陕西省靖边县靖边中学2025-2026学年高二上学期第二次月考暨三校联考化学试题

“神·榆·靖”区域联考 2025~2026学年度第一学期高二年级试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Mg24Si28S32Cl35.5Fe56Ni59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列做法对人类不利的是 A.船舶外壳镶嵌铜块 B.在火箭上安装燃料雾化器 C.工业合成硫酸时使用催化剂 D.将新制的金属元件涂抹油并密封保存 2.Mg(OH)2固体在水中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+20H(aq),欲减少其中 Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的 A.Na,0固体 B.NaCl固体 C.NHNO,固体 D.MgS0,固体 3.晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ①Si02(s,石英砂)+2C(s)—Si(s,粗硅)+2C0(g) △H1=+682.44kJ·mol1 ②Si(s,粗硅)+2CL2(g)=SiCl4(1) △H2=-657.01kJ·mol- ③SiCl,(1)+2Mg(s)—2MgCl2(s)+Si(s,纯硅) △H3=-625.63kJ·mol-1 则用石英砂生产7g纯硅理论上放出的热量为 A.300.10kJ B.21.44kJ C.150.05kJ D.600.20kJ 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B.夏天，打开冰镇汽水瓶盖会产生大量气泡 C.热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力更强 D.缩小容器体积，使2HI(g)一H(g)+L(g)的平衡体系颜色变深 “神·榆·靖”区域联考高二年级化学试卷-1-（共8页） 5.（本题改编自《选择性必修1》第110页第5题)粗铜中的主要杂质包括锌、铁、镍、银、金、铂等，含 量通常在0.5%~1.5%之间，这些杂质会影响铜的导电性和机械性能，可通过电解法精炼除去。 电解精炼装置如图，下列说法错误的是 直流 粗Cu电源 精Cu A.粗铜连接电源的正极 B.电解时，锌、铁、镍会变成离子进入溶液 C.银、金、铂会沉积在电解池底部形成阳极泥 CuSO,溶液 D.电解精炼粗铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 6.下列装置或操作能达到实验目的的是 温度计 玻璃搅拌器 少量 少量 内筒 杯盖 KI NaCl- 溶液 隔热层 溶液 足量 桥 外壳 Ag 白 黄 溶液国 沉淀国 沉淀国 CuSO溶液MSO溶液 A.由FeCl,·6H,0 B.中和热的测定 C.验证AgC1和 D.探究M和Cu 制取无水FeCl,固体 AgI的K大小 的金属活泼性 7.家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢中的CC0,除去，发生的反应 为CaC0,+2CHC00H一(CH,C00),Ca+H,0+C0,↑。下列说法错误的是 A.可用单位时间内CO,的生成量表示反应速率 B.用CH,COOH和(CH,CO0),Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值不同 C.烧水时，水中不存在Ca+ D.除去锅炉水垢中的CaS04时，可先用NaC03溶液处理，再加入酸除去 8.海上光伏作为新能源体系的重要组成部分，正迎来规模化发展的历史性机遇。海洋环境具有高 湿度、高盐度等特征，对于光伏系统支撑结构造成严峻威胁，使得海上光伏电站需要具有更高要 求的耐腐蚀性能。下列说法正确的是 A.在牺牲阳极法中，光伏系统支撑结构可与Z相连 B.相比于浪花飞溅区，海洋底泥区钢结构生锈更严重 浪花飞溅区 C.海水的pH一般在8.0~8.5，对光伏系统支撑结构的腐蚀主要是 海水全浸区 海洋底泥区 析氢腐蚀 D.钢结构生锈时的电极反应式为Fe-3e一Fe3+ “神·榆·靖”区域联考高二年级化学试卷-2-（共8页） 9.已知N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1△S=-198J·mol1·K-1,下图为工 业合成氨的流程图。下列说法错误的是 ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 净化 10MPa-30MPa 400-500℃ ⑥ N2+H2 液态NH,← ⑤液化分离 A.步骤①中“净化”可防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”只能加快反应速率，不能提高原料的转化率 C.步骤④选择400~500℃的重要原因是催化剂活性 D.若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则温度低于466.6K时反应自发进行 10.已知：Cr20号(aq,橙色)+H20(1)2Cr0}(aq,黄色)+2H(aq)△H=+13.8kJ/mol。某同学 研究浓度对化学平衡的影响，实验及现象如下： 5mL 2mol/L NaOH溶液 20滴浓硫酸 a 5mL0.lmol/LK,Cr,0,溶液 ①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅； ②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 下列说法正确的是 A.试管b中的现象不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 B.“待试管b中颜色不变”的目的是使Cr,0号完全反应 C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 11.通过气敏传感器可监测汽车尾气中有害气体C0、N0的含量，其工作原理分别如图1、2所示。 下列说法正确的是 CO NO NO, C电极 A电极 HSO,溶液 02-迁移 个固体电解质 B电极 D电极 图1 图2 “神·榆·靖”区域联考高二年级化学试卷-3-（共8页） A.C电极上的电极反应式为N0+2e+02=N02 B.B电极和D电极的电极反应式相同 C.工作一段时间，图1装置中溶液pH增大 D.若向A电极通入10L混合气体（其他气体不参加反应），测得电路中通过0.2mole,则该混 合气体中C0含量为0.01mol/L 12.一种可充放电Li-02电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为i,0和Li,02,随温 度升高，Q(消耗1mol02转移的电子数)增大。下列说法错误的是 A.充电时，锂电极发生还原反应 o89 -0 多孔功能电极 B.放电时，温度较高时，正极电极反应为02+2e一0 熔融盐(LiNO,KNO) ·固态电解质膜 C.放电时，L向多孔功能电极方向移动 熔融盐(LiNO,、KNO) D.熔融盐中LiNO,的物质的量分数影响充放电速率 锂电极 13.已知H2X的电离常数K=4×10-8,K。=3×10-7。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸（足量） 中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)(物质的量浓度单位：mol/L)与pH关系如图所示， 下列说法正确的是 个1gc(Ba2h A.NaHX溶液显酸性 B.M点：c(HX)=4×10-7mol/L C.Kn(BaX)=1.2×1021 02… D.直线上任一点均满足：c(H)+2c(Ba2+)=2c(X2-)+c(OH)+c(Cl) 0 0.81 p 14.一定温度下，Hgs0,和Nal的混合溶液中存在下列平衡关系。 ①Hg2*(aq)+r(aq)Hgl*(aq） 2HgI*(aq)+I(aq)-HgI2(aq) 3HgI2(aq)+I(aq)-HgI3(aq) ④Hgl5(aq)+I(aq)一Hg(aq) 平衡常数依次为K、K2、K3、K4,下图可表示不同c(I)范围内溶液中主要存在的含汞粒子，已知 pl=-lgc(I)。下列说法错误的是 Hg"Hgr Hgl, pl← 12.8710.95 3.77 2.23 A.平衡常数K4=102.23 B.Hg(aq)+Hgl(aq)2Hgl,(aq)的平衡常数K=l0.18 C.当pl=5时，c(Hg2)>c(Hg*)>c(Hg) D.HgL,是弱电解质 “神·榆·靖”区域联考高二年级化学试卷-4-（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)电解是海水资源综合利用的重要手段。 (1)(本题改编自《选择性必修1》第120页第10题)氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置 示意图如下。 电极a 电极6 淡盐水 ,b%NaOH溶液 阳离子交换膜 精制饱和 a%NaOH溶液 食盐水 已知：当pH升高时，Cl0易歧化为Cl0;和CI。 ①电极a接电源的 (填“正”或“负”)极。图中X是 ②图中Na0H溶液质量分数大小关系为a% (填“>”、“=”或“<”)b%。 ③下列关于C10?产生的说法中，合理的是 (填字母)。 A.C1O,主要在阴极室产生 B.Cl在电极上放电，可能产生ClO, C.阳离子交换膜破损导致OH向阳极室迁移，可能产生ClO (2)可用盐酸处理淡盐水中的C103并回收CL2,离子方程式为C10,+6H+5C=3Cl2↑+3H20。 ①处理C1O,时，盐酸可能的作用是： i.提高c(H),使CIO,氧化性提高或CI还原性提高； ⅱ.提高c(C), ②用图1装置验证ⅰ，请补全操作和现象：闭合K,至指针读数稳定后， 隔膜 隔膜2 盐桥 石墨 极 石墨 电极 电极 生物膜有机 模拟 酸性 废水 海水 水溶液 NaCIO,溶液NaCI溶液 图1 图2 (3)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可 实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用图2装置处理有机废水（以含 CH,C00的溶液为例)。 ①写出a极的电极反应式： ②隔膜2应选择 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③当电路中转移1mole时，模拟海水理论上除去 g NaCl。 “神·榆·靖”区域联考高二年级化学试卷-5-（共8页） 16.(14分)常温下，往20.00mL1.000mol·L1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐 酸体积的变化曲线如图： pH 30 温度变化曲线 C 期 dpH变化曲线 20 10 20V(盐酸)/mL (1)a、e两点水的离子积Kw(a) Kw(e)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)若a点的pH=11,则常温下K(NH3·H20)= (3)当滴入10mL盐酸时得到b点溶液，此时b点溶液中c(Cl) (填“>”、“<”或“=”) c(NH,·H,O)+e(NH)b点溶液中(NH,:H,O)<1的原因是 c(NH) (4)c点溶液中c(NH)」 (填“>”、“<”或“=”)c(Cl)。 (5)a、b、c三点中，水电离出的H浓度从小到大的顺序是 (6)若d点的K,(NH3·H20)=2×105,该温度下K=2×10-4,则该温度下溶液pH= (保留3位有效数字，lg5≈0.35) 17.(15分)MgS04·7H20在印染、造纸等领域应用广泛。以菱镁矿（主要成分是MgC03,含少量 AL,03、Fe0、Ca0、SiO2等)为原料制备MgS04·7H20的工艺流程如下： 稀硫酸 H,O,溶液 MgO 菱镁矿 酸浸 氧化 调pH 滤液2 …→MgS0,7H,0 滤渣1 滤渣2 已知：①常温下，当pH>12时，铝元素以[A1(OH)4]的形式存在； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 Fe2 Fe3 A13+ Mg2 Ca2+ 开始沉淀的pH 7.3 2.7 3.8 9.0 11.3 完全沉淀的pH 9.5 3.7 4.8 11.1 12.3 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”速率，可以采取的措施有 (填一种)；滤渣1 为 (填化学式)。 “神·榆·靖”区域联考高二年级化学试卷-6-（共8页） (2)“氧化”时加人30%H,02溶液，发生的主要反应的离子方程式为 若温度过高，反应速率反而减慢，原因是 (3)加Mg0“调pH”的范围是 ,“滤液2”中含有的金属阳离子为 (填元素符号)。 (4)MgS04·7H20含量的测定： 准确称取0.6g试样配成100mL溶液，量取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL氨性缓 冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.O2mol·L1的EDTA标准溶液滴定(EDTA与Mg+按物质 的量之比1：1反应)。平行滴定3次，记录数据如表所示： EDTA标准溶液 滴定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.20 20.15 2 0.10 22.42 3 1.00 21.05 ①量取20.00mL待测液时，应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 ③该试样的纯度为 %。 ④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)。 18.(14分)硫酸工业在国民经济中占有重要地位，S02在V20,作用下的催化氧化是工业上生产硫 酸的主要反应，其化学方程式为2S02(g)+02(g)一2S0,(g)。 (1)该反应在有、无催化剂下的部分反应历程如图所示： E S0,g+O(g+V,òs) SO2(g)+O(g)+V2O;(s) E SO:(g)+Og) E Es SO:(g)+V2Os(s) S0(g) 历程I 历程Ⅱ ①S02(g)+V20,(s)S03(g)+V204(s)的AH (填“>”、“<”或“=”，下同)0。 ②E3-E5 E2-E40 ③有催化剂时，该反应决速步骤的反应式为 “神·榆·靖”区域联考高二年级化学试卷-7-（共8页） (2)T℃时，将3molS02和1mol02通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应。3min 时反应达到平衡，此时测得0，还剩余0.1ol。则达平衡时S0,的转化率为 ;从 反应开始至达到平衡，v(S03)= mol.L1·min。 (3)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率 关系如图所示，催化性能最佳的是 (填字母)。 个 80 曼饼 60 a-V-K 40 b-V-K-Cs 20 c-o-V-K-Ce d-V-K-Cs-Ce 0 300350400450500550 温度/C (4)在恒容密闭容器中起始按c(02):c(S02)为2：1、1：1、12投料，测得S02的平衡转化率与投 料比[x= c(0,)]、温度(IT)的关系如图所示。 c(S0,) a(SO2)/% X3 X2 M(T,80) ①x1代表的投料比为 ②随着温度升高，不同投料比对应的转化率趋向相同，其主要原因可能是 ③M点对应的总压强为1.3MPa,则T,℃下，该反应的标准平衡常数K= 【已知：用各组分的标准分压计算的平衡常数叫标准平衡常数，分压=总压×该组分物质的量分 数，标准分压p°=卫，Po=100kPa(p为参照标准)】 Po ④在T,℃时，向恒容密闭容器中充入S02、S03、02三种气体，它们的分压依次为0.1MPa、 0.3MPa、0.2MPa,此时反应 (填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”)。 “神·榆·靖”区域联考高二年级化学试卷-8-（共8页）