贵州黔西南州金成实验学校2026-2027学年高二上学期第一次质量检测 化学试卷

2026一2027学年度第一学期1022第一次质量检测试题 高二年级 科目化学 可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56 第I卷单项选择题（每小题3分共42分） 1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生的沼气，是一种清洁能源 B.氟氯代烷分解产生的氯自由基因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中、△S>0 2.在不同情况下测得A(g)+3B(g)、一2C(g)+2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A.v(D）=0.01molL1.s1 B.v(C)=0.010molL1.s1 C.v(B)=0.6 mol.L-!.min-1 D.v(A)=0.2 mol.L-1.min-1 3.下列叙述正确的是 c(N204) A.恒温恒容条件下，2NO2(g)、→N2O,(g)平衡体系中再加入少量NO4,达到新平衡后， c2(NO2) 的值不 B.2N0(g)+0,(g)=2N0,(g),反应的平衡常数可表示为K=C(NOc(O, c2(NO,) C.工业合成氨可通过不断增大压强，提高氨气的产率，提高综合经济效益 D.合成氨工业中，用铜氨液吸收原料气中Co,其反应为：[Cu(NH,)2]+CO+NH,≠[Cu(NH),CO] 适宜的生产条件是低温、低压 4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.双氧水受热分解 B.Ba(OH)28HO晶体与NH4Cl晶体的反应 C.灼热的木炭与二氧化碳化合D.甲烷在空气中燃烧的反应 5.4NH3(g)+5O,(g)三4NO(g)+6HO(g)△H=-1025 kJ.mol1反应，下列措施能同时提高反应速 平衡转化率的是 A.压缩体积增大压强 B.恒容下通入更多的O, C.加入高效催化剂 D.升高反应温度 6.已知化学反应A(g)十B(g)=2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是 ↑能量/kJ.mol· A.每生成2分子AB吸收bkJ热量 B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C.该反应热△H=+(a-b)kJ-mol 2 mol AB(g) D.断裂1molA一A和1molB—B键，放出akJ能量 1 mol A2(g)+1 mol B2(g) 7.实验是化学研究的基础。下列图示实验能实现实验目的的是 反应进程 5滴0.1molL15滴0.1molL FeCla(aq) Cuso(aq) 1mL KCI溶液 0 0 2 mLKSCN与 2mL1.5% FeCL,混合溶液 /H202(aq) A. 溶液红色变浅，证明增大cKCD,FeCl B.比较Fe3+和Cu2+的催化效果 +3KSCN、≠Fe(SCN)3+3KCl平衡逆向移动 只√稀硫酸 温度计 杯盖 内筒 变 隔热层 Zn 外壳 C.测定反应速率 D. 测定中和反应的反应热 8.下列热化学方程式或叙述正确的是 △H<0, A.1ol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量： N,H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H,O(g）△H=+642 kJ.mol-1 B.12g石墨转化为C0时，放出110.5kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g)=2C0(g）△H=-110.5 kJ.mol-1 C.已知：H,(g)+0,(g)=H,00)△H=-286J-mol,则：2H,00)=2H,(g)+0,g）△H=+572k-mo 率及氨的 D.己知N,(g)+3H,(g)、≥2NH3(g）△H=-92.4 kJ.mol,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN,(g) 和1.5molH,（g)充分反应放出46.2kJ的热量 9.已知一定条件下断裂1ol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ;C1C1243kJ:H一C1 431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 答案第1页，共3页 A.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 B.2HCl(g)=H(g)+Cl(g)的反应热△H<0 C.H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)AH=-183 kJ D.相同条件下，H(g)十Cl(g)=2HCI(g)反应在光照和点燃条件下的△H不相等 10.某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)三2Z(g)△H<0。如图所示为该反应的反应速率(v)随时间()变化的关系， 42、马、4时外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 V逆 V逆 V逆 A. t4~4时间段内反应物转化率最小B.4时降低了温度C.时增大了压强D.2时加入了催化剂 11.一定温度下，反应C(s)+H,O(g)、三CO(g)+H,(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使 平衡发生移动的是 ①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入He使容器容积变大 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 12.如图表示2A(g十B(g)、4C(g）),△H<0,D选项中，P2大于P1)判断下列图像错误的是 A◆ A↑ 反个 v(逆) 反 转 的 应 100℃ 500°C /正) 速 A. -400℃B. C. 率 D. -500℃ 化 10℃ 400C P /(正) 时间 时间 时间 13.对于以下基元反应2HI(g)→H,(g)+2I·(g):2I(g)→I(g),描述不正确的是 能量 H,(g)+2I(g) H,(g)+L,(g) 2HI(g) 反应历程 A.能量变化可用图表述上述反应历程 B.增大压强（缩小容器的容积)，单位体积内活化分子百分数不变 C.升高温度，活化分子百分数会增加，从而增加了单位时间内有效碰撞的次数 D.加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，△H也减小 14.以下图像对应反应体系说法不正确的是 答案第2 个A% E NO N,O A.2NO,(g)、=N,O4(g) B.A(g)+B(g)=pC(g)+qD(g),L线上所 △H=-56.9kJ·mol-1,t时刻对体系升温 有的点都是平衡点，F点VE>V逆；E点V正<V逆 A% 平衡时NH,的含% n(N,) n(H2) C.反应aA(g)+bB(g)三cC(g)+dD(g),反应 D.N(g)+3H2(g)=2NH3(g),当NH3百分 相同时间，图像项（最低）点前未达到平衡，M点为 含量最大时，反应物n(N2)、n(H2)投料比为1：3 平衡点且△H<0 第Ⅱ卷非选择题(4个小题，每空2分共58分) 15.在2L密闭容器中，800C时，反应2NO(g)十02(g)→2NO2(g)体系中，NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓 度时间曲线如图所示。 Ac/mol.L 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.010 B n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 0.005 d 回答下列问题： 0 234 s (1)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率1= 。 从表中可以看出，该反应的化学反应速率逐渐减慢，原因是 (2)图中曲线a、b能表示c(NO2)变化的是 (3)图中A点处反应 (填“已达到”或“未达到)平衡状态，A点处")（填>”或“<）"逆)。 (④)若要加快该反应的反应速率，可以采取的措施是 (任写两点) (⑤)下列能够说明反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的颜色不再变化 B.ViE (O2)=2v(NO2) C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.1moNO发生反应同时生成1 mol NO2 页，共3页 16.己知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问 能 题。 (1)该反应是 (填“吸热”或“放热)反应，该反应的 C(g)+D(g) AH- kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B 具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量 A(g)+B(g) (填一定高“一定低”或“高低不一定”)。 反成过程 (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1 ,△H (填“增大“减 小”或“不变)。 (3)工业上利用C0和H,比在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H,(g)CH,OH(g)，己知反应中有关 物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 H-H C-0 C=O H-O C-H E/(kJ/mol) 436 343 1076 465 413 则CO(g)+2H,(g)、=CH,OH(g)生成lmol CH,OH(g)放出 kJ热量。 (4)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。 环形玻璃搅郴 a.用量简量取50mL0.50mol·L1盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。 温度计 b.用另一量简量取50mL0.55mol.L1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度 c.将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。 碎泡沭蜘料 ①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是 A.一次性快速倒入B.分3次倒入C边搅拌边慢慢倒入 17.碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。C02资源利用具有重要的研究价值。以C0,和H,为原料合成 甲醇主要涉及以下反应： 主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H, 副反应：C02(g)+H2(g)、≠C0(g)+H2O(g)△H2=+41 kJ.mol (1)己知反应CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H,=-88kJmo',则主反应的△H,=k·mo,主反应在 (填“高温低温”或“任意温度)条件下能自发进行。 (2)(2)恒温恒容下，若只发生CO2(g)+3H2(g)三CH,OH(g)+H,O(g)反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.3ViE(H2)=vu(CH,OH) B.n(H2O)=n(CH,OH) C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变 答案第3 (3)增大C02和H2的投料比，达平衡时C02的转化率（填增大”、“减小”或“不变）。 (4对于CO2(g)+3H2（g)、≥CH,OH(g)+H,O(g)反应，下列措施中能加快反应速率的是 (填字母)。 A.恒温恒压条件下，充入He使容积增大 50r 划 B.其他条件保持不变，升高温度 (240.40%) 40 C.恒温恒容条件下，充入一定量的CO2 30 D,恒温恒容条件下，充入H使压强增大 20 (⑤)在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 (240,20%) 10 甲醇的选择性-生成甲醇消耗的C0:x1006)。 总消耗的CO, 0 200 220240260280300 ①曲线 (填T或“Ⅱ)代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降 T/℃ 低的原因是 ②240C时，向密闭容器中充入1molC02和1.16molH2,达到平衡时总压为pkPa,则主反应的K, kPa2(列出 计算式，飞，为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.H是一种重要的清洁能源。回答下列问题： (1)可通过C02和H化合制备甲醇，涉及的反应有： 反应i.C0(g)+3H(g)、CH3OH(g)+HO(g)△H1K1: 反应i.CO(g+HO(g)、→CO2(g+H(g)△HK: 反应ii.CO(g+2H(g)CHOH(g)△H3K3。 则△H= (用含△H、△H3的代数式表示)，K1= (用含K,K3的代数式表示)。 (2)C02催化加氢合成乙烯的反应为2C02(g)+6H(g)一CH4(g)+4H0(g)△K0。 ①CH4的结构简式为 0 ②达到平衡后，适当升高温度，此时该反应的v正 (填>”或“<”)逆。 ③及时分离部分HO(g),H2(g)的平衡转化率将 (填“增大“减小”或不变)。 (3)可通过C0和H化合制备甲醇，发生的反应为CO(g)十2H(g)、≥CH3OH(g)。 T1C时，往2L恒容容器中充入0.4molC0和0.4molH2,经8mim达到平衡状态，各 ◆n/mol 物质的物质的量随时间的变化如图1所示。曲线Ⅱ代表的物质是 (填 0.40 “COH或CH3OP),该温度下，上述反应的平衡常数为 0.16 P t/min 图1 万，共3页 2026—2027学年度第一学期1022第一次质量检测试题 高二年级 科目 化学 （命题人： 审题人： ） 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 第I卷 单项选择题（每小题3分 共42分） 1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生的沼气，是一种清洁能源 B．氟氯代烷分解产生的氯自由基因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中、 2．在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 3．下列叙述正确的是 A．恒温恒容条件下，平衡体系中再加入少量，达到新平衡后，的值不变 B．2，反应的平衡常数可表示为 C．工业合成氨可通过不断增大压强，提高氨气的产率，提高综合经济效益 D．合成氨工业中，用铜氨液吸收原料气中CO，其反应为：  ，适宜的生产条件是低温、低压 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．双氧水受热分解 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C．灼热的木炭与二氧化碳化合 D．甲烷在空气中燃烧的反应 5． 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A．压缩体积增大压强 B．恒容下通入更多的 C．加入高效催化剂 D．升高反应温度 6．已知化学反应A2(g)＋B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是 A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ•mol-1 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 7．实验是化学研究的基础。下列图示实验能实现实验目的的是 A．溶液红色变浅，证明增大c(KCl)，FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡逆向移动 B．比较Fe3+和Cu2+的催化效果 C．测定反应速率 D．测定中和反应的反应热 8．下列热化学方程式或叙述正确的是 A．液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出的热量： B．石墨转化为时，放出的热量： C.已知： ，则： D．已知 ，则在一定条件下向密闭容器中充入 和 充分反应放出的热量 9．已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 A．氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0 C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH=﹣183 kJ D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等 10．某密闭容器中发生反应：。如图所示为该反应的反应速率随时间变化的关系，、、时外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A． 时间段内反应物转化率最小 B．时降低了温度 C．时增大了压强 D．时加入了催化剂 11．一定温度下，反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 ①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入He使容器容积变大 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 12．如图表示，，(D选项中，P2大于P1）判断下列图像错误的是 A． B． C． D． 13．对于以下基元反应；，描述不正确的是 A．能量变化可用图表述上述反应历程 B．增大压强（缩小容器的容积），单位体积内活化分子百分数不变 C．升高温度，活化分子百分数会增加，从而增加了单位时间内有效碰撞的次数 D．加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，也减小 14．以下图像对应反应体系说法不正确的是 A． ，时刻对体系升温 B．，L线上所有的点都是平衡点，F点；E点 C．反应，反应相同时间，图像顶（最低）点前未达到平衡，M点为平衡点且 D．，当百分含量最大时，反应物、投料比为1∶3 第II卷 非选择题（4个小题，每空2分共58分） 15．在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度-时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： (1)用表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。从表中可以看出，该反应的化学反应速率逐渐减慢，原因是_________。 (2)图中曲线a、b能表示变化的是_________。 (3)图中A点处反应_________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处_______(填“>”或“<”)。 (4)若要加快该反应的反应速率，可以采取的措施是________(任写两点)。 (5)下列能够说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 A．混合气体的颜色不再变化 B． C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．1 molNO发生反应同时生成1mol NO2 16．已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 （1） 该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=_____________kJ/mol (用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_____________ (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 （2）若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1___________,ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）工业上利用 和 比在催化剂作用下合成甲醇： ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 436 343 1076 465 413 则 生成 放出__________热量。 （4）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。 a.用量筒量取 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。 b.用另一量筒量取 溶液，并用另一温度计测出其温度。 c.将溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。 ①实验中，倒入 溶液的正确操作是__________。 A.一次性快速倒入 B.分3次倒入 C.边搅拌边慢慢倒入 17．碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。资源利用具有重要的研究价值。以和为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应： 副反应： (1) 已知反应，则主反应的________，主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2) (2)恒温恒容下，若只发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A． B． C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 (3)增大和的投料比，达平衡时的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)对于反应，下列措施中能加快反应速率的是______________(填字母)。 A．恒温恒压条件下，充入He使容积增大 B．其他条件保持不变，升高温度 C．恒温恒容条件下，充入一定量的CO2 D．恒温恒容条件下，充入He使压强增大 (5)在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 ()。 ①曲线______(填“I”或“II”)代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是_______________________________________。 ②240°C时，向密闭容器中充入1 mol CO2和1.16 mol H2，达到平衡时总压为p kPa，则主反应的Kp=________kPa-2(列出计算式，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18．H2是一种重要的清洁能源。回答下列问题： (1)可通过CO2和H2化合制备甲醇，涉及的反应有： 反应ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1  K1； 反应ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)  ΔH2  K2； 反应ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH3  K3。 则ΔH1=___________(用含ΔH2、ΔH3的代数式表示)，K1=___________(用含K2，K3的代数式表示)。 (2)CO2催化加氢合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)  ΔH<0。 ①C2H4的结构简式为___________。 ②达到平衡后，适当升高温度，此时该反应的v正___________(填“>”或“<”)v逆。 ③及时分离部分H2O(g)，H2(g)的平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)可通过CO和H2化合制备甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 T1℃时，往2L恒容容器中充入0.4mol CO和0.4mol H2，经8min达到平衡状态，各物质的物质的量随时间的变化如图1所示。曲线Ⅱ代表的物质是___________(填“CO”“H2”或“CH3OH”)，该温度下，上述反应的平衡常数为___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $