江西省赣州市南康中学2020-2021学年高二上学期第二次大考化学试题

南康中学2020～2021学年度第一学期高二第二次大考

化 学 试 卷

 

 

可能用到相对原子量：H:1   C:12   O:16  N：14  S:32  Cl:35.5  Fe:56   Cu:64  I:127

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（   ）

2．在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol Z，则平均反应速率为

A．v(X)＝0.5 mol·L-1·s-1               B．v(X)＝0.025 mol·L-1·s-1

C．v(Y)＝0.05 mol·L-1·s-1              D．v(Y)＝0.075 mol·L-1·s-1

3．下列属于电离方程式且书写正确的一项是

A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-          B．H2CO32H++CO32-

C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O           D．CH3COOHCH3COO-+H+ 

4．下列自发反应可用焓判据来解释的是

A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝+56.7 kJ·mol-1

B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝+74.9 kJ·mol-1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol-1

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝+178.2 kJ·mol-1

5．下图为可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)＋3D(g)　ΔH＞0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是

A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度     

B．t2时，升高了温度

C．t2时，增大了压强                    

D．t1时，加入了催化剂

6．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是

 ①p1>p2　     ②p1<p2       ③m＋n>p＋q

④m＋n＝p＋q       　  ⑤m＋n<p＋q

A．①③      B．②③     C．①④    D．②⑤

A．c(SO2)＝0.7 mol·L-1             B．c(O2)＝0.5 mol·L-1 

C．c(SO3)＝0.6 mol·L-1              D．c(SO2)＝c(SO3)＝0.32 mol·L-1

8．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小，c1、c2均增大         B．α1、α2均增大，c1、c2均减小

C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大        D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

9．经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

10．在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是(      )

A．图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2

B．图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)

C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y

D．依据图b分析可知，该化学反应△H＞0

11.温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M(g)和1 mol N(g)的混合气体，则达到化学平衡时M的转化率是

A． 80%      B．60%          C．40%                                   D．20%

12．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)

13.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动             B． Z的体积分数增大

 C．a＋b<c＋d                        D．X的转化率下降

14．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq) NaUr(s) + H+(aq)    ∆H＜0下列说法不正确的是

A．寒冷季节更易诱发关节疼痛

B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

15．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是(       )

已知：深蓝色溶液中生成了CrO3。

A．实验开始至5s，铬元素被氧化