精品解析：贵州贵阳市第三实验中学2026-2027学年高二上学期第一次年级作业 化学试题

贵阳市第三实验中学2026-2027学年度第一学期第一次年级作业 高二年级 化学试卷 注意事项： 1.本试卷4页，满分100分。考试用时75分钟。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A. 光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 B. 大豆根瘤菌可将转化为含氮化合物 C. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质发生变性 D. 大豆可以压榨得到大豆油，大豆油属于高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀豆浆属于胶体，胶体粒子对光有散射作用，因此光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，A正确； B．大豆根瘤菌具有固氮作用，能将游离态的氮转化为化合态的氮，即将转化为含氮化合物，这属于生物固氮，B正确； C．大豆富含蛋白质，加热能使蛋白质的空间结构发生改变，因此豆浆煮沸后蛋白质发生变性，C正确； D．大豆可以压榨得到大豆油。大豆油是多种油脂组成的混合物，其主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯，这些酯不属于高分子化合物，D错误； 故选D。 2. 下列相关化学用语表述正确的是 A. S的原子结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的空间结构：V形 D. 乙醇的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S原子的核电荷数为16，核外有16个电子，三个电子层上的电子数由内到外依次为2、8、6。图中核外电子数为18，表示的是，S原子的结构示意图应为[Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2026/10/27/d911da86-5f62-47e4-89d6-850d6fe845ac.svg]，A错误； B．HClO中，O原子分别与H原子、Cl原子形成一对共用电子对，O原子还有两对孤电子对，Cl原子还有三对孤电子对。图中错误地将Cl原子作为连接H原子与O原子的中心原子，正确的电子式为，B错误； C．中，O原子周围有两对成键电子对和两对孤电子对，四对电子对呈四面体形排布，分子的空间结构只考虑原子的位置，因此的空间结构为V形，C正确； D．是乙醇的结构简式。分子式表示分子中各元素原子的种类和数目，一个乙醇分子含2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，其分子式应为，D错误； 故选C。 3. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．实验室制Cl2 B．证明NH3溶于水 C．证明Na2O2与水反应生成O2 D．验证SO2氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制备需要与浓盐酸在加热条件下反应，稀盐酸还原性较弱，无法与反应生成，不能达到实验目的，A错误； B．极易溶于水，会使试管内压强迅速减小，外界大气压将水压入试管，试管内液面上升，可证明溶于水，B正确； C．与水反应生成，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可证明反应生成，C正确； D．通入溶液中发生反应，有淡黄色硫单质生成，可验证的氧化性，能达到实验目的，D正确； 故选A。 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 室温下，1.6 g 含质子数目为 B. 分解，每生成1 mol ，转移的电子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 0.1 mol 含非极性共价键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，故质子总物质的量为，数目为，A正确； B．分解为歧化反应，中为价，每生成仅转移电子，数目为，B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．的结构式为，1个分子仅含1个非极性共价键，故含非极性共价键的数目为，D错误； 故选A。 5. 下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 铜粉中滴入稀硝酸： B. 与醋酸反应： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 碳酸银溶于硝酸的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应的还原产物为而非，离子方程式为3Cu+8H++2=+2NO↑+，A错误； B．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，离子方程式为，B错误； C．氧化生成和，该离子方程式原子、电荷均守恒，反应产物正确，C正确； D．碳酸银为难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B Na与冷水反应剧烈，而Mg与热水反应缓慢 金属性：Na>Mg C 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 D 将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 既体现还原性又体现氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖含醛基，能被银氨溶液氧化发生银镜反应，说明葡萄糖是还原糖，A结论正确，不符合题意； B．金属单质与水反应越剧烈，对应元素金属性越强，与冷水反应剧烈程度远大于与热水的反应，故金属性，B结论正确，不符合题意； C．浓具有强氧化性，可将反应生成的沉淀氧化为不溶于酸的，即使样品不含也会出现相同现象，无法证明样品中含有，C结论错误，符合题意； D．与稀硫酸反应的方程式为，其中中硫元素部分化合价降低生成（体现氧化性），部分化合价升高生成（体现还原性），D结论正确，不符合题意； 故选C。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述不正确的是 A. 金属性：X>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z C. Y元素氧化物溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液 D. X元素形成的氧化物中只含有离子键 【答案】D 【解析】 【分析】X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半，说明X原子有不止一个电子层，最内层有2个电子，最外层有1个电子，因此X可能是Li或Na。若X为Li，则原子序数小于X的主族元素W只能为H，W、Z同族，两者原子的最外层电子数均为1，这样Y原子的最外层电子数应为9，不符合短周期主族元素的原子结构，故X为Na。由原子序数依次增大可知，Y、Z均为第三周期元素，且Y位于Z的左侧相邻位置。设W、Z原子的最外层电子数均为，则Y原子的最外层电子数为，有，解得。因此Z为Si，Y为Al；W与Si同族且原子序数小于Na，所以W为C。综上，W、X、Y、Z依次为C、Na、Al、Si。 【详解】A．X为Na，Y为Al，两者同处第三周期。主族元素同周期从左到右金属性逐渐减弱，Na位于Al的左侧，因此金属性Na>Al，A正确； B．W为C，Z为Si，两者同属第ⅣA族。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性C>Si，因此最高价氧化物对应水化物的酸性为，B正确； C．Y为Al，其氧化物为；X为Na，其最高价氧化物对应水化物为NaOH。是两性氧化物，能与NaOH溶液反应而溶解，反应的离子方程式为，C正确； D．X为Na，钠能形成氧化钠和过氧化钠。氧化钠中只含离子键；过氧化钠中，与之间存在离子键，内部的两个氧原子之间存在共价键，因此钠形成的氧化物并非都只含离子键，D错误； 故选D。 8. 柔性电池因其可弯曲、折叠和拉伸等特点，成为可穿戴设备、软体机器人和植入式医疗设备等领域的重要技术。某柔性电池的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 含有Zn膜的碳纳米管纤维作电池的负极 B. MnO2在电池反应中得电子，发生还原反应 C. 电池工作时，电子通过电解质膜进行迁移 D. 电池工作时，化学能主要转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．为活泼金属，原电池中失电子发生氧化反应作负极，因此含有膜的碳纳米管纤维作电池的负极，A正确； B．具有氧化性，在电池中作正极，反应中得电子，发生还原反应，B正确； C．电池工作时，电解质膜中是离子(O2-)定向迁移传导电荷，电子只能在外电路中移动，不能通过电解质膜，C错误； D．原电池工作时的主要能量转化为化学能转化为电能，D正确； 故选C。 9. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列图示能表示该过程能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体电离为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，即Ⅰ→Ⅱ为吸热过程，Ⅱ→Ⅲ为放热过程，由图可知，Ⅰ→Ⅲ的，氯化钠溶于水的过程为吸热过程，即Ⅰ→Ⅲ过程能量升高，故正确答案为B。 10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ装置可探究温度对化学平衡的影响 B. 图Ⅱ装置可探究Fe3+与的反应是否为可逆反应 C. 图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D. 图Ⅳ装置可用于测定中和反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应正反应放热，装置Ⅰ只有温度为变量，通过观察两烧瓶中气体颜色变化可判断平衡移动方向，能探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．装置Ⅱ中物质的量远大于，过量，无论反应是否可逆，反应后均有剩余，加入溶液都会变红，无法证明反应为可逆反应，B错误； C．装置Ⅲ使用长颈漏斗，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成氢气的体积，不能测量反应速率，C错误； D．铜是热的良导体，铜制搅拌器易导致反应体系热量散失，且中和热测定应使用环形玻璃搅拌棒，装置无法准确测定中和反应的反应热，D错误； 故选A。 11. 生产Cl2(g)的方法之一是将HCl、O2按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应：下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动 B. 升高温度，容器内颜色变浅，说明该反应为放热反应 C. 增大HCl的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D. 加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体总化学计量数减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的正向移动，A错误； B．为黄绿色气体，升高温度容器内颜色变浅，说明浓度减小，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，B正确； C．增大的投料比，平衡正向移动，会提高的平衡转化率，自身的平衡转化率降低，C错误； D．加入催化剂会改变反应历程，可同等程度增大正、逆反应速率，不会出现逆反应速率减小的情况，D错误； 故选B。 12. 研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。下列说法正确的是 化学键 Cl—Cl O=O O—H H—Cl 247 497 463 431 A. 该反应的 B. 该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 C. 反应转移4 mol电子时，消耗O2的体积为22.4 L D. 反应生成71 g Cl2时，放出125 kJ热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应热与键能的关系，反应物总键能生成物总键能，计算得，不是正值，A错误； B．该反应，属于放热反应，因此反应物总能量高于生成物的总能量，B正确； C．选项未指明反应处于标准状况下，无法确定消耗的体积为，C错误； D．的物质的量为，根据反应方程式，生成时放出热量，故生成时放出热量为，D错误； 故选B。 13. 已知：。基于该反应可实现粗铜（杂质不参与反应）的提纯，所用密封实验装置示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 高温区放粗铜 B. 主要在高温区生成 C. 粗铜转化为纯铜的过程中，反应未达到平衡 D. 在不同温度区域，CuCl的量保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】题给反应的，正反应吸热，高温有利于正反应进行，低温有利于逆反应进行。粗铜中的铜在高温区与HCl反应转化为气态CuCl，同时生成；气态CuCl和进入低温区后发生逆反应，生成固态铜和HCl。杂质不参与反应，留在放置粗铜的区域，铜则通过气态CuCl转移至低温区并析出，从而实现提纯。低温区生成的HCl可返回高温区继续参与反应。 【详解】A．正反应吸热，高温有利于粗铜中的铜与HCl反应生成气态CuCl，使铜与不参与反应的杂质分离；气态CuCl进入低温区后通过逆反应生成纯铜，因此应将粗铜放在高温区，A正确； B．高温区有利于吸热的正反应进行，铜与HCl反应生成CuCl和；低温区有利于逆反应进行，CuCl与反应生成铜和HCl，因此主要在高温区生成，B正确； C．化学平衡状态下，正、逆反应速率相等，不发生物质的净转化。粗铜持续转化为纯铜时，高温区的铜不断转化为气态CuCl，低温区的气态CuCl不断转化为固态铜，仍存在物质的净转化，因此反应未达到平衡，平衡只是在局部、瞬间趋近，整个提纯流程是远离平衡的持续转化过程，C正确； D．高温有利于正反应进行，使CuCl生成；低温有利于逆反应进行，使CuCl被消耗并生成纯铜。CuCl在提纯过程中经历生成、转移和消耗，不能认为其量在不同温度区域保持不变，D错误； 故选D。 14. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法正确的是 A. 反应ⅰ是放热过程 B. 反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69 eV C. 反应ⅱ包含总反应的决速步 D. 改用更高效的催化剂，NH3的平衡转化率会增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应ⅰ的反应物和相对能量为0，生成物和相对能量为0.05 eV，生成物总能量高于反应物，为吸热过程，A错误； B．反应ⅱ中脱去的步骤，过渡态TS5相对能量为3.39 eV，该步骤反应物中间体相对能量为0.70 eV，活化能为，B正确； C．总反应的决速步为活化能最大的步骤，反应ⅲ中TS7的活化能为，是所有基元步骤中活化能最高的，故反应ⅲ包含总反应的决速步，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡状态，平衡不移动，故的平衡转化率不变，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ是将Cu转化为，反应中的作用是___________。写出操作①的名称为________。 （2）反应Ⅱ铜氨溶液中的与有机物RH(非电解质)反应，生成难溶于水的化合物，该反应的离子方程式为_______________，实验室中进行操作②用到的主要仪器名称为________________。 （3）操作⑤中获得胆矾的方法是______________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，理由是_____________。 （4）操作②和操作③的目的是： (ⅰ)回收和的混合溶液，以及溶有RH的有机溶剂。 (ⅱ)______________________________。 （5）操作④是通过电解法制取高纯铜，将下列化学方程式补充完整：______________。 【答案】（1） ①. 作氧化剂 ②. 过滤 （2） ①. ②. 分液漏斗 （3） ①. 降温结晶 ②. 蒸发结晶会导致胆矾受热分解失去结晶水 （4） 富集铜元素，制备硫酸铜溶液 （5） 【解析】 【分析】废电路板加入双氧水、氨水和氯化铵溶液，铜被双氧水氧化为，并与氨气结合生成，通过过滤分离出不溶的贵重金属残渣；滤液中加入有机物RH进行萃取，将铜元素转移到有机层中，通过分液分离出水层；有机层加入稀硫酸进行反萃取，生成硫酸铜溶液和RH，再次分液分离；最后硫酸铜溶液通过电解得到纯铜，或通过降温结晶得到胆矾。 【小问1详解】 反应Ⅰ中，Cu元素化合价由0价变为+2价，双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu，所以双氧水作氧化剂；废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤； 【小问2详解】 反应Ⅱ是铜氨溶液中的与有机物反应生成，同时生成和，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式；分离互不相溶的液体采用分液方法，分液时常用分液漏斗； 【小问3详解】 胆矾（）中含有结晶水，若采用蒸发结晶，过高的温度会导致胆矾分解失去结晶水，因此操作⑤应采用降温结晶（或冷却结晶）的方法来获得胆矾。 【小问4详解】 操作②（萃取）将水溶液中的铜元素转移到有机层中，操作③（反萃取）又将有机层中的铜元素转移到稀硫酸中生成硫酸铜。这两个操作的共同目的是将铜元素从复杂的混合液中分离出来，从而富集铜元素，并制备纯净的硫酸铜溶液。 【小问5详解】 操作④是电解硫酸铜溶液制取高纯铜。在电解过程中，阳极上水中的失电子生成，阴极上得电子生成，溶液中生成。根据电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：。 16. 利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。 Ⅰ．CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-48.5kJ/mol K1 Ⅱ．CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=+43.9kJ/mol K2 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数K3=，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性n[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示CH3OH选择性的曲线是___________(填“L1”或“L2”)；CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②生成CH3OH的最佳条件是___________(填标号)。 a．220℃，n(CO2):n(H2)=1:3 b．220℃，n(CO2):n(H2)=1:4 c．320℃，n(CO2):n(H2)=1:4 d．320℃，n(CO2):n(H2)=1:3 （3）一定温度下，向恒压密闭容器中通入lmolCO2(g)和3molH2(g)，充分反应后，测得CO2平衡转化率为a，CH3OH选择性为b，该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。 （4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[]，在1molNiGa催化作用下只发生反应Ⅰ。测得CH3OH时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 ①CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。 ②223℃时，H2的平均反应速率v(H2)=___________mol·h-1。 【答案】（1）CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H=-92.4kJ·mol-1 （2） ①. L1 ②. 随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度 ③. c （3） （4） ①. 随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率上升；继续升高温度催化剂活性降低或平衡逆向移动，甲醇时空收率降低 ②. 0.60或0.6 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅲ的平衡常数K3=，由盖斯定律可知反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ的热化学方程式为：CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)，∆H3=∆H1-∆H2=-92.4kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，选择性减小，则表示CH3OH选择性的曲线是L1，L2代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大； ②由图可知，320℃， n(CO2):n(H2)=1:4时，CH3OH选择性较大，同时CO2的转化率也较大，故选c； 【小问3详解】 根据已知条件列出“三段式”， 充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为，解得x=ab mol，y=(a-ab) mol，平衡时n()=(1-a) mol，n(H2)=(3-a-2ab) mol，n(CO)=(a-ab) mol，n(H2O)=a mol，n(CH3OH)=ab mol，n(总)=(4-2ab)mol，该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kx=； 【小问4详解】 ①CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是：温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH3OH时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，CH3OH时空收率减小； ②223°C时，CH3OH时空收率为0.2 [(mol·h-1)/mol]，H2的平均反应速率为v(H2)=0.2 [(mol·h-1)/mol]×1mol×3=0.6mol·h-1。 17. 某兴趣小组探究的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产和一种无毒气体。 实验装置如图所示。步骤如下： ⅰ．____________________________________。 ⅱ．将盛有65.0 mL 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(0.2 mol)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ．打开，向C中逐滴加入氨水至反应完，再继续滴加少量氨水。 ⅳ．将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为____________。 （2）实验前应进行的实验操作步骤ⅰ是________________________。 （3）步骤ⅱ中，制备的化学方程式为________________________。 （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液____________时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）装置D的作用是________________________。 （6）步骤ⅳ中需要将C和D中的溶液混合后提纯，故反应开始时，D中应盛放____________(单项选择，填标号)。 a．稀盐酸 b．蒸馏水 c．溶液 （7）的产率为____________%。() 【答案】（1） 三颈烧瓶 （2） 检查装置气密性 （3） （4） 橙黄色褪去(或由橙黄色变为无色) （5） 吸收挥发出来的和 （6） b （7） 75 【解析】 【分析】本题利用液溴与氨水的氧化还原反应制备。实验中采用冰水浴控制温度，以减少液溴和氨水的挥发，并防止温度过高引发副反应。反应过程中，先向氨水中滴加部分液溴，由于液溴过量，溶液呈现橙黄色；随后补加氨水，使过量的溴单质完全反应，溶液褪色。反应产生的尾气（未反应的和）被D中试剂吸收，装置D中的球形结构可防止倒吸。最终将C和D中的溶液混合，通过蒸发结晶等操作提纯得到产品。 【小问1详解】 根据装置图的结构特征，仪器C带有三个颈口，其名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 涉及气体制备或有气体参与的实验，在装入药品进行实验前，必须先检查装置的气密性，以确保实验过程中不会漏气。 【小问3详解】 根据题意，和氨水发生氧化还原反应生成和一种无毒气体。反应中作氧化剂被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒和元素守恒，可知该无毒气体为，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 步骤ii结束后，由于过量，C中溶液呈橙黄色。步骤iii中继续滴加氨水，当过量的完全反应时，溶液的橙黄色会褪去（或变为无色），这标志着反应恰好完成。 【小问5详解】 反应过程中会有未反应的和挥发出来，装置D的作用是吸收这些有毒尾气，防止污染环境；导管上的球形结构可以防止液体倒吸入反应烧瓶中（不算作D装置）。 【小问6详解】 步骤iv中需要将C和D中的溶液混合提纯，若D中盛放稀盐酸或溶液，会引入新的杂质离子；若盛放蒸馏水，吸收挥发出的和后形成氨水和溴水，混合后可继续反应生成目标产物，既不引入杂质又能提高产率，故选b。 【小问7详解】 实验中加入的的物质的量为，氨水过量。根据化学方程式 可知，理论上生成的物质的量为。理论上的质量 。实际得到产品，则产率 。 18. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(l) -116 -111 0 -455 回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中加入物质的量均为1 mol的HCHO、CO和H2仅发生反应①，下列说法正确的是__________________； A．增加氢气浓度，有利于反应正向进行，平衡常数增大 B．当容器内压强保持不变，说明反应已经达到平衡 C．使用合适催化剂，可增大活化分子百分数，加快反应速率 D．移除生成的部分HOCH2CHO，正反应速率将显著上升 E．当，说明反应已经达到平衡 （2）生成乙二醇的总反应③，其____________0(填“<”或“>”)，关于反应③的随温度T的变化趋势正确的是__________________ A B C D （3）恒压时，合成气中增大，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是________________________________________。 （4）反应中伴随副反应④：。平衡常数与温度之间满足关系，反应②和④的与的关系如图所示，则____________，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当__________(填“升高”或“降低”)反应温度。 【答案】（1）BCE （2） ①. ②. C （3） 恒压下增大，分压降低，反应①生成的速率减慢，同时分压升高，反应②消耗的速率加快，故其单位时间产率降低 （4） ①. ②. 降低 【解析】 【小问1详解】 A．平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，错误； B．该反应正向是气体分子数减少的反应，恒容条件下压强随反应进行而减小，压强不变说明反应已达到平衡，正确； C．催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，正确； D．为液体，移除部分液体不改变其浓度，正反应速率不变，错误； E．说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确； 故选BCE。 【小问2详解】 反应③的总方程式为。根据反应焓变产物生成焓之和反应物生成焓之和，可得。该反应正向气体分子数减少，故。在的表达式中，当时截距为，斜率为，因此图像应从纵轴负半轴开始且随温度升高而上升，故选C。 【小问3详解】 恒压时，合成气中增大，导致分压降低，分压升高。这使得生成羟基乙醛的反应①速率减慢，而消耗羟基乙醛的反应②速率加快，故羟基乙醛单位时间产率降低。 【小问4详解】 根据公式可知，图像的斜率为。由图可知，反应②的斜率大于反应④的斜率，即，解得。由于反应②的斜率更大，降低温度（即增大）时，反应②的平衡常数增大倍数大于反应④，有利于提高主产物乙二醇的选择性，从而相对抑制甲醇的生成，故应适当降低反应温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市第三实验中学2026-2027学年度第一学期第一次年级作业 高二年级 化学试卷 注意事项： 1.本试卷4页，满分100分。考试用时75分钟。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A. 光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 B. 大豆根瘤菌可将转化为含氮化合物 C. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质发生变性 D. 大豆可以压榨得到大豆油，大豆油属于高分子化合物 2. 下列相关化学用语表述正确的是 A. S的原子结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的空间结构：V形 D. 乙醇的分子式： 3. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．实验室制Cl2 B．证明NH3溶于水 C．证明Na2O2与水反应生成O2 D．验证SO2氧化性 A. A B. B C. C D. D 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 室温下，1.6 g 含质子数目为 B. 分解，每生成1 mol ，转移的电子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 0.1 mol 含非极性共价键的数目为 5. 下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 铜粉中滴入稀硝酸： B. 与醋酸反应： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 碳酸银溶于硝酸的离子方程式： 6. 依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B Na与冷水反应剧烈，而Mg与热水反应缓慢 金属性：Na>Mg C 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 D 将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 既体现还原性又体现氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述不正确的是 A. 金属性：X>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z C. Y元素氧化物溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液 D. X元素形成的氧化物中只含有离子键 8. 柔性电池因其可弯曲、折叠和拉伸等特点，成为可穿戴设备、软体机器人和植入式医疗设备等领域的重要技术。某柔性电池的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 含有Zn膜的碳纳米管纤维作电池的负极 B. MnO2在电池反应中得电子，发生还原反应 C. 电池工作时，电子通过电解质膜进行迁移 D. 电池工作时，化学能主要转化为电能 9. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列图示能表示该过程能量变化的是 A. B. C. D. 10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ装置可探究温度对化学平衡的影响 B. 图Ⅱ装置可探究Fe3+与的反应是否为可逆反应 C. 图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D. 图Ⅳ装置可用于测定中和反应的反应热 11. 生产Cl2(g)的方法之一是将HCl、O2按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应：下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动 B. 升高温度，容器内颜色变浅，说明该反应为放热反应 C. 增大HCl的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D. 加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 12. 研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。下列说法正确的是 化学键 Cl—Cl O=O O—H H—Cl 247 497 463 431 A. 该反应的 B. 该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 C. 反应转移4 mol电子时，消耗O2的体积为22.4 L D. 反应生成71 g Cl2时，放出125 kJ热量 13. 已知：。基于该反应可实现粗铜（杂质不参与反应）的提纯，所用密封实验装置示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 高温区放粗铜 B. 主要在高温区生成 C. 粗铜转化为纯铜的过程中，反应未达到平衡 D. 在不同温度区域，CuCl的量保持不变 14. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法正确的是 A. 反应ⅰ是放热过程 B. 反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69 eV C. 反应ⅱ包含总反应的决速步 D. 改用更高效的催化剂，NH3的平衡转化率会增大 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ是将Cu转化为，反应中的作用是___________。写出操作①的名称为________。 （2）反应Ⅱ铜氨溶液中的与有机物RH(非电解质)反应，生成难溶于水的化合物，该反应的离子方程式为_______________，实验室中进行操作②用到的主要仪器名称为________________。 （3）操作⑤中获得胆矾的方法是______________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，理由是_____________。 （4）操作②和操作③的目的是： (ⅰ)回收和的混合溶液，以及溶有RH的有机溶剂。 (ⅱ)______________________________。 （5）操作④是通过电解法制取高纯铜，将下列化学方程式补充完整：______________。 16. 利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。 Ⅰ．CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-48.5kJ/mol K1 Ⅱ．CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=+43.9kJ/mol K2 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数K3=，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性n[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示CH3OH选择性的曲线是___________(填“L1”或“L2”)；CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②生成CH3OH的最佳条件是___________(填标号)。 a．220℃，n(CO2):n(H2)=1:3 b．220℃，n(CO2):n(H2)=1:4 c．320℃，n(CO2):n(H2)=1:4 d．320℃，n(CO2):n(H2)=1:3 （3）一定温度下，向恒压密闭容器中通入lmolCO2(g)和3molH2(g)，充分反应后，测得CO2平衡转化率为a，CH3OH选择性为b，该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。 （4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[]，在1molNiGa催化作用下只发生反应Ⅰ。测得CH3OH时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 ①CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。 ②223℃时，H2的平均反应速率v(H2)=___________mol·h-1。 17. 某兴趣小组探究的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产和一种无毒气体。 实验装置如图所示。步骤如下： ⅰ．____________________________________。 ⅱ．将盛有65.0 mL 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(0.2 mol)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ．打开，向C中逐滴加入氨水至反应完，再继续滴加少量氨水。 ⅳ．将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为____________。 （2）实验前应进行的实验操作步骤ⅰ是________________________。 （3）步骤ⅱ中，制备的化学方程式为________________________。 （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液____________时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）装置D的作用是________________________。 （6）步骤ⅳ中需要将C和D中的溶液混合后提纯，故反应开始时，D中应盛放____________(单项选择，填标号)。 a．稀盐酸 b．蒸馏水 c．溶液 （7）的产率为____________%。() 18. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(l) -116 -111 0 -455 回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中加入物质的量均为1 mol的HCHO、CO和H2仅发生反应①，下列说法正确的是__________________； A．增加氢气浓度，有利于反应正向进行，平衡常数增大 B．当容器内压强保持不变，说明反应已经达到平衡 C．使用合适催化剂，可增大活化分子百分数，加快反应速率 D．移除生成的部分HOCH2CHO，正反应速率将显著上升 E．当，说明反应已经达到平衡 （2）生成乙二醇的总反应③，其____________0(填“<”或“>”)，关于反应③的随温度T的变化趋势正确的是__________________ A B C D （3）恒压时，合成气中增大，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是________________________________________。 （4）反应中伴随副反应④：。平衡常数与温度之间满足关系，反应②和④的与的关系如图所示，则____________，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当__________(填“升高”或“降低”)反应温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $