江西宜春市丰城市东煌学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

东煌学校2026一2027学年高二化学期中考试试卷

 

可能用到的相对分子质量：H-1   C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24   Al—27  S—32  Cl—35.5    Fe—56  Cu—64

 

一、选择题：本题共14小题，共42分。每小题3分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是  (  )

A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡

B．平衡时A、B的转化率均为40%

C．初始时的压强与平衡时的压强比为

D．达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动

2．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 (  )

A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变

B．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能

C．淀粉酶催化淀粉水解，温度越高，水解速率越快

D．利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识

3．在相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 (  )

A．1 mol金刚石(s)完全燃烧时放出的能量为395.4 kJ·mol-1

B．表示石墨燃烧热的热化学方程式：

C．在该反应条件下，1 mol石墨(s)转化为1 mol金刚石(s)，需要吸收1.9 kJ的能量

D．相同条件下，金刚石比石墨更稳定

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是  (  )

 

A．使甲基橙显红色的溶液中：、、、

B．的溶液：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．水电离产生的的溶液中：、、、

5．某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，(，表示速率常数)，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 (  )

A．该反应为吸热反应

B．压强的大小关系：

C．、、三点的化学平衡常数：

D．，若向该容器中充入和发生上述反应，点的

6．用作野外生氢剂的原理为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A．每产生1 mol，转移电子数目为         

B．1 mol 中所含共价键的数目为

C．标准状况下，22.4 L中所含分子数为 

D．常温下，pH=10的溶液中，的数目为

7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是(  )

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向和混合溶液中加入少量固体	溶液颜色变浅	平衡向逆反应方向移动

B	向恒温恒压的密闭玻璃容器中充入气体，达到平衡后增大容积	气体颜色变浅	对于的化学平衡，减小压强，平衡逆向移动
C	向一密闭容器充入，保持温度不变，扩大容器容积	容器中气体颜色先变浅后变深	平衡逆向移动
D	将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量固体	气泡产生速率增大	越大，化学反应速率越大

8．一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是(  )

①v正(SiF4)=4v逆(HF)　　②HF的浓度不再变化　　③容器内气体压强不再变化

④混合气体的密度保持不变　　⑤2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤

9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：)(  )

A．图中三点处的大小关系：

B．时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小

C．A点所对应的溶液中，可同时大量存在

D．时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点

10．时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是(  )

A．②代表滴定溶液的变化关系

B．一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液

C．固体能完全溶于溶液

D．滴定溶液至时，溶液中：

11．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A．新制氯水中加入少量后，溶液漂白性增强

B．向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅

C．硫酸工业中用和合成，采用常压而非高压条件

D．向橙红色的酸性溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深

12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L 1 mol/L的NaF溶液中阳离子总数为

B．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含数目为

C．1 mol 的中子数，比1 mol 的多

D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到的SO3的分子数为

13．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是

A．无色透明溶液中：、、、

B．使酚酞变红的溶液中：、、、

C．加入Na2O2后的溶液中：、、、

D．水电离的的溶液中：、、、

14．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是

A． B．

C． D．

二、非选择题：本大题共4个小题，每空2分、共58分，请按要求作答。

15．现有下列9种物质：①；②铝：③CaO；④；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融

(1)能导电的是__________；电解质是__________；非电解质是__________。

(2)⑥与⑧反应的反应类型是____________________(填基本反应类型)；将少量的④通入⑥的溶液中，反应的化学方程式为______________________________。

(3)⑨在水中的电离方程式为______________________________。

16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示。

化学式	HCOOH
电离平衡常数		，

(1)向溶液中加入足量，反应的离子方程式为_______。

(2)为了测定一元酸溶液的浓度，现取溶液，用的标准溶液滴定。

①用固体配制，的溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要_______。实验过程中，将放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视_______。

②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_______mL。

③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表。

实验序号	待测溶液体积/mL	的体积/mL
		滴定前刻度	滴定前刻度	滴定前刻度
1	25.00	0.00	12.49	V1
2	25.00	0.56	14.56	V2
3	25.00	0.22	12.73	V3
4	25.00	0.21	12.71	V4

依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为_______(结果保留四位有效数字)。

④下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。

A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶   B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下

C．选用甲基橙作指示剂           D．配制、溶液时，称量固体速度过慢

E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选_______作指示剂；②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度为)时，溶液中的_______。(保留三位有效数字，已知25℃时，和的分别为和。)

17．2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。

是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物和的浓度随时间的变化如图所示。

 

(1)

① 内，_________。（保留三位有效数字）

②该反应的化学方程式为________________________________________。

③X代表的物质为_________（填化学式），理由是_______________。

④ 后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。（为化学平衡常数）

①    

②    

③    

(2)反应①自发进行的条件是_________（“高温”或“低温”或“任意温度”）。_________（用含、的式子表示）。

18．根据所学知识，回答下列问题

I．有下列物质的溶液①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4  ④NaHSO4。