贵州毕节市金沙县实验高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

金沙县实验高级中学2026年秋季学期高二年级第一次素养监测 化学 本试卷满分100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Pd-106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法正确的是 A. 煤的气化、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 B. 屋顶覆盖的太阳能电池板主要成分为二氧化硅 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 原子核内中子数为20的氯原子 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的电子式： D. NaCl溶液中的水合离子示意图： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 溶液含有的氧原子数目为 C. 5.6 g Fe与足量的S反应转移电子数为 D. 对于反应 ，当放出92.4 kJ热量时，生成的数目等于 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用水溶液吸收吹出的： C. 稀硝酸溶浸磁铁矿： D. 硫酸铝溶液中加入过量氨水： 5. 下列仪器和药品能完成相关实验的是 A. 图①的喷泉实验 B. 图②制备氢氧化铁胶体 C. 图③鉴别与 D. 图④测定中和反应的反应热 6. A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若C原子的原子序数是B的2倍，则下列说法错误的是 A. 原子半径： B. D的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 C. 简单氢化物的稳定性： D. Na与B元素组成的化合物不可能含有共价键 7. 甲基丙烯酸是一种重要的有机化工原料，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 含有官能团碳碳双键和羟基 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能使溴水褪色 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知中和热，则 B. 已知 ，则氢气的燃烧热为 C. 已知C(石墨，s)(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 D. 已知 ， ，则 9. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A ，将盛有的密闭烧瓶放入热水浴中，烧瓶内气体颜色加深 该反应 B 用铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，未观测到紫色火焰 该待测液中不含钾元素 C 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 非金属性： D 向待测液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 待测液中含有： A. A B. B C. C D. D 10. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 该反应过程中，反应速率主要由反应②决定 C. 反应①中有极性键的形成，没有非极性键的形成 D. 总反应的焓变 11. 时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得N气体的浓度为。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得N气体的浓度为。下列叙述不正确的是 A. B. 重新达到平衡时，M气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，Q气体的体积分数减小 D. 重新达到平衡时， 12. 关于反应 ，下列叙述与图像不相符的是 A. 图1中时刻改变的条件可能是使用了催化剂 B. 图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)(正) C. 图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D. 图4所示图中B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 13. 氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是 A. 2NH3 3H2 + N2 ΔH < 0 B. 氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 C. p1 < p2 < p3 < p4 D. 500 K时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比p4压强下的大 14. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。下列说法不正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. 该反应的 B. K越大，平衡时反应物的转化率越大 C. 在830℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后， D. 若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲烷是重要的燃料与化工原料，回答下列问题。 （1）甲烷是最简单的有机物，其电子式为：________，写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式________。 （2）①甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为________(填序号)。 ②32 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出1780.6 kJ的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________。 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①通入甲烷的一极为________极(填“正”或“负”)。 ②负极反应式是________。 ③电解质溶液体积变化忽略，则电池工作时________(填“不变”或“增大”或“减小”)。 （4）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为： 。 已知：断裂1 mol化学键所吸收的能量如下表： 化学键 吸收能量kJ a b c d ①当反应消耗1 mol 时，该反应吸收的能量为________kJ(用字母表示)。 ②在一定温度下的密闭容器中发生该反应。下列说法中能提高该反应化学反应速率的措施有________(填序号)。 a．增大水蒸气的浓度 b．恒容充入氦气使压强增大 c．恒压充入氦气 d．缩小容器的体积 16. 三氯化硼()是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应为。利用如图装置制取(加热、夹持装置略)。 已知：①的沸点为68～69℃，的沸点为12.5℃，两者均极易与水反应。 ②溶液用于吸收CO，生成灰黑色固体Pd，反应方程式为。 回答下列问题： （1）装浓盐酸的仪器名称是________。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：________。 （3）装置B中试剂X为________，其作用是________。 （4）装置C需要控制一定温度，常采用水浴加热，其优点是________。 （5）装置F的作用是________。 （6）称取15.6 g硼酸三甲酯进行实验，实验后测得E装置灰黑色固体质量为31.8 g，则溶液吸收的CO在标准状况下的体积为________L；的产率为________(结果保留三位有效数字)。 17. 从炼钢粉尘(主要含，，)中提取铝、铜并制备绿矾()的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称为________，滤渣Ⅲ的成分为________。(写化学式) （2）碱浸时发生反应的化学方程式为________。 （3）酸浸Ⅰ后溶液中的金属阳离子与Fe发生反应的离子方程式有________。 （4）“酸浸Ⅱ”加入稀硫酸的目的为________。 （5）检验滤液Ⅱ中是否存在的方法为________。 （6）一系列操作包括________、________、过滤、洗涤、干燥。 18. Ⅰ．某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。 ① ② ③ 回答下列问题： （1）计算： ________。 （2）在恒温恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列叙述表明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 气体总压强不随时间变化 B. 消耗的同时有生成 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 混合气体颜色不随时间变化 （3）研究表明，反应中同时存在氢原子解离(路径Ⅰ)和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径，如图2. 两条反应路径的关系为________(填“>”“=”或“<”)。按路径Ⅱ转化决速步骤的化学方程式为________。 Ⅱ．工业上使用催化剂催化反应 的发生，在n起始()起始()时，将HCl、的混合气以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处HCl转化率与HCl流速的关系如图所示。流速低于时HCl转化率可近似为平衡转化率。 （4）、的大小关系：________(填“>”或“<”)。 （5）此工艺生产中，提高HCl转化率的措施有________。(写两项即可) （6）Y点HCl的化学反应速率为________mol/h （7）下反应的平衡常数________。(注意：需用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算) 金沙县实验高级中学2026年秋季学期高二年级第一次素养监测 化学 本试卷满分100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Pd-106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. A ②. （3） ①. 负 ②. ③. 减小 （4） ①. ②. ad 【16题答案】 【答案】（1） 分液漏斗 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （4） 受热均匀，便于控制温度 （5） 吸收尾气（如、等），防止污染空气 （6） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） （3） 、 （4） 除去铜中混有的铁粉（或溶解过量的铁） （5） 取少量滤液Ⅱ于试管中，滴加几滴 溶液，若溶液变红色，则说明存在 ，反之则不存在 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【18题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. = ②. （4） > （5） 降低温度、增大压强（或增大氧气浓度、及时分离出产物等，任写两项即可） （6） 0.114 （7） 36 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $报 ■ ■ 高二年级第一次素养监测化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 解答题 15.(1) (1分) (2分) (2)① (1分)② (2分) (3)① (1分) ② (2分) ③ (2分) (4)① (2分)② (2分) 16.(1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 囚囚■ ■ ■ 口 17(1) (1分) (1分) 1 (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) 1 (2分) (6) (1分) (1分) 18.(1) (2分) 1 (2) (2分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) 1 (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 1 ■ 囚■囚