精品解析：江西省南康中学2026-2027学年高二上学期教学质量检测（一）化学试题

高二化学学科第一次测试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O ：16 Cl：35.5 一、选择题(每小题3分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)+H2O(l)HBr(aq)+HBrO(aq)，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 D. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，扩大体积减压，颜色变浅 2. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为1.2 B. 每生成，转移电子数为2 C. 溶液中含有的数目为0.2 D. 标准状况下，中含极性共价键的数目为4NA 3. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、、HNO2、OH-、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10 mL 1 mol/L HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 ④等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，中和碱的能力HNO2强 ⑤的HNO2溶液加水稀释100倍后溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤ 4. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 5. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 6. 下列反应方程式正确的是 A. H3PO4在水中的电离方程式：H3PO43H+ + B. HF与NaOH溶液反应： C. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式： D. 在熔融态的电离方程式： 7. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向的平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 B 在溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB D 向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 9. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 10. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 11. 在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应t分钟后CO2物质的量n如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙当前状态下反应速率 D. t分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10% 12. 密闭容器中，X和Y在有、无物质M的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 恒温、有物质M的条件下，控制好反应时间可以使产物中W的含量最高 B. 恒温条件下，平衡后增大压强，再次平衡后W的体积百分含量会减小 C. 升高温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D. 恒容条件下，分离出W，反应①的正反应速率会减小而反应②的正反应速率会增大 13. —定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，往2 L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3 molH2，在不同催化剂①②③的作用下发生该反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示(计算时按66.7%=处理)，下列说法错误的是 A. a点v(正)>v(逆) B. 催化剂效果最佳的反应是① C. c点时该反应的平衡常数 D. T5温度下，充入2 molCO2和6 molH2，平衡时，CO2转化率大于66.7% 14. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂，合成原理：。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 点a、b、c对应的平衡常数： B. 时， C. p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D. 时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 二、填空题(共58分) 15. 回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________(用序号填空)。 （2）化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数()如下表所示。回答下列问题： 酸 ①下，的电离平衡常数值为，则__________(填“>”、“<”或“=”)。 ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至，在稀释过程中，__________(填“增大”、“减小”或“不变”) ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液发生反应的离子方程式：______________。 ⑤常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________。 （3）常温下，的溶液其。则的电离度__________。 16. 回答下列问题。 （1）在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8 kJ热量，能表示甲烷燃烧热的热化学方程式是________。 （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol ③CO(g)+O2(g)= CO2 (g)△H=-283.0 kJ/mol 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)△H=________。 （3）化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。 将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，实验所测的温度差数据如表所示。 ①仪器a的名称为：________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入    b．分三次倒入    c．一次迅速倒入 ③若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q与上述实验相比________。 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 c．酸碱中和反应的反应热与所取酸碱的量无关 17. 碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。资源利用具有重要的研究价值。以和为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应： 副反应： （1）已知反应，则主反应的________，主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）恒温恒容下，若只发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A. B. C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （3）增大和的投料比，达平衡时的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）对于反应，下列措施中能加快反应速率的是______________(填字母)。 A. 恒温恒压条件下，充入He使容积增大 B. 其他条件保持不变，升高温度 C. 恒温恒容条件下，充入一定量的CO2 D. 恒温恒容条件下，充入He使压强增大 （5）在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 ()。 ①曲线______(填“I”或“II”)代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是_______________________________________。 ②240°C时，向密闭容器中充入1 mol CO2和1.16 mol H2，达到平衡时总压为p kPa，则主反应的Kp=________kPa-2(列出计算式，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 （1）制 已知： 由制的热化学方程式为_______。 （2）制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是_______。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学学科第一次测试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O ：16 Cl：35.5 一、选择题(每小题3分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)+H2O(l)HBr(aq)+HBrO(aq)，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 D. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，扩大体积减压，颜色变浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入溶液后，与、发生中和反应，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，被消耗导致颜色变浅，是平衡移动的结果，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向减弱温度升高的方向（吸热的逆反应方向）移动，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．合成氨正反应是气体分子数减小的放热反应，低温使平衡向放热的正反应方向移动，高压使平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，可提高产率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该反应为反应前后气体分子数不变的平衡体系，扩大体积减压时化学平衡不移动，颜色变浅是因为容器体积增大导致浓度减小，并非平衡移动的结果，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 2. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为1.2 B. 每生成，转移电子数为2 C. 溶液中含有的数目为0.2 D. 标准状况下，中含极性共价键的数目为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．中无中子，的中子数为，1个含10个中子，含中子数为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，反应中从价降低到价，每生成1 mol转移电子，即转移电子数为，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且草酸为弱酸，部分电离，数目小于，C错误； D．标准状况下的物质的量为，的结构式为，每个含4个极性共价键（每个双键含、共2个共价键，均为极性键），故含极性共价键数目为，D正确； 故选D。 3. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、、HNO2、OH-、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10 mL 1 mol/L HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 ④等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，中和碱的能力HNO2强 ⑤的HNO2溶液加水稀释100倍后溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①溶液中存在未电离的分子，证明其部分电离，符合题意； ②溶液导电性与离子浓度有关，未说明溶液的浓度，无法判断电离程度，不符合题意； ③酸碱中和反应仅与反应物的物质的量、反应计量比有关，和电解质强弱无关，不符合题意； ④等pH的中和碱能力更强，说明其总浓度大于等pH的强酸，仅部分电离出，符合题意，； ⑤稀释时的电离平衡正向移动，继续电离出，pH升高幅度小于强酸，存在电离平衡，符合题意； ①④⑤均能证明是弱电解质； 故选A。 4. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 5. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 6. 下列反应方程式正确的是 A. H3PO4在水中的电离方程式：H3PO43H+ + B. HF与NaOH溶液反应： C. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式： D. 在熔融态的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3PO4是多元弱酸，分步电离，电离方程式为：、、，A错误； B．是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为和，且弱酸电离吸热，该中和反应的大于，正确的热化学方程式为： ，B错误； C．燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的能量，氢元素对应的稳定氧化物为液态，1 mol 完全燃烧生成气态水时放热，生成液态水时放热，故燃烧热的热化学方程式为： ，C错误； D．在熔融状态下仅断裂离子键，共价键不发生断裂，电离生成和，故电离方程式为：，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向的平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 B 在溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB D 向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的实质为，和不参与平衡反应，加入固体平衡不移动，溶液红色不变，A错误； B．该反应正向为吸热反应（），升高温度平衡正向移动，蓝色的浓度降低，黄色的浓度升高，混合后溶液呈黄绿色，实验操作、现象和结论均正确，B正确； C．等的两种酸，放出氢气更多，说明的浓度更大，电离程度更小，酸性：，C错误； D．根据反应计算可知初始加入的物质的量为，完全反应仅需要草酸，A、B试管的草酸均不足，两支试管的溶液均不会褪色，无法得出对应结论，D错误； 故选B。 8. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 9. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，后异山梨醇浓度才不再变化，所以时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误； B．图像显示该温度下，后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确； C．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，故C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确； 故答案为：A。 10. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 11. 在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应t分钟后CO2物质的量n如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙当前状态下反应速率 D. t分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10% 【答案】D 【解析】 【详解】A．随温度升高CO2含量先减小后增大，即由甲到乙CO2的量减小是由于温度升高反应速率增大，相同时间内消耗的CO2增多，而乙到丙增大，是由于反应达到化学平衡后升高温度化学平衡逆向移动，因此该反应的ΔH＜0，A错误； B．由题干图示信息可知，容器甲中tmin内CO2消耗(1-0.6)mol=0.4mol，结合方程式可知，H2消耗量为：3×0.4mol=1.2mol，反应速率===mol/(L·min)，B错误； C．容器乙当前状态下无法判断是否已经达到平衡，因此相对大小无法判断，C错误： D．容器丙中反应过程中物质的量变化如下 ，故甲醇的体积分数为×100%=10%，D正确； 故答案为：D。 12. 密闭容器中，X和Y在有、无物质M的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 恒温、有物质M的条件下，控制好反应时间可以使产物中W的含量最高 B. 恒温条件下，平衡后增大压强，再次平衡后W的体积百分含量会减小 C. 升高温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D. 恒容条件下，分离出W，反应①的正反应速率会减小而反应②的正反应速率会增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温、使用催化剂后，反应①的活化能增大，反应②的活化能降低，控制最佳的时间，可以使产物中W的含量最高，A正确； B．增大压强，反应①向正反应方向进行，反应物浓度降低，则反应②向逆反应方向移动，W的百分含量减小，B正确； C．由图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，温度升高，反应①平衡常数增大，反应②平衡常数减小，C正确； D．分离出W，反应②向正反应方向移动，反应物浓度减小，则反应①的正反应速率减小，反应②的正反应速率也减小，D错误； 故选D。 13. —定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，往2 L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3 molH2，在不同催化剂①②③的作用下发生该反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示(计算时按66.7%=处理)，下列说法错误的是 A. a点v(正)>v(逆) B. 催化剂效果最佳的反应是① C. c点时该反应的平衡常数 D. T5温度下，充入2 molCO2和6 molH2，平衡时，CO2转化率大于66.7% 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象可知，温度为时a点反应未达到限度，此时a点，A正确； B．由图像可知，温度相同条件下，反应①CO2的转化率较高，说明催化剂效果最佳的反应是反应①，B正确； C．c点时，二氧化碳的转化率为，以物质的量浓度列三段式： 则c点时该反应的平衡常数K=，C错误； D．温度下，充入2 molCO2和6 molH2，相当于在原来的基础上增大压强。根据化学平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向移动，CO2的转化率增大，即平衡时CO2转化率大于66.7%，D正确； 故答案选C。 14. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂，合成原理：。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 点a、b、c对应的平衡常数： B. 时， C. p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D. 时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，NO的转化率减小，由图像可知，压强相同时，T1时一氧化氮的平衡转化率大于T2时一氧化氮的平衡转化率，说明T1＜T2，由于化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，则Ka=Kb，已知该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，由于c点的温度高于a点和b点的温度，则有Ka=Kb>Kc，A正确； B．相同温度时，压强越大，化学反应速率越大，T2时，由于d点压强大于c点压强，则d点反应速率大于c点反应速率，即vd(逆)>vc(逆)，B正确； C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，NO转化率增大，该反应为放热反应，升高温度，NO的平衡转化率由p点向下方迁移，不会向b点迁移，C错误； D．T1时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和Cl2，使二者物质的量均增大为M点的2倍，则体积增大为原来2倍，浓度不变，平衡不发生移动，即再次达平衡时NO的转化率不变，D正确； 故选C。 二、填空题(共58分) 15. 回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________(用序号填空)。 （2）化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数()如下表所示。回答下列问题： 酸 ①下，的电离平衡常数值为，则__________(填“>”、“<”或“=”)。 ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至，在稀释过程中，__________(填“增大”、“减小”或“不变”) ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液发生反应的离子方程式：______________。 ⑤常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________。 （3）常温下，的溶液其。则的电离度__________。 【答案】（1） ①. ②③⑥⑩ ②. ①⑤ （2） ①. ②. 增大 ③. ④. ⑤. （3） （或） 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，电解质属于化合物，包括强碱、强酸、大部分盐：②为盐、③为强碱、⑥熔融为盐、⑩为盐，均属于强电解质； 弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等：①冰醋酸（）为弱酸、⑤为弱酸，均属于弱电解质； 注：④盐酸为混合物、⑦石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精、⑨为非电解质。 【小问2详解】 ① 的电离为吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，℃时（25℃的），故T<25∘C。 ② 温度不变时为定值，由变形得，稀释过程中减小，故该比值增大。 ③ 溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关，导电能力越强，越大，由图像可知导电能力，故由大到小的顺序为。 ④ 由表格中数据可知酸性强弱：，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液只能生成，不能生成，故离子方程式为。 ⑤ 由表格中数据可知酸性：，且为一元酸，故反应时得到1个生成，失去1个生成，离子方程式为。 【小问3详解】 电离度，电离出的，即已电离的浓度为，初始浓度为，故。 16. 回答下列问题。 （1）在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8 kJ热量，能表示甲烷燃烧热的热化学方程式是________。 （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol ③CO(g)+O2(g)= CO2 (g)△H=-283.0 kJ/mol 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)△H=________。 （3）化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。 将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，实验所测的温度差数据如表所示。 ①仪器a的名称为：________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入    b．分三次倒入    c．一次迅速倒入 ③若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q与上述实验相比________。 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 c．酸碱中和反应的反应热与所取酸碱的量无关 【答案】（1）   （2）+131.3 kJ/mol （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. c ③. 偏大 ④. 偏小 ⑤. ac 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧的方程式为：，由题意可知，在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出444.8 kJ热量，则反应的燃烧热为：ΔH=-=-889.6 kJ/mol，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：  ； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应①-反应 ②-反应③=目标反应，则反应的 焓变为：； 【小问3详解】 ① 由实验装置图可知，仪器a为环形玻璃搅拌器； ② 测定中和反应的反应热时，为了尽量减少实验过程中的热量散失，倒入氢氧化钠溶液时应当一次迅速倒入，故选c； ③ 测定中和反应的反应热时，若没有隔热层，实验过程中会有热量散失，会导致计算所得的反应热ΔH与上述实验相比偏大；醋酸是弱酸，在溶液中的电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替盐酸进行实验时，放出的热量Q与上述实验相比偏小； ④ a．测定中和热时，需要记录反应前酸碱溶液的初始温度以及反应过程中的最高温度，目的是减少实验误差，a正确； b．测量酸液后，温度计上沾有酸液，若直接测量碱液会发生中和反应放热，导致测得的碱液初始温度偏高，应洗净擦干后再测，b错误； c．中和热指的是稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，所以中和热是一个定值，与所取酸碱的量无关，c正确； 故选ac。 17. 碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。资源利用具有重要的研究价值。以和为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应： 副反应： （1）已知反应，则主反应的________，主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）恒温恒容下，若只发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A. B. C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （3）增大和的投料比，达平衡时的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）对于反应，下列措施中能加快反应速率的是______________(填字母)。 A. 恒温恒压条件下，充入He使容积增大 B. 其他条件保持不变，升高温度 C. 恒温恒容条件下，充入一定量的CO2 D. 恒温恒容条件下，充入He使压强增大 （5）在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 ()。 ①曲线______(填“I”或“II”)代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是_______________________________________。 ②240°C时，向密闭容器中充入1 mol CO2和1.16 mol H2，达到平衡时总压为p kPa，则主反应的Kp=________kPa-2(列出计算式，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -47 ②. 低温 （2）C （3）减小 （4）BC （5） ①. I ②. 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，甲醇选择性降低 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将副反应与已知反应相加即可得到主反应。因此，主反应的焓变 。主反应是一个气体分子数减小的放热反应，即 且 ，根据 时反应自发进行，可知该反应在低温条件下能自发进行。 【小问2详解】 A．达到平衡时正逆反应速率相等，应满足 ，选项中等式不能说明平衡，A错误； B．物质的量相等只是反应过程中的某一个特殊状态，不能作为平衡的标志，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不再发生变化，即反应达到平衡状态，C正确； D．恒容条件下气体总质量守恒，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选C。 【小问3详解】 增大 和 的投料比，相当于在原平衡基础上增加 的投入量。根据勒夏特列原理，增加一种反应物的浓度会促使平衡正向移动，从而提高另一种反应物（）的转化率，但其自身（）的转化率会减小。 【小问4详解】 A．恒温恒压条件下充入He，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，B符合题意； C．恒温恒容条件下充入 ，反应物浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．恒温恒容条件下充入He，虽然总压增大，但各反应物的分压和浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 ① 主反应为放热反应（），副反应为吸热反应（）。升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，导致生成甲醇的量减少，生成一氧化碳的量增加，因此甲醇的选择性随温度升高而降低，故曲线I代表甲醇的选择性。 ② 时，由图可知 的转化率为 ，甲醇的选择性为 。消耗的 总量为 。其中生成甲醇消耗的 为 ，生成 消耗的 为 。对于主反应：消耗 为 ，生成 为 ，生成 为 ；对于副反应：消耗 为 ，生成 为 ，生成 为 。达到平衡时各物质的量分别为：，，，，。平衡时气体总物质的量为 。各气体的分压分别为：，，，。主反应的平衡常数 。 18. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 （1）制 已知： 由制的热化学方程式为_______。 （2）制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是_______。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 、SO2 （3） ①. ②. 溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降 【解析】 【分析】硫化氢通入燃烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，还有少量氮气，氧气等，二氧化硫与碳酸钠在反应釜中反应，产生的废气用氢氧化钠吸收，出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 【小问1详解】 已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由制的热化学方程式为； 【小问2详解】 ① 当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：； ②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为＞，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化学方程式为：； ③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去； ④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入的，则尾气吸收器中吸收的气体还有； 故答案为：；；；、SO2； 【小问3详解】 ① 由图可知，①，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以与优先反应； ②溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 故答案为：；溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $