河南部分重点中学2026-2027学年高二上学期10月测评 化学试题

机密★启用前 2026~2027学年高二10月测评 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 配 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Ca40Fe56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 的 题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.工业合成氨反应中应对原料气净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒” 长 B.在糕点包装袋内放置小包除氧剂，是为了减小化学反应速率 C.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应 D.汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 2.共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中1ol化学键所吸收的能量或 形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能。若反应：N2(g)十3F2(g)一2NF3(g) △H=-215kJ·mol 1 ,则表中a的数值为 都 化学键 N=N F-F N 键能/(kJ·mol1) 946 157 A.272 B.215 C.200.3 D.265 3.日常生活中金属的腐蚀现象普遍存在。了解金属的腐蚀原因，并采取有效措施防止金属腐蚀具 有重要意义。下列说法正确的是 A.生铁浸泡在饱和食盐水中会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀 B.将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流阴极保护法 C.钢铁制品在潮湿的空气中被锈蚀，发生的是化学腐蚀 D.城市地面下的输水管与金属镁连接，采用的是牺牲阴极的阳极保护法防腐 4.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为AgO和Z,电解质溶液为KOH溶液， 总反应：Ag2O+Zn十H2O一2Ag十Zn(OH)2。下列说法正确的是 A.工作时，正极为AgO,发生氧化反应 B.电子由锌电极通过电解质溶液向Ag2O电极移动 C.工作时，每消耗6.5gZn,生成10.8gAg D.负极的电极反应式：Zn+2OH一2e一Zn(OH)2 5.在一定条件下一经引发能自动发生的反应，我们称之为自发反应。下列说法正确的是 A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(1)一4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的 △H<0 B.某反应的△S<0、△>0，该反应一定能自发进行 C.2 NaHCO3(s)—Na2CO3(s)十H2O(g)十CO2(g)△H>0,该反应加热时能自发进行，是 因为△S<0 D.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 【高二化学第1页（共6页）】 6.勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原 理解释的是 A.工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，升高温度可以提高单位时间内S)3的产量 B.对H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色加深 C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D.工业制金属钾Na(D+KC1I)85oC NaCI(I)+K(g),不断将K(g)从混合物中分离出来 7.下列热化学方程式或叙述错误的是 A.已知Ni(CO),(s)=Ni(s)+4CO(g)△H=+QkJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g) Ni(CO),(s)△H=-QkJ·mol- B.在一定温度和压强下，将1olN2和3olH2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放出热量 19.3kJ,则其热化学方程式为N(g)+3H(g)一2NH(g)△>-19.3kJ·mol-1 C.已知N2(g)+O2(g)→2NO(g)△H=+182.6kJ·mol1,说明正反应活化能大于逆 反应活化能 D.12g石墨转化为C0时，放出110.5kJ热量的热化学方程式为2C(石墨，s)+O2(g) 2CO(g)△H=-221kJ·mol-J 8.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 N 温度计。 电流表 内筒、 杯盖 隔热层 煤油 ·外壳 ,NaOH溶液 ZnSO溶液 CuSO溶液 图1 图2 图3 图4 A.可通过图1制取并较长时间观察Fe(OH) B.可通过图2装置比较Zn和Cu的金属性 C.可通过图3装置探究温度对平衡2NO2(g)→N2O,(g)的影响 D.可通过图4装置测定中和反应的反应热 9.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直 直流电源 流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆， 内圆为白色，外圆呈浅红色。下列说法错误的是 A.a电极的电极反应式：2C1-2e—Cl2个 B.b电极附近溶液的碱性增强 C.双色同心圆内圆为白色，外圆呈浅红色是由于C2和水反应生成 了HCIO和HCI D.若将饱和氯化钠溶液换为氯化铜溶液，电极b上会覆盖一层黑色物质 10.电镀的主要目的是使金属的抗腐蚀能力增强，表面硬度和美观增加，电 直流电源 镀示意图如图所示，下列说法正确的是 A.电镀时，铜片应与直流电源负极相连，发生氧化反应 B.通电后，溶液中的SO移向待镀铁制品 铜片 待镀 C.若电源为氢氧燃料电池，每消耗0.1molO2,待镀铁制品上增重12.8g CuSO, 铁制品 溶液 D.电镀前后，硫酸铜溶液浓度减小 11.如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是 平 衡 平衡1 An(NO):n(CO) 常数 a(A)4 的体 a 数 T/ 1s 起始时(SO,)/mol ② ③ ④ 【高二化学第2页（共6页）】 A.图①为在恒容密闭容器中进行反应：2NO(g)十2CO(g)一N2(g)+2CO2(g),平衡常数 与温度的关系图，图中a、b、c三点都已经达到平衡状态 B.图②为平衡时，反应：3A(g)+B(s)一2C(g)+D(g)中A的转化率与温度的变化曲线， 该反应为放热反应，且B点时，v递>V C.图③中向1L恒容密闭容器中通入n(NO)=1mol和n(CO)=2mol气体发生反应： 2NO(g)+2CO(g)一2C0,(g)+N:(g),则该反应的平衡常数为9L·mol D.图④表示在一定温度和O2的起始量一定的条件下，改变起始时n(SO2)对反应 2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g)的影响，a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大 12.汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过 渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物： 相对能量/kJmo) N=N TSI (g) TS3 300 0 200NO(g)+ 298.40 TS2 1M3248.3 100 FNO(g) IMI 199.2 1M2,130.0 0 22.2 42.6 0 21.6 0 -100 反应① N=N(g)+CO(g) C0,(g)+N,O(g) 反应③ 2C0,(g) -200 -300 +CO(g) +N,(g) -400 0 0 反应② CO,(g)+N,O(g) -307.6 -500 -513.5 -600 反应历程 下列说法正确的是 A.反应的决速步为反应② B.增大压强（减小容器体积）能加快NO转化为N2的反应速率，并增大NO的转化率 C.反应2CO(g)+2NO(g)-N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ·mol-1 D.反应①、②、③均是正反应活化能大于逆反应活化能 电源H 13.一种金属钠电极配合运用钠离子及氣离子交换膜设计的氧化还 出水口1 出水口 原液流装置能够实现海水的淡化，其工作原理如图所示。下列说 法正确的是 A.电源b极的电势比a极高 B.充电时，与a相连电极的反应式为 [Fe(CN)6]3-+e=[Fe(CN)6] C.M为氯离子交换膜，N为钠离子交换膜 D.放电时，外电路通过2mole,理论上Ⅱ池溶液质量增加 电解液 58.5g [Fe(CN)1" IFe(CN) 14.南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC),提出了一种一氧化氮还原反应(NORR) 的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下： I.2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H<0 Ⅱ.2NO(g)+5H2(g)→2NH3(g)+2H2O(g)△H<0 Ⅲ.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H<0 在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6molH2,发生上述反应，测 n(N2)×2 得含氮元素占比[如N,的含氮元素占比=nNO)+mN,)十nN,)X2X100%]与时间的 关系如图所示。已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应I、Ⅲ的影响；95min时反应 达到平衡状态；K,为用物质的量分数表示的平衡常数。 F(20.90%) 下列说法错误的是 A.曲线b表示的是氨气的含氮元素占比 出 G(95.86%) B.I点时，n(H2O)=1.88mol C.反应达平衡时，氢气的转化率为50% D.反应Ⅲ的平衡常数Kx的计算表达式为 01(45,47%) 0.16)2 6.9 it a 0.86×(3.88) 6.9 6.9 ----…--…-…-◆(56%1」 010305070 90 t/min 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。回答下列问题： (1)据研究，铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，图1是探究铁钉（含有少量单质碳）锈蚀条件的实验： 一直流电源 干燥剂 钢管桩 植物油 高硅铸铁 蒸馏水 空气 蒸馏水 海水 A B NaCI溶液 图1 图2 图3 ①实验A和实验C是探究 对铁钉锈蚀的影响。 ②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条 件之一是 ,C中铁锈蚀时的正极反应式： 0 (2)金属腐蚀的电化学原理可用如图2模拟。 ①铁棒上发生的电极反应式为 该图所表示的是 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 ②若将O2撤走，并将NCl溶液改为稀硫酸溶液，则此图可表示 (填“析氢” 或“吸氧”)腐蚀原理。 (3)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4-FezO,保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除了需加入钼 酸盐外还需加入NaNO2,则NaNO2的作用是 (4)支撑海港码头基础的钢管桩，常采用图3所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅 助阳极。则直流电源的 (填“正”或“负”)极应与钢管桩相连。 16.(14分)某学习小组欲利用FeCl3+3KSCN一Fe(SCN)3+3KCI平衡体系探究影响化学 平衡的因素，将20mL0.005mol·L-1FeCl溶液和20mL0.015mol·L1KSCN溶液混 合，得到红色溶液X,进行下一步实验。已知：该混合溶液中存在与F3+相关的反应有： I.Fe++3SCN=Fe(SCN) II.Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H* 回答下列问题： (1)取2mL溶液X,加入5滴0.01mol·L1KSCN溶液，溶液红色 (填“变深”“变 浅”或“不变”，下同)；取2L溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色 基于上述两个实验现象可以得到的结论是 (2)某同学认为往平衡体系中加入酸(H+)后，会使反应体系中 浓度增大，导致该平 衡正向移动，溶液颜色加深。 设计实验进行验证。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 5滴3mol/L 5滴1.5mol/1 HCI溶液 H,SO,溶液 ,2mL红色溶液 ,2mL红色溶液 现象a:溶液颜色变浅，呈橙色 现象b:溶液变为浅黄色 已知：Fe3+和CI、SO均能发生络合反应： Ⅲl.Fe3++4CI=[FeCL,]-(黄色) IW.Fe++2SO}=[Fe(SO4)2](无色) 实验：探究现象a中溶液颜色变化的原因。 实验 操作 现象 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 2 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L'KCI溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 ①实验1的目的是 ②根据实验1和实验2的结果，从平衡移动角度解释现象： 【高二化学第4页（共6页）】 实验：探究现象b中溶液显浅黄色的原因。 实验 操作 现象 取1mL0.0025mol·L1Fez(SO,)3溶液（接近无色）。加入 3 1ml0.015mol·L1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol·L 溶液先变红，加硫酸 H2SO,溶液 后变为浅黄色 取1mL0.005mol·L·FcC,溶液（接近无色），加人1mL蒸 得到无色溶液 馏水，再加入5滴1.5mol·L1H,S),溶液 ③某同学由实验3、4可知，溶液变为浅黄色与 {填“[FeCl丁”或 “Fe(SCN)3”}无关。 (3)已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。为了探究KC对FC+ 3KSCN一Fe(SCN)3+3KCl平衡体系的影响，将等体积、低浓度的0.005mol·L FeCl3溶液（已用稀盐酸酸化）和0.01mol·L1KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得 红色溶液A。各取3mL溶液A放入3支比色皿中，分别滴加O.1mL不同浓度的KC溶 液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 34 。达到新的平衡 饱和KCI溶液 32 30 28 26 4.0 mol-L"KCI溶液 T0.04 mol-LKC1溶液 241 注人KCI溶液 0 5 1015 20253035 t/s 从实验结果来看，KCI对FeCl+3 KSCN=Fe(SCN)3+3KCI平衡有影响，且KCI浓 度越大，平衡 移动程度越大（填“正向”或“逆向”）。 17.(15分)电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： I.钠基-海水可充电电池总反应为4Na十O2十2H2O 放电4NaOH,其工作原理如图所示： 充电 固体电解质 钠基材 极 有机电解质 海水 ONa' (1)充电时，钠基材料连接电源的 (填“正”或“负”)极。 (2)放电时，正极电极反应式为 ,电路中每消耗标准状况下 5.6LO2,钠基材料电极将减小 g Ⅱ.利用N2H,燃料电池电解AgNO3溶液并制备Ca(H2PO,)2,装置如图所示(C,~Cs均为 石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变。燃料电池的氧化产物仅为N2): N,H C K膜 L膜 M膜 Ca(H,PO)NaH.PO 浓溶礼 稀溶液 浓溶液 KOH溶液 AgNO,溶液 产品室原料室 分 Z 少 【高二化学第5页（共6页）】 (3)工作时，甲装置中通入O2的C2电极为 (填“正”“负”“阳”或“阴”)极，C,电极的电 极反应式为 (4)写出乙装置中电解的总反应： 若乙装置中溶 液体积为400mL,当电极质量增加4.32g时，溶液中c(H+)为 mol·L (5)丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是 (填“阳离子”“阴离子”或“质子”) 交换膜；若丙装置中阳极室溶液的质量减小11.1g,则电路中转移 mol电子。 18.(15分)氮、硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。研究它们反应的机理，对于消除污染、 工业、农业等多方面都有重要的意义。回答下列问题： (1)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)、一S2(g)+2H2(g),若起始时容器 中只有H2S,平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示： m 物 8.0 /mol 1200 1400 1600 1800 裂解温度K 图1 ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；A、B两点化学平衡常数较大的是 填“KA”或“K”)。 ②在恒温恒容的密闭容器中，充入H2S发生该反应，下列不能说明该反应达到化学平衡 知 状态的是 (填字母)。 A.混合气体密度保持不变 B.H2S的转化率保持不变 C保持不变 D.viE (H2S)=2v(S2) (2)用氯气除去废水中H2S的反应为C2(aq)十H,S(aq)、一S(s)+2HCl(aq),该反应的 长 正、逆反应速率表达式分别为正=kE·c(Cl2)·c(HS),U递=k逆·c2(HCI),(kE、k西 分别为正、逆反应的速率常数，与温度有关)，化学平衡常数K与k正、k逆的关系是 (3)在催化转化器中，汽车尾气中的C0和NO可发生反应：2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)+ N2(g),若在容积为10L的恒温恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO、 0.2olNO,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示。 实验b从开始至达到平衡时的反应速率v(CO)= mol·L1·min';实验a 中NO的平衡转化率为 100 90 80 70 Ap/kPa 60 0 190 180 30 171 10 165 40 t/min n(H,)/n(NO) 图2 图3 (4)用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)=N(g)+2HO(g)△H=-752kJ·mol1 为研究H2和NO的起始投料比[n(H2)/n(NO)]对NO平衡转化率的影响，分别在不同 温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结 果如图3所示： ①反应温度T、T2、T从大到小的关系为 ②T,温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol,容器内的压强为WPa,反应进行到 10min时达平衡，该反应的平衡常数K, Pa1(写出计算表达式，以分压 表示的平衡常数为K。,分压=总压×物质的量分数)。 【高二化学第6页（共6页）】2026~2027学年高二10月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B D A D B C D C B B C 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C 【解析】工业合成氨反应中应对原料气净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒”，A正确；包装袋内放置除氧剂， 可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，减小化学反应速率，B正确；“丹砂(HgS)烧之成水银”，即红色的硫 化汞（即丹砂》在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为HgS△Hg十S,此为分解反应：“积变又还成丹 砂”，即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为Hg十S一HgS,两个反应条件不同，不是可逆反 应，C错误；催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，D正确。 2.【答案】A 【解析】由反应：N(g)十3F2(g)—2NF3(g)△H=反应物的键能之和减去生成物的键能之和=946kJ·mol1十 3×157kJ·mol-1-6akJ·mol-1=-215kJ·mol1,可得a=272。 3.【答案】B 【解析】饱和食盐水为中性环境，生铁浸泡在食盐水中不会发生析氢腐蚀，A错误；将钢铁闸门与电源负极相 连，负极得到电子，防腐措施属于外加电流阴极保护法，B正确；钢铁制品在潮湿的空气中被锈蚀，发生的是 电化学腐蚀，C错误；城市地面下的输水管与金属镁连接，采用的是牺牲阳极的阴极保护法防腐，D错误。 4.【答案】D 【解析】Ag2O中Ag的化合价降低，作正极，发生还原反应，A错误；原电池中，电子不会通过电解质溶液移 动，B错误；工作时，每消耗6.5gZn,电路中通过0.2mol电子，生成0.2 mol Ag(即21.6gAg),C错误；Zn 在负极上失电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极的电极反应式：Zn+2OH-2e一Zn(OH)2,D正确。 5.【答案】A 【解析】该反应的△S<0,常温下能自发进行，△H-T△S<0,则△H<0,A正确；某反应的△S<0、△H>0,该 反应一定不能自发进行，B错误；反应2 NaHCO3(s)—Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的△H>0、△S>0, C错误；常温下，吸热反应也可以自发进行[如Ba(OH)2·8HO晶体与NHCl晶体的反应]，D错误。 6.【答案】D 【解析】二氧化硫催化氧化反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，可以提高单位时间内SO3的产量，不是 平衡移动造成的，A不符合题意；对H2(g)、2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压（缩小体积），平衡不移动，颜色 加深是由于混合气体浓度增大，B不符合题意；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，C不符合题 意：工业制取金属钾NaID十KCII)850℃NaCI)+K(g),不断将K(g)从混合物中分离出来，降低钾蒸汽浓 度，使NaD十KCI1(I)5 oNaCl1(D十K(g)平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D符合题意。 7.【答案】B 【解析】Ni(CO)4(s)一Ni(s)十4CO(g)△H=+QkJ·mol-1,则逆反应反应热的数值大小相同，符号相 反，即Ni(s)+4CO(g)一Ni(CO)4(s)△H=一Qk·mol1,A正确；合成氨的反应是可逆反应，不能进行 完全，所以1molN2和3molH2反应生成NH3放热19.3kJ的热化学方程式为N2(g)十3H2(g)一 2NH3(g)△H<-19.3kJ·mol1,B错误；N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H=+182.6kJ·mol-1,该反应 吸热，说明正反应活化能大于逆反应活化能，C正确；2mol石墨转化为CO时，放出221.0kJ热量，D正确。 8.【答案C 【解析】F作阴极，不参加反应，不会产生氢氧化亚铁沉淀，A错误；图2装置不构成原电池装置（缺少盐桥）， 无法比较Z和铜的金属性，B错误；温度不同，两边的反应中平衡移动的方向不同，气体颜色有差别，C正 确；图中缺少玻璃搅拌器，不能测定中和反应的反应热，D错误。 9.【答案】D 【解析】由分析可知，a电极附近生成的是氯气，发生的电极反应式：2CI一2e一Cl2个，A正确；b电极作阴 极，发生的电极反应式：2H2O+2e一H2个十2OH,碱性增强，B正确；同心圆内圆为白色，外圆呈浅红 色，说明电极生成的氯气和水反应生成了次氯酸和盐酸，C正确；若将饱和氯化钠溶液换为氯化铜溶液，电 极b上会覆盖一层红色物质，D错误。 【高二化学参考答案第1页（共4页）】 10.【答案】C 【解析】结合电镀装置特点，可知铜片作阳极，与外加直流电源的正极相连，发生氧化反应，A错误；电解池 中，阴离子向阳极移动，通电后，溶液中的SO移向阳极，即移向铜片，B错误；若电源为氢氧燃料电池，每 消耗0.1molO2,电路中转移0.4mol电子，铁制镀件上发生反应：Cu2+十2e一Cu,析出Cu的物质的量为 0.2mol,质量为12.8g,C正确；电镀铜时，阳极Cu一2e一Cu2+,阴极Cu+十2e—Cu,硫酸铜溶液的浓 度不变，D错误。 11.【答案】B 【解析】该反应为平衡常数与温度的关系图，图中、b、c均为平衡点，A正确；由图②可知，升高温度，A的转 化率降低，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，且B点时转化率小于该温度下的平衡转化率，则B 点从正反应建立平衡的途中，E>隆，B错误：从图中可以看出，4时反应已达平衡状态，根据纵坐标为}， 设参加反应的N0的物质的量为xm0,得号弓，求出x=0.5,将各物质的平衡浓度代入平衡常数表达 武，得出K文8·mo气台·moC正确起始时二氯化硫越少.氧气的体积分数就越大则 二氧化硫的转化率越大，a点二氧化硫的转化率最大，D正确。 12.【答案】B 【解析】由图可知三个反应步骤的活化能分别为255.8kJ·mol-1、108.4kJ·mol-1、226.1k·mol-1,反应① 活化能最大，为决速步骤，A错误；由图可知，三个反应步骤的热化学方程式分别为2NO(g)一N2O2(g) △H1=+199.2kJ·mol-1、N2O2(g)+CO(g)CO2(g)+N2O(g)△H2=-513.5kJ·mol-1、CO2(g)+ N2O(g)十CO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H3=一307.6kJ·mol厂1，则根据盖斯定律，总反应的热化学方 程式为2CO(g)+2NO(g)—N2(g)+2CO2(g)△H=△H1+△H2+△H3=(199.2-513.5-307.6)kJ·mol-1= 一621.9kJ·ol-1,该反应为气体体积减小的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率加快，平衡向正反 应方向移动，NO的转化率增大，B正确，C错误；反应①是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能，反应 ②、③是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，D错误。 13.【答案】C 【解析】由图知，[Fe(CN)s]4-移向电解池左侧电极，失电子得到[Fe(CN)s]3-,所以电解池左侧电极为阳 极，电解池右侧钠电极为阴极，则a为电源正极，b为电源负极，则a极电势比b极电势高，A错误；充电时， 阳极反应式为[Fe(CN)6]4-一e一[Fe(CN)6]3-,阴极反应式为Na+十e一Na,B错误；该装置能够 实现海水的淡化，钠离子向阴极移动，氯离子向阳极移动，所以M为氯离子交换膜，N为钠离子交换膜， C正确；放电时，每转移2mol电子，理论上有2mol钠离子、2mol氯离子进入Ⅱ池，所以溶液质量增加 (2×23+2×35.5)g=117g,D错误。 14.【答案】C 【解析】反应Ⅱ为快反应，曲线a表示物质快速减少，故表示NO;NH3快速增加，故曲线b表示氨气；曲线c 表示氮气，A正确；起始时，压强为100kPa、2 mol NO、6molH2,I点时，由图知，NO的含氮量为6%， n(NO)=2mol×6%=0.12mol,NH3的含氮量为47%，n(NH3)=2mol×47%=0.94mol,N2的含氮量 为47%，m(Ng)=2molX476=0.47mol,由氧原子守恒，得到n(H,0)=2mol-0.12mol=1.88mol,B正 2 确；起始时，2 mol NO、6molH2,由图知平衡时，NO的氮含量为6%，n(NO)=2molX6%=0.12mol, N,的氮含量为86%，m(N)=2mo1X86%=0.86m0l,NH,的氮含量为100%-6%-86%=8%，m(NH,) =2mol×8%=0.16mol,由氧原子守恒，得到n(H2O)=2mol-0.12mol=1.88mol,由氢原子守恒，得到 m(H)=12-3X0.16,2X1.88)m0=3.88m0l,氢气转化率为6-3.88）mo×100%≈35%，C错误： 2 6 mol 由C项分析可得平衡时混合气体的总物质的量为(0.12+0.86+0.16+1.88+3.88)=6.9mol,N2的物质 的量分数为，的物质的量分数为警NH的物质的量分数为S则反应Ⅲ的平衡常数K: 0.162 6.9 一，D正确。 曾×(。 6.9 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)①氧气（或氧气浓度）(1分)②铁钉与水接触（答案合理均可）O2+4e+2H2O一4OH (2)①Fe-2e—Fe2+吸氧 ②析氢 (3)替代空气中的氧气起氧化剂作用（或利于在钢铁表面形成FeMoO,-Fe2O3保护膜）（答案合理均可） (4)负(1分) 【高二化学参考答案第2页（共4页）】 【解析】(1)①对比可知实验A和实验C是探究氧气浓度对铁钉锈蚀的影响。 ②对比实验B和实验C可说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉需要与水接触。C中正极发生的电极反应式： O2+4e+2H20—40H。 (3)密闭式循环冷却水系统中氧气浓度较低，故NaNO2的作用是替代空气中的氧气起氧化剂作用（或利于 在钢铁表面形成FeMoO,-Fe2O3保护膜)。 16.【答案及评分细则】(14分) (1)变深(1分)变浅(1分)改变平衡体系中离子的浓度，平衡会发生移动或增大反应物离子浓度，平衡 正向移动，减小反应物离子浓度，平衡逆向移动（或其他合理答案）(2分) (2)Fe3+(2分) ①做对照实验，排除因为稀释导致溶液颜色变浅的可能（或其他合理答案）(2分) ②在Fe3++3SCN一Fe(SCN)3平衡体系中，加入Cl,Fe3+和CI发生络合反应：Fe3++4Cl一[FeCL4] (黄色)，使得溶液中Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，F(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色（或其他合 理答案)(2分) ③[FeCl4]-(2分) (3)逆向(2分) 【解析】(1)根据反应I:FeCl+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl,可得离子反应为Fe3++3SCN= Fe(SCN)3,取2mL溶液X,加入5滴0.01mol·L1KSCN溶液，c(SCN)增大，平衡正向移动，溶液红色 变深；取2mL溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝，发生反应2Fe3+十Fe一3Fe+,c(Fe3+)减小，生成 F(SCN)3的反应平衡逆向移动，溶液红色变浅；基于上述两个实验现象可以得到的结论是改变平衡体系中 离子的浓度，平衡会发生移动。 (2)根据反应Ⅱ：Fe3+十3H2O一Fe(OH)3+3H+,向溶液中加入酸后，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向 移动，溶液中Fe3+浓度增大，使得反应I:Fe3++3SCN一Fe(SCN)3平衡正向移动，溶液颜色加深。 ①实验1向2mL红色溶液中加水，实验2向2mL红色溶液中加入等体积KC1溶液，两者均含水，所以实 验①是为了做对照实验，排除因为稀释导致溶液颜色变浅的可能； ②根据已知信息可知，Fe3+和C1发生络合反应：Fe3++4C1一[FeCl4]-(黄色)，在Fe3++3SCN一 Fe(SCN)3平衡体系中，加入CI,Fe3+和CI发生络合反应使得溶液中Fe3+浓度减小，平衡逆向移动， Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色； ③结合题中信息和现象b中现象可推测使溶液显浅黄色的微粒可能为[FCL]-(黄色)和Fe(SCN)3。由实 验3未加入CI溶液最后仍变为浅黄色；实验4中未加KSCN溶液，溶液变为无色，说明实验3中使溶液呈 浅黄色的是Fe(SCN)3,与[FeCl4]-无关。 (3)从上述实验可知，加入的KC1浓度越小，溶液的透光率越低，颜色越深，随着KC1浓度的增大，透光率越 高，Fe(SCN)3的浓度减小，即化学平衡逆向移动。 17.【答案及评分细则】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)负(1分) (2)02+2H20+4e—40H-23(1分) (3)正(1分)N2H4-4e+4OH—N2↑+4H2O (44AgNO十2H,0电解4Ag十O,◆十4HNO,(反应条件也可写成“通电”)0.1 (5)阳离子0.2 【解析】(1)根据电池工作原理示意图和，总反应4Na十O,十2H,O放电4NaOH可知，放电时，钠基材料为负 充电 极，则充电时，钠基材料为阴极，连接电源的负极。 (2)放电时，钠基材料为负极，通入氧气的一极为正极，正极的电极反应式为O2十2H2O十4e一4OH,每 消耗标准状况下体积为5.6L(即0.25molO2),电路通过1mole,钠基材料电极将减少23g。 (3)甲装置为N2H燃料电池，通入O2的C2电极为正极，C1电极为负极，负极发生氧化反应，负极产生N2, 电极反应式为N2H4-4e+4OH—N2个+4H2O。 (4)乙装置为电解池，C3电极为阳极，Ag电极为阴极，电解AgNO3溶液的总反应式为4AgNO3+2H2O 电解4Ag十O,◆十4HN0,当电极质量增加4.32g(即0.04 mol Ag)时，生成的(HNO,)=0.04mol,假设 溶液体积不变仍为400ml,c(H+)=0.04mol=0.1mol/L。 0.4L (5)丙装置为电解池，C4电极为阳极，C电极为阴极，阴极的电极反应式为2H2O+2e一H2◆+2OH, 阴极生成带负电荷的OH,原料室中的Na+经过M膜移向阴极室，M膜是阳离子交换膜。C4电极为阳 极，发生的电极反应为2CI一2e一Cl2个，且阳极室中Ca2+通过K膜（阳离子交换膜）移向产品室，由得 失电子守恒和电荷守恒（电中性），可知每转移2ol电子，阳极室溶液质量减少111g,若丙中阳极室溶液 的质量减少11.1g,则电路中转移0.2mole。 【高二化学参考答案第3页（共4页）】 18.【答案及评分细则】(15分) (1)①吸热(1分)KB(2分) ②AC(2分。少选且正确得1分，有错不给分) (2)K=厘(2分) k逆 (3)2.5×10-4(2分)60%(2分) (4)①T3>T2>T1(2分) (0.9W× .×0.9W5.4(或0)（或其他合理答案）2分) 5.41 a.9w×9 【解析】(1)①由图可知，m代表H2S的物质的量，升高温度，n(H2S)减小，则△H>0,该反应为吸热反应；由 图可知，升高温度，(H2S)减小，说明平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，A点反应温度小于 B点，则A、B两点化学平衡常数较大的是B点； ②由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气 体的密度保持不变，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A符合题意；硫化氢的转化 率保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，B不符合题意；由方程式可知，反应中(S:) n(,始终 保持不变，则}保持不变，不能说明正、逆反应速率相等，无达判断反应是否达到平裔，C符合题意，由 方程式可知，正(H2S)=2v逆(S2),说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，D不符合题意。 (3)起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO,发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),设达到平衡 时CO转化的物质的量为nmol,列三段式： 2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2 (g) 起始(mol) 0.4 0.2 0 0 转化(mol) n n n n 2 平衡(mol) 0.4-n0.2-n n n 2 实验b开始总压强为180kPa,平衡时总压强为165kPa,由压强之比等于气体总物质的量之比得 0.4+0.2 165,解得n=0.1,所以实验b从开始至平衡时用C0表示的反应速率u(C0)= 180 0,4=n+0.2-n十n+7 0.1mo】 10L 40 min =2.5×10-4mol·L1·min1;实验a开始总压强为190kPa,平衡时总压强为171kPa,由压强之 比等于气体总物质的量之比得 0.4+0.2 190 Q4一m十0,2一n十n十”13解得”=0.12，实验中N0的平衡转化率为 2 0.12mo×100%=60%。 0.2 mol (4)①H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1,该反应是放 热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率降低，从给出的O平衡转化率随温度变化的曲线可 知，在同样的投料比下，T1曲线的转化率最高、T2次之、T3最低，故温度由大到小的顺序为T3>T2>T1。 ②在T1温度下投料3molH2和3 mol NO时，即n(H2):n(NO)=1:1,由图可知NO的平衡转化率为40%， 列三段式： 2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g) 起始物质的量(mol) 3 3 0 0 转移物质的量(mol)1.2 1.2 0.6 1.2 平衡物质的量(mol) 1.8 1.8 0.6 1.2 平衡时气体总物质的量为1,8十1.8十0.6十1.2=5.4mol,平衡时的压强为5.4WPa=0.9WPa,K。= 6 [0.9WXx(N2)]×[0.9W×x(H2O)]2 5.4)×(0.9w×1.2) (0.9wx0.6 5.4 Pa Pa= [0.9W×x(H2)]2×[0.9WXx(NO)]2 1.8 1.8 siwPa 0.9W× 5.4 ×（0.9w× 5.4 【高二化学参考答案第4页（共4页）】