精品解析：天津市滨海新区大港第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

2026～2027学年度第一学期高二化学第一次月检测 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 在下列各说法中，正确的是 A. 表示放热反应，表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热 D. 与反应放出的热就是的燃烧热 2. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 、、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：) B. 合成氨时，将混合气体中的液化有利于提高产率 C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 4. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则白磷比红磷稳定 B. 已知  ，则燃烧热为 C.  ；  ， 则 D. 、下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成，放热 ，其热化学方程式为： 5. 把下列四种溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释到，此时，和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 6. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 7. 在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A. 增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 8. 在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降 9. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)如图Ⅰ所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. D. 该反应 10. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 11. 对于反应 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0， 增大压强，下列说法正确的是 A. 平衡逆向移动 B. 混合气体颜色比原来深 C. 混合气体颜色比原来浅 D. 混合气体的平均相对分子质量变小 12. 反应，经过后的浓度减小。下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在末反应速率用表示是 D. 在这内用和表示的反应速率的值都是逐渐增大的 13. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 14. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 15. 下列说法中错误的是 A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B. NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0 C. 若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 16. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 36 B. 24 C. 16 D. 9 17. 恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：，反应达平衡时，二氧化碳的浓度为。下列说法正确的是 A. 增加质量，平衡逆向移动 B. 增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高浓度 C. 容器容积缩小为原来一半，达平衡时， D. 容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，密度不变 18. 下列实验设计不恰当的是 目的 实验设计 A 探究浓度对反应速率的影响 B 探究温度对反应速率的影响 C 探究温度对化学平衡的影响 D 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 19. 在相同温度下，将2mol SO2和1mol O2分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是 A. 平衡时SO3的百分含量：乙<甲 B. SO2的转化率：乙=甲 C. 反应速率：乙<甲 D. 平衡时容器的压强：乙>甲 20. 一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A. ①中内， B. C. D. 二、非选择题(共60分) 21. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是       （填字母）。 A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：。 ① ② i．则决速步骤为______（填“①”或“②”）；该反应的催化剂为________。 ii．根据图中信息，该反应加入催化剂之前的活化能为______，加入催化剂通过_______（填“升高”或“降低”）活化能，_______（填“升高”或“降低”）活化分子百分数，从而加快反应速率。 （3）已知： 化学键 键能 则______。 （4）已知在、时： ① ② 写出与反应生成的热化学方程式：_____________。 （5）在简易量热计中（如图），将、溶液与溶液混合，温度从升高到。 ①仪器的名称______________。实验中溶液过量的目的是_______________。 ②有关中和热测定，下列说法不正确的是______。 A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性 B．用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失 C．沿着玻璃棒缓慢倒入氢氧化钠溶液 D．记录混合液的最高温度作为终止温度 E．测量溶液的温度计用水洗净擦干后才用来测溶液的温度 ③将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为__________________。 22. 运用化学反应原理知识，回答下列问题。 （1）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行如下反应。若用和分别表示、、和固体催化剂，在固体催化剂表面的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_____________(填字母)，其理由是_____________。 （2）已知在400°C时，，400°C时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应_____________(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。 （3）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，该设想能否实现？_____________(填“能”或“否”)，依据是：_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度第一学期高二化学第一次月检测 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 在下列各说法中，正确的是 A. 表示放热反应，表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热 D. 与反应放出的热就是的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应，A错误； B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，B正确； C．中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，C错误； D．燃烧热指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量；H2的燃烧热指在一定条件下，1mol H2与0.5mol O2反应生成液态水时放出的热量，D错误； 故选B。 2. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用D物质表示的反应速率，速率的单位都用，然后进行比较。 【详解】A．，，故A不符合题意； B．物质B为固体，不可以表示反应速率，故B不符合题意； C．，，故C不符合题意； D．，，故D符合题意； 答案选D。 3. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 、、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：) B. 合成氨时，将混合气体中的液化有利于提高产率 C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子总数相等，加压时平衡不移动，颜色加深是因为容器体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．合成氨反应为，将液化会减小生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高产率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．啤酒中存在溶解平衡，开启啤酒瓶后体系压强减小，平衡正向移动，大量逸出产生泡沫，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．存在平衡，加压时先因容器体积减小，浓度增大颜色变深，后平衡正向移动，浓度降低颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则白磷比红磷稳定 B. 已知  ，则燃烧热为 C.  ；  ， 则 D. 、下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成，放热 ，其热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应，说明白磷能量高于红磷，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A错误； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，水的稳定状态为液态，该反应中水为气态，故甲烷燃烧热不是，B错误； C．气态硫能量高于固态硫，二者燃烧均为放热反应，均为负值，气态硫燃烧放出热量更多，更小，故，C正确； D．合成氨为可逆反应，和不能完全反应，故1mol完全反应放热大于38.6kJ，热化学方程式的应小于，D错误； 故选C。 5. 把下列四种溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释到，此时，和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L； B．的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为2.4mol/L； C．的溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.8mol/L； D．的溶液的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.4mol/L； 温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，对比四个选项可知B的温度最高，X的浓度最大，则反应最快，答案为B。 6. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】反应的平衡常数，故题给比值为，仅受温度影响，温度不变则不变，因此该比值不变，故答案选C。 7. 在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A. 增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故A项错误； B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即平衡向正反应方向移动，故B项错误； C．恒温恒容充入Ne，参与反应的各物质浓度都不变，V(正)、V(逆)均不变，故C项错误； D．B是固体，在气体反应中，增加固体对反应速率以及平衡都不影响，故D项正确； 故选D。 8. 在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降 【答案】C 【解析】 【详解】此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。选项A、B、D正确，选项C错误； 答案选C。 9. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)如图Ⅰ所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. D. 该反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．对比温度相同的下两条曲线，压强，压强越大平衡时越高，说明正反应为气体分子数减小的反应，即，，A错误； B．对比压强相同的下两条曲线，温度，温度越高平衡时越低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B正确； C．压强相同时，的曲线先达到平衡，反应速率更快，对应温度更高，即，C错误； D．正反应气体分子数减少，体系混乱度降低，，D错误； 故答案选B。 10. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小容器体积增大压强，CO2和CO浓度均增加，速率加快，正确；②升高温度，活化分子百分数增加，速率加快，正确；③将炭粉碎，增大接触面积，速率加快，正确；④通入CO2，增加反应物浓度，速率加快，正确；⑤炭为固体，增加量不改变浓度，速率不变，错误；⑥恒容通入N2，总压增大但反应物浓度不变，速率不变，错误。 故正确措施为①②③④，故选C。 11. 对于反应 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0， 增大压强，下列说法正确的是 A. 平衡逆向移动 B. 混合气体颜色比原来深 C. 混合气体颜色比原来浅 D. 混合气体的平均相对分子质量变小 【答案】B 【解析】 【详解】反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0属于气体体积减小的放热反应，达到平衡后缩小容器体积，增大了压强，平衡正向移动。 A．压强增大，该平衡向着正向进行，故A错误； B．增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，故B正确； C．增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，故C错误； D．增大压强，气体质量不变，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变大，故D错误； 综上所述，本题选B。 12. 反应，经过后的浓度减小。下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在末反应速率用表示是 D. 在这内用和表示的反应速率的值都是逐渐增大的 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质A为固体，不能用固体的浓度表示反应速率，A错误； B．同一反应、同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1，B正确； C．反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率，C错误； D．B为反应物，C为生成物，用B表示的反应速率的值减小，则用C表示的反应速率的值会增大，D错误； 故选B。 13. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 【答案】B 【解析】 【详解】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选B。 14. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，A正确； B．增大碘化氢的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确； C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，C正确； D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 答案选D。 15. 下列说法中错误的是 A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B. NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0 C. 若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)，△S<0，在低温下能自发进行，则该反应的△H<0，故A正确； B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g) ，△S>0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0，故B正确； C．反应能自发进行，若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行，故C正确； D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，催化剂不能改变反应的焓变，故D错误； 选D。 16. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 36 B. 24 C. 16 D. 9 【答案】B 【解析】 【详解】平衡时c(HI)＝4 mol·L－1，HI分解生成的H2的浓度为1 mol·L－1，则 NH4I分解生成的HI的浓度为4 mol·L－1+2×1 mol·L－1=6 mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6 mol·L－1，所以反应(1)的平衡常数k=c(NH3)×c(HI)= 6 mol·L－1×4 mol·L－1=24 mol2·L－2。故选B。 17. 恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：，反应达平衡时，二氧化碳的浓度为。下列说法正确的是 A. 增加质量，平衡逆向移动 B. 增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高浓度 C. 容器容积缩小为原来一半，达平衡时， D. 容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，密度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．为固体，增加质量，反应体系中气体的浓度不变，化学平衡不移动，故A错误； B．增大碳酸钙表面积，反应物的接触面积增大，反应速率加快，但化学平衡不移动，二氧化碳的浓度不变，故B错误； C．反应的平衡常数K=c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则容器容积缩小为原来一半，再次达平衡时，二氧化碳的浓度不变，故C错误； D．反应的平衡常数K=c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则容器容积增大为原来的2倍，再次达平衡时，二氧化碳的浓度不变，但是气体体积和二氧化碳质量都变为原来的二倍，所以二氧化碳的密度不变，故D正确； 故选：D。 18. 下列实验设计不恰当的是 目的 实验设计 A 探究浓度对反应速率的影响 B 探究温度对反应速率的影响 C 探究温度对化学平衡的影响 D 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液总体积不同，则硫酸与硫代硫酸钠的溶液的浓度均不同，不能探究浓度对速率的影响，应控制硫酸的体积相同、浓度不同，故A错误； B．只有温度不同，一个变量，可探究温度对反应速率的影响，故B正确； C．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变，向吸热或放热方向移动，能达到实验目的，故C正确； D．溶液中发生反应为，一支试管加入硫酸，一支试管加入氢氧化钠，根据颜色变化判断平衡移动的方向，可以探究浓度对化学平衡移动的影响，故D正确； 故答案选A。 19. 在相同温度下，将2mol SO2和1mol O2分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是 A. 平衡时SO3的百分含量：乙<甲 B. SO2的转化率：乙=甲 C. 反应速率：乙<甲 D. 平衡时容器的压强：乙>甲 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度下，在甲乙密闭容器中发生如下平衡且起始物质的量相同，反应正方向气体体积减少，故可利用等效平衡思想，令甲乙起始条件均为恒温恒容，在反应达到平衡后，容器内压强减少，增加乙容器的压强到初始压强即保证恒温恒压，则平衡正向移动，据此回答。 【详解】A．由分析可知，相比甲容器的平衡状态，乙容器压强大，平衡正向移动，产生更多，故平衡时SO3的百分含量：乙>甲，A错误； B．同理，SO2的转化率：乙>甲，B错误； C．在相同温度下，乙容器压强更大，反应速率：乙>甲，C错误； D．由分析可知，平衡时容器的压强：乙>甲，D正确； 本题选D。 20. 一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A. ①中内， B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中内，，A项正确； B．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡所用时间增大，故，B项正确； C．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，而容器②平衡时的物质的量增大，即平衡正移，正向为气体体积增大的方向，，C项错误； D．根据热化学方程式可知，生成时放热akJ，而容器①生成1.2molZ时放热0.6akJ，则，解得，D项正确； 答案选C。 二、非选择题(共60分) 21. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是       （填字母）。 A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：。 ① ② i．则决速步骤为______（填“①”或“②”）；该反应的催化剂为________。 ii．根据图中信息，该反应加入催化剂之前的活化能为______，加入催化剂通过_______（填“升高”或“降低”）活化能，_______（填“升高”或“降低”）活化分子百分数，从而加快反应速率。 （3）已知： 化学键 键能 则______。 （4）已知在、时： ① ② 写出与反应生成的热化学方程式：_____________。 （5）在简易量热计中（如图），将、溶液与溶液混合，温度从升高到。 ①仪器的名称______________。实验中溶液过量的目的是_______________。 ②有关中和热测定，下列说法不正确的是______。 A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性 B．用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失 C．沿着玻璃棒缓慢倒入氢氧化钠溶液 D．记录混合液的最高温度作为终止温度 E．测量溶液的温度计用水洗净擦干后才用来测溶液的温度 ③将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为__________________。 【答案】（1）C （2） ①. ① ②. ③. ④. 降低 ⑤. 升高 （3） （4） （5） ①. 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②. 确保醋酸完全反应 ③. C ④. 【解析】 【小问1详解】 A．与水反应生成氢氧化钠，属于放热反应，A不符合题意； B．甲烷燃烧属于放热反应，B不符合题意； C．受热分解属于吸热反应，C符合题意； D．锌与盐酸反应生成氢气，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 i．多步反应中，活化能越大的步骤反应速率越慢，慢反应决定总反应速率。由图可知，步骤①的活化能大于步骤②的活化能，故决速步骤为①。 在反应中，先作为反应物参与反应，后又作为生成物生成，且总反应中没有，故为催化剂。 ii．由图可知，未加催化剂时的能垒为，即加入催化剂之前的活化能为。催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，使得更多的反应物分子成为活化分子，从而升高活化分子百分数，加快反应速率。 【小问3详解】 反应热 。根据方程式 ，可得 。 【小问4详解】 已知：① ， ② ， 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应：。 其反应热 。 【小问5详解】 ① 仪器A的名称为玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）。实验中为了使少量的弱酸（醋酸）能够完全反应，通常需要加入过量的碱（溶液）。 ② A．两烧杯夹层间碎纸条填满可以起到保温隔热的作用，减少热量散失，保证实验准确性，A正确； B．保温杯式量热计的保温效果更好，能有效防止热量损失，B正确； C．为了减少热量散失，应将氢氧化钠溶液一次性迅速倒入，不能缓慢倒入，C错误； D．反应放热，当温度达到最高时说明反应完全，故记录最高温度作为终止温度，D正确； E．测量完酸的温度计若不洗净擦干直接测碱的温度，会发生酸碱中和反应放热，导致初始温度测量不准确，E正确。 故选C。 ③ 稀盐酸与稀氢氧化钠反应生成水放出的热量为；浓硫酸溶于水会放出大量的热，故其与稀氢氧化钠反应生成等量水时放出的热量大于；稀醋酸是弱酸，电离时需要吸收热量，故其与稀氢氧化钠反应生成等量水时放出的热量小于。放热反应的，放出的热量越多，越小，故 。 22. 运用化学反应原理知识，回答下列问题。 （1）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行如下反应。若用和分别表示、、和固体催化剂，在固体催化剂表面的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_____________(填字母)，其理由是_____________。 （2）已知在400°C时，，400°C时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应_____________(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。 （3）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，该设想能否实现？_____________(填“能”或“否”)，依据是：_____________。 【答案】（1） ①. B ②. A→B是甲烷中的C-H键断裂过程，断键吸热，A的能量小于B；B→C是形成化学键的过程，成键放热，B的能量大于C，能量状态最高的是B （2）= （3） ①. 否 ②. 该反应的，，根据，在任何温度下均有，反应不能自发进行 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，A→B的过程是甲烷中的C-H键的断裂过程，断键需要吸收能量，A的能量小于B的能量；B→C的过程是形成化学键的过程，成键放热，B的能量大于C的能量，因此从吸附到解吸的整个过程中，能量状态最高的是B；理由为：A→B是甲烷中的C-H键断裂过程，断键吸热，A的能量小于B；B→C是形成化学键的过程，成键放热，B的能量大于C，能量状态最高的是B。 【小问2详解】 根据题意，容器体积为 ，可求得此时各物质的浓度分别为：、、， 计算此时的浓度商 ，即此时的浓度商 ，说明此时该反应刚好处于化学平衡状态，化学反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，即 。 【小问3详解】 判断一个化学反应能否自发进行，需要依据吉布斯自由能判据 。对于反应 ，正反应方向气体分子数减少，是一个熵减小的反应，即 ；同时已知该反应为吸热反应，即 ，因此在任何温度 下，均有，这意味着该反应在任何温度下都不能自发进行，故该设想无法实现。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $