精品解析：广东东莞市众美中学2026-2027学年高一上学期第一次月考（创新班） 化学试卷

2026~2027学年度第一学期第一次月考 高一化学 说明：本试题共4页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 一、选择题。(本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 同素异形体：石墨、金刚石、 C. 混合物：盐酸、稀硫酸、冰水 D. 碱：纯碱、氨水、氢氧化钡 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于不成盐氧化物，A错误； B．石墨、金刚石、是元素的不同性质的单质，它们属于同素异形体，B正确； C．冰水属于纯净物，C错误； D．纯碱是，属于盐，不属于碱，D错误； 故答案选B。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有分散质粒子直径在1~100 nm之间的胶体才能出现丁达尔效应；①Fe(OH)3胶体属于胶体，能出现丁达尔效应；②水是纯净物，不属于分散系，无丁达尔效应；③蔗糖溶液、④FeCl3溶液都属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应；⑤云、雾属于气溶胶，属于胶体，能出现丁达尔效应。 因此不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。 4. 下列物质是电解质的是 A. 牛奶 B. 液氨 C. 碳酸钙 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；牛奶、食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；液氨不电离，是非电解质，碳酸钙为电解质，故答案选C。 5. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为，故A正确； B．Ba(NO3)2在水溶液中的电离方程式为，故B正确； C．Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为，故C正确； D．Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式为，故D错误； 故答案为D。 6. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钾溶液 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【分析】胶体分散系可以产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】A．蔗糖溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A不选； B．氢氧化钠溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B不选； C．氯化钾溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C不选； D．氢氧化铁胶体属于胶体分散系，当光束通过氢氧化铁胶体分散系时，能观察到丁达尔效应，D选； 答案选D。 8. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体和溶液都是均一透明，性质完全一样 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，A正确； B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误； C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热，可得氢氧化铁胶体，C错误； D．胶体与溶液外观上没有区别，都是均一稳定透明的分散系，但是二者的分散质的粒子直径不一样，D错误； 故选A。 9. 下列有关离子反应的理解不正确的是 A. 离子反应一定是离子与离子之间的反应 B. 电解质溶液之间发生的反应均为离子反应 C. 在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应 D. 离子反应均能用离子方程式表示 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．离子反应是离子参与的反应，不一定是离子与离子之间的反应，A错误； B．电解质溶液能发生电离，产生离子，故电解质溶液之间发生的反应均为离子反应，B正确； C．在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应，C正确； D．离子反应均能用离子方程式表示，D正确。 答案为A。 【点睛】 10. 依据离子反应发生的条件分析，下列不能发生离子反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应生成沉淀，满足离子反应发生的条件，能发生离子反应，A不符合题意； B．反应物相互交换成分后得到的和均为可溶性强电解质，无沉淀、气体、弱电解质生成，不满足离子反应发生条件，不能发生离子反应，B符合题意； C．反应生成气体和弱电解质，满足离子反应发生的条件，能发生离子反应，C不符合题意； D．反应生成沉淀，满足离子反应发生的条件，能发生离子反应，D不符合题意； 故答案选B。 11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+ 3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答 【详解】A．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符题意； B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符题意； C．反应WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符题意； 答案选C。 12. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. K+、H+、、OH- B. Na+、Ca2+、、 C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、K+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生反应，能大量共存。 【详解】A．H+、OH﹣生成H2O而不能大量共存，故A错误； B．Ca2+、CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故B错误； C．H+、CO生成CO2、H2O而不能大量共存，故C错误； D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确； 故选D。 13. 表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，在水溶液中能电离出，因此电离出的物质不一定是酸，A错误； B．盐的定义为电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，因此电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确； C．属于盐，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属离子，C错误； D．属于碱，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属阳离子，D错误； 故选B。 14. 胃酸的主要成分是HCl，胃酸过多会出现吞酸、反胃、吐酸等现象。常用中和胃酸药物的主要成分有NaHCO3、Al(OH)3、MgO、CaCO3、MgCO3、MgSiO3等。下列说法不正确的是 A. NaHCO3属于酸式盐，CaCO3属于钙盐 B. 从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3和MgSiO3都属于镁盐 C. 从组成的阴离子来看，CaCO3和MgCO3都属于碳酸盐 D. 依据交叉分类法分析，CaCO3属于碳酸盐、钙盐、难溶性盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．中可进一步电离出，属于酸式盐；的阳离子为，属于钙盐，A正确； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，属于金属氧化物，不属于镁盐，B错误； C．和的阴离子均为，从阴离子分类二者都属于碳酸盐，C正确； D．依据交叉分类法，含属于钙盐，含属于碳酸盐，且难溶于水属于难溶性盐，D正确； 故答案选B。 15. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 16. 单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2-，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3+是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2-是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是 A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答。 【详解】单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，则 ①X元素的化合价升高，被氧化，故正确； ②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误； ③X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确； ④X元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误； ⑤Y元素的化合价由0降低为-2价，Y被还原，所以Y2-是还原产物，故正确； ⑥X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确； 即正确的是①③⑤⑥，答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用。 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. 如表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20～40mg·kg-1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 回答下列问题： （1）结合物质分类中的树状分类法，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种___(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是__(填序号)。 ①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl （2）推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)___(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时___(填“易分解”或“不易分解”)。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. ②⑤ （2） ①. 能 ②. 易分解 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据物质的组成对物质进行分类，①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl都是化合物，碘酸钾(KIO3)属于盐类，与其同类物质的是②NaIO3和⑤NaCl。 【小问2详解】 碘酸钾(KIO3)与精制海盐一起作为食盐，推测其能溶于水；烹调时待食品熟后加入碘盐，推测碘酸钾(KIO3)在受热时易分解。 18. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。 A. 冷水 B. 沸水 C. 浓溶液 D. 浓溶液 （2）写出制备胶体的化学方程式：________________________________________。 （3）胶体区别于溶液最本质的特征是____________________________________。 （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察______(填“有”或“无”)丁达尔效应，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____________________。 【答案】（1）B （2） （3）分散质微粒直径的大小不同 （4） ①. 无 ②. 产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案选B； 【小问2详解】 铁离子水解生成氢氧化铁胶体，制备胶体的化学反应方程式为； 【小问3详解】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100 nm之间； 【小问4详解】 胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的，所以半透膜外的液体不能产生丁达尔效应；向试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液中的可以和生成白色沉淀。 19. 现有A、B、C、D四种化合物，均由K+、Ba2+、、、OH-中的两种构成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸； ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、C的化学式：A______；C______。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙溶液反应：____________________________________。 ②C与稀硫酸反应：____________________________________。 【答案】（1） ①. BaSO4 ②. Ba(OH)2 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】由题意可知，提供的离子有、、、、； ① A不溶于水和盐酸，在上述离子组成的化合物中，只有硫酸钡符合，故A为； ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E（），说明B为； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A（），说明C中含有，且呈碱性，故C为； ④ D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，说明E为，D中含有，由于D可溶于水，故D为； 【小问1详解】 由上述分析可知，A为硫酸钡，化学式为； C为氢氧化钡，化学式为； 【小问2详解】 ① D（）溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为：； ② C（）溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：。 20. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% 溶液，然后滴入1滴10% 溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为_________________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是____________________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或______，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银(黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备胶体的常用方法是：取10 mL稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备胶体的离子方程式为__________________。 （5）从该混合物中分离提纯胶体的操作名称为__________________。 （6）下列叙述正确的是______(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 用激光笔照射胶体能产生丁达尔现象，是因为光的散射 D. 如果将稀溶液换成高浓度溶液，仍然可以制备胶体 【答案】（1） （2）无需加热，操作方便或使用的溶液浓度较小，能节约药品 （3）(或氢氧化钠) （4） （5）渗析 （6）AC 【解析】 【分析】I．用不同的方法制备胶体，实验1是向沸腾的水中滴加饱和溶液，可以快速形成胶体；实验2是先加10%的溶液，再加10%的溶液，也可以快速形成胶体；实验3是直接加热饱和溶液，形成胶体比较慢； II．取10 mL稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡，制备胶体，胶体会有丁达尔效应。 【小问1详解】 实验1利用沸水中的水解制备胶体，胶体不能写沉淀符号，需标注反应条件加热和产物为胶体，离子方程式为：； 【小问2详解】 实验1需要加热煮沸蒸馏水，实验2在常温下通过滴加少量即可制得胶体，无需加热，操作更简便，同时使用的溶液浓度较小，能节约药品； 【小问3详解】 实验1和实验3利用水电离提供，实验2通过加入的电离出的参与反应制备胶体； 【小问4详解】 在稀溶液中控制反应物用量，使和结合生成胶体，需标注产物为胶体，反应离子方程式为：； 【小问5详解】 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子、小分子可以透过半透膜，因此用渗析法可除去胶体中的杂质离子，实现胶体的提纯； 【小问6详解】 A．胶体与溶液的本质区别就是分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径为1~100 nm，溶液小于1 nm，A正确； B．胶体粒子和溶液溶质都能透过滤纸，无法用过滤分离，B错误； C．丁达尔现象的产生是因为光的散射，C正确； D．高浓度溶液中浓度过大，生成的粒子直径容易超过100 nm形成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故答案选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度第一学期第一次月考 高一化学 说明：本试题共4页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 一、选择题。(本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 同素异形体：石墨、金刚石、 C. 混合物：盐酸、稀硫酸、冰水 D. 碱：纯碱、氨水、氢氧化钡 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 4. 下列物质是电解质的是 A. 牛奶 B. 液氨 C. 碳酸钙 D. 食盐水 5. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 6. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钾溶液 D. 氢氧化铁胶体 8. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体和溶液都是均一透明，性质完全一样 9. 下列有关离子反应的理解不正确的是 A. 离子反应一定是离子与离子之间的反应 B. 电解质溶液之间发生的反应均为离子反应 C. 在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应 D. 离子反应均能用离子方程式表示 10. 依据离子反应发生的条件分析，下列不能发生离子反应的是 A. B. C. D. 11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+ 3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 12. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. K+、H+、、OH- B. Na+、Ca2+、、 C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、K+、、Cl- 13. 表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 14. 胃酸的主要成分是HCl，胃酸过多会出现吞酸、反胃、吐酸等现象。常用中和胃酸药物的主要成分有NaHCO3、Al(OH)3、MgO、CaCO3、MgCO3、MgSiO3等。下列说法不正确的是 A. NaHCO3属于酸式盐，CaCO3属于钙盐 B. 从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3和MgSiO3都属于镁盐 C. 从组成的阴离子来看，CaCO3和MgCO3都属于碳酸盐 D. 依据交叉分类法分析，CaCO3属于碳酸盐、钙盐、难溶性盐 15. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 16. 单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2-，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3+是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2-是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是 A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②④⑥ 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. 如表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20～40mg·kg-1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 回答下列问题： （1）结合物质分类中的树状分类法，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种___(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是__(填序号)。 ①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl （2）推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)___(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时___(填“易分解”或“不易分解”)。 18. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。 A. 冷水 B. 沸水 C. 浓溶液 D. 浓溶液 （2）写出制备胶体的化学方程式：________________________________________。 （3）胶体区别于溶液最本质的特征是____________________________________。 （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察______(填“有”或“无”)丁达尔效应，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____________________。 19. 现有A、B、C、D四种化合物，均由K+、Ba2+、、、OH-中的两种构成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸； ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、C的化学式：A______；C______。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙溶液反应：____________________________________。 ②C与稀硫酸反应：____________________________________。 20. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% 溶液，然后滴入1滴10% 溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为_________________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是____________________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或______，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银(黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备胶体的常用方法是：取10 mL稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备胶体的离子方程式为__________________。 （5）从该混合物中分离提纯胶体的操作名称为__________________。 （6）下列叙述正确的是______(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 用激光笔照射胶体能产生丁达尔现象，是因为光的散射 D. 如果将稀溶液换成高浓度溶液，仍然可以制备胶体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $