贵州毕节市金沙县实验高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

报 ■ ■ 高二年级第一次素养监测化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 解答题 15.(1) (1分) (2分) (2)① (1分)② (2分) (3)① (1分) ② (2分) ③ (2分) (4)① (2分)② (2分) 16.(1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 囚囚■ ■ ■ 口 17(1) (1分) (1分) 1 (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) 1 (2分) (6) (1分) (1分) 18.(1) (2分) 1 (2) (2分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) 1 (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 1 ■ 囚■囚金沙县实验高级中学2026年秋季学期高二年级第一次素养监测 化 学 本试卷满分100分考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：B-11C-120-16C1-35.5Fe-56Pd-106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1.化学与生活紧密相关，下列有关说法正确的是 A.煤的气化、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 B.屋顶覆盖的太阳能电池板主要成分为二氧化硅 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 2.下列化学用语表达正确的是 A.原子核内中子数为20的氯原子0CI CH3 B.聚丙烯的结构简式： CH-CH2 H C.H4CI的电子式： H:N:H CI Q00 D.NaCI溶液中的水合离子示意图：C日©，8 88 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.1 nolNa2O2晶体中离子数目为4NA B.1 LImol/LNa,CO3溶液含有的氧原子数目为3NA Cc.5.6gFe与足量的S反应转移电子数为0.3NA D.对于反应N2(g)+3H(g)三2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,当放出92.4k热量时，生 成H的数目等于2N 4.下列离子方程式书写正确的是 试卷第1页（共8页) A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=S证4个+2H,O B.用SO2水溶液吸收吹出的Br:SO2+Br,+2H,O=SO}+2Br+4H C.稀硝酸溶浸磁铁矿：FeO,+8H+=2Fe升+Fe2++4H,O D.硫酸铝溶液中加入过量氨水：AI3+4OH=[AI(OH)4] 5.下列仪器和药品能完成相关实验的是 NH 澄清石灰水 y 杯盖 -H2O 隔热 待测液、 外壳 滴有酚酞 的水溶液 图① 图② 图③ 图④ A.图①NH3的喷泉实验 B.图②制备氢氧化铁胶体 B.图③鉴别Na,CO3与NaHCO3 D.图④测定中和反应的反应热 6.A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若C原子的原子 序数是B的2倍，则下列说法错误的是 A B D A.原子半径：C>D>A>B B.D的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 C.简单氢化物的稳定性：D>C D.Na与B元素组成的化合物不可能含有共价键 CH,=C-COOH 7.甲基丙烯酸 是一种重要的有机化工原料，下列关于该有机物的叙述 CH 错误的是 A.分子式为C4H602 B.含有官能团碳碳双键和羟基 C,能与乙醇发生酯化反应 D.能使溴水褪色 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则 HS04(aq)+2NH3H20(aq)=(NH4)2S04(aq)+2H20()△H=-114.6kJ/mol 试卷第2页（共8页） B.己知2H2(g)+02g)=2H20(g)△H-483.6kJmo1,则氢气的燃烧热为241.8mo1 C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 D.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H=a2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=b,则a<b 9.下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选 实验操作及现象 实验结论 项 2NO2(g)一N,O4(g)△H,将盛有NO2的密闭烧瓶放入热 该反应△H<0 水浴中，烧瓶内气体颜色加深 B 用铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，未观测到紫色火焰 该待测液中不含钾元素 C 向CaCO,固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 非金属性：Cl>C 0 向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 待测液中含有SO 10. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 ↑E/(kJ.mol) -131 -300 -341 C,H,(g)+CO(g)+H,O(g) ① C,H,(g)+H2(g)+CO2(g) -477 C,H.(g)+C0,(g) A.反应②的活化能E2=210kJmo B.该反应过程中，反应速率主要由反应②决定 C.反应①中有极性键的形成，没有非极性键的形成 D.总反应的焓变△H=+177kmoH 11.t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：aM(g)+bN(g卢cP(g+dQ(g),平 衡后测得气体的浓度为0.6molL1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达 到平候衡后，测得N气体的浓度为0.4moL1。下列叙述不正确的是 A.a+b<c+d 试卷第3页（共8页） B.重新达到平衡时，M气体的浓度减小 C.重新达到平衡时，Q气体的体积分数减小 D.重新达到平衡时，1bv(N)=1/v(Q) 12.关于反应aA(g)+bB(g)、三cC(g）△H,下列叙述与图像不相符的是 ◆a(B) C%l T P2 V正外 TiP2 Tp t/s 压强(kPa) T/K 图1 图2 图3 图4 A.图1中t时刻改变的条件可能是使用了催化剂 B.图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时（逆）>正) C.图3为C的百分含量，由图可知该反应的△H<0,且a+b<c D.图4所示图中B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 13.氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化 如下，下列说法正确的是 1.0 0.8 ✉0.6 Ξ 0.4 0.2 400500600700800900 A.2NH3≥3H2+N2△H<0 B.氢气和氨气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 C.p1<p2<p3<P4 D.500K时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比p4压强下的大 14.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H2O(g),其平衡常 数()和温度(t)的关系如下表所示。下列说法不正确的是 试卷第4页（共8页） t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. 该反应的△H>O B.K越大，平衡时反应物的转化率越大 C.在830℃时，向容器中充入1molc0、5molH,0,保持温度不变，反应达到平衡后，K=1.0 D.若1200℃时，在某时刻反应混合物中C02、H2、C0、H20的浓度分别为2mol/L、2mol/L、 4mol/L、4mol/L,则此时上述反应向正反应方向进行 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.甲烷是重要的燃料与化工原料，回答下列问题。 (1)甲烷是最简单的有机物，其电子式为： 写出甲烷与氯气反应生成一氯甲 烷的化学方程式 (2)①甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为 (填序号)。 反应物 生成物 生成物 反应物 6 ②32g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出1780.6k1的热量，则表示甲烷燃烧热的 热化学方程式为 (3)甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 & CH KOH溶液 ①通入甲烷的一极为 极（填“正”或“负”）。 ②负极反应式是 ③电解质溶液体积变化忽略，则电池工作时c(OH)】 (填“不变”或“增大”或“减小")。 试卷第5页（共8页） (4)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为： CH4(g)+2H,O(g)=4H2(g)+C02(g)△H>0 已知：断裂1mol化学键所吸收的能量如下表， 化学键 C-H 0-H H-H C=0 吸收能量k灯 b d ①当反应消耗1 molCH,时，该反应吸收的能量为 k(用字母表示)。 ②在一定温度下的密闭容器中发生该反应。下列说法中能提高该反应化学反应速率的措施 有 (填序号)。 a.增大水蒸气的浓度 b.恒容充入氦气使压强增大 c.恒压充入氦气 d.缩小容器的体积 16.三氯化硼(BC13)是一种重要的化工原料，可用来制造氨化硼及硼烷化合物等。可用 硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应为 65750 B(OCH),+6CL2→BCL,+3C0+9HC1。利用如图装置制取BCL,(加热、夹持装置略)。 已知：①B(OCH3),的沸点为6869℃，BCl的沸点为12.5℃，两者均极易与水反应。 ②PdCl2溶液用于吸收C0,生成灰黑色固体Pd,反应方程式为PdCl2+C0+H2O=Pd↓+CO2+ 2HCI 浓盐酸 K 冰水 MnO2 -B(OCH3)3 ,试剂X NaOH溶液 溶液 (足量) B D 回答下列问题： (1)装浓盐酸的仪器名称是 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式： (3)装置B中试剂X为 ,其作用是 试卷第6页（共8页） (4)装置C需要控制一定温度，常采用水浴加热，其优点是 (5)装置F的作用是 (6)称取15.6g硼酸三甲酯进行实验，实验后测得E装置灰黑色固体质量为31.8g,则PdCl2 溶液吸收的C0在标准状况下的体积为 L;BCl3的产率为 (结 果保留三位有效数字)。 17.从炼钢粉尘（主要含Fe203,Al203,Cu0)中提取铝、铜并制备绿矾(Fes04·7H20)的 工艺流程如图。 过量C02 NaOH溶液 →滤液虹 滤渣II>A1 操作Ⅲ 炼钢 操作I 稀硫酸 粉尘 碱浸 稀硫酸 →滤渣Ⅱ一→酸浸Ⅱ→Cu →滤渣1→酸浸I Fe 一系列操作 →滤液Ⅱ FeS047H20 回答下列问题： (1)操作I的名称为 滤渣Ⅲ的成分为 (写化学式) (2)碱浸时发生反应的化学方程式为 (3)酸浸I后溶液中的金属阳离子与F发生反应的离子方程式有 (4)“酸浸Ⅱ”加入稀硫酸的目的为 (5)检验滤液Ⅱ中是否存在Fe3+的方法为， (⑤)一系列操作包括」 、过滤、洗涤、干燥。 18.I.某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机 理，所涉反应及变化如下。 ①Mg(g)+H,O(g)=MgO(s)+H2(g)△H,=akJ·molr'(a<0) ②MgO(s=MgO(I)△H2=bkJ·molr ③MgO()=MgO(g)△H,=ckJ·molr 回答下列问题： (1)计算：Mg(g)+H2O(g)=MgO(g)+H2(g）△H= kJ.mol-。 (2)在恒温恒容的密闭容器中发生反应①，下列叙述表明该反应己达到平衡状态的是 试卷第7页（共8页） （填标号)。 A.气体总压强不随时间变化 B.消耗1molH20的同时有1molH2生成 C.混合气体的密度不随时间变化D.混合气体颜色不随时间变化 (3)研究表明，反应中同时存在氢原子解离（路径I)和氢原子转移（路径Ⅱ）两条反应路径，如 图2。 TS2 路径1 'TS4 MgO+H E MgOH+H TS3 Mg+H2O 路 Mg.OH2 HMgOH 图2 两条反应路径△H的关系为△H路径！ △H路轻（填“>”“=”或“<”）。 写出按路径Ⅱ转化决速步骤的化学方程式为 Ⅱ.工业上使用催化剂催化反应02(g)+4HC1(g)≥2Cl2（g)+2H,0(g)△H=-117.5K/mol 的发生，在n起始HC):n起始(O2)=1:1时，将HC1、O2的混合气以不同流速通过装有催 化剂的反应管，不同温度下出口处HC转化率与HC流速的关系如图所示。流速低于0.12 mol·h-1时Hcl转化率可近似为平衡转化率。 ★-TC 量T,C 80 a 60 Y(0.19,60) 0.06 0.10 0.14 0.18 HCI流速/(molh 4)T、T的大小关系：T (填“>”或“<”)T。 (5)此工艺生产中，提高HC!转化率的措施有 (写两项即可) (6)Y点HCI的化学反应速率为 mol/h (7)TC下反应I的平衡常数K,= (注意：需用平衡时物质的量分数代替平 衡浓度计算) 试卷第8页（共8页）