云南省玉溪第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

玉溪一中2021—2022学年上学期高二年级期中考

化学学科试卷

总分：100分，考试时间：90分钟              命题人：李丽娟   审题人：袁丽萍

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23   Fe-56    S-32

                                   第I卷 选择题（42分）

一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。

1.从化学看生活，你认为下列说法合理的是(   )

A. 5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅

B. Al2O3工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Al

C. 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙

D. 燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为0.2NA

B.1.6gO2和O3混合气体中所含的分子数目为0.1NA

C.2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2混合物，转移的电子数目为0.1NA

D.将含有1molFeCl3的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，含有NA个Fe(OH)3胶体粒子

3.下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B.向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

C.Fe(OH)3与足量的HI酸反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

4.在 0.lmol•L−1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO− + H+，对于该平衡，下列叙述错误的是(   )

A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动

B．加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，CH3COO−浓度减小

C．加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度减小

D．升高温度，电离程度增大

5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(   )

酸

HX

HY

HZ

电离常数K/(mol·L-1)

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生

B．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数

6.下列实验方案，能达到相应目的的是(   )

	A	B	C	D
目的	验证氧化性： Cl2 ＞Br2 ＞ I2	验证热稳定性： Na2CO3 ＞NaHCO3	研究浓度对化学平衡的影响	研究浓度对化学反应速率的影响
实 验 方 案

7.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是(   )

①6CO2（g）+6H2O（l） =C6H12O6（s）+6O2（g）       ΔH1

②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l） +2CO2（g）             ΔH2

③C2H5OH（l）+3 O2 （g）  =2CO2（g） +3H2O（l）  ΔH3

A．6CO2（g）+6H2O（g） =C6H12O6（s）+6O2（g）      ΔH4,则ΔH4＞ΔH1

B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2                       

C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能

D．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3 会不同

8.下列说法正确的是(   )

A．已知2H2(g)+2S(g)=2H2S(g) ∆H1＜0，H2(g)+S(g)=H2S(g) ∆H2＜0，则∆H1＜∆H2

B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小

C．已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，

则101kPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ∆H=-890.3kJ/mol

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-38.6kJ/mol

9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A．合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率    B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力

D．在反应的平衡体系中，增大压强，体系颜色加深

10．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是(   )

A．△H ＜0、△S ＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．一定温度下，反应 MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)的  △H ＞0、△S ＞0

C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＞0

D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向

11.一定温度下，反应：的反应热和化学平衡常数分别为∆H和K，∆H<0，下列说法正确的是(   )

A.升高温度，K增大             

B.向容器中充入2molSO2和1molO2反应放出热量为∣∆H∣

C.其他条件不变，增大的量，∆H和K均增大

D.相同温度:反应的反应热和化学平衡常数为-2∆H和1/K2

12.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)

A.可逆反应的化学计量数：a＞b＋c              B.压缩容器的容积时，ν正增大，ν逆减小

C.达到新平衡时，物质X的转化率减小           D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

13.关于合成氨工艺的下列理解不正确的是（   ）

A．合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零

B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率

C．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

D．由于NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行

14.已知A转化为D和E分步进行：①A(g)C(g)+2D(g)，②C(g)D(g)+3E(g)，其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．升高温度，、Ea3均减小，反应速率加快

B. A转化为D和E的反应为吸热反应

C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应的热效应

D．第一步反应的速率小于第二步反应的速率

15.在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应，已知，