管是否漏水 （2）酚酞 （3）锥形瓶内的颜色变化 （4）22.80 （5）酸式 （6）最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色变成浅红色且30s内不褪色 （7）56.25% （8） ①. 偏小 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 滴定管使用前，首先要检查滴定管是否漏水； 【小问2详解】 NaOH滴定醋酸，终点显示碱性，应该用酚酞做指示剂； 【小问3详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化； 【小问4详解】 滴定管读数时，精确到小数点后两位数，滴定管的读数为：22.80mL； 【小问5详解】 高锰酸钾具有腐蚀性，应该注入到酸式滴定管内； 【小问6详解】 高锰酸钾滴定草酸，达到终点时，最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色变成浅红色且30s内不褪色； 【小问7详解】 根据方程式：可知，n(H2C2O4)=n()=×0.1000mol/L×20.00×10-3L×=1.25×10-2mol，草酸的质量分数为； 【小问8详解】 若滴定终点读数时俯视刻度，读取的标准溶液体积偏小，所测结果将草酸的质量分数偏小； 若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液，起始读数偏小，所得标准溶液体积偏大，结果偏大。 19. 利用所学化学反应原理知识，解决以下问题： （1）时，在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为____________，该平衡的的表达式为________________。 （2）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂。请用离子方程式表示其灭火原理：________________________________________________ （3）相同物质的量浓度的四种溶液：①、②氨水、③、④，由大到小顺序是__________________（用序号表示）。 （4）某温度下的水溶液中，，。x与y的关系如下图所示： ①该温度下水的离子积为________（填数值）；该温度________（“高于”“低于”“等于”）常温。 ②该温度下溶液的pH为________。 （5）某酸在水中的电离方程式是：，，回答下列问题： ①在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。 A. B. C. D. ②常温下，已知溶液的，则溶液中可能________（填“”、“”或“”）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）③ ① ④ ② （4） ①. ②. 高于 ③. （5） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 在水中存在沉淀溶解平衡，其离子方程式为；溶度积常数只与生成离子的浓度幂之积有关，固体不列入表达式，； 【小问2详解】 电离出的与电离出的在溶液中发生相互促进的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为； 【小问3详解】 相同浓度的四种溶液中：③为强酸的酸式盐，完全电离出，酸性最强；①和④均为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，且①中浓度是④的两倍，铵根水解程度微弱，铵根离子浓度越大，水解产生的氢离子浓度越大，故酸性① ④；②氨水为弱碱溶液，显碱性，最小。因此由大到小顺序为③ ① ④ ②； 【小问4详解】 ① 由图象可知，当时，，则该温度下水的离子积常数。由于，且水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，故该温度高于常温。② 该温度下，溶液中，则溶液中，故； 【小问5详解】 ① A．由题意知，第一步完全电离，第二步部分电离，故溶液中不存在分子。物料守恒应为，原式中多出了不存在的，不严谨，A错误； B．质子守恒应为，B错误； C．溶液中阴阳离子电荷总数相等，符合电荷守恒定律，C正确； D．水解生成和，同时水也电离出，故，D错误； 故选C。 ② 溶液的，说明电离出的。在溶液中，第一步完全电离产生的和。由于同离子效应，第一步电离出的大量会抑制的进一步电离，使其电离出的浓度小于，因此溶液中总。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期阶段性质量监测（二） 高二年级 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 一、选择题：（48分） 1. 下列物质在水溶液中促进了水的电离的是 A. NaHSO4 B. HClO C. NaCl D. CuSO4 2. 下列事实对应的化学用语不正确的是 A. 热的纯碱溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH- B. 0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH＋OH- C. 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 明矾净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋ 3. 下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ） 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaCl 弱电解质 NH3·H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 CO2 Al H2O CH3COOH A. A B. B C. C D. D 4. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱酸性 5. 为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 A. B. C. D. 6. 柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A. 两种溶液中：盐酸<醋酸 B. 加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C. 两溶液溶质的浓度： D. 用两溶液中和相同物质的量的时，所需醋酸的体积大 7. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 8. 有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A. 在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B. 中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol C. 在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解 D. HX、HY、HZ三者均为弱酸 9. 下列说法正确的是 A. 碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 B. 测定盐酸浓度 C. 蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D. 记录滴定终点读数为12.20 ml 10. 在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是 A. Ag2S 、 AgI 、 AgCl B. AgCl 、 AgI 、 Ag2S C. AgI 、 AgCl、 Ag2S D. AgCl 、 Ag2S 、 AgI 11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大 B. 等pH的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多 C. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D. 物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，由大到小的顺序为：②①③ 12. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B. 纯水T℃的电离度是25℃时的10倍 C. b点对应的溶液中大量存在：、、、 D. T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 13. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 含的溶液：、、、 C. 水电离出来的的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红色的溶液：、、、 14. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为 B. 溶液中 C. 离子浓度关系： D. 温度升高，增大 15. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 溶液： B. KCl溶液： C. CH3COONa 溶液： D. 室温下，pH=7的、混合溶液： 16. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大 B. 将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于 C. 难溶于水，溶液中不存在和 D. 已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的 第Ⅱ卷 二、简答题： 17. 研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义（以下均为）。 （1）有的三种溶液：a.NaOH b. c.盐酸 ①溶液c中水电离出的________。 ②溶液b的，用化学用语解释原因________。 ③溶液a与溶液c混合后，若所得溶液的，则________ （2）某些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 下列反应可以发生的是________（填字母）。 A. B. C. D. （3）在时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________（“增大”“减小”“不变”）。 ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，将溶液中离子按浓度由大到小排序___________________；所得溶液的pH______7（填“”“”或“”），用离子方程式表示其原因：_______________________。 ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则________。 18. 滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 I．用0.1032mol/L NaOH标准溶液溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空： （1）在使用滴定管前，首先要____________。 （2）该实验中选择的指示剂是___________（填“甲基橙”或“酚酞”）。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （4）如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为__________mL。 II．某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：。某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 （5）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （6）达到滴定终点的现象为：____________。 （7）草酸样品中草酸的质量分数为___________。 （8）若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将___________，(填“偏大”“偏小”“无影响”，下同)。 若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液，所测结果将___________。 19. 利用所学化学反应原理知识，解决以下问题： （1）时，在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为____________，该平衡的的表达式为________________。 （2）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂。请用离子方程式表示其灭火原理：________________________________________________ （3）相同物质的量浓度的四种溶液：①、②氨水、③、④，由大到小顺序是__________________（用序号表示）。 （4）某温度下的水溶液中，，。x与y的关系如下图所示： ①该温度下水的离子积为________（填数值）；该温度________（“高于”“低于”“等于”）常温。 ②该温度下溶液的pH为________。 （5）某酸在水中的电离方程式是：，，回答下列问题： ①在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。 A. B. C. D. ②常温下，已知溶液的，则溶液中可能________（填“”、“”或“”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $