精品解析：贵州毕节市金沙县实验高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

金沙县实验高级中学2026年秋季学期高二年级第一次素养监测 化学 本试卷满分100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Pd-106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法正确的是 A. 煤的气化、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 B. 屋顶覆盖的太阳能电池板主要成分为二氧化硅 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的气化、煤的液化过程均有新物质生成，属于化学变化，仅石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的物理变化，A错误； B．太阳能电池板主要成分为单质，是光导纤维的主要成分，B错误； C．维生素C具有还原性，可与氧化性物质反应，能够防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化属于化学反应，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非不发生反应，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 原子核内中子数为20的氯原子 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的电子式： D. NaCl溶液中的水合离子示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子核内中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+20=37，正确表示应为，A错误； B．丙烯（）加聚生成聚丙烯，结构简式为，B正确； C．为离子化合物，的电子式需标出其最外层8个电子并加方括号，即，C错误； D．水分子中带部分负电、带部分正电，吸引带负电的，故朝向阳离子；吸引带正电的，故朝向阴离子；且半径：Cl->，示意图应为，D错误。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 溶液含有的氧原子数目为 C. 5.6 g Fe与足量的S反应转移电子数为 D. 对于反应 ，当放出92.4 kJ热量时，生成的数目等于 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体由和构成，1mol 中含2mol 和1mol ，共个离子，A错误； B．溶液中除溶质含有氧原子外，溶剂也含有氧原子，故氧原子数目大于，B错误； C．Fe与S反应生成，Fe元素化合价从0升高到+2，5.6g Fe的物质的量为0.1mol，反应转移电子数为，C错误； D．由热化学方程式可知，每放出92.4kJ热量，生成2mol ，即生成的数目为，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用水溶液吸收吹出的： C. 稀硝酸溶浸磁铁矿： D. 硫酸铝溶液中加入过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，正确反应为，A错误； B．具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，同时生成还原产物，产物中不存在，正确离子方程式为：，C错误； D．一水合氨是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，且不溶于弱碱，反应仅能生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 下列仪器和药品能完成相关实验的是 A. 图①的喷泉实验 B. 图②制备氢氧化铁胶体 C. 图③鉴别与 D. 图④测定中和反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．极易溶于水，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶后，烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将滴有酚酞的水溶液压入烧瓶，且氨水呈碱性可使酚酞变红，能完成喷泉实验，A正确； B．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，B错误； C．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别二者，C错误； D．测定中和反应反应热应使用环形玻璃搅拌棒，金属搅拌棒导热性强，会造成热量损失，导致测定结果不准确，D错误； 故选A。 6. A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若C原子的原子序数是B的2倍，则下列说法错误的是 A. 原子半径： B. D的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 C. 简单氢化物的稳定性： D. Na与B元素组成的化合物不可能含有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素位置和原子序数关系推断元素：B、C同主族且短周期原子序数差8，C原子序数是B的2倍，可得B为、C为，结合位置推出A为、D为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，电子层数越多半径越大，故原子半径，即，A不符合题意； B．D的单质为，与水反应生成，具有漂白性，B不符合题意； C．非金属性越强简单氢化物越稳定，同周期元素非金属性从左到右依次增强，即非金属性，故稳定性，即，C不符合题意； D．与可形成，其中过氧根内部存在共价键，“不可能含有共价键”的说法错误，D符合题意； 故选D。 7. 甲基丙烯酸是一种重要的有机化工原料，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 含有官能团碳碳双键和羟基 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据甲基丙烯酸的结构简式，数出分子中含4个、6个、2个，分子式为，A正确； B．该有机物的官能团为碳碳双键和羧基，不存在独立的羟基官能团，B错误； C．该有机物含有羧基，可与乙醇在一定条件下发生酯化反应，C正确； D．该有机物含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，D正确； 故选B。 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知中和热，则 B. 已知 ，则氢气的燃烧热为 C. 已知C(石墨，s)(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 D. 已知 ， ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱电解质，电离过程吸热，因此反应生成2mol 时放出的热量小于114.6 kJ，大于，A错误； B．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，该反应中水为气态，不是稳定的液态水，因此氢气的燃烧热不等于，B错误； C．该反应，说明金刚石的能量高于石墨，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误； D．等量的完全燃烧生成放出的热量大于不完全燃烧生成放出的热量，焓变为负值，放热越多越小，因此，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A ，将盛有的密闭烧瓶放入热水浴中，烧瓶内气体颜色加深 该反应 B 用铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，未观测到紫色火焰 该待测液中不含钾元素 C 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 非金属性： D 向待测液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 待测液中含有： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盛有的密闭烧瓶放入热水中颜色加深，说明升高温度平衡向生成的逆反应方向移动，逆反应吸热则正反应放热，，操作、现象、结论均正确，故选A； B．观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄色火焰干扰，未透过钴玻璃观测不到紫色火焰不能证明不含钾元素，故不选B； C．比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是的最高价含氧酸，无法据此比较和的非金属性，故不选C； D．盐酸酸化的溶液中含，若待测液中含也会生成白色沉淀，不能证明一定含，故不选D。 10. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 该反应过程中，反应速率主要由反应②决定 C. 反应①中有极性键的形成，没有非极性键的形成 D. 总反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②的活化能为过渡态能量与反应②反应物的能量差，即，故A正确； B．总反应速率由活化能更大的慢反应步骤决定，反应①的活化能，，故反应速率由反应②决定，故B正确； C．反应①为分解为和的过程，过程中形成的键、键均为非极性键，没有极性键形成，故C错误； D．总反应的焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，即，故D正确； 选C。 11. 时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得N气体的浓度为。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得N气体的浓度为。下列叙述不正确的是 A. B. 重新达到平衡时，M气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，Q气体的体积分数减小 D. 重新达到平衡时， 【答案】A 【解析】 【分析】将容器容积扩大1倍，若平衡不移动，的浓度应为，实际测得浓度为，说明减小压强平衡向逆反应方向移动。 【详解】A．根据以上分析，减小压强平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体分子数增大的方向，则，故A错误； B．将容器容积扩大1倍，若平衡不移动，M的浓度应变为原来的一半，减小压强平衡向逆反应方向移动，的浓度仍小于原平衡时的浓度，故B正确； C．减小压强平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量减少，且混合气体总物质的量增大，故的体积分数减小，故C正确； D．同一反应中，任意时刻同一方向的反应速率之比等于化学计量数之比，即，故，故D正确； 选A。 12. 关于反应 ，下列叙述与图像不相符的是 A. 图1中时刻改变的条件可能是使用了催化剂 B. 图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)(正) C. 图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D. 图4所示图中B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，与图1变化一致，A正确； B．图2中x点B的转化率大于同压强下的平衡转化率，反应需逆向进行达到平衡，故，B正确； C．图3中压强相同时，先达到平衡则，温度越高C的百分含量越低，说明正反应放热；温度相同时，先达到平衡则，压强越大，C的百分含量越高，说明加压平衡正向移动，即，选项中的表述与图像不符，C错误； D．温度升高本应加快反应速率，图4中温度高于时下降，可能是温度过高导致催化剂催化活性降低，D正确； 故选C。 13. 氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是 A. 2NH3 3H2 + N2 ΔH < 0 B. 氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 C. p1 < p2 < p3 < p4 D. 500 K时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比p4压强下的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，氨的平衡转化率上升，2NH3 3H2 + N2平衡正向移动，ΔH ＞ 0，故A错误； B．氢气和氮气的物质的量之比始终为3:1，不能说明反应到达平衡状态，故B错误； C．2NH3 3H2 + N2为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，氨的平衡转化率下降，因此p1 < p2 < p3 < p4，故C正确； D．平衡常数只与温度有关，500 K时无论压强是多少，K为定值，故D错误； 故选C。 14. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。下列说法不正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. 该反应的 B. K越大，平衡时反应物的转化率越大 C. 在830℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后， D. 若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，温度升高时平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故，A正确； B．平衡常数反映反应进行的限度，越大说明平衡正向进行的程度越大，平衡时反应物的转化率越大，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，温度不变时不变，830℃时该反应平衡常数为1.0，故反应达到平衡后，C正确； D．1200℃时，该时刻浓度商，此时反应向逆反应方向进行，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲烷是重要的燃料与化工原料，回答下列问题。 （1）甲烷是最简单的有机物，其电子式为：________，写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式________。 （2）①甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为________(填序号)。 ②32 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出1780.6 kJ的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________。 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①通入甲烷的一极为________极(填“正”或“负”)。 ②负极反应式是________。 ③电解质溶液体积变化忽略，则电池工作时________(填“不变”或“增大”或“减小”)。 （4）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为： 。 已知：断裂1 mol化学键所吸收的能量如下表： 化学键 吸收能量kJ a b c d ①当反应消耗1 mol 时，该反应吸收的能量为________kJ(用字母表示)。 ②在一定温度下的密闭容器中发生该反应。下列说法中能提高该反应化学反应速率的措施有________(填序号)。 a．增大水蒸气的浓度 b．恒容充入氦气使压强增大 c．恒压充入氦气 d．缩小容器的体积 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. A ②. （3） ①. 负 ②. ③. 减小 （4） ①. ②. ad 【解析】 【小问1详解】 甲烷分子中碳原子最外层有4个电子，与4个氢原子形成4对共用电子对，达到8电子稳定结构，其电子式为 。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，第一步生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为 。 【小问2详解】 ①甲烷在空气中燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，应选择表示放热反应的能量变化图示，选A。 ② 甲烷的物质的量为。甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则 甲烷完全燃烧放出热量。燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。 【小问3详解】 ①在燃料电池中，燃料（甲烷）发生失电子的氧化反应，因此通入甲烷的一极为负极。 ②电解质溶液呈碱性，甲烷在负极失去电子，结合生成和，负极反应式为 。 ③电池总反应为，反应消耗且生成水，电解质溶液体积不变，因此电池工作时减小。 【小问4详解】 ①反应的焓变。含有键， 含有键，含有键，含有键。故该反应吸收的能量为。 ② a．增大水蒸气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，正确； b．恒容充入氦气，各反应成分的浓度不变，反应速率不变，错误； c．恒压充入氦气，容器体积增大，各反应成分浓度减小，反应速率减慢，错误； d．缩小容器体积，各反应成分浓度增大，反应速率加快，正确； 故选ad。 16. 三氯化硼()是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应为。利用如图装置制取(加热、夹持装置略)。 已知：①的沸点为68～69℃，的沸点为12.5℃，两者均极易与水反应。 ②溶液用于吸收CO，生成灰黑色固体Pd，反应方程式为。 回答下列问题： （1）装浓盐酸的仪器名称是________。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：________。 （3）装置B中试剂X为________，其作用是________。 （4）装置C需要控制一定温度，常采用水浴加热，其优点是________。 （5）装置F的作用是________。 （6）称取15.6 g硼酸三甲酯进行实验，实验后测得E装置灰黑色固体质量为31.8 g，则溶液吸收的CO在标准状况下的体积为________L；的产率为________(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （4） 受热均匀，便于控制温度 （5） 吸收尾气（如、等），防止污染空气 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】装置A制备​→装置B干燥除水→装置C中​和硼酸三甲酯在65~75℃水浴下反应生成、CO、HCl→装置D冰水浴将沸点12.5℃的​冷凝为液态收集→装置E用溶液吸收有毒的CO→装置F用NaOH防倒吸装置处理尾气，全程应规避反应物、产物遇水水解的问题。 【小问1详解】 该仪器带有活塞可控制液体滴加速率，为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A为氯气发生装置，利用​和浓盐酸加热反应制备，离子方程式为。 【小问3详解】 题干明确说明​和均极易与水反应，因此制备的必须严格干燥；浓硫酸是液态酸性干燥剂，可高效除去​中混有的水蒸气，避免产物和反应物遇水变质。 【小问4详解】 水浴加热的传热特性可让反应容器整体受热均匀，且能通过控温装置将温度稳定维持在所需的较低温度范围，避免局部过热引发副反应。 【小问5详解】 F中足量可吸收多余​、酸性尾气和等，消除有毒尾气污染。 【小问6详解】 Pd的摩尔质量为，31.8 g Pd的物质的量为，根据，可知吸收的CO物质的量为0.3 mol，标况下体积为。 硼酸三甲酯的摩尔质量为，15.6 g该物质的理论物质的量为，根据主反应，1 mol 生成3 mol CO，因此实际生成0.3 mol CO时，参与反应的为0.1 mol，对应生成的为0.1 mol；理论上0.15 mol硼酸三甲酯可生成0.15 mol ​，因此产率为。 17. 从炼钢粉尘(主要含，，)中提取铝、铜并制备绿矾()的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称为________，滤渣Ⅲ的成分为________。(写化学式) （2）碱浸时发生反应的化学方程式为________。 （3）酸浸Ⅰ后溶液中的金属阳离子与Fe发生反应的离子方程式有________。 （4）“酸浸Ⅱ”加入稀硫酸的目的为________。 （5）检验滤液Ⅱ中是否存在的方法为________。 （6）一系列操作包括________、________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） （3） 、 （4） 除去铜中混有的铁粉（或溶解过量的铁） （5） 取少量滤液Ⅱ于试管中，滴加几滴 溶液，若溶液变红色，则说明存在 ，反之则不存在 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】炼钢粉尘加氢氧化钠溶液碱浸，溶解生成，过滤后得到滤液Ⅰ，再通入过量二氧化碳生成，经处理得到Al，滤渣Ⅰ成分主要是与，加入稀硫酸生成、，加入铁生成和铜，过滤后得到滤液Ⅱ，经一系列操作后得到绿矾，滤渣Ⅱ主要成分为铜和过量的铁，加稀硫酸除去过量的铁后得到铜，据此回答； 【小问1详解】 由分析可知操作Ⅰ的名称为过滤，滤渣Ⅲ的成分为； 【小问2详解】 由分析可知，碱浸时溶解生成，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 酸浸Ⅰ后溶液中的金属阳离子为Fe3+、Cu2+，Fe发生反应的离子方程式有、； 【小问4详解】 由分析可知，“酸浸Ⅱ”加入稀硫酸的目的为除去铜中混有的铁粉（或溶解过量的铁）； 【小问5详解】 检验Fe3+可以用KSCN溶液，方法为取少量滤液Ⅱ于试管中，滴加几滴 溶液，若溶液变红色，则说明存在 ，反之则不存在； 【小问6详解】 通过一系列操作将硫酸亚铁溶液转化为绿矾，操作包括蒸发浓缩、冷却结晶。 18. Ⅰ．某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。 ① ② ③ 回答下列问题： （1）计算： ________。 （2）在恒温恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列叙述表明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 气体总压强不随时间变化 B. 消耗的同时有生成 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 混合气体颜色不随时间变化 （3）研究表明，反应中同时存在氢原子解离(路径Ⅰ)和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径，如图2. 两条反应路径的关系为________(填“>”“=”或“<”)。按路径Ⅱ转化决速步骤的化学方程式为________。 Ⅱ．工业上使用催化剂催化反应 的发生，在n起始()起始()时，将HCl、的混合气以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处HCl转化率与HCl流速的关系如图所示。流速低于时HCl转化率可近似为平衡转化率。 （4）、的大小关系：________(填“>”或“<”)。 （5）此工艺生产中，提高HCl转化率的措施有________。(写两项即可) （6）Y点HCl的化学反应速率为________mol/h （7）下反应的平衡常数________。(注意：需用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算) 【答案】（1） （2）AC （3） ①. = ②. （4） > （5） 降低温度、增大压强（或增大氧气浓度、及时分离出产物等，任写两项即可） （6） 0.114 （7） 36 【解析】 【小问1详解】 已知反应：①，②，③，根据盖斯定律，将 ①+②+③ 即可得到目标反应，故其焓变。 【小问2详解】 A．该反应正向气体分子数减小，恒温恒容下气体总压强随反应进行而减小，当压强不变时说明达到平衡状态，A正确； B．消耗和生成均代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误； C．反应生成固体，气体的总质量减小，恒容下混合气体的密度减小，当密度不变时说明达到平衡状态，C正确； D．混合气体中的物质均为无色，颜色始终不变，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 路径Ⅰ和路径Ⅱ的始态和终态完全相同，根据盖斯定律，两条路径的焓变相等，即。路径Ⅱ为氢原子转移过程，中间体为。决速步骤是活化能最大（能垒最高）的步骤，即中间体分解生成最终产物的过程，其化学方程式为。 【小问4详解】 反应的，为放热反应。升高温度，平衡向逆反应方向移动， 的平衡转化率降低。结合题图可知，低流速平衡区对应的HCl平衡转化率低于，故温度。 【小问5详解】 该反应是放热且气体分子数减小的反应。根据勒夏特列原理，提高转化率（即使平衡正向移动）的措施包括：降低温度、增大压强、增大的浓度（或提高投料比）、及时分离出产物等。 【小问6详解】 根据本题图像数据，Y点对应的流速为，此时的转化率为，因此的化学反应速率。 【小问7详解】 在下，低流速时达到平衡，X点的平衡转化率为；设起始，。平衡时，转化的。根据方程式比例： 剩余、，生成 、；平衡时混合气体总物质的量。各物质的物质的量分数分别为：，，，。平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金沙县实验高级中学2026年秋季学期高二年级第一次素养监测 化学 本试卷满分100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Pd-106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法正确的是 A. 煤的气化、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 B. 屋顶覆盖的太阳能电池板主要成分为二氧化硅 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 原子核内中子数为20的氯原子 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的电子式： D. NaCl溶液中的水合离子示意图： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 溶液含有的氧原子数目为 C. 5.6 g Fe与足量的S反应转移电子数为 D. 对于反应 ，当放出92.4 kJ热量时，生成的数目等于 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用水溶液吸收吹出的： C. 稀硝酸溶浸磁铁矿： D. 硫酸铝溶液中加入过量氨水： 5. 下列仪器和药品能完成相关实验的是 A. 图①的喷泉实验 B. 图②制备氢氧化铁胶体 C. 图③鉴别与 D. 图④测定中和反应的反应热 6. A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若C原子的原子序数是B的2倍，则下列说法错误的是 A. 原子半径： B. D的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 C. 简单氢化物的稳定性： D. Na与B元素组成的化合物不可能含有共价键 7. 甲基丙烯酸是一种重要的有机化工原料，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 含有官能团碳碳双键和羟基 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能使溴水褪色 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知中和热，则 B. 已知 ，则氢气的燃烧热为 C. 已知C(石墨，s)(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 D. 已知 ， ，则 9. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A ，将盛有的密闭烧瓶放入热水浴中，烧瓶内气体颜色加深 该反应 B 用铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，未观测到紫色火焰 该待测液中不含钾元素 C 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 非金属性： D 向待测液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 待测液中含有： A. A B. B C. C D. D 10. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 该反应过程中，反应速率主要由反应②决定 C. 反应①中有极性键的形成，没有非极性键的形成 D. 总反应的焓变 11. 时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得N气体的浓度为。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得N气体的浓度为。下列叙述不正确的是 A. B. 重新达到平衡时，M气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，Q气体的体积分数减小 D. 重新达到平衡时， 12. 关于反应 ，下列叙述与图像不相符的是 A. 图1中时刻改变的条件可能是使用了催化剂 B. 图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)(正) C. 图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D. 图4所示图中B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 13. 氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是 A. 2NH3 3H2 + N2 ΔH < 0 B. 氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 C. p1 < p2 < p3 < p4 D. 500 K时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比p4压强下的大 14. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。下列说法不正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. 该反应的 B. K越大，平衡时反应物的转化率越大 C. 在830℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后， D. 若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲烷是重要的燃料与化工原料，回答下列问题。 （1）甲烷是最简单的有机物，其电子式为：________，写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式________。 （2）①甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为________(填序号)。 ②32 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出1780.6 kJ的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________。 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①通入甲烷的一极为________极(填“正”或“负”)。 ②负极反应式是________。 ③电解质溶液体积变化忽略，则电池工作时________(填“不变”或“增大”或“减小”)。 （4）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为： 。 已知：断裂1 mol化学键所吸收的能量如下表： 化学键 吸收能量kJ a b c d ①当反应消耗1 mol 时，该反应吸收的能量为________kJ(用字母表示)。 ②在一定温度下的密闭容器中发生该反应。下列说法中能提高该反应化学反应速率的措施有________(填序号)。 a．增大水蒸气的浓度 b．恒容充入氦气使压强增大 c．恒压充入氦气 d．缩小容器的体积 16. 三氯化硼()是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应为。利用如图装置制取(加热、夹持装置略)。 已知：①的沸点为68～69℃，的沸点为12.5℃，两者均极易与水反应。 ②溶液用于吸收CO，生成灰黑色固体Pd，反应方程式为。 回答下列问题： （1）装浓盐酸的仪器名称是________。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：________。 （3）装置B中试剂X为________，其作用是________。 （4）装置C需要控制一定温度，常采用水浴加热，其优点是________。 （5）装置F的作用是________。 （6）称取15.6 g硼酸三甲酯进行实验，实验后测得E装置灰黑色固体质量为31.8 g，则溶液吸收的CO在标准状况下的体积为________L；的产率为________(结果保留三位有效数字)。 17. 从炼钢粉尘(主要含，，)中提取铝、铜并制备绿矾()的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称为________，滤渣Ⅲ的成分为________。(写化学式) （2）碱浸时发生反应的化学方程式为________。 （3）酸浸Ⅰ后溶液中的金属阳离子与Fe发生反应的离子方程式有________。 （4）“酸浸Ⅱ”加入稀硫酸的目的为________。 （5）检验滤液Ⅱ中是否存在的方法为________。 （6）一系列操作包括________、________、过滤、洗涤、干燥。 18. Ⅰ．某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。 ① ② ③ 回答下列问题： （1）计算： ________。 （2）在恒温恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列叙述表明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 气体总压强不随时间变化 B. 消耗的同时有生成 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 混合气体颜色不随时间变化 （3）研究表明，反应中同时存在氢原子解离(路径Ⅰ)和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径，如图2. 两条反应路径的关系为________(填“>”“=”或“<”)。按路径Ⅱ转化决速步骤的化学方程式为________。 Ⅱ．工业上使用催化剂催化反应 的发生，在n起始()起始()时，将HCl、的混合气以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处HCl转化率与HCl流速的关系如图所示。流速低于时HCl转化率可近似为平衡转化率。 （4）、的大小关系：________(填“>”或“<”)。 （5）此工艺生产中，提高HCl转化率的措施有________。(写两项即可) （6）Y点HCl的化学反应速率为________mol/h （7）下反应的平衡常数________。(注意：需用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $